高一期末復(fù)習(xí)第二講

周期律、周期表化學(xué)鍵本講知識要點(diǎn)：1.元素周期表的結(jié)構(gòu)周期族2.堿金屬的性質(zhì)金屬性的比較方法3.鹵族元素的性質(zhì)非金屬性的比較方法4.核素質(zhì)量數(shù)同位素5.原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖6.元素周期律第三周期元素的性質(zhì)7.周期律和周期表的應(yīng)用8.離子鍵共價鍵9.電子式10.分子間作用力氫鍵已知a為IIA族元素，b為IIIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關(guān)系式錯誤的是()A．n=m+11B．n=m+25C．n=m+10D．n=m+1第1題A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置關(guān)系如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____。(2)B位于元素周期表中第____周期____族。(3)C的單質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(4)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。第4題X、Y、Z、M、N、W為短周期的六種主族元素，其中X?Z同主族,Y?Z同周期，M與X?Y既不同族，也不同周期?X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6。N、W分別是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬和金屬元素。(1)

寫元素符號:Y________，M________。(2)寫電子式：M2X2______，WYX______。(3)

N單質(zhì)與WXM溶液反應(yīng)的離子方程式:

。(4)

X與Z的氣態(tài)氫化物熔沸點(diǎn)比較:

>

，

原因是：

。第6題O、Cl、S、H、Si、Na下列說法正確的有

.A.由于鈉鉀合金比鈉、鉀有更強(qiáng)的還原性，故用鈉鉀合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B.堿金屬元素都是活潑金屬都能與水劇烈反應(yīng)放出氫氣C.最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價為+7D.鈹?shù)难趸锏乃锟赡芫哂袃尚訣.金屬性：Be<Mg<Ca<KF.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)G.堿金屬元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高H.鹵族元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低，原因是同主族由上自下元素的非金屬性逐漸減弱第7題甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與氫氣化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時,甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低.能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是

。第5題在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，1．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有

；2．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有

；3．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有

；4．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有

。第8題下列說法正確的是()A．同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的C．鈉原子失去一個電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子D．

的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素第2題核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為()A．(A-N+8)B．(A-N+10)C．(A-N+2)D．(A-N+6)第3題實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：

含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為

；該操作將I2還原為I－的目的是

。⑵操作X的名稱為

。

⑶氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左