山西省臨汾市臺頭中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列氣體，溶于水后可以生成兩種酸的是（）A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH3參考答案：C【考點】二氧化硫的化學性質；氯氣的化學性質；氨的化學性質．【分析】A．SO2與水反應生成亞硫酸；B．CO2與水反應生成碳酸；C．Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸；D．NH3與水反應生成一水合氨．【解答】解：A．SO2與水反應生成亞硫酸，生成一種酸，故A錯誤；B．CO2與水反應生成碳酸，生成一種酸，故B錯誤；C．Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸，生成兩種酸，故C正確；D．NH3與水反應生成一水合氨，生成一種堿，故D錯誤；故選C．2.下列反應前后物質的總能量變化可用右圖表示的是（

）A．生石灰加水生成熟石灰

B．C+H2O＝CO+H2C．金屬鈉與水反應

D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O參考答案：B3.下列各組順序的排列不正確的是

A．原子半徑：

B．熱穩定性：

C．酸性強弱：

D．熔點：金剛石>食鹽>干冰

參考答案：A4.下列說法正確的是(

)

A、化學研究只能認識分子不能創造分子

B、俄國化學家門捷列夫提出了原子學說，為近代化學的發展奠定了堅實的基礎。

C、化學是科學家研究的內容，與普通百姓的生活沒有關系

D、世界上第一種人工合成的、具有生理活性的蛋白質是由我國化學家合成的。參考答案：D略5.下列物質的分類正確的組合是

純凈物電解質強電解質非電解質堿性氧化物A鹽酸H2SO4HNO3干冰SO3B蒸餾水KCl苛性鈉SO2Na2OCCuSO4·5H2O氯氣Na2CO3BaSO4生石灰DFe氨水石灰石酒精過氧化鈉

參考答案：B【分析】由一種物質組成的是純凈物，溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質，完全電離的電解質是強電解質，溶于水和在熔融狀態下都不能夠導電的化合物是非電解質，能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，據此解答。【詳解】A、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，三氧化硫能與堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，A錯誤；B、分類均正確，B正確；C、氯氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，硫酸鋇完全電離，是強電解質，C錯誤；D、氨水是混合物，不是電解質，也不是非電解質，過氧化鈉是過氧化物，不屬于堿性氧化物，D錯誤。答案選B。6.已知正四面體形分子E和直線型分子G反應，生成四面體形分子L和雙原子分子M。(組成E分子的元素的原子序數都小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素。)如下圖，則下列判斷中正確的是

A．常溫常壓下，L是一種液態有機物

B．E中化學鍵是極性鍵C．G有漂白性

D．上述反應的類型是加成反應參考答案：B7.

有下列物質：①0.5molNH3

②標準狀況下22.4LHe

③4℃時9mL

H2O

④0.2molH3PO4

按所含的原子數由多到少的順序排列,正確的是（

）A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．①②③④參考答案：A略8.下列說法中正確的是

（

）A．兩個原子或多個原子之間的相互作用叫化學鍵B．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵C．只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵D．離子化合物中一定含有離子鍵[參考答案：D9.3-甲基戊烷的一氯代產物有（不考慮立體異構）

（

）

A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B略10.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A．Cl—、K+、SO42—

B．Fe3+、Na+、OH—

C．Ag+、Cl—、NO3—

D．H+、Na+、CO32—

參考答案：A略11.衛星發射時是以N2H4(聯氨)和N2O4為火箭的動力源。反應溫度高達2700℃，反應式為2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。對于該反應的說法正確的是()A.聯氨是氧化劑

B.氧化產物和還原產物的質量比為1∶2C.屬于置換反應

D.該反應的優點有熱值高、無污染等參考答案：D【分析】反應2N2H4+N2O4═3N2+4H2O中，只有N元素化合價發生變化，N2O4為氧化劑，N2H4為還原劑，結合反應的化學方程式解答該題。【詳解】A．反應中N2H4中N元素化合價升高，失去電子，被氧化，作還原劑，A錯誤；B．N2O4為氧化劑，N2H4為還原劑，氧化產物和還原產物都為N2，由氧化劑和還原劑的物質的量可知氧化產物和還原產物的質量比為2：1，B錯誤；C．只有單質生成，反應物中沒有單質參加反應，不是置換反應，C錯誤；D．生成物是氮氣和水，沒有污染，反應放出大量的熱，所以具有熱值高、無污染的特點，D正確。故合理選項是D。【點睛】本題考查氧化還原反應，為高頻考點和常見題型，側重于考查學生的分析能力和基本概念的理解和運用能力，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質。12.在下列各組物質中，分子數相同的是（）A．9gH2O和0.5NA個CO2B．2LCO和2LCO2C．標準狀況下1molO2和22.4LH2OD．2gH2和標準狀況下2.24LHCl氣體參考答案：A【考點】物質的量的相關計算．【分析】先根據n===計算出物質的量，然后根據N=nNA可知，分子數相同說明含有分子的物質的量相等，據此進行解答．【解答】解：A．9gH2O的物質的量為：=0.5mol，0.5NA個CO2的物質的量為0.5mol，二者物質的量相等，則含有分子數相同，故A正確；B．沒有指出條件，二者物質的量不一定相等，則含有分子數不一定相等，故B錯誤；C．標況下22.4L水的物質的量大于1mol，二者物質的量不相等，則含有分子數不同，故C錯誤；D．2g氫氣的物質的量為：=1mol，標況下2.24LHCl的物質的量為：=0.1mol，二者物質的量不相等，則含有分子數不同，故D錯誤；故選A．13.人類的行為已經嚴重影響了生存環境，現在各種污染數不勝數。下列名詞中與環境污染無關的是（

）①水華

②赤潮

③酸雨

④光化學煙霧

⑤臭氧空洞

⑥潮汐

⑦大脖子病

⑧水體富營養化A.②⑥

B.⑥⑦

C.①③⑤

D.④⑤⑧參考答案：B略14.某反應由兩步反應A→B→C構成，它的反應能量曲線如圖，下列敘述正確的是（

）A.兩步反應均為吸熱反應B.A與C的能量差為E4C.三種化合物中的穩定性B﹤A﹤CD.A→B反應，反應條件一定要加熱參考答案：C【詳解】A．A→B的反應為吸熱反應，B→C的反應為放熱反應，故A錯誤；B.A與C的能量差為E4-E3-E1+E2，故B錯誤；C.物質的總能量越低，越穩定，三種化合物中的穩定性B﹤A﹤C，故C正確；D.A→B反應為吸熱反應，但吸熱反應不一定要加熱，故D錯誤；答案：C15.下列說法正確的是A．所有不銹鋼都只含有金屬元素

B．大多數金屬元素均以單質形式存在于自然界C．廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代成為自來水的消毒劑。已知

是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應。下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有液體（用于除去中的未反應的）。（1）儀器P的名稱是___________________。（2）寫出裝置A中燒瓶內發生反應的離子方程式：___________________________。（3）B裝置中所盛試劑是______________。（4）F處應選用的收集裝置是________________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是__________（填接口字母）。

（5）G裝置的作用是_____________________。（6）若用的濃鹽酸與足量的制備，則被氧化的的物質的量是__________（填序號）。

A．

B．

C．

D．無法判斷參考答案：（1）分液漏斗

（2）（3）飽和食鹽水

（4）②

（5）防止吸收尾氣的液體倒吸進入F

（6）C三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）寫出下列工業生產過程所涉及的主要化學方程式：①用鋁熱法煉鐵______________________________________________________②電解法冶煉鋁______________________________________________________③濕法煉銅______________________________________________________（2）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學設計了如下步驟：①把貝殼制成石灰乳

②直接往海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物

③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物④將得到的產物熔融后電解。下列說法不正確的是__________________（填代號）A．此法的優點之一是原料來源豐富B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬D．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應步驟②不夠合理，理由是

。參考答案：（1）①Fe2O3+2Al

高溫

2Fe+Al2O3②2Al2O3（熔融）電解

4Al+3O2↑（2）D；海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經濟。應利用曬鹽后的苦鹵水或利用太陽能蒸發濃縮后，再加入沉淀劑。

略18.已知A為常見的金屬單質，根據如圖所示的轉化關系回答下列問題．（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式：A為

，B為

，C為

．D為

，E為

，F為

．（2）寫出⑧的化學方程式及④、⑤的離子方程式：

．參考答案：（1）Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe（OH）2；Fe（OH）3；（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、2Fe3++Fe=3Fe2+

【考點】無機物的推斷．【分析】由轉化關系圖可知，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4，然后結合物質的性質及化學用語來解答．【解答】解：由轉化關系圖可知，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4，（1）由上分析知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe（OH）2，F為Fe（OH）3，故答案為：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe（OH）2；Fe（OH）3；（2）反應⑧為4Fe（OH）2的氧化，方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，④的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，⑤的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、2Fe3++Fe=3Fe2+．19.（1）實驗是化學學科重要的一部分，下列有關實驗的說法不正確的是____。A．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水B．蒸餾時，冷凝管中水應從下口進上口出，將溫度計的水銀球與蒸餾燒瓶支管口平行C．粗鹽提純中，在溶解粗鹽時，應用大量的水來溶解，以防止食鹽不完全溶解D．取碘水四份于試管中，編號為I、II、III、IV，分別加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現象是I、II、III中溶液均分層，下層均呈紫紅色，IV中不分層E．在分液實驗中，上、下層液體都應分別從分液漏斗下端的活塞放出（2）實驗室需要0.2mol/LCuSO4溶液250mL，實驗室除蒸餾水外還提供藍色膽礬晶體（CuSO4?5H2O）和4mol/LCuSO4溶液兩種試劑以配制該溶液．①無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是_________，在使用該儀器前必須進行的操作是_______。②若用膽礬晶體進行配制，需要托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質量為_______g。③用4mol/L的CuSO4溶液配制溶液所需的實驗步驟如下，其正確的操作順序為____。a．往燒杯中加入約100mL水進行初步稀釋，冷卻至室溫b．用量筒量取一定體積4mol/L的CuSO4溶液于一燒杯中c．計算所需4mol/L的CuSO4溶液的體積d．蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻后，將溶液轉存于試劑瓶中e．加水至液面離容量瓶刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管進行定容f．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并將洗滌液注入容量瓶，輕搖容量瓶，使溶液混合均勻g．將溶液轉移入容量瓶④下列操作將使所配溶液物質的量濃度偏高的是____________。A．d步驟搖勻后發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線B．移液時不小心濺出少許溶液C．容量瓶查漏后未經干燥就直接使用D．e步驟中，俯視刻度線E．未洗滌燒杯和玻璃棒參考答案：(1)ACDE

(2)①250mL容量瓶

檢查是否漏水

②12.5

③c,b,a,g,f,e,d

④D解析：（1）量筒的精確度為0.1mL，不能用10mL量取8.58mL蒸餾水，A錯誤；蒸餾時，冷凝管中水應從下口進上口出，將溫度