一定物質的量濃度溶液的配制及分析目錄1配制溶液的試驗儀器2配制溶液的步驟3溶液配制的誤差分析4練習一、配制溶液的試驗儀器專用儀器：容量瓶（規格固定）2.特點：①容量瓶上標有溫度和容積②容量瓶上有刻度線而無刻度3.使用范圍：用來配制一定體積濃度準確的溶液（容量瓶是量器不是容器）構造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞①檢漏②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行③不能長期存放溶液或進行化學反應4.注意事項：常用儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙、托盤天平。二、配制溶液的步驟配制500mL

0.25mol/LNaCl溶液1、計算2、稱量用托盤天平稱量7.3gm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V(NaCl溶液)×M(NaCl)=0.25mol/L×0.5L×58.5g/mol=7.3125g（1）調零稱量的注意事項（2）放稱量紙（稱量腐蝕性物質應該用燒杯，如NaOH）（3）左物右碼（4）鑷子夾取砝碼，按照從大到小的順序（5）砝碼放回盒中，游碼歸零3.溶解注意事項：應在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。思考：溶解時除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應注意什么？答：玻璃棒思考：若濃硫酸需要稀釋，應如何操作才是正確的？4.轉移注意事項：由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應用玻璃棒引流。思考：將燒杯中的氯化鈉溶液轉移到容量瓶中，此時溶質是否完全被轉移到容量瓶中？應如何處理？還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。5.洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要全部轉移到容量瓶中。如果用量筒量取液體藥品？不需要洗滌。因為量筒設計刻度時已經把殘留考慮在內了。6.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度2～3cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？答：必須重新配制7.搖勻將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉和搖動多次，使得溶液混合均勻。思考：搖勻后發現液面低于刻線，能否補充水？答:不能。液面低于刻線是因為還有水掛壁，當靜置后就會恢復原狀.8.裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。計算溶解稱量(量取)轉移洗滌并轉移定容搖勻流程回顧2.步驟3.儀器①計算③溶解②稱量或量?、苻D移⑤洗滌⑥振蕩

⑦定容⑧搖勻天平（含砝碼，兩張相同大小的紙）

藥匙燒杯、玻璃棒、量筒容量瓶膠頭滴管1.容量瓶：標有溫度、體積、刻度線小結：三、溶液配制的誤差分析

1.天平的砝碼上占有其他物質或已銹蝕（）2.試劑與砝碼的左右位置搞錯（）3.量取液體溶質時，俯視讀數（）4.定容時俯視刻度線（）5.所配溶液未冷卻至室溫即轉入容量瓶定容（）偏高可能偏低偏高偏高偏低下列操作對溶液濃度造成的誤差是偏高還是偏低6.轉移溶液時不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉入容量瓶（）溶解、轉移、洗滌時有溶液流出容器外，使溶質減?。ǎ┤萘科吭谑褂们埃谜麴s水洗凈，在瓶內有少量水殘留（）9.定勻搖勻后，靜止時發現液面低于刻度線，再加水到刻度線（）定容時加水過量越過刻度線，又取出部分溶液，使液面降至刻度線（）偏低偏低偏低偏低無影響

欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒取

mL98%密度為1.84g/cm3

的濃硫酸，再用

取蒸餾水.將

緩慢注入到

中，并用

不斷攪拌，待溶液

后，將溶液沿玻棒移入

中，用少量蒸餾水洗滌

和

2-3次，將洗滌液移入

中。向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線

時，改用

小心加水至溶液液面最低處與刻度線相切。最后蓋好瓶塞

，將配好的溶液轉移到

中并貼好貼簽.

13.6燒杯濃硫酸水玻璃棒冷至室溫容量瓶燒杯玻璃棒容量瓶2-3cm膠頭滴管搖勻試劑瓶四練習在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，判斷下列操作對所配得溶液的影響。（1）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；（2）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液