山西省臨汾市堯都區縣底第一中學2023年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由環己烷，乙醇，乙醚組成的混合物，測得碳的質量分數為72％，則氧的質量分數

A．14.2％

B．16％

C．17.8％

D．無法計算參考答案：A2.某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入和，發生反應，其起始濃度如下表所示。測得平衡時甲中的轉化率是60%。下列判斷正確的是起始濃度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020A.甲中達到平衡所需時間最短B.平衡時，反應的平衡常數C.平衡時，丙中是甲中的2倍D.平衡時，乙和丙中的轉化率均是60%參考答案：C略3.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，還原含2×10－3molX2O72－的溶液，過量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產物中的化合價是(

)A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：C略4.下列離子方程式書寫正確的是

A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3+＋2Cl－

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

C．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+=Fe2+＋H2S↑

D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O參考答案：B略5.下列離子方程式正確的是A．利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—C．在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OD．小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—參考答案：D略6.中國傳統詩詞中蘊含著許多化學知識，下列分析不正確的是A．“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現象B．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質穩定，可通過物理方法得到C．“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應D．“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空園”，“柳絮”的主要成分為纖維素參考答案：A7.實驗室為了制取干燥的氨氣，下列方法中適合的是（

）A、NH4Cl和H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰干燥B、N2+H2→NH3，用燒堿干燥C、氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱，氣體用堿石灰干燥

D、向濃氨水中加入生石灰，氣體用P2O5干燥

參考答案：C略8.已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數是Y的2倍，W最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列說法不正確的是

A．原子半徑Z>W>R

B．W與X、W與Z形成的化學鍵類型完全相同

C．對應的氫化物的熱穩定性：R>W

D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸參考答案：B略9.用特殊方法把固體物質加工到納米級（1nm-100nm）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數量級的是(

)A．溶液

B．懸濁液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C略10.某種氯原子的質量是ag，12C原子的質量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．氯元素的相對原子質量是B．mg該氯原子的物質的量是molC．該氯原子的摩爾質量是17aNAg/molD．ag該氯原子所含質子數是17NA

參考答案：B考點：物質的量的相關計算．專題：計算題．分析：A．某一原子的相對原子質量是指：以一個12C原子質量的作為標準，該原子的質量跟一個碳﹣12原子質量的的比值；B．根據n=計算；C．摩爾質量和相對原子質量在數值上相等，單位為g/mol；D．氯原子的質子數為17，1個氯原子所含的質子數是17個．解答：解：A．元素是指具有相同核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱．一種元素因中子數不同，有多種原子．元素的相對原子質量是指該元素的同位素按其豐度計算的平均值．該氯原子的相對原子質量為，但該值也不是氯元素的相對原子質量，故A錯誤；B．根據公式n=，一個該氯原子的質量是a，則1mol該氯原子的質量（摩爾質量）為（aNA）g/mol，那么mg該氯原子的物質的量即為mol，故B正確；C．一個該氯原子的質量是a，該氯原子的摩爾質量為（aNA）g/mol，故C錯誤；D．一個該氯原子的質量是ag，ag該氯原子個數×NA=1，1個氯原子所含的質子數是17個，ag該氯原子所含的質子數為17，故D錯誤．故選B．點評：本題考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的計算能力的考查，注意相關計算公式的運用以及相對原子質量、物質的量、摩爾質量等概念的區別，難度不大．11.參考答案：C略12.下表各組物質中，可以實現（每步只發生一個反應)所示轉化的選項是參考答案：B略13.將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與滴入的KHCO3溶液體積的關系可表示為參考答案：B略14.根據阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比C．恒溫恒容下兩種氣體的物質的量之比等于體積之比D．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比參考答案：D略15.下列表述正確的是（）

A．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是SiO2B．化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是Al2O3C．提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料D．用于現代通訊的光導纖維的主要成分是高純度的硅參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100"C左右升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，右邊的產品收集裝置則不同，分別如(I)(Ⅱ)所示。試回答：(1)

怎樣檢驗制氣裝置的氣密性：

(2)

B中反應的化學方程為：

。(3)

D中的反應開始前，需排除裝囂中的空氣，應采取的方是：

。(4)裝置(I)的主要缺點是：

。(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點：

。如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進施

。參考答案：

(1)

加熱B，C中有氣泡產生

(2)

MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+H2O

。(3)

通入CO2或惰性氣體

。(4)由D出來的導管太細，易堵塞。無尾氣處理裝置(5)水氣進入E中，所得產物水解F改用堿石灰吸收處理（其他合理答案）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。請回答下列問題：(1)寫出下列元素符號：A________，C________，E________。(2)E元素+1價含氧酸的電子式為：_________________。(3)寫出A、B兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式__________________________________________________。(4)比較C、D最高價氧化物對應水化物的酸性__________________。參考答案：(1)NaSiCl（各1分）

(3)（2分）

(3)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O（2分）

(4)H3PO4>H2SiO3

（2分）略18.（10分）已知醛在一定條件下可以發生如下轉化：

物質B是一種可以作為藥物的芳香族化合物，請根據下圖（所有無機產物均已略去）中各有機物的轉變關系回答問題：

（1）A、B的結構簡式為：A

B

。

（2）G、D反應生成H的化學方程式是：

。

（3）一定條件下，能夠與1molF發生反應的H2的最大用量是

mol。

（4）G有多種同分異構體，其中能與金屬鈉反應且苯環上只有一個取代基的同分異構體的結構簡式為：

。參考答案：

（2）

（3）5略19.（12分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑。工業上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，過濾得到粗產品，再用NaOH溶液溶解，重結晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品。反應方程式為：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O（1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產品而不用水的原因是

▲

。（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產生紅褐色沉淀，寫出該電池反應方程式

▲

。（3）生產Na2FeO4的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）與稀硝酸反應制備。準確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL4mol·L-1HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標準狀況下2688mL的氣體，經分析其中只含有NO，并測得此時溶液中c(H+)＝0.4mol·L-1（設反應前后溶液體積不變）。通過以上數據，計算該黑色粉末中Fe的質量分數。（寫出計算過程，結果保留兩位小數）參考答案：（1）Na2FeO4在水溶液中易水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會抑制其水解，有利于減少產品損失（2分）（2）3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH（2分）（3）n(NO)＝2688mL×1000mL?L-1/22.4L·moL-1·＝0.12mol

溶液中還有H+，說明硝酸未反應完，所以溶液中只含Fe3+

溶液中有n(NO3－)＝200mL×4mol·L-1/1000mL?L-1—0.12mol＝0.68mol

（2分）

根據電荷守恒n(NO3－)×1=n(H+)×1+n(Fe3+)×3

n(Fe3+)=0.2m