無機及分析化學理論篇

第二章化學反應速率與化學平衡一個是反應進行的方向和程度，即化學平衡問題;另一個是反應進行的快慢，即化學反應速率問題。它們之間既有區別又有聯系。對這兩個問題的討論，無論是對理論研究還是生產實踐都有重要意義。人們總是希望對人類生產和生活有益的化學反應進行得更快、更完全一些;而對那些影響人類生活質量、危害人體健康的化學反應，如金屬銹蝕、藥品失效變質等，則在不斷地研究各種抑制方法。這就是本章要學習的化學反應速率和化學平衡問題。任何一個化學反應都涉及兩個方面的問題:知識目標:理論篇

第二章化學反應速率與化學平衡能力目標:1.理解化學反應速率和化學平衡的概念。2.了解化學平衡常數概念及其意義。3.掌握影響化學反應速率和化學平衡移動的因素。掌握化學平衡的移動在生產實踐中的應用。理論篇

第二章化學反應速率與化學平衡第一節化學反應速率化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。濃度單位常以mol·L-1表示，時間單位則根據具體反應的快慢用s（秒）、min（分鐘）、h（小時）表示。因此，化學反應速率的單位為mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1

、mol·L-1·h-1。反應時各物質變化量之間的關系與化學方程式中計量系數間的比值成正比例關系。例如:其反應速率可分別表示為式中的△t表示時間間隔，△c（N2O5）、△c（NO2）、△c（O2）分別表示△t時間內反應物和生成物濃度的變化，數值雖然不等，但都能表示該化學反應的快慢。一、化學反應速率的表示方法理論篇

第二章化學反應速率與化學平衡第一節化學反應速率1.濃度對化學反應速率的影響2.溫度對化學反應速率的影響3.催化劑對化學反應速率的影響二、影響化學反應速率的因素理論篇

第二章化學反應速率與化學平衡第二節化學平衡化學平衡狀態有以下幾個特點:1.只有在密閉體系中進行的可逆反應才能建立化學平衡，這是建立化學平衡的前提。2.正逆反應速率相等但不等于零，正向的反應和逆向的反應仍在進行，化學平衡是個動態的平衡。3.反應物和生成物濃度不再隨時間的改變而改變。4.化學平衡是有條件的平衡，當外界因素改變時，正、逆反應速率發生變化，原有平衡將受到破壞，直到建立新的動態平衡。二、化學平衡常數平衡常數很好地表達了可逆反應處于平衡狀態時各物質濃度間的動態關系，平衡常數數值的大小表明了在一定條件下反應進行的程度。一、可逆反應和化學平衡理論篇

第二章化學反應速率與化學平衡第三節化學平衡的移動二、壓力對化學平衡的影響

1.有氣體參加，但反應前后氣體分子數不等的反應2.有氣體參加，但反應前后氣體分子數相等的反應三、溫度對化學平衡的影響綜合以上影響平衡移動的各種因素，可以得出一個更為概括的規律。這就是法國科學家勒夏特里在1887年提出的原理:“假如改變平衡體系的條件之一，如溫度、壓力或濃度，平衡就向減弱這個改變的方向移動。”勒夏特里原理是一條普遍的規律，它對于所有的動態平衡都是適用的，但必須注意，它只能應用在已經達到平衡的體系，對于未達到平衡的體系是不能應用的。一、濃度對化學平衡的影響閱讀資料理論篇

隨著現代科學技術的發展，人們能夠獲得越來越多的極端物理與化學環境和條件，因而一個新的合成化學前沿分支—極端條件下的合成化學—逐漸形成，并且不斷發展。極端條件是指超高壓、超高溫、超高真空、超低溫、強磁場、強電場、強激光及模擬宇宙空間環境等。在極端條件下，物質的結構、電學性質、磁學性質等都將會發生變化，在極端條件下可以合成出多種多樣在一般條件下無法合成的新型化合物、新物相或新物態。現代物理技術可以獲得極高的壓力，如金剛石壓腔裝置可以達到172GPa高壓。這個壓力已接近地幔和地核邊界的壓力。目前人們還可以實現在這種壓力條件下的多種物理測試，如紫外及可見和紅外光吸收譜、穆斯堡爾譜、拉曼光譜、X射線衍射、核磁共振等。超高壓對物質的電子結構有極大的影響，例如在超高壓的作用下，原子軌道重疊將增加，使電子躍遷幾率增加。超高壓還可以改變物質的導電性，如許多氧化物在約100GPa壓力作用下具金屬的導電性。如石墨在1500℃、5GPa下將變成金剛石。1965年美國Linde公司首次在高溫高壓水熱條件下合成了17g祖母綠寶石。

極端條件下的無機合成化學第二章化學反應速率與化學平衡閱讀資料理論篇

隨著天文科學的發展，宇宙化學的分支學科—星際化學—已誕生。早在20世紀30年代人們就發現了星際分子。60年代發現的星際分子數目驟增。在已發現的星際分子中，20%是簡單的無機分子，如H2O、H2、SiO2、CO等;65%是有機化合物;15%是自由基、分子離子和在一般條件下不穩定的分子。研究星際分子對于探索生命起源和極端條件下的化學合成有重要意義。星際空間的特點就是超低溫和超高真空。科學家們進行的極端條件下的無機合成對研究星際化學以及太空實驗室有很大的幫助。極端條件下的無機合成化學第二章化學反應速率與化學平衡習題理論篇

1.決定化學反應速率的主要因素是（），外界因素有（）、（）、（）、（）。一般來說，當其他條件不變時，（）、（）或都可以使化學反應速率加快。2.在一定條件下，下列反應達到化學平衡:2HI（g）═H2（g）+I2

（g）（正反應為吸熱反應）（1）如果降低溫度，平衡混合物的顏色（）。（2）如果加入一定量的氫氣，平衡向（）移動。（3）如果增大密閉容器的體積，平衡向（）移動。二、選擇題1.能使合成氨反應進行程度增大的方法是（）。

A.升高溫度B.降低壓強C.使用催化劑D.分離出氨2.決定化學反應速率的根本因素是（）。

A.溫度和壓強B.反應物的濃度C.參加反應的各物質的性質D.催化劑的加入一、填空題第二章化學反應速率與化學平衡習題理論篇

三、簡答題1.下面反應達到平衡時:2NO+O2=2NO2（反應為放熱反應）（1）增大氧氣的濃度（2）減小NO2的濃度（3）減小壓強（4）升高溫度平衡將向什么方向移動?簡述理由。2.可逆反應達到化學平衡時有哪些特點?3.化學反應2SO2+O2=2SO3，如果2min內SO2的濃度由5mol·L-1下降到2mol·L-1。請用SO2的濃度變化表示該化學反應的速率。3.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應生成N2和CO2

。對此反應下列敘述正確的是（）。A.使用催化劑并不能改變反應速率B.使用催化劑可以加快反應速率C.降低壓強能加快反應速率D.降溫可以加快反應速率4.反應C（s）+H2O