人教必修1第三章《金屬及其化合物》綜合檢測試題(考試時間：90分鐘，滿分：100分)第Ⅰ卷（選擇題，共54分）一、選擇題(本題包括18個小題，每小題3分，共54分)1．下列有關金屬的說法正確的是(D)A．生鐵與鋼的區別在于生鐵含碳雜質，而鋼不含B．銅在自然界中的含量高，所以銅是人類最早使用的金屬C．黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物D．金屬一般都具有導電性、導熱性、延展性2．下列物質中，不屬于合金的是(C)A．硬鋁B．黃銅C．純鐵D．生鐵3．金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系，不全部是通過一步反應完成的是(B)A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)34．下列關于金屬氧化物的說法不正確的是(D)A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶體B．Al2O3能溶于酸和強堿，是兩性氧化物C．Na2O是堿性氧化物，可與H2O、CO2反應D．FeO不穩定，在空氣中受熱迅速被氧化為Fe2O35．下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是(B)A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO26．下列反應的離子方程式，正確的是(D)A．用小蘇打治療胃酸過多：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋D．鋁與濃氫氧化鈉溶液反應：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑7．設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(D)A．23gNa與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子C．標準狀況下，LN2和H2混合氣中含nA個原子D．3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8nA個電子8．用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是(D)選項①中物質②中物質預測②中的現象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色9．鎂粉和鋁粉分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)關系如圖，下列說法正確的是(A)A．鎂粉和鋁粉的物質的量之比為3︰2B．鎂粉和鋁粉質量之比為3︰2C．鎂粉和鋁粉的摩爾質量之比為2︰3D．鎂粉和鋁粉反應完所需時間之比為3︰210．(2023·揚州市高一期末)關于Na2CO3與NaHCO3的性質判斷正確的是(D)A．常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3C．與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成11．向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應后，得到的固體經過濾、洗滌、干燥、稱重，知所得固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))與c(Cl－)之比是(D)A．3︰2B．1︰7C．2︰7D．3︰1412．將gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是(D)A．OA段發生反應的離子方程式為：H＋＋OH－=H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)B．當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為224mLC．A點溶液中的溶質為NaCl、NaHCO3D．混合物中NaOH的質量g13．將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有gNa2O2的密閉容器中，不斷用電火花點燃，反應結束后，容器內的壓強為零(150℃)，將殘留物溶于水中，無氣體產生。下列敘述正確的是(D)A．原混合氣體中O2和CH4的體積比為2︰1B．殘留物只有Na2CO3C．原混合氣體中O2與CH4的體積比為1︰1D．殘留物只有Na2CO3和NaOH14．agFe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于20mL、物質的量濃度為mol/L的硫酸中，反應后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3＋、Al3＋完全沉淀，則氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為(B)A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L15．準確稱取g鋁土礦樣品(含Fe2O3)，加入100mL稀硫酸中，充分反應后向濾液中加入10mol·L－1NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積之間的關系如圖所示。則所用硫酸物質的量濃度為(A)A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．無法確定16．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成，將該粉末與足量的鹽酸反應，有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)，若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量，下列判斷正確的是(A)A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC．粉末中一定不含有Na2O和NaClD．無法肯定粉末里是否含有Na2O17．類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中，錯誤的是(D)①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質更活潑的鋁不能穩定存在于空氣中③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色④密度為g·cm－3與密度為g·cm－3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于g·cm－3與g·cm－3之間，Na－K合金的熔點應介于Na和K熔點之間A．①②B．①④C．①②③④D．①②④18．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mLmol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為(B)A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L第Ⅱ卷（非選擇題，共46分）二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19．(5分)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變為黃色。(1)甲同學認為這不是發生反應所致，使溶液變黃色的粒子是________________；乙同學認為這是發生化學反應所致，使溶液變黃色的粒子是________________；(以上2空填相應微粒的符號)(2)現提供以下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液請判斷哪位同學的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現象。同學正確選用試劑實驗現象第一種方法第二種方法【答案】(1)Br2Fe3＋(2)同學正確選用試劑實驗現象第一種方法D溶液變紅色第二種方法B生成紅褐色沉淀20.(12分)某小組同學通過對比實驗了解Na2CO3和NaHCO3性質的異同，下表是他們撰寫的實驗報告的一部分。實驗序號實驗步驟(內容)現象①在貼有標簽a、b的試管中分別加入gNa2CO3固體和NaHCO3固體，觀察外觀。②分別滴入幾滴水，振蕩，摸試管底部。試管________放熱現象更明顯(填“a”或“b”)③繼續向兩試管中分別加入mL水，用力振蕩，觀察現象。④再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現象。溶液均變紅，顏色較深的試管是________(填“a”或“b”)。⑤最后分別向兩溶液中滴加足量鹽酸。紅色褪去，均有無色氣體產生。經計算生成氣體的是a________b(填“＞”“＜”或“＝”)⑥加熱大試管一段時間。(注：棉花球沾有無水硫酸銅粉末)(1)請幫助該小組同學完成實驗報告中的內容。(2)已知：20℃時，Na2CO3的溶解度為g。由實驗____________(填實驗序號)現象可知，20℃時NaHCO3的溶解度小于g；如果向飽和Na2CO3溶液中不斷通入CO2氣體，現象是________，化學方程式是________________。(3)由實驗⑥可以得出的結論是________，用化學方程式說明得出結論的原因________________。【答案】(1)實驗序號現象②a④a⑤＜⑥沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變藍；A燒杯中沒有明顯現象，B燒杯中有白色沉淀生成(2)③；白色晶體析出；Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3(3)Na2CO3的熱穩定性比NaHCO3強；2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O21．(8分)已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下：①A＋B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解②B＋D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色③C＋D→白色沉淀，繼續加入D溶液，白色沉淀逐漸消失(1)試推斷A________B________C________D________(化學式)。(2)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：①實驗②中沉淀由白色轉化為紅褐色的化學方程式________________。②C溶液與D溶液反應后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式________________。【答案】(1)A、BaCl2B、FeSO4C、AlCl3D、NaOH(2)①4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3②Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O22．(12分)現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。請根據以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式A________、B________、C________、乙________(2)寫出下列反應化學方程式：反應①___________________________________________________________________反應③___________________________________________________________________(3)寫出下列反應離子方程式：反應④___________________________________________________________________反應⑥___________________________________________________________________【答案】(1)NaAlFeCl2(2)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓23．(9分)在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗。三組實驗均各取30mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數據見下表：實驗序號甲乙丙合金質量/mg255385459生成氣體體積/mL280336336(1)甲、乙兩組實驗中，哪一組鹽酸是不足量的？________(填“甲”或“乙”)。理由是________________________________________。(2)要算出鹽酸的物質的