山西省呂梁市莊上中學2021-2022學年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在酸性溶液中，下列離子能大量共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42-、CL-

B、K+、Fe3+、CL-、OH-C、K+、Na+、CO32-、SO42-

D、Na+、K+、NO3-、SO42-參考答案：D略2.下列物質的保存方法正確的是（

）①少量金屬鈉保存在冷水中

②濃硝酸盛放在無色試劑瓶中③少量金屬鉀保存在煤油中

④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中⑤氯水存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中

⑥碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細口瓶中⑦盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發A．③④⑤

B．③④⑥⑦C．③④⑦

D．③④⑤⑦參考答案：C略3.下列根據化學事實進行的相關推論，正確的是（）選項化學事實推論A將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色SO2具有氧化性B鋁熱反應需要高溫引燃該反應的△H＞0C聚光束儀照射淀粉溶液，看到一條“光亮通路”淀粉分子直徑＞10﹣7mD向溶液中滴加KSCN，無明顯現象，再加氯水，看到溶液變為血紅色說明原溶液中含有Fe2+參考答案：D解析：A．SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，與有色物質化合生成無色物質，與二氧化硫漂白性有關，故A錯誤；B．鋁熱反應為放熱反應，△H＜0，而反應時高溫引發反應，故B錯誤；C．淀粉溶液為膠體分散系，則淀粉分子直徑＜10﹣7m，故C錯誤；D．滴加KSCN，無明顯現象，再加氯水，看到溶液變為血紅色，則亞鐵離子被氧化生成鐵離子，則說明原溶液中含有Fe2+，故D正確；故選D．4.下列各組離子，在指定的條件下一定能大量共存的是A.c(S2-)=0.1mol?L-1的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、SO42-B.含有大量HCO3-的溶液:NH4+、Ca2+、A1O2-、I-C.濃度為3%的H2O2溶液:H+、Fe2+、C1-、SO42-D.NH4Fe(SO4)2的溶液中:H+、Mg2+、Br-、NO3-參考答案：DA．S2-、ClO-發生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．HCO3-的電離促進AlO2-的水解生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．H+、Fe2+、H2O2發生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D．NH4Fe(SO4)2

中的鐵為+3價，離子之間不反應，可大量共存，故D正確；故選D。5.下列反應的離子方程式正確的是 （

） A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH+4+OH-=NH3↑+H2O B．銅溶解于稀硝酸中：Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2O C．向氨水中滴入鹽酸：H++OH-=H2O D．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D略6.下列實驗所用的試紙不能預先用蒸餾水潤濕的是

A．用品紅試劑檢驗SO2B．用淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2C．用紅色石蕊試紙檢驗NH3D．用pH試紙測定某溶液的pH參考答案：D略7.（2008?南京二模）氮化鋁（AlN）廣泛用于電子工業、陶瓷工業等領域．可通過如下反應制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列敘述正確的（）A．該反應中，Al2O3是氧化劑B．該反應中，N2是還原劑C．該反應中，C是還原劑D．該反應中每生成2molAlN，N2得到3mole﹣

參考答案：C略8.某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發掉30g水，未見晶體析出，與原溶液相比，沒有發生變化的是（）A．溶質的質量 B．溶質的質量分數C．溶液的體積 D．溶液的物質的量濃度參考答案：A【考點】溶液中溶質的質量分數及相關計算．【分析】某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發掉30g水，未見晶體析出，說明溶劑的質量減少，溶質的質量不變，導致溶液的質量減小，溶液的密度增大，結合V=、w=、c=分析解答．【解答】解：某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發掉30g水，未見晶體析出，說明溶劑的質量減少，溶質的質量不變，導致溶液的質量減小，溶液的密度增大，A．溶液中沒有晶體析出，說明溶液中溶質不變，故A正確；B．溶劑的質量減少，溶質的質量不變，導致溶液的質量減小，故溶液質量分數增大，故B錯誤；C．溶液質量減小、密度增大，故溶液體積減小，故C錯誤；D．溶質的物質的量不變，溶液體積減小，故溶液的物質的量濃度增大，故D錯誤，故選A．【點評】本題考查溶液濃度及相關定性分析，比較基礎，注意掌握溶液的濃度與密度關系．9.勤洗手和經常對環境進行消毒是預防傳染病的有效途徑。某消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗，發現試紙先變藍后褪色。則該消毒液的主要成分可能是A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．NH3·H2O參考答案：C略10.有四組同族元素的物質，在101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：第一組He

-268.8(a)

-249.5Ar

-185.8Kr

-151.7第二組F2

-187.0Cl2

-33.6(b)

58.7I2

184.0第三組(c)

19.4HCl

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3第四組H2O

100.0H2S

-60.2(d)

-42.0H2Te

-1.8下列各項中正確的是（

）A．a、b、c的化學式分別為Ne2、Br2、HF

B．第二組物質只表現氧化性，不表現還原性C．第三組物質中C的沸點最高，是因為C分子內存在氫鍵D．第四組中各化合物的穩定性順序為：H2O>H2S>H2Se>H2Te參考答案：D略11.下列標有橫線的物質在給定的條件下不能完全溶解的是

①1molZn與含lmolH2SO4的稀硫酸溶液反應

②1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸溶液共熱

③1molCu與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應

④1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸溶液共熱

A．①③

B．①②

C．②④

D．③④參考答案：C略12.要把12mol/L的鹽酸(密度1.10g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(密度1.10g/cm3),需加水

A．50mL

B．50.5mL

C．55mL

D．59.5mL參考答案：C13.2002年諾貝爾化學獎表彰了兩項成果，其中一項是瑞士科學家庫爾特·維特里希“發明了利用核磁共振技術測定溶液中生物大分子三維結構的方法”。在化學上經常使用的是氫核磁共振譜，它是根據不同化學環境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的。下列有機物分子中，在氫核磁共振譜中信號強度（個數比）是1：3的是（）A．1，2，3，—三甲基苯B．丙烷C．異丙醇D．醋酸叔丁酯參考答案：BD略14.燒杯中盛有100mL1.0mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1.0mol/L的Ba（OH）2溶液，燒杯中某些物質（或微粒）的物質的量的變化曲線如右圖。下列說法正確的是

（

）

A．曲線a表示H+的物質的量的變化

B．直線d表示OH-的物質的量的變化

C．曲線c表示Ba2+的物質的量的變化

D．加入Ba（OH）2溶液50mL反應的離子方程式為：Ba2++OH—+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O參考答案：B略15.氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解，反應可表示為：aHC1O3=bO2↑+cC12↑+dHC1O4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是

A．物質HC1O4的氧化性大于HC1O3

B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發生的反應：5C12+I2+6H2O=12H++10C1－+2IO3－

C．若化學計量數a=8,b=3，則該反應轉移電子數為12e－

D．氯酸分解所得O2和C12的物質的量之比是確定不變的參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）（注意：在試題卷上作答無效）現擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1）制備一氧化碳的化學方程式是

；（2）試驗中，觀察到反應管中發生的現象時

；尾氣的主要成分是

；（3）反應完成后，正確的操作順序為

（填字母）a.關閉漏斗開關

b.熄滅酒精1

c.熄滅酒精燈2（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為4.8g，則原樣品中單質銅的質量分數為

；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數的方案；①設計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節）

；②寫出有關反應的化學方程式

。參考答案：（1）HCOOHCO+H2O(2)黑色粉末變紅，COCO2（3）cba（4）0.96（5）①將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質量②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1）制備一氧化碳的化學方程式是HCOOHCO+H2O（2）試驗中，觀察到反應管中發生的現象時黑色粉末變紅；尾氣的主要成分是COCO2；實驗步驟:先通入CO一會兒后加熱后停止加熱然后繼續通入CO到玻璃管冷卻為止故反應完成后，正確的操作順序為

熄滅酒精燈2，然后關閉漏斗開關

，最后熄滅酒精1

。（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為4.8g，剩余固體全部為銅，原樣品中單質銅的質量分數為4.8÷5=0.96

；（5）要測定銅的質量分數，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應，氧化銅和稀硫酸反應，即可求出銅的質量分數。設計方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質量即可。反應的化學方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）（1）配位化學創始人維爾納發現，取CoCl3·6NH3（黃色）、CoCl3·5NH3（紫紅色）、CoCl3·4NH3（綠色）和CoCl3·4NH3（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol．①請根據實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式．CoCl3·6NH3________________________．CoCl3·5NH3________________________．CoCl3·4NH3（綠色和紫色）____________________________________．②后兩種物質組成相同而顏色不同的原因是______________________________．③上述配合物中，中心離子的配位數都是________________________________．（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe（SCN）3＋3KCl表示，經研究表明Fe（SCN）3是配合物，Fe3＋與SCN－不僅能以1∶3的個數比配合，還可以其他個數比配合．請按要求填空：①Fe3＋與SCN－反應時，Fe3＋提供________________，SCN－提供__________________，二者通過配位鍵結合．②所得Fe3＋與SCN－的配合物中，主要是Fe3＋與SCN－以個數比1∶1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學式是________．③若Fe3＋與SCN－以個數比1∶5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發生反應的化學方程式可以表示為________．參考答案：（1）①[Co（NH3）6]Cl3[Co（NH3）5Cl]Cl2[Co（NH3）4Cl2]Cl②它們互為同分異構體③6（2）①空軌道孤對電子②[Fe（SCN）]Cl2③FeCl3＋5KSCN===K2[Fe（SCN）5]＋3KCl略18.A、D、F均是由短周期元素組成的單質，常溫下C是液體。請回答下列問題：(1)B和E的化學式：B________

，E________

。(2)A與C反應的離子方程式為

。AH在高溫下與TiCl4反應生成Ti的化學方程式為

。(3)關于A的敘述中正確的是________(填序號)。①A有很強的還原性②A的焰色反應呈紫色③少量A可以保存在冷水里④A著火時應選用泡沫滅火劑(4)將A、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積之比是______(填序號)。①1∶2∶3②6∶3∶2

③3∶1∶1

④1∶1∶1參考答案：(1)Na2O2NaOH(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

2NaH＋TiCl4Ti＋2NaCl＋2HCl(3)①

(4)③

略19.（10分）決定物質性質的重要因素是物質的結構。請回答下列問題：（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540

A通常顯

價，A的電負性

B的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)。（2）已知：波長為300nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關系為E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波