2020年天津市部分區高考化學二模試卷一、單選題（本大題共11小題共33.0分）

下列變化過程不涉及氧化還原反應的)

氣缸中燃料燃燒B.

人工吹制玻璃器皿C.

銅獅表面出現銅綠D.

酸雨的形成

根據下圖海水綜合利用的工業流程圖判斷，下列說法正確的是

過程中將

·灼即可制得無B.

在工業上可用電溶液的方法生產金屬鎂

C.D.

過程反應后溶液呈強酸性，故生產中需解決其對金屬設備的腐蝕問氯堿工業生產中適當增加電流強度可增大電解反應的轉化率

判斷下列物質所屬類型硝酸鉀晶體強電解質C.非電解質下列說法正確的

B.D.

弱電解質不屬于以上三類B.C.D.

反應熱就是反應中放出的熱量放熱反應eq\o\ac(△,)H，熱反應eq\o\ac(△,)一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱eq\o\ac(△,)H為”一個化學反應中，生成物的總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱eq\o\ac(△,)為“”

下列關于離子共存或離子反應的說法正確的)B.

某無色溶液中可能大量存在：、、的溶液中可能大量存在、?C.

與在性溶液中的反應

D.

稀硫酸溶液的反應：

下列說法正確的B.C.

電解質溶液能導電，是因為在通電時電解質電離產生了自由移動的離子飽和石灰水中加入少量CaO恢復至室溫后溶液的值變將溶和溶液分別蒸干并灼燒，得l和D.

同

溶溶

溶液NaOH液溶濃度大小關系：

下列有關實驗操作的敘述合理的B.C.D.

用pH試測定溶pH時不需要預先潤濕蒸餾實驗中，忘記加沸石，應立即趁熱加入沸石要量取溴，須使用棕的堿式滴定管用酸性溶檢驗溶中混有的

密閉容器中發生反應，到平衡時，下列說法正確的)B.

減小容器體積，平衡正向移動再加入Z，達平衡時的積分數增大

sp222Wsp222WC.D.

再加入XX的化率減小降低溫度，的化率增

下列說法正確的B.C.液

AgCl水溶液中和l濃度的乘積是一個常數AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl弱電解質溫度一定時，當AgCl水液中和l濃度的乘積等值，此溶液為AgCl的和溶D.

向飽和AgCl水液中加入鹽酸，

增大，

sp

值變大下說法正確的

1mol化物

分別與足量的濃溴水、足量的NaOH溶液反應，消耗和NaOH的質的量等B.

等質量的乙醇、乙烯、甲烷分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少C.D.

聚乳酸實驗證實

是單體之間通過加聚反應合的可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵下說法正確的

用Zn陽極Fe作極作解質溶液，因放電順

，故不能在鐵上鍍鋅B.C.D.

電解精煉時，陽極泥可以作為提煉貴重金屬的原料粗銅電解精煉時，若電路中通2，極減少質量工業上采用電解溶液來冶煉金屬鎂二、雙選題（本大題共1小題，3.0分）常下，對下列種溶液的敘述正確的(

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸B.C.

、兩溶液相比，兩者相、兩種溶液分別加水稀釋倍變較大的等體積、溶中分別加入過量鋅粒，產生的氫氣前者大于后者D.

、兩溶液按2積比混合后溶液中微粒濃度滿

?H32

三、簡答題（本大題共4小題，50.0分化物甲的分子式為18172

，其發生轉化反應的過程如下圖：已知：回答下列問題：化學名稱為______；A分中最多_____個原子處于同一面上。的應類型______F中氧官能團名稱______化物甲反應生成AB的化學方程式。多種同分異構體，寫出符合條件的同分異構體的結構簡式能溴發生加成反應分中含苯環，且在溶中發生水解反應核共振氫譜有5組，且面積比為：：：1：2的；

是重要的有機合成工業中間體之一，廣泛用于醫藥、香料、塑料和感光樹脂等化工產品參上述反應路設一條以A為料合成的

路線其他試劑任選______。立異構中有一種形式為順反異構，當相同原子或基團雙鍵平面同一側時為順式結構，在異側時為反式結構，則

的聚合物順式結構簡式為。沙特美是一種長效平喘藥，其合成的部分路線如下：

中含氧官能團名稱_____寫種。的反應類型為______的子式為8

，與

發生取代反應得到物質和

，出的結構簡式：。寫同時滿足下列條件的E的種同分異構體的結構簡式______。分中含有苯環，且有一個手性碳原子，不能

發生顯色反應；能生水解反應，水解產物之一氨酸，另一含苯環的水解產物分子中只有不同化學環境的氫。請出以、、

為原料制備

的合成路線流程圖無試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題。乳亞是種很好的食品鐵強化劑溶水收效果比無機鐵好，可由乳酸與反應制得．I.制備酸亞鐵：裝置如圖所示．中觀察到的現象是鐵粉逐漸溶解______將生成的溶液壓入裝置C的作是_.Ⅱ制乳酸亞鐵：將制得加入乳酸溶液中加入少量鐵粉在下攪拌使之充分反應然后再加入適量乳酸．加少量鐵粉的作用是_，反應后加入適量乳酸的作用_．從得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作、______洗滌、干燥．設實驗證明乳酸亞鐵中含

．

222222以醇為替代燃料是解決我國石油資源短缺的重要措施．、

2

可用于甲醇的合成，其相關反應的熱化學方程式如下：2H?23

H?22

則反應

2

3H+H?232反應+H．

的平衡常數K的達式為22用

2

合成甲醇時可選用亞鉻酸或CuCl催化劑．工制備亞鉻酸鋅是用原?H，時生該應的化學方程式是2.以鉻酸鋅為催化劑時，工業的適宜溫度是～，能的原因是．是不溶于水白色固體，制備時2

溶液中加入過量銅粉，發生反

在驗過程應先加入濃鹽酸，發生反反應結束后將溶液倒入2蒸餾水中有CuCl生驗過程中加入濃鹽酸的目的是當

2

時，

?

.已知：

直甲醇燃料電池結構如圖所示，則負極反應是．四、推斷題（本大題共1小題，14.0分已AB、、、E、G為種短周期主元素，原子序數依次增大。已知AF的外層電子數分別等于各自的電子層數，其中A的質在常溫下為氣體與B、G在素周期表中處于相鄰位置種素原子的最外層電子數之和為17數之和為31與F同期，且在該周期中D元的原子半徑最大根據以上信息回答下列問題：的化物中穩定性最強的是_填學的種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應的化學方程式_________________________________________。CDE形的單離子半徑由大到小的順序_____________________________用離子符號表。、A、碳元素組成的化合物的水溶液性，用離子方程式解釋其因_________________________。

2222--------答與解析--------1.

答：解：【試題解析】本題考查氧化還原反應，側重于化學與生活、生產的考查，把握發生的化學反應及反應中元素化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析，題目難度不大。燃的燃燒都屬于氧化還原反應，故A錯；人吹玻璃器皿，不存在元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故B正；C.銅獅表面出現銅綠，、O元的化合價發生變化，屬于氧化還原應，故C誤；酸在形成過程中，S、、O元的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故D錯。故選。2.答：解：試題解析】解：過程中將?在HCl氣中脫水生成無水

2

，可抑制水解，故A誤；電溶生成氫氧化鎂沉淀，應電解熔融氯化鎂生成，故B錯；C.過反應后生成硫酸和HBr，溶液呈強酸性，故生產中需解決其對金屬備的腐蝕問題，故C正確；電強度不同，不影響電極反產物，則不能增大反應轉化率，故D錯；故選：。由流程可知，海水曬鹽分離出粗鹽和母液，粗鹽提純后得到精鹽，電解飽和食鹽水生成、氫氣氯為堿工業母液加石灰乳生成氫氧化鎂鹽酸反應后蒸發濃縮卻晶得到晶體為HCl氣中脫水得到無水化鎂為解熔融氯化鎂生成Mg溶液中通入氯氣可生成溴，中溴與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸和HBr吸收液中通入氯氣可生成溴，從而達到富集溴的目的，以此來解答。

4433本題考查海水資源的應用，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、混合物分離提純、金冶煉為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。3.

答：A解：本題考查強電解質、弱電解質、非電解質的概念判斷，注意抓住強電解質在水溶液中或熔融狀下完全電離，弱電解質只能部分電離，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，題目難度中。硝酸鉀為化合物，在水溶液中或熔融狀態下完全電離，屬于強電解質A正。故選A。4.

答：解：：A、反應熱是化學反應過中吸收或放出的熱量，故A錯；B放熱反應eq\o\ac(△,)H，熱反應eq\o\ac(△,)H，故B錯；C、熱反應反應物能量高于生成物eq\o\ac(△,)H，故正；D、應鍵能和大于生成物鍵能和時，反應吸熱eq\o\ac(△,)，錯誤．故選：．反應熱可能是放熱可是吸熱eq\o\ac(△,)H生物的能和反物能量反物鍵能生成物鍵能和，據此解答．本題主要考查從宏觀和微觀角度分別求算焓變的方法eq\o\ac(△,)H成物的能量和反應物的能量和反應物鍵能生成物鍵能和．5.

答：解：本題主要考查的是離子反應的正誤判斷和限定條件的離子共存問題，熟悉常見有色離子和離子的化學反應是解題的關鍵。、A.?顯紫色，故A錯；B.的液顯酸性有大量與

反應生成硅酸沉淀能量共存B錯誤；C.亞鐵離子具有還原性，能被過化氫氧化

符合離子反應方

232322323232424程式的要求，故C正；稀酸溶液的反應：

24

2OH

，D錯。42故選C。6.

答：解：：A、溶液中電解質的電離在水的作用下發生的，所以電解質溶液能導電，是因為在水的作用下電解質電離產生了自由移動的離子，故A錯；B飽和溶液的濃度只與溫度有關，所以飽和石灰水中加入少量CaO恢復至室溫后，溶液的濃度不變，則值變，故B正；C、溶液加熱促進水解生成氫氧化鋁，蒸干后灼燒氧化鋁分解生成氧化鋁溶蒸干并灼燒，由于能被空氣中的氧氣氧化，以得到，故錯誤；D、pH相同時，堿的濃度最小，鹽的水解程度越小，則溶液的濃度越大，水解程度

23，溶液濃度大小關系633653，錯；故選．A溶液中電解質的電離是在水的作用下發生的；B飽和溶液的濃度只與溫度有關；C、

2

能被空氣中的氧氣氧化

2

；D、pH相同時，堿的濃度最小，鹽的水解程度越小，則溶液的濃度越大．本題考查了電解質的電離、影響溶液濃度的因素、鹽的水解原理的應用等，側重于反應原理的用的考查，題目難度中等．7.

答：A解：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、物質的檢驗、實驗操作、實驗能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。A.pH試用蒸餾水濕潤降低堿溶液的濃度其性減弱為性液堿性越弱值小；酸性物質加入蒸餾水被稀釋酸降低值大中性物質用水稀釋后對它們的酸堿度無影響于7故A正；冷后沸石，否則易發生暴沸，故B錯；

spspspspC.溴水可氧化橡膠，應選酸式滴管，故誤；高酸鉀可氧化氯離子，不能驗亞鐵離子，故D錯。故選A。8.

答：D解：本題考查化學平衡，為高頻考點，把握平衡移動的影響因素、轉化率和體積分數的判斷為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意等效平衡的判斷，題目難度不大。減容器體積，壓強增大，該反應為氣體體積不變的反應，平衡不移動，故A錯；再入Z，與原平衡為等效平衡達平衡時Z體積分數不變，故B錯；C.再加入X，與原平衡為等效平衡X的化率不變，故錯；該應為放熱反應，降低溫度衡正向移動Y的化率增大，故D正；故選：D9.答：解：：A、在一定溫度下的AgCl的和水溶中

sp

是一個常數，在不飽和溶液中和l濃度的乘積不是一個常數，故A誤；B氯化銀為鹽，故是強電解質，與溶解度無關，故B錯；C、度一定時，濃度

sp

值時，此溶液為AgCl的和溶液，故C正；D、值與溫度有關，溫度不值變，所以向飽和AgCl水液中加入鹽酸值不變，故錯誤；故選：。A在一定溫度下的AgCl的和水溶液中

sp

是個常數；B依據強弱電解質的概念回答即可；C、度一定時，根據濃度

sp

值時，此溶液為AgCl的和溶液；D、

sp

值只與溫度有關，溫度不

sp

值不變．本題主要考查的是難溶電解質的溶度10.答：D

sp

的意義以及影響因素不所學知識即可完成．

2222222解：有機物中含有酚羥基，鄰位的個H原可發生取代反應，含，與溴發生加成反應，則1mol物跟濃溴水反應消耗3mol溴酚羥基具有性，可與反，酯基水解生成酚羥基和羧基NaOH反基有酸性NaOH反應1mol物消耗4molNaOH，故A錯；含量高耗氧量越高，等質量時甲烷耗氧量最大，故B誤；C.聚乳酸是單之間通過縮聚反應合成的，故C錯誤；含碳碳雙鍵，可與溴水發生成反應，可用于證明，故D正．故選．該機物中含有酚羥基，鄰位的H原可發生取代反應，含，可與溴發生加成反應，酚羥基具有酸性，可與NaOH反，酯基在堿性條下水解；含量高耗氧量越高；C.乳酸發生縮聚反應生成聚乳酸含碳碳雙鍵，可與溴水發生成反應．本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系及同分異構體推斷為解的關鍵，AB為解答的難點題目難度中等．11.答：解：用作陽極作陰極作電解質溶液時在陰極放電順

，故能在鐵上鍍鋅，故A錯；銅電精煉工業中，陽極上金屬失電子變成離子進入溶液，比金屬銅活潑性的金、銀等固體會沉積下來形成陽極泥，可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料，故B正確；C.粗銅中含有雜質鐵、鋅等，若路中通2，極不一定都是銅失電子，所以陽極減少的質量不一定是，故C錯；惰電極電溶，離子方程式：得不到金屬鎂，應該用電解熔融，故D錯；故選：。

，電時用作極，作極作解質溶液時，在陰極放電順

；銅電精煉工業中，陽極上金屬失電子變成離子進入溶液，比金屬銅活潑性的金、銀等固體會沉積下來形成陽極泥；

2234322343C.粗銅中含有雜質鐵、鋅等；惰電極電溶生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣。本題考查電解原理的應用，明確粗銅精煉、電鍍、電溶等電解的應用是解答本題的關鍵，題目難度中等。12.

答：AC解：：常溫下

，.，32水離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸性強弱無關，溫度相同，水的離子積常數相同，故A正確；等的水和氫氧化鈉溶液一水合氨是弱電解質氨水中存在電離平衡釋氨水促進一水合氨電離，所以稀釋相同的倍數，氫氧化鈉溶液的pH變大于氨水，故B錯；C.等體積等的、溶液，醋酸的物質的量大于鹽酸，所以與足量的鋅反應，醋酸生氫氣的量多，故正確；D.

.兩液按21體比混合后液中存在物料守恒，32所以故選AC．

?H32

，故錯；常溫下

，.3水離子積常數只與溫度有關；等的水和氫氧化鈉溶液一水合氨是弱電解質氨水中存在電離平衡釋氨水促進一水合氨電離；C.等pH的酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等pH等體積的鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應，酸的物質的量越多，生成的氫氣越多；根物料守恒判斷．本題考查弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，結合物料守恒來分析解答，度中等．13.

答：丙烯酸取反水解羥、醛基、

解析解為A的學名稱為苯丙烯酸其中苯環上的所有原子都可以共面，碳碳雙鍵上的所有原子也可共面，單鍵可以轉動，分子中所有的原子都可能處于同一平面，共19，故答案為：苯丙烯酸19發水解反應生成F，也為取代反應，F含的含氧官能團為羥基、醛基，故答案為：取代反應水解；羥基、醛基；化物甲反應生成AB的化學方程式為故答案為：

，為，據條件：能溴發生加成反應，說明有碳碳雙鍵分子中含苯環，且在NaOH溶中發生水解反應，說明有酯基核共振氫譜有5組，且面積比為：：：2，則符合條件的A的同分異構體是、，故答案為：、為原料合成的用以

等；

與溴發生加成反應，然后再在氫氧化鈉醇溶液中發生消去、再酸化后與乙醇發生成酯化反應即可得產品合

成的路線為

，故答案為：

；

的聚合物順式結構簡式為，答案為：。根據的構簡式結合信可知，為，據題中各物質的轉化關系，甲在稀硫中水解得A和B，A經過兩步氧化再消去酸化后得，知A和B中原子數相等，結合甲的化學式可知，甲應為含氯原子的酯，則甲的結構簡式為

，A為，B發生消去反應生成

，B生氧化得C為

，氧化得D為E再酸化得A堿水解得F，以此解答該題。本題考查有機物的推斷考見題型和高頻考點有機物的官能團及其性質是解本題關鍵，側重考查學生分析推理能力與知識遷移應用，難度中等有機合成路線為易錯點、難點。14.答：羥、鍵加反應

3333解析：：由F的構可知其含有的含氧官能團有：羥基、醚鍵，故答案為：羥基、醚鍵；對CD的構，可知的醛基與3加成反應；

發生加成反應生成D，于加成反應，故答案為：的子式為8

，與

發生取代反應得到物質

3

，比A、構，可知AHCHO發加成反應生成B，可知B的結構簡式為：，答案為：；同滿足下列條件的E的種分異構體中有苯環一手性碳原子3發生顯色反應，說明沒有酚羥基能生水解反應，說明含有酯基或鍵，水解產物之一氨基酸則有氨基酸中羧基形成的酯基另含苯環的水解產物分子中只有種不同化學環境的氫，該水解產物為對稱結構，結合該同分異構體中含有手性碳原子，可知該氨基酸為，另外水解產物為，符合條件的同分異構體結構簡式為，故答案為：；模轉化為E的程F化為沙羅特美，

與33

反應生成，然后與

3

發生加成反應生成

然后發生消去反應生成，再與氫氣反應生成，最后與氨氣作用得到目標物，合成路線流程圖為：

22，故答案為：

。本題考查有機物的合成，涉及官能團識別、有機反應類型、限制條件同分異構體書寫、合成路設計等，熟練掌握官能團的性質與轉化，需要學生對轉化中隱含的信息進行利用，較好的考查學自學能力、分析推理能力，中分異構體的書寫為易錯點難點。15.答：氣泡冒出，溶液變成淺綠色；關閉活塞，打開活塞2；防止被化；除去剩余鐵粉；冷卻結晶；過濾；取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾滴溶，液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色解：裝鐵粉與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為

，則觀察到的現象為：鐵粉逐漸溶解，液體有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；先關閉活2塞、打開活塞2，鐵與稀鹽酸反應生成的氫氣使底燒瓶中壓強增大，從而將B中生成溶液壓入裝置C，故答案為：有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；關閉活塞3，打開活塞；制乳酸亞鐵過程中加入Fe，可防止

離子被氧化，過量的鐵粉需要用乳酸除去，故答案為：防止被化；除剩余鐵粉；在下拌使之充分反應制得乳酸亞鐵，從熱溶液中獲得乳酸亞鐵晶體，應經過冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等操作，故答案為：冷卻結晶；過濾；證乳酸亞鐵中

的方法為：取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾K溶，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色，故答案為取少量乳酸亞鐵溶液試管中滴幾滴溶溶液不變滴加新制氯水，

16.c(CO)?c(H)22216.c(CO)?c(H)222，222；222溶液變成血紅色．裝中鐵粉與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵此判斷反應現象閉活塞打開活塞，產生的氫氣使圓底燒瓶中壓強增大，從而可將氯化亞鐵溶液壓人裝置C；制乳酸亞鐵過程中加入Fe，可防止

離子被氧化，加入乳酸的目的是除去剩余鐵粉；從液中獲得晶體，應經過冷卻結晶、過濾、洗滌、干等操作；先入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，然后加入新制氯水若溶液變為血紅色則證明溶液中含有亞鐵離子．本題考查了制備方案的設計與評價，題目難度中等，明確實驗目的及化學實驗基本操作方法為答關鍵，注意掌握物質制備方案的設計與評價原則，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學的分析、理解能力及化學實驗能力．答：；2ZnCrO?HO3COZnOZnCrO3CO2H；此時催化劑c(CO)?c(HO)亞鉻酸鋅的活性最大；促使平衡正向移動，防止CuCl固覆蓋在表面，影響反應的進行；×

；CH

OH+HO?CO解：：①CO(g)+

CHH

②CO(g)+HO(g)COHH=?

根據蓋斯定可：CO

3HCHOH(g)+HO(g)H??

；反應CH

COH的衡數K的表達式為：

c(CO?c(Hc(CO)?c(HO)故答案為：；

c(CO?c(Hc(CO)?c(HO)制亞鉻酸ZnCrO是用還nCrOH，同時生成，反應的化學方程式為：2ZnCrO?HO3CO=ZnOO3CO2H；催化劑在一定溫度下才能具有較強的催化活性，以亞鉻酸鋅為催化劑時，工業上的適宜溫度是～，明此時催化劑亞鉻酸鋅的性最大，故答案為：2ZnCrOHO3COZnOZnCrO3CO2H；時催化劑亞鉻酸鋅的活性最大或度升高，反應速率增；制CuCl時CuCl

溶液中加入過量銅粉發生反應C

Cu在驗過程中應先加入濃鹽酸，發生反應CuCl+HClH[CuCl

，由此可見加入濃鹽酸可以促平衡正向移動，這樣可以防止CuCl固覆在Cu表，影響反應進行；

spsp4當

時，CuCl的

sp

，)

?7

×

，故答案為：促使平衡正向移動，防止固覆蓋在表面，影響反應的進行×

；燃電池中，負極發生氧