山西省呂梁市交城縣第二中學2023年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.蔗糖酯是聯合國國際糧農組織和世界衛生組織推薦使用的食品乳化劑。

某蔗糖酯可由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應如下：蔗糖

蔗糖酯有關說法不正確的是A．蔗糖酯可看成是由高級脂肪酸和蔗糖形成的酯

B．合成該蔗糖酯的反應屬于取代反應

C．蔗糖分子中含有8個羥基D．該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解過程中只有硬脂酸和葡萄糖兩種產物參考答案：D略2.用氫氣、碳、一氧化碳分別與等質量的氧化鐵在高溫下反應,使氧化鐵中的鐵全部還原出來,消耗氫氣、碳、一氧化碳的質量比為()A.1∶1∶1 B.1∶3∶14

C.1∶6∶14 D.2∶1∶2參考答案：B解析：等質量的氧化鐵在反應時得到的電子的物質的量是相等的,所以根據氧化還原反應中電子守恒原則,可知氫氣、碳、一氧化碳在反應中要失去等物質的量的電子。三者都失去4mol電子時,氫氣需要2mol,質量是4g;碳需要1mol,質量是12g;一氧化碳需要2mol,質量是56g。3.下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A、2s22p2和2s22p4

B、3s23p4和2s22p4

C、3s2和2s22p5

D、3s1和3s23p5參考答案：D略4.．下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-，向右移動且溶液呈酸性的是（

）A．向水中加入NaHSO4溶液

B．將水加熱到100℃，使pH＝6C．向水中加入Al2(SO4)3固體

D．向水中加入CH3COONa固體參考答案：D略5.近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物（AlH3）n。已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如下圖。下列有關說法肯定錯誤的是A．Al2H6在固態時所形成的晶體是分子晶體B．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料C．Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水D．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵參考答案：D6.下列物質屬于單質的是（） A．鹽酸 B．干冰 C．液氯 D．氯化鈉晶體參考答案：C【考點】單質和化合物． 【分析】根據單質是由一種元素組成的純凈物去分析． 【解答】解：A、鹽酸是HCl與水的混合物，故A錯誤； B、干冰是二氧化碳固體，屬于化合物，故B錯誤； C、液氯是氯氣的液體狀態，屬于單質，故C正確； D、氯化鈉晶體屬于化合物，故D錯誤， 故選C． 【點評】本題應抓住概念的要點來判斷物質的類別，了解常見物質的組成． 7.久置于空氣中的下列物質，因被氧化而呈黃色的是A．濃硝酸B．氯化亞鐵溶液C．氯化鐵溶液D．溴化銀參考答案：B8.下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是（

）

A．a原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少B．a原子電子層數比b原子的電子層數多C．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能參考答案：D略9.除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是

混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過濾B乙烷（乙烯）氫氣加熱C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析參考答案：D10.碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一。碳酸氫鈉屬于

A．酸

B．堿

C．鹽

D．混合物參考答案：C略11.室溫時，下列兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈中性的是

Ａ．

Ｂ．

Ｃ．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水Ｄ．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液參考答案：B12.某密閉容器中，發生可逆反應L（s）+G（g）?3R（g）△H＞0，如圖表示溫度、壓強的變化對上述反應的影響．下列表述正確的是（）A．該反應達到平衡后加入適當的催化劑可提高G的轉化率B．圖中的y可能是達到平衡時G的轉化率C．圖中的y可能是平衡時混合氣體中G的質量分數D．平衡后向容器中加入少量L，平衡右移，G的轉化率增大參考答案：C考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．專題：化學平衡專題．分析：A、催化劑縮短達到平衡的時間，但平衡不移動；B、由圖象可知溫度相同時，壓強越高y值越大；壓強不變時，溫度越高y值越小．據此結合方程式判斷；C、由圖象可知溫度相同時，壓強越高y值越大；壓強不變時，溫度越高y值越小．據此結合方程式判斷；D、L是固體，增大L的量，不影響平衡移動．解答：解：A、使用催化劑，同等程度加快正逆反應速率，平衡不移動，G的轉化率不變，故A錯誤；B、由圖象可知溫度相同時，壓強越高y值越大；壓強不變時，溫度越高y值越小．y若是達到平衡時G的轉化率，由可逆反應L（s）+G（g）?3R（g）；△H＞0，可知溫度相同時，壓強增大，平衡向逆反應，G的轉化率降低；壓強不變時，溫度增大，平衡向正反應移動，G的轉化率增大，不符合圖象變化，故B錯誤；C、由圖象可知溫度相同時，壓強越高y值越大；壓強不變時，溫度越高y值越小．y若是平衡混合氣中G的質量分數，由可逆反應L（s）+G（g）?3R（g）；△H＞0，可知溫度相同時，壓強增大，平衡向逆反應，G的質量分數增大；壓強不變時，溫度增大，平衡向正反應移動，G的質量分數減小，符合圖象變化，故C正確；D、L是固體，增大L的量，濃度不變，不影響平衡移動，G的轉化率不變，故D錯誤．故選C．點評：本題考查平衡圖象、外界條件對化學平衡的影響，難度中等，利用定一議二原則判斷y的值隨溫度、壓強的變化是解題關鍵．13.A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molA和1molB，在II中充入1molC和1molD，在III中充入2molA和2molB，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是()A．容器I、II中正反應速率相同

B．容器I、III中反應的平衡常數相同

C．容器I中A的物質的量比容器II中的多

D．容器I中A的轉化率與容器III中A的轉化率相同參考答案：C14.分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構體）A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：B略15.下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是A．液態氯化氫不導電

B．氯化氫極易溶于水C．氯化氫不易分解

D．氯化氫溶液可以電離參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）根據下圖及描述，回答下列問題：（1）關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管口注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）

。判斷理由：

。（2）關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）

，判斷理由：

。參考答案：（1）不漏氣，由于不漏氣，加水后試管內氣體體積減小，導致壓強增大，長頸漏斗內的水面高出試管內的水面。（2）無法確定，由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中液體滴入燒瓶。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）由鋁和某種金屬A組成的混合物，將它分成兩等分。一分放入過量的鹽酸中，混合物完全溶解，放出12.32L（標準狀況，下同）H2，溶液質量增加了9.7g。另一份放入過量燒堿溶液中，充分反應后放出8.96LH2，而金屬A不反應。（1）求每份混合物中金屬鋁的質量。（2）試通過計算判斷A是什么金屬？參考答案：（1）7.2g

（2）Mg18.從100ml某種待測濃度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的鹽酸溶液，恰好完全反應。(1)生成CO2的物質的量是多少？(2)待測Na2CO3溶液的物質的量濃度是多少？參考答案：（1）0.2mol

(2)4mol/L【全解】(1)2HCl～CO2

～Na2CO3

2mol

1mol

1mol

0.4mol n(CO2)

n(Na2CO3)

n(CO2)=0.2mol

n(Na2CO3)=0.2mol