山西省呂梁市莊上中學2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(

)A.1molNa2O2固體中含離子總數為4NAB.將0.1mol氯化鐵溶于1L沸水中，得到含有0.1NA個膠體粒子的分散系C.12g金剛石中含有的共價鍵數為4NAD.乙烯和環丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有4NA個氫原子參考答案：D略2.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為（）

參考答案：答案：C解析：設Al2(SO4)3、(NH4)2SO4的物質的量分別為xmol、ymol該過程發生的反應有：Al2(SO4)3＋3BaCl2===2AlCl3＋3BaSO4↓

(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl

x

3x

y

y

2yNH4＋＋OH－NH3↑＋H2O2y

2y得關系式：①3x＋y=bmol

②2y=cmol。解得：x=mol

y=c/2mol故c(Al3＋)=2×[b－(c/2)]/3×a=(2b－c)/3amol/L，C正確。3.“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（

）

A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩定性比較好B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變為無色C．④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺D．四個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應參考答案：C略4.某溶液中可能含有I-

NH4+

Cu2+

SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反應后溶液仍為無色，則關于溶液組成下列說法正確的是：（

）①肯定不含有I-

②肯定不含有Cu2+

③肯定含有SO32-

④可能含有I-

A①②

B①③

C②③④

D

①②③參考答案：D略5.為探究Na2SO3溶液的性質，某學習小組設計了一系列實驗，并記錄實驗現象。具達如下表所示。實驗裝置實驗序號滴管試劑試管試劑實驗現象①0.2mol/LNa2SO3溶液品紅溶液紅色消失②飽和Ag2SO4舉泫產生白色沉淀③0.2mol/LCuSO4溶液溶液先變綠，繼續滴加產生磚紅色沉淀④0.lmol/LAl2(SO4)溶液開始無明顯現象，繼續滴加產生白色沉淀，并有刺激性氣味的氣體生成則以下說法不正確的是（

）A．Na2SO3溶液具有漂白性B．Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)C．實驗③，SO32-與Cu2+發生了氧化還原反應D．實驗④發生反應的離子方程式為：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑參考答案：B6.要使蛋白質從溶液中析出而又不改變蛋白質的性質，應加入的試劑是（

）

A．乙醇

B．福爾馬林

C．（NH4）2SO4濃溶液

D．（CH3COO）2Pb濃溶液參考答案：C略7.已知1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量。其它相關數據如下表：

O=O(g)H-H(g)H-O(g)1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ496X463則表中X為A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略8.用下圖裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進行下列各組實驗，則下表中所列各項對應關系均正確的一組是

選項電源X極實驗前U形管中液體通電后現象及結論A正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞試液后，a管中呈紅色B正極AgNO3溶液b管中電極反應式是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C負極KCl和CuCl2混合溶液相同條件下，a、b兩管中產生的氣體總體積可能相等D負極Fe(OH)3膠體和導電液b管中液體顏色加深參考答案：C略9.已知Cu(NO3)2受熱分解的化學方程式Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2,將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復燃，下列說法正確的是

A、NO2能支持燃燒

B、NO2不能支持燃燒

C、木條復燃是因為硝酸銅分解產生了氧氣的緣故

D、木條復燃是因為硝酸銅分解產生了氧氣和二氧化氮共同作用的結果參考答案：A略10.常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．加入鋁粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCOC．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、I－、SCN－D．＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO參考答案：【知識點】離子共存問題B1【答案解析】D

解析：A、能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，酸性環境的硝酸根離子有強氧化性，能氧化I－而不能大量共存，故A錯誤；B、加入鋁粉生成H2的溶液呈酸性或堿性，HCO與酸或堿都反應，Mg2＋與堿反應，故B錯誤；C、Fe3＋與SCN－發生絡合反應，故C錯誤；D、計算得C(H+)=10-13，所給溶液呈堿性，4種離子間都不發生反應，一定能大量共存與溶液，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了離子共存問題，掌握常見離子間的反應是解答的關鍵，注意分析所給溶液的性質。11.在反應：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物質的量為（）A．mol B．2mol C．3mol D．6mol參考答案：C考點：氧化還原反應的計算．

分析：該反應中P元素化合價由0價變為+5價、﹣3價，Cu元素化合價由+2價變為+1價，假設有15molCuSO4參加反應，根據轉移電子相等計算可氧化P的物質的量．解答：解：該反應中P元素化合價由0價變為+5價、﹣3價，Cu元素化合價由+2價變為+1價，假設有15molCuSO4參加反應，根據轉移電子相等得被氧化n（P）==3mol，故選C．點評：本題考查氧化還原反應有關計算，為高頻考點，明確該反應中P的性質是解本題關鍵，結合轉移電子守恒分析解答，題目難度不大12.某化學式為AB的離子晶體，已.5r(A2+)=4r(B2-）（各類離子晶體與關系如下圖所示），經測定其密度為g·cm-3，其摩爾質量為Mg·mol-1，則下列有關該晶體的說法正確的是（）r+/r-配位數實例0.225～0.4144ZnS0.414～0.7326NaCl0.732～1.08CsCl>1.012CsF

A．該晶體結構與ZnS晶體相似B．該晶體每個晶胞中有2個A2＋和B2－C．該晶體晶胞的邊長為cm

D．A2+離子緊鄰的B2-構成的空間結構為立方體參考答案：D略13.下列有關實驗的選項正確的是A．配制0.l0mol/LNaOH溶液B.除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2，分出水層后的操作D．記錄滴定終點讀數為12.20mL

參考答案：BA.配制溶液時，不能在容量瓶中溶解溶質，A不正確；B.可以用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，B正確；C.苯萃取碘水中的I2，分出水層后，剩余的有機層應從分液漏斗的上口倒出，C不正確；D.滴定管的0刻度在上面，所以滴定終點讀數為11.80mL，D不正確。本題選B。14.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是

（

）A．Mg2＋向正極遷移

B．正極反應為：Mo3S4＋2xe－＝Mo3SC．Mo3S4發生氧化反應

D．負極反應為：xMg－2xe－＝xMg2＋參考答案：C15.金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）

A．陽極發生還原反應，其電極反應式為：Ni2＋＋2e-=Ni

B．電解過程中，陽極質量的減少量與陰極質量的增加量一定相等

C．電解后，電解槽底部的陽極泥中含有Cu和Pt

D．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整

4

+11（2）接觸室中發生反應的化學方程式是

。（3）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）

。a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b.過量空氣能提高的轉化率c.使用催化劑能提高的反應速率和轉化率d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程是

。（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。①既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是

。②為測定該銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。部分測定結果；銨鹽質量為10.00g和20.00g時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g；銨鹽質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變。計算：該銨鹽中氮元素的質量分數是

%；若銨鹽質量為15.00g。濃硫酸增加的質量為

。（計算結果保留兩位小數）參考答案：（16分）（1）FeS2

（2分）

（2）（2分）（3）a

b

d（2分）（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol

（2分）（5）①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（2分）②14.56（3分）

2.31g（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高氯酸銅[Cu（C1O4）2·6H2O]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產電極和作燃燒的催化劑等。實驗室制備少量高氯酸銅的步驟如下：

（1）制備純凈的硫酸銅

稱取15g粗CuSO4（含Fe2+）放人小燒杯中，加入50mL蒸餾水，攪拌。滴人少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O2溶液，充分反應。將溶液冷卻，逐滴加入0．5～1mol·L-1的NaOH溶液，直到pH=3．5～4，過濾，濾液轉移到潔凈的蒸發皿中，用稀硫酸將溶液pH調至1-2，再經蒸發、結晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體（已知開始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+為2～3．7，Cu2+為4．7～6．7）。

①加入酸化的過氧化氫溶液，發生反應的離子方程式為

。

②用NaOH溶液將溶液pH調至3．5～4，其目的是

。（2）依據用（1）制得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的Cu（C1O4）2·6H2O，請補充實驗步驟。該實驗可選用的試劑有：70%HCIO4溶液，Na2CO3·1OH2O，鹽酸酸化的氯化鋇溶液。a．稱取7.0gCuSO4·5H2O和8.OgNa2CO3·10H2O，混合研細后，投入100mL沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀。b．過濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀

次。c．用

檢驗沉淀是否洗滌干凈，d．在沉淀中慢慢滴加70%HC1O4溶液，攪拌至

為止。e．過濾，得藍色高氯酸銅溶液。f．在通風櫥中蒸發至不再產生白霧，繼續蒸發至有晶膜出現，冷卻、結晶、過濾、洗滌，得藍色晶體。

g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（C1O4）2·6H2O晶體8．4g。

①補充上述步驟b、c和d。

②本次實驗產率為_

___。

③某溫度下，高氯酸銅同時按兩種方式分解：Cu（C1O4）2

CuCl2+4O2↑（A）2Cu（ClO4）2

2CuO+7O2↑十+2C12↑（B）。若測得V（O2）/V（Cl2）=n，則按（A）式分解的高氯酸銅的質量分數為

（用含n的代數式表示）。參考答案：略18.甲醇是一種重要的可再生能源．（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol寫出由CH4和O2制取CH3OH（g）的熱化學方程式：

．（2）反應：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常數K的表達式為

；圖1是反應時CO和CH3OH（g）的物質的量濃度隨時間（t）的變化曲線．從反應開始至達到平衡時，用H2表示的反應速率v（H2）=

．（3）在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，發生反應并達到平衡，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化曲線如圖2所示．①能判斷該反應達到化學平衡狀態的是

（填選項字母）．A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的體積分數不再改變C．H2的轉化率和CO的轉化率相等D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變②比較A、B兩點壓強大小：P（A）

P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．③比較KA、KB、KC的大?。?/p>

．（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．若KOH溶液足量，寫出燃料電池負極的電極反應式：

．參考答案：（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol；（2）K=；0.15mol/（L．min）；（3）①BD；②＜；③KA=KB＞KC；（4）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．

【考點】化學平衡狀態的判斷；熱化學方程式；原電池和電解池的工作原理；化學平衡的計算．【分析】（1）根據蓋斯定律，由已知方程式構建目標方程式可得到CH4與O2反應生成CH3OH的熱化學反應方程式；（2）根據化學平衡常數為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，列出平衡常數的表達式；根據化學反應速率是υ（H2）=2υ（CH3OH）計算；（3）①平衡標志是正逆反應速率相同，各成分濃度保持不變分析判斷選項；②正反應方向為氣體體積減小的方向，T1℃時比較CO的轉化率，轉化率越大，則壓強越大；③平衡常數只與溫度有關，A、B兩點溫度相同，平衡常數相同，由圖可知，溫度T1＜T2，平衡時B點CO轉化率更高，則降低溫度平衡向正反應方向移動，K值增大；（4）燃料電池負極的電極反應是燃料失電子發生氧化反應，在堿性環境下，二氧化碳轉化為碳酸根離子，據此書寫．【解答】解：（1）①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol根據蓋斯定律，由①+②×2得：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol，故答案為：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol；（2）化學平衡常數為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，反應物的生成物都是氣體，故平衡常數表達式為K=；υ（CH3OH）===0.075mol/（L．min），故υ（H2）=2υ（CH3OH）=0.15mol/（L．min），故答案為：K=；0.15mol/（L．min）；（3）①A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍，都是指正反應方向，不能說明正逆反應速率相等，不一定平衡，故A錯誤；B．H2的體積分數不再改變是化學平衡的特征，達到了平衡，故B正確；C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等，不能說明正逆反應速率相等，不一定平衡，故C錯誤；D．混合氣體的平均相對分子質量等于質量和物質的量的比值，物質的量變化，質量不變，所以當體系中氣體的平均相對分子質量不再改變，證明達到了平衡，故D正確；故選BD；②正反應方向為氣體體積減小的方向，T1℃時比較CO的轉化率，轉化率越大，則壓強越大，圖象中PB轉化率大于PA，可知PA＜PB，故答案為：＜；③平衡常數只與溫度有關，A、B兩點溫度相同，平衡常數相同，則KA=KB；由圖可知，B、C兩點壓強相同，平衡時B點CO轉化率更高，又溫度T1＜T2，則降低溫度平衡向正反應方向移動，K值增大，則KB＞KC，故答案為：KA=KB＞KC；（4）燃料電池負極的電極反應是燃料失電子發生氧化反應，在堿性環境下，二氧化碳轉化為碳酸根離子，所以負極反應為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，故答案為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．19.甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)

△H1＝+206.2