化學反應中的熱量1．4P(紅磷，s)--P4(白磷，s).ΔH＝＋17kJ·mol－1，根據以上熱化學方程式，下列推論正確的是()A．當1mol白磷完全轉變成紅磷時放出17kJ熱量B．正反應是一個放熱反應C．當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量D．白磷比紅磷穩定2．下列說法中正確的是()①需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應②放熱反應在常溫下一定很容易發生③反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小④放熱反應加熱到一定溫度引發后，停止加熱反應也能繼續進行A．③④ B．①②C．①②③④ D．②③④3．下列反應屬于放熱反應的是()A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應B．能量變化如圖所示的反應C化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵形成放出的熱量多的反應D．燃燒反應和酸堿中和反應4．已知X＋Y=M＋N反應中的能量變化過程如圖所示，則下列有關說法正確的是()A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量5．下列關于化學反應的說法中不正確的是()A．化學反應過程中一定有熱量釋放出來B．化學反應的特征是有新物質生成C．化學反應的過程實際上是一個舊鍵斷裂、新鍵形成的過程D．在一確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不相等6．氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molCl2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中，正確的是()A．Q1＋Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＜2Q37．下列各圖中表示熱化學方程式A(g)＋B(g)=C(g)＋D(l)ΔH＜0的是(E表示能量)()8．1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收kJ熱量，此反應的熱化學方程式為()A．C＋H2O=CO＋H2ΔH＝＋kJB．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝－kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(l)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1D．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋kJ·mol－19．近年來各大型運動會所用火炬的燃料多采用丙烷，其燃燒時發生反應的化學方程式為C3H8＋5O2eq\o(→,\s\up15(點燃))3CO2＋4H2O。下列說法中不正確的是()A．火炬燃燒時化學能只轉化為熱能B．所有的燃燒反應都會釋放熱量C．1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量D．丙烷完全燃燒的產物對環境無污染，故丙烷為環保型燃料10．如圖所示，在小試管里加入2g新制備的無水硫酸銅，把小試管套在具支試管內。在U形管內加入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內，白色的無水硫酸銅完全變成藍色的無水硫酸銅晶體，可觀察到U形管右側的液面立即下降，左側的液面上升。(1)①寫出上述反應的化學方程式：___________________________。②該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。③反應中的硫酸銅和水具有的總能量________(填“大于”或“小于”)硫酸銅晶體的總能量。(2)如果U形管內兩邊的液面處于同一水平面后，在小試管內先加入Ba(OH)2·8H2O晶體，再加入NH4Cl固體，用玻璃棒不斷攪拌，則可觀察到U形管中的現象為____________________。11．甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃。(1)甲硅烷中含有的化學鍵的類型是________，其在固態時屬于________晶體。(2)已知室溫下1g甲硅烷自燃生成SiO2和水放出熱量kJ，則其熱化學方程式為____________________。12．如圖所示的是1molNO2和足量的CO完全反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，其中E1代表破壞舊化學鍵時所吸收的能量，E2代表形成新化學鍵時所釋放的能量。試回答下列問題：(1)該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應；(2)1molNO2與過量的CO完全反應，ΔH＝________；(3)畫出CO2＋NO=NO2＋CO的能量變化示意圖。13．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱kJ，下列熱化學方程式正確的是()A．CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1kJ·mol－114．(雙選)膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統。實驗測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態水，放出kJ的熱量；1molCH3OH(l)完全燃燒生成液態水和CO2，放出kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是()A．CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋kJ·mol－1B．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1kJ·mol－1D．2H2＋O2=2H2OΔH＝－kJ·mol－115．用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。反應A：4HCl＋O2=eq\o(,\s\up15(CuO/CuCl2),\s\do15(400℃))2Cl2＋2H2O已知：反應A中，4molHCl被氧化，放出kJ的熱量。回答下列問題：(1)H2O的電子式是________。(2)斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________(填“強”或“弱”)。答案A2A3D4D5A6D7B8D9A10(1)①CuS