山西省呂梁市石樓縣第三中學2023年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將10molA和5molB放入10L真空箱內，某溫度下發生反應：3A(氣)＋B(氣)2C(氣),在最初0.2s內，消耗A的平均速率為0.06mol·(L·S)-1．則在0.2s時，真空箱中C的物質的量是（

）A.0.12mol

B.0.08mol

C.0.04mol

D.0.8mol參考答案：B試題分析：根據題意可知V(A)=0．06mol/(L·s)，則在最初的0．2s內，消耗A物質的量是n(A)=0．06mol/(L·s)×0．2s×10L=0．12mol，根據方程式可知Δn(C)="2/3Δn(A)="2/3×0．12mol=0．08mol，選項B正確。考點：考查化學反應方程式中用不同物質表示的反應速率和物質的量關系的計算的知識。2.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是A．BF3

B．NCl3

C．PCl5

D．CHCl3參考答案：B3.某溫度下，濃度都是1mol·Ｌ－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經過tmin后，測得物質的濃度分別為：c（X2）＝0.4mol·L－1，c（Y2）＝0.8mol·L－1，c（Z）＝0．4mol·L－1，則該反應的反應式可表示為：

A．X2＋2Y2

2XY2

B．2X2＋Y2

X2Y

C．3X2＋Y2

2X3Y

D．X2＋3Y2

2XY3參考答案：C略4.進行一氯取代后，只能生成三種沸點不同的有機物的烷烴是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

參考答案：D略5.下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是

①燒杯②坩堝③蒸發皿④試管⑤蒸餾燒瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙

A．③⑥⑦B．①⑤⑥C．①⑤D．⑤⑥⑦參考答案：B略6.下列說法正確的是A．植物油通過氫化可以變為脂肪B．利用油脂在酸性條件下水解，可以制甘油和肥皂C．蔗糖與淀粉最終水解均為葡萄糖D．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成參考答案：A略7.下列材料最不適宜于儲運濃硫酸、濃硝酸的是（）A.鐵

B.銅

C.陶瓷

D.鋁參考答案：D略8.人們利用納米級(1～100nm,1nm＝10－9m)粒子物質制造出更加優秀的材料和器件，使化學在材料、能源、環境和生命科學等領域發揮越來越重要的作用。將納米級粒子物質溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質顆粒的敘述不正確的是()A．該分散系能產生丁達爾效應B．該分散質顆粒能透過濾紙C．該分散質顆粒能透過半透膜D．該分散質顆粒能發生布朗運動參考答案：C解析：將納米級粒子物質分散于液體溶劑中形成的分散系是膠體。膠體具有丁達爾效應，能透過濾紙，能發生布朗運動，但其分散質顆粒不能透過半透膜。9.在3NO2+H2O==2HNO3+NO的反應中，NO2A．是還原劑

B.既是氧化劑又是還原劑C.是氧化劑

D.既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：B略10.將鐵棒和鋅棒用導線連接插入CuSO4溶液里，當電池中有0．2mol電子通過時，負極質量的變化是()A.增加5．6g

B.減少0．1g

C.減少6．5g

D.增加6．4g參考答案：C分析：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液，所以負極質量會減少，正極上銅離子得電子生成銅單質，所以正極上鐵棒質量會增加，根據電極方程式Zn-2e－=Zn2＋和轉移電子的關系計算即可．詳解：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子質量減少，正極上銅離子得電子質量增加。設負極上質量減少x。負極上的電極反應式為：Zn-2e－=Zn2＋，65g2mol

x

0.2molx=65g×0.2mol/2mol=6.5g，所以負極質量減少6.5g，故選：C。11.下列各組的電極材料和電解質溶液，不能組成原電池的是（）

A.銅片、石墨棒、稀硫酸

B.銅片、石墨棒、硝酸銀溶液C.鋅片、銅片、稀鹽酸

D.銅片、銀片、FeCl3溶液參考答案：A略12.在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質量為36g，若裝滿CO2稱其質量為42g，若裝滿A氣體，稱其質量為52g，則A的相對分子質量是A．16

B．32

C．64

D．128參考答案：C略13.將少量的CO2通入下列溶液中，不變渾濁的是（）A．偏鋁酸鈉溶液 B．CaCl2溶液 C．澄清石灰水 D．硅酸鈉溶液參考答案：B【考點】鎂、鋁的重要化合物；含硅礦物及材料的應用．【分析】A．偏鋁酸鈉溶液通入少量的CO2生成氫氧化鋁沉淀；B．CaCl2溶液通入過量的二氧化碳，不反應；C．將少量CO2通入到澄清石灰水中，生成碳酸鈣；D．碳酸酸性強于硅酸酸性，根據“強酸”制弱酸的規律，反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉．【解答】解：A．偏鋁酸鈉溶液通入少量的CO2生成氫氧化鋁沉淀，能產生沉淀，故A不選；B．CaCl2溶液通入過量的二氧化碳，不反應，無渾濁出現，故B選；C．將少量CO2通入到澄清石灰水中，發生如下反應：CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O，有渾濁出現，故C不選；D．硅酸鈉溶液和二氧化碳的反應：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，能產生沉淀，故D不選，故選B．14.乙醇分子中的化學鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時，化學鍵斷裂的位置是（

）A.②③ B.①② C.③④ D.①③參考答案：B【詳解】乙醇在催化劑作用下與O2反應生成乙醛和水，-CH2OH結構被氧化為-CHO結構，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連碳的碳氫鍵，即①②斷裂，答案選B。15.正在火星上工作的美國“勇氣號”“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經存在過H2O。以下敘述正確的是A．硫酸鹽都易溶于水B．檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品―→粉碎―→加水溶解―→過濾―→向濾液中滴加KSCN溶液C．分別還原amolFe2O3所需H2、Al、CO物質的量之比為3∶2∶3D．明礬含有結晶水，是混合物參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組利用以下裝置制備氮化鎂并探究氮化鎂的某些性質。已知：氮化鎂易跟水發生反應；裝置B中發生的主要反應為：3Br2+2NH3＝6HBr+N2、HBr+NH3＝NH4Br。實驗步驟及現象：①連接儀器并檢查裝置的氣密性。②通入惰性氣體。③打開分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產生無色氣泡。④點燃酒精燈，觀察E中固體變成了黃綠色。回答下列問題：（1）A裝置中儀器a的名稱為______，通入惰性氣體的目的是__________________。（2）裝置C的作用是______________________。（3）D裝置中的P2O5是一種非氧化性的酸性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______。a.NH3b.HI

c.SO2

d.CO2（4）E裝置中發生反應的化學方程式為：___________________________。（5）此裝置中存在著明顯缺陷，你的改進措施是_________________________。參考答案：(1)分液漏斗

排除裝置中的空氣

(2)吸收氮氣中混有的HBr(Br2)氣體

(3)b

(4)N2+3MgMg3N2

(5)在E后連接裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進入E裝置中【分析】本題是制備氮化鎂的實驗設計題，整個流程依次是先制取氨氣，利用溴氧化氨氣得氮氣，用氫氧化鈉溶液除揮發的溴，再用五氧化二磷干燥氮氣，最后在加熱的情況下鎂與氮氣反應生成氮化鎂，結合題干中的問題分析解答。【詳解】（1）A裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；為防止鎂帶與氧氣反應，因此需要通入惰性氣體，排出裝置中的空氣，提供無氧環境，避免副產物的生成，即通入惰性氣體的目的是排除裝置中的空氣。（2）溴易揮發，生成的氮氣中含有溴蒸汽以及溴化氫，則裝置C的作用是吸收氮氣中混有的HBr(Br2)氣體，防止副反應的發生；（3）NH3能與酸反應，HI具有強還原性，故氨氣不能用濃硫酸干燥，也不能用五氧化二磷干燥，HI不能用濃硫酸干燥，但能用五氧化二磷干燥，CO2和SO2都可以用二者干燥，故答案為b；（4）E中發生反應的化學方程式為N2+3MgMg3N2；（5）由于氮化鎂易跟水發生反應，所以為防止氮化鎂水解，在E裝置后要接一個干燥裝置，防空氣中的水蒸汽進入E裝置。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）將2.56g銅粉與10mL濃硝酸反應，充分反應后收集到NO2和NO氣體積為1.12L（標準狀況下），測得溶液中剩余H+的物質的量濃度為1.0mol/L，試計算原濃硝酸的物質的量濃度(溶液體積變化忽略不計)。

參考答案：（4分）n(Cu)=2.56g÷64g·mol-1=0.04mol；n(氣體)=1.12L÷22.4L·mol-1=0.05mol；n(HNO3)=1.0mol/L×0.01L=0.01mol依據氮元素守恒n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(氣體)+n(HNO3)剩余

=0.04mol×2+0.05mol+0.01mol=0.14molc(HNO3)=0.14mol÷0.01L=14.0mol/L略18.在一密閉的1L容器里裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應生成SO3。2min末測得容器中有3.6molSO2，試計算：（1）2min末SO3的濃度。

（2）2min內SO2的平均反應速率。（3）O2的轉化率。參考答案