山西省呂梁市交口縣第一中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.碳與濃硫酸共熱產生的氣體X和銅與濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法不正確的是（

）

A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇

B．在Z導管出來的氣體中有二氧化碳

C．洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇

D．在Z導管口有紅棕色氣體出現參考答案：A略2.不能用有關膠體的觀點解釋的現象是

（

）

A．在江河入海處易形成三角洲

B．0．01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀

C．在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀

D．同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發生堵塞參考答案：C略3.工業上用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能，例如：加入來生產無鉛汽油。分子中必存在的原子間連接形式是

（

）A．

B．

C

D．參考答案：C略4.分類法在化學的發展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是（

）①根據氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應⑤根據水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質A．②④⑤

B．②④

C．①③⑤

D．①②④⑤參考答案：B略5.在水溶液中能大量共存的一組離子是A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．NH4＋、Na＋、I－、CO32－C．K＋、HCO3-、OH－、NO3－

D．Fe2＋、H＋、SO42－、NO3－參考答案：B6.衛生部發出公告，自2013年5月1日起，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是

A．CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用B．CaO2中陰陽離子的個數比為1∶1C．CaO2與水反應時，每產生1molO2轉移電子4molD．CaO2與CO2反應的化學方程式為2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2參考答案：C略7.下列說法正確的是()。A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烴和蛋白質中都只存在碳碳單鍵D．淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產物都是葡萄糖參考答案：D略8.下面四個化學反應中，有一個化學反應與其他三個類型不同的是：A．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OB．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OD.

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O參考答案：B略9.常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（

）A．加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數增大B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H+)減小D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大參考答案：C試題分析：A．加入水時，醋酸的電離平衡向右移動，但是CH3COOH電離常數不會發生變化，錯誤；B．加入少量CH3COONa固體，由于c(CH3COO-)增大，電離平衡向左移動，錯誤；C．加入少量NaOH固體，由于c(OH-)增大，消耗酸電離產生的H+，使醋酸的電離平衡向右移動，但是由于平衡移動的趨勢是微弱的，總的來說c(H+)減小，正確；D．加入少量pH=5的硫酸，由于二者的pH相同，所以溶液中c(H+)不變，錯誤。10.下列說法不正確的是①將CO2通入BaCl2溶液中，始終無白色沉淀生成②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-④將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，兩者放出的氫氣質量相等⑤將SO2通入溴水中，證明SO2具有漂白性⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色逐漸褪去，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡⑦因為SiO2能和CaCO3反應生成CO2，所以H2SiO3酸性強于H2CO3A．②④⑥⑦

B．①③④⑤

C．③④⑤⑦

D．②③④⑤⑦參考答案：C略11.化學與能源開發、環境保護、資源利用、食品安全等密切相關。下列說法正確的是A．自來水生產中應盡量用明礬和二氧化氯凈水、消毒B．綠色化學的核心是在化學合成中將原子充分利用，轉化為新的原子C．添加硫酸鐵制“鐵強化醬油”，添加碘酸鉀制加碘鹽D．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用參考答案：D略12.X、Y、Z為同周期的三種元素，已知它們的最高價氧化物對應水化物分別為：HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（

）A、氣態氫化物的穩定性：HX＞H2Y＞ZH3B、原子半徑：X＞Y＞ZC、原子最外層上電子數的關系：Y=2（X+Z）D、含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4參考答案：A略13.向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入120mL一定濃度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同時可得到標準狀況下1.344LNO氣體。向所得到的溶液中再加AKSCN溶液，無紅色出現。若用足量的H，在加熱條件下還原相同質量的混合物得到11.76g鐵單質。則原稀硝酸的物質的量濃度為

A.2mol

B．4mol

C．5.75mol

D.無法計算參考答案：B14.下列有關物質性質的描述和該性質的應用均正確的是（）A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏B．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃C．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸參考答案：C考點：氨的化學性質；硝酸的化學性質；二氧化硫的化學性質；硅和二氧化硅．專題：氧族元素；氮族元素．分析：A．根據氨水可以用來檢驗有毒氣體氯氣的泄漏，反應式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl來分析；B．氫氟酸是弱酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃；C．二氧化硫具有還原性，能被單質溴氧化；D．根據銅能與濃硝酸發生反應．解答：A．根據氨水可以用來檢驗有毒氣體氯氣的泄漏，反應式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨氣具有還原性，故A錯誤；B．氫氟酸是弱酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B錯誤；C．二氧化硫具有還原性，能被單質溴氧化：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，故C正確；D．根據銅能與濃硝酸發生反應，所以不能用銅罐貯運濃硝酸，故D錯誤；故選C．點評：本題主要考查了物質的性質，難度不大，注意相關知識的積累．15.下列實驗操作正確的是編號實驗操作

A．觀察鈉與水反應的現象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中

B．檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

C．證明Na2O2與CO2是放熱反應Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應

D．檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH溶液．并置于水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液．并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請填寫下列空白：

(l）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳．通過_______________________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_____________________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。A．堿石灰

B．飽和食鹽水

C．濃硫酸

D．飽和碳酸氫鈉溶液(2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件．二者的差異是：______________________________________________________反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_____________________（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是____________________(填寫實驗操作名稱）(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：_________________________________(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白：實驗現象原因溶液最初從紫色逐漸變為____色氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變為無色_______________________________________________然后溶液從無色逐漸變為____色_______________________________________________參考答案：答案：

（1）分液漏斗

B

（每空1分）（2）堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同（2分）M

過濾（每空1分）

(3)Cl2+2OH－＝ClO－+Cl一＋H2O

（2分）

(4)（每空1分）紅

氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質黃綠繼續通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)工業廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為CrOH＋①轉化Cr2OFe2＋②還原Cr3＋OH－③沉淀Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡：2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O(1)若平衡體系的pH＝2，該溶液顯________色。(2)能說明第①步反應達平衡狀態的是__________。a．Cr2O和CrO的濃度相同b．2v(Cr2O)＝v(CrO)c．溶液的顏色不變(3)第②步中，還原1molCr2O離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應調至________。方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做電極的原因為_________________________________________________。(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)________________________。溶液中同時生成的沉淀還有__________。參考答案：.(1)橙(2)c(3)6(4)5(5)陽極反應為Fe－2e－===Fe2＋，提供還原劑Fe2＋(6)2H＋＋2e－===H2↑Fe(OH)3略18.（15分）下圖各方框中的字母表示有關的一種反應物或生成物（某些物質略去），A～I的所有物質均是由1～18號元素組成的單質或化合物，其中只有D為單質，且氣體混合物X各成分物質的量相等。

（1）物質A的名稱為____

。物質A屬于____（填字母）

a．正鹽b．酸式鹽c．復鹽d．混合物e．電解質f．兩性氫氧化物

（2）寫出下列物質的化學式：F

，I

。

（3）寫出反應①的化學方程式：

。

寫出實驗室制取氣體H的離子方程式：

。

（4）將F與一定量鹽酸混合，二者恰好反應得到溶液M，在M中加入Na2O2時，加入Na2O2的質量與產生沉淀的質量具有如圖所示關系，則p點時產生沉淀與放出氣體的物質的量之比為

，從開始加Na2O2固體至q點的整個過程中，總反應的離子方程式為

。

（5）將A和E組成的固體混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，測得加入I溶液的體積與生成C的體積（標準狀況）如下表所示。則I溶液的物質的量濃度為

。參考答案：（15分）(1)碳酸氫銨（1分）

b

e

（1分）（2）Al(OH)3（1分）

HNO3（1分）(3)

(2分)

3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(2分)

(4)4：3

(2分)

Al3++2Na2O2=4Na++AlO2-+O2↑

(2分)