山西省臨汾市星光中學2022年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．電解精煉銅的過程中，粗銅與電源的負極相連B．C4H9Br在氫氧化鉀醇溶液中加熱后可生成4種烯烴C．常溫下，反應C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH＞0D．常溫下，將0.1mol·L―1氨水加水稀釋，則c(NH4＋)與c(H＋)的比值將減小參考答案：CD略2.下列物質轉化在給定條件下能實現的是①；②③；④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：A略3.下列說法中，正確的是

A．用天平稱取固體燒堿時，將燒堿固體放在墊有干凈濾紙的托盤上B．CO2、CCl4和NH3都是非極性分子C．做硫酸銅晶體含水量測定實驗，加熱后的坩堝冷卻過程未放入干燥器，將導致所測結果數據偏低D．在無透明的酸性溶液中Na、NH、NO、I四種離子能大量共存參考答案：C略4.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

則Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．-317.3kJ/mol

B．-379.3kJ/mol

C．-332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol參考答案：答案：A5.下列有關物質結構的表述正確的是A．次氯酸的電子式

B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型：

D．Cl－的結構示意圖：參考答案：C略6.已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O、如圖所示，將少量試劑分別放入培養皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好、下列描述正確的是

()

A、淀粉KI溶液中變藍，說明Cl2具有氧化性B、滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明Cl2具有酸性C、石蕊溶液先變紅后褪色，說明Cl2具有漂白性D、滴有KSCN的FeCl2溶液變紅，說明Cl2具有還原性參考答案：A略7.實驗室保存下列試劑，有錯誤的是（

）A．白磷保存在煤油中

B．濃鹽酸盛在無色密封的玻璃瓶中C．液溴盛放在用水密封的帶玻璃塞的棕色試劑瓶中

D．溴化銀保存在棕色瓶中參考答案：A略8.化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是（

）A．航天服材質是由碳化硅、陶瓷和碳纖維等復合而成，它是一種新型有機合成材料B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通過煤的干餾得到，并將它們分離C．經過一定的化學變化，可以從海水中提取氯化鈉、鎂、溴等D．在海輪外殼鑲嵌鋅塊，能減緩輪船的腐蝕，是利用犧牲陽極的陰極保護法參考答案：D試題解析：

A、碳化硅、陶瓷和碳纖維為無機非金屬材料，故A錯誤；

B、煤中不含苯、二甲苯，故B錯誤；

C、從海水中提取NaCl屬物理變化，故C錯誤；

D、鋅比鐵活潑，作負極發生氧化反應而消耗，金屬Fe作為正極被保護就可以避免腐蝕，這種方法犧牲了陽極（原電池的負極）保護了陰極（原電池的正極），因而叫做犧牲陽極（原電池的負極）的陰極保護法，故D正確。9.標準狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應生成cL氣體Z，若2a＝6b＝3c，則Z的化學式為()A．XY2

B．X2Y

C．X3Y

D．XY3參考答案：C略10.據報道，美國科學家于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質，由于其極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結構尚不完全清楚，只知道“N5”實際上是帶電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排列成“V”形。如果“N5”分子中的5個N原子都達到8電子穩定結構，且含有2個“N≡N”叁鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是A．1＋

B．2－

C．1－

D．2＋參考答案：A略11.（08江蘇卷）下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

參考答案：答案：D

解析：選項A中要檢驗溴乙烷中的溴原子，必須先將溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用過量的HNO3綜合NaOH溶液，再加入AgNO3。選項B中CH3COOH為弱酸，在離子方程式中不能改寫；選項C中離子方程式的得失電子不守恒和電荷不守恒。

12.已知：A(g)+3B(g)M(g)+N(g);ΔH＝-49.0kJ?mol-1。一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入2molA和6molB，測得A和M的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是A、充分反應后該反應放出98kJ的熱量

B、10min后，升高溫度能使n(M)/n(A)增大C、3min時B的生成速率是M生成速率的3倍

D、反應到達平衡時刻B的轉化率為75%參考答案：D【考點】化學平衡建立的過程；化學平衡的計算．【分析】A、可逆反應的特點是可逆性，反應物不能完全轉化為產物；B、反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向著逆方向進行；C、根據可逆反應達到化學平衡狀態的特點：正逆反應速率相等來判斷；D、根據B的轉化率=×100%來計算回答．【解答】解：A、可逆反應的特點是可逆性，反應物2molA和6molB不能完全轉化為產物，所以放出的熱量小于98kJ，故A錯誤；B、反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向著逆方向進行，使n（M）減小，n（A）增大，比值減小，故B錯誤；C、可逆反應在3min時未達到化學平衡狀態，正逆反應速率不等，反應正向進行，正反應速率大，所以3min時B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C錯誤；D、根據反應，B的變化濃度是A的變化濃度的3倍，B的轉化率=×100%=×100%=75%，故D正確．故選D．【點評】本題考查了學生根據圖象和勒夏特列原理判斷平衡移動方向的能力及轉化率的計算，難度不大，解題關鍵在于細心審題，仔細讀圖，尤其是圖中的交點，不能誤解．13.下列說法中，正確的是A．離子化合物的熔點一定高于共價化合物B．由鹽酸的酸性強于氫硫酸，可知氯元素的非金屬性強于硫元素C．共價化合物中只存在共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵D．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高參考答案：C略14.A、B兩個燒杯中分別盛有100mL3.0mol/L鹽酸和NaOH溶液，向兩個燒杯中分別加入等質量的Al粉，在相同條件下產生氣體的體積比為V(A)∶V(B)＝2∶5，則加入Al粉的質量為()A．8.1gB．6.75g

C．5.4g

D．2.7g參考答案：D略15.頭孢羥氨芐（如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應極小，因而被廣泛適用于敏感細菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解。下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是

A.頭孢羥氨芐的化學式為C16H16N3O5S·H2OB.1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應時，分別需要消耗NaOH4mol和Br23molC.在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2D.頭孢羥氨芐不能在空氣中穩定存在

參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質．（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響．①設計實驗方案如表，表中c=

mol?L﹣1．編號酸的種類酸的濃度/mol?L﹣1酸的體積/mL鎂條質量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟：a）檢查裝置（圖1）的氣密性后，添加藥品；b）反應開始后，

；c）將所記錄的數據轉化為曲線圖（圖2）．③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規律：

．（2）實驗二：現有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質分子數占原來總分子數的百分比）．設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在表中．待測物理量測定方法①

量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol?L﹣1NaOH標準溶液裝入

，滴定至終點，記錄數據．重復滴定2次．②

參考答案：（1）①1.0；②每隔1min記錄一次生成H2的體積；③醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減小；（2）待測物理量測定方法①醋酸溶液的物質的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol?L﹣1NaOH標準溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點，記錄數據．重復滴定2次．②H+的物質的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH

考點：探究影響化學反應速率的因素；比較強弱電解質的實驗．

分析：（1）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響，則必須保持其他影響反應速率的因素保持一致，據此分析C的數值；②據圖可知，是要通過測量在相同的時間內收集到的氫氣體積的大小來測量反應速率，據此分析反應開始后的操作；③通過圖象來分析單位時間內氫氣的體積的變化可知醋酸、鹽酸與鎂條反應的速率的變化情況；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質分子數占原來總分子數的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度，據此分析．①根據測定方法可知，此為酸堿中和滴定，可測出醋酸溶液的濃度；堿液應盛放在堿式滴定管中；②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，用pH計．解答：解：（1）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響，則必須保持其他影響反應速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應相同，故C也應為1.0mol/L，故答案為：1.0；②據圖可知，是要通過測量在相同的時間段內收集到的氫氣體積的大小來測量反應速率，故在反應開始后，應每隔1min記錄一次生成H2的體積，故答案為：每隔1min記錄一次生成H2的體積；③通過圖象分析可知，單位時間內醋酸與鎂條反應生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應一開始很快，一段時間后，單位時間內生成的氫氣的體積明顯變小，即反應速率明顯減小，故答案為：醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減小；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質分子數占原來總分子數的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度．①根據測定方法可知，此為酸堿中和滴定，所給的NaOH溶液是標準液，即醋酸是待測液，通過滴定，可測出醋酸溶液的濃度；堿液應盛放在堿式滴定管中；醋酸溶液的物質的量濃度；②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，應該用pH計，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH．故答案為：待測物理量測定方法①醋酸溶液的物質的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol?L﹣1NaOH標準溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點，記錄數據．重復滴定2次．②H+的物質的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH

點評：本題考查了影響反應速率的因素、實驗方案的設計以及圖象問題，綜合性較強，是高考的高頻考點．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A～G及X、Y均是中學化學常見物質，其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C的硫酸鹽溶液通常為藍色，它們之間有如下轉化關系(其中反應③④⑦的產物中的水已略去)．(1)寫出G分子的結構式_______________________．(2)寫出反應⑦的離子方程式____________________________________.(3)寫出電解X溶液的陽極反應式____________________．(4)寫出反應④的化學方程式___________________________________.(5)若使F按下列途徑完全轉化為Y：則參加反應的F與整個過程中消耗D的物質的量之比為________．參考答案：(1)N≡N

(2)Cu＋4H+═Cu2+＋2NO2↑＋2H2O(3)4OH——4e—═O2↑＋2H2O或2H2O—4e—═O2↑＋4H+(4)2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O(5)1∶2

略18.（2007·江蘇卷）22.肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調味品中。工業上可通過下列反應制備：（1）請推測B側鏈上可能發生反應的類型：___________________。（任填兩種）（2）請寫出兩分子乙醛在上述條件下反應的化學方程式：____________________。（3）請寫出同時滿足括號內條件的B的所有同分異構體的結構簡式：_____________。（①分子中不含羰基和羥基;②是苯的對二取代物;③除苯環外，不含其他環狀結構。）參考答案：（1）加成反應

氧化反應

還原反應

（2）2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O（3）本題主要考查有機物的結構和性質。由于B的側鏈上含有—CH=CH—，故可發生加成反應、加聚反應和氧化反應，又含有—CHO，所以可發生加成、氧化和還原反應；根據題給信息可知兩分子乙醛發生反應的化學方程式為：2CH3CHOCH3—CH=CH—CHO+H2O，由于除苯環外不含其他環狀結構，且是苯的對二取代物，故只需將分成不含羰基和羥基的兩部分，即—O—CH3和CH≡C—或—CH3和—O—C≡CH即可。

19.（2007·山東卷）28.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學當前的重要研究內容之一。(1)硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）2SO3（g）.某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如下圖所示。根據圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于__________。②平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-1160kJ·mol-1若用標準狀