山西省呂梁市嵐縣梁家莊中學2021年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下某容積不變的密閉容器中，發生反應：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）．能夠說明該反應一定達到化學平衡狀態的是（）A．容器內H2O（g）、CO、H2物質的量相等B．容器內氣體的密度不再改變C．生成nmolCO的同時生成nmolH2D．v正（H2O）=v正（CO）參考答案：B【考點】化學平衡狀態的判斷．【分析】根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．【解答】解：A、容器內H2O（g）、CO、H2物質的量相等，并不是不變，故A錯誤；B、容器內氣體的密度不再改變，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態，故B正確；C、生成nmolCO的同時生成nmolH2，都體現正反應方向，未體現正與逆的關系，故C錯誤；D、v正（H2O）=v正（CO），都體現正反應方向，未體現正與逆的關系，故D錯誤；故選B．2.質量分數為a的某物質的溶液mg與質量分數為b的該物質的溶液ng混合后，蒸發掉pg水，得到的溶液每毫升質量為qg，物質的量濃度為c。則溶質的分子量（相對分子質量）為

（

）A．

B．C．

D．

參考答案：C略3.某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是A．25.2g

B．25.8g

C．24.2g

D．24.8g參考答案：D略4.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：元素符號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列敘述正確的是（）A．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來B．一定條件下，Z單質與W的常見的物質直接生成ZW2C．X．Y元素的金屬性X＜YD．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水參考答案：A【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】由表格中數據可知，W只有﹣2價，W為O元素；Z、W的原子半徑接近，且Z最低價為﹣3價，則Z為N元素，X、Y均只有正價，且原子半徑較大，則X為第三周期的Mg元素，Y為第三周期的Al元素，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，X為Mg，Y為Al，Z為N，W為O，A．氧氣與氨氣發生置換反應生成氮氣、水，故A正確；B．放電或高溫下Z單質與W的常見的物質直接生成NO，故B錯誤；C．同周期從左向右金屬性減弱，則金屬性X＞Y，故C錯誤；D．Y的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，與稀氨水不反應，故D錯誤；故選A．5.下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是參考答案：A略6.下列有關晶體的敘述中，錯誤的是

（

）

A．離子晶體中，一定存在離子鍵

B．原子晶體中，只存在共價鍵

C.金屬晶體的熔、沸點均很高

D.稀有氣體的原子能形成分子晶體參考答案：C略7.下列化學術語或表示方法錯誤的是（

）A.CH4的球棍模型示意圖為

B.乙烯的結構簡式：CH2=CH2C.葡萄糖的最簡式為CH2O

D.S2-的結構示意圖：參考答案：A分析：A.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起；B.乙烯含有碳碳雙鍵；C.根據葡萄糖的分子式判斷；D.硫離子的質子數是16，核外電子數是18。詳解：A.CH4的比例模型示意圖為，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，B正確；C.葡萄糖的分子式為C6H12O6，則最簡式為CH2O，C正確；D.S2-的結構示意圖為，D正確。答案選A。8.下列實驗方案不合理的是（）A.可以用酸性高錳酸鉀除去甲烷中的乙烯B.分離苯和硝基苯的混合物，可用蒸餾法C.可用氫氧化鈉溶液將溴苯中的溴除去D.可用水來鑒別苯、乙醇、四氯化碳參考答案：A【詳解】A.酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為二氧化碳，不能用酸性高錳酸鉀除去甲烷中的乙烯，應該用溴水，A錯誤；B.苯和硝基苯的沸點相差較大，分離苯和硝基苯的混合物可用蒸餾法，B正確；C.溴苯與氫氧化鈉溶液不反應，可用氫氧化鈉溶液將溴苯中的溴除去，C正確；D.苯不溶于水，在上層，乙醇與水互溶，四氯化碳不溶于水，在下層，可用水來鑒別苯、乙醇、四氯化碳，D正確。答案選A?！军c睛】明確物質的性質差異是解答的關鍵，注意物質分離與提純的原則，即不增、不減、易復、易分。9.下列有關電池的說法錯誤的是：（

）A.干電池是一次電池，放電之后不能再充電，內部的氧化還原反應是不可逆的B．充電電池是二次電池，放電之后可以再充電，內部的氧化還原反應是可逆的，其充電次數是有限的C．充電電池在放電時是電能轉化成化學能，充電時是化學能轉化成電能D．廢棄的電池不能隨意丟棄，要回收利用參考答案：C略10.下列商品不能稱為“綠色商品”的是A.無鉛汽油

B.無磷洗衣粉

C.無氟冰箱

D.無碘食鹽參考答案：D11.下列反應中屬于非氧化還原反應的是A．CaO+H2O==Ca(OH)2B．2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2C．Cl2+H2O==HCl+HClOD．2FeCl2+Cl2==2FeCl3參考答案：A略12.1998年江西曾發生誤食工業用豬油的中毒事件，調查原因是工業品包裝中混入有機錫等，下列有關敘述正確的是

A．豬油是天然有機高分子化合物B．豬油是高級脂肪酸甘油酯C．豬油發生皂化反應，反應液使藍色石蕊試紙變紅D．豬油皂化反應完全后，反應液靜置分為兩層參考答案：B13.汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發生反應生成N2和CO2．下列關于此反應的說法中，正確的是（）A．減小壓強能增大反應速率B．增大壓強能減小反應速率C．使用適當的催化劑能增大反應速率D．升高溫度對反應速率無影響參考答案：C【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】AB、有氣體參加的反應，壓強增大反應速率加快，降低壓強反應速率減慢；C、使用催化劑，改變反應途徑，加快反應速率；D、升高溫度反應速率加快，降低溫度反應速率減慢．【解答】解：A、氣體參加的反應，降低壓強反應速率減慢，故A錯誤；B、有氣體參加的反應，壓強增大反應速率加快，故B錯誤；C、使用催化劑，改變反應途徑，加快反應速率，故C正確；D、升高溫度反應加快，降低溫度反應速率減慢，故D錯誤；故選C．14.設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L苯中含碳碳雙鍵數為3NAB.1L1

mol/L

NaClO4溶液中含氧原子數為4NAC.16.8g純鐵粉與足量水蒸氣在高溫下完全反應，轉移電子數為0.8NAD.1

mol乙醇與足量乙酸在濃硫酸作用下反應，生成的H2O分子數目為NA參考答案：C15.下列反應的離子方程式正確的是A．過氧化鈉投入水中：

2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑B．燒堿溶液吸收氯氣：

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OC．碳酸鈣溶于鹽酸

CO32-+2H+==H2O+CO2↑D．向氯化亞鐵溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-參考答案：AB略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.高一新教材中有一演示實驗，用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。（1）由上述實驗現象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：第一，有氧氣生成，第二，

。Na2O2跟水反應的化學方程式是

，其中還原劑是

，氧化劑是

。（2）某研究性學習小組擬用A圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗，以證明上述結論。用以驗證第一條結論的實驗方法是：

用以驗證第二條結論的實驗方法是：

（3）實驗（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發現溶液先變紅后褪色。為探究其原因，該小組同學從查閱有關資料中得知：Na2O2與水反應可生成H2O2，H2O2具有強氧化性和漂白性。請設計一個簡單的實驗，驗證Na2O2跟足量水充分反應后的溶液中有H2O2存在。（只要求寫出實驗所用的試劑及觀察到的現象）試劑：

?，F象：

。（4）該小組同學提出用定量的方法探究Na2O2跟水反應后的溶液中否含有H2O2，其實驗方法為：稱取2.6gNa2O2固體，使之與足量的水反應，測量產生O2的體積并與理論值比較，即可得出結論。①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用上圖裝置中的（忽略導管在量筒中所占的體積）

（填序號），理由是

。②若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規格為

（選填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。參考答案：（1）該反應是放熱反應；

2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑；Na2O2；Na2O2（2）將帶火星的木條靠近導管口P處，木條復燃；將導管q浸入水中，反應過程中導管口有氣泡冒出（3）MnO2；氣泡迅速產生，能使帶火星的木條復燃（4）①Ⅱ

防止氣體冷卻時發生倒吸現象

②500mL三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據下表中的信息分析回答問題：元素元素或由元素組成的物質性質A單質在自然界中硬度最大，燃燒產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。B原子最外層電子數是次外層電子數三倍C金屬焰色反應為黃色，與氧氣燃燒生成淡黃色固體D單質在空氣中體積分數最大E固體為淡黃色，燃燒產生氣體有漂白性。F相同條件下氣體密度最小

（1）用電子式寫出形成F2E的過程__________________；（2）寫出CBF物質的電子式______________；（3）C2B2物質中存在化學鍵的類型是___________，1molC2B2與足量AB2反應轉移的電子數為_______；（4）由B、C、E形成的簡單離子半徑由大到小的關系是______________（用離子符號表示）。參考答案：(1)

(2)

(3)離子鍵和共價鍵

NA

(4)S2－＞O2－＞Na+分析：A單質在自然界中硬度最大，燃燒產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，A是C；B原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，最外層電子數不能超過8個，因此B是O；C金屬焰色反應為黃色，與氧氣燃燒生成淡黃色固體，C是Na；D單質在空氣中體積分數最大，該單質是氮氣，D是N；E固體為淡黃色，燃燒產生氣體有漂白性，E是S；F是相同條件下氣體密度最小，F是H，結合物質的組成、性質分析解答。詳解：根據以上分析可知A、B、C、D、E、F分別是C、O、Na、N、S、H。則（1）F2E是共價化合物硫化氫，則用電子式表示其形成的過程為；（2）CBF物質是NaOH，含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為；（3）C2B2是過氧化鈉，該物質中存在化學鍵的類型是離子鍵和非極性鍵，1mol過氧化鈉與足量CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，因此轉移的電子數為NA；（4）離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則由B、C、E形成的簡單離子半徑由大到小的關系是S2—＞O2—＞Na+。點睛：根據有關物質的性質、核外電子排布等準確判斷出元素種類是解答的關鍵，題目難度中等。難點是電子式書寫以及用電子式表示其形成過程，答題時首要要搞清楚物質中含有的化學鍵類型，注意離子化合物和共價化合物的形成過程的區別。18.硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：

(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式

。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式

；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是

。

(2)下列有關硅材料的說法正確的是

(填字母)。

A．碳化硅化學性質穩定，可用于生產耐高溫水泥

B．氮化