第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高二化學（必修一）影響化學平衡的因素練習題（含答案解析）學校:___________姓名：___________班級：___________一、單選題1．低溫脫氮技術可用于處理廢棄中的氮氧化物。發生的化學反應為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)+Q。在恒容密閉容器中，下列說法正確的是()A．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間B．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大C．4mol氨氣與足量的NO充分反應，放出的熱量為QD．增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡逆向移動2．工業合成氨：，一般采用700K左右的溫度，其原因是（）①提高的平衡轉化率②適當提高氨的合成速率③提高氨的產率④催化劑在700K左右時活性最大A．只有① B．②④ C．②③④ D．①②3．在密閉容器中，反應X2(g)+Y2(g)2XY(g)

ΔH＜0，達到甲平衡，在僅改變某一條件后達到乙平衡，對改變的條件下列分析正確的是（）A．圖I是增大反應物的濃度 B．圖Ⅱ一定是加入催化劑的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強 D．圖Ⅲ是升高溫度4．對于反應3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)，下列措施能使反應速率減慢的是（）A．恒壓通入He氣 B．減小容器容積C．增加Fe的質量 D．升高體系溫度5．某實驗小組利用0.1mol/LNa2S2O3溶液與0.2mol/LH2SO4溶液反應研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如表：實驗編號溫度/℃V(Na2S2O3)/mLV(H2SO4)/mLV(H2O)/mL出現渾濁時間/s①205.010.00t1②205.05.0at2③505.010.00t3下列說法不正確的是A．實驗②中a=5.0B．t2>t1>t3C．實驗①、②、③均應先將溶液混合好后再置于不同溫度的水浴中D．實驗探究了濃度和溫度對化學反應速率的影響6．合成氨工業N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在不同溫度下的平衡常數如表：溫度/℃25400平衡常數Kab下列關于該反應的說法錯誤的是（）A．實現了氮的固定 B．該反應放熱，a＜bC．升溫，正、逆反應速率均增大D．達到平衡后壓縮容器體積，N2轉化率增大7．據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇(CH3CH2OH)已成為現實：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列敘述錯誤的是（）A．使用Cu—Zn—Fe催化劑可大大提高生產效率B．升高溫度，則CH3CH2OH的產率一定增大C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率8．調控化學反應進行的快慢，對于工業生產和日常生活都有著十分重要的意義。在下列事實中，減慢化學反應速率的是（）①古代冶鐵使用鼓風機②用冰箱冷藏食物③SO2轉化為SO3使用釩觸媒④食品包裝袋中放小袋鐵粉A．①② B．③④ C．①③ D．②④9．利用反應2NO(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋N2(g)

ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是（）A．升高溫度 B．增大壓強C．向容器中通入NO D．及時將CO2和N2從反應體系中移走10．下列關于“化學反應速率和化學平衡”的說法正確的是（）A．在恒溫恒容條件下，當N2O4(g)?2NO2(g)達到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分數減小，反應速率減慢B．已知2Mg(s)+CO2(g)?C(s)+2MgO(s)

ΔH<0，則該反應能在高溫下自發進行C．某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發生反應2X(g)?Y(g)+Z(g)，一段時間后達到平衡，再加入一定量X，達新平衡后X的物質的量分數增大D．對于反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)達平衡后，縮小容器體積，N2的濃度增大11．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L（相同條件下）氣體Q，在一定條件下發生反應：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反應完全后，體系溫度恢復至起始溫度，混合氣體的壓強是原來的90%，則化學方程式中的n值可能是（

）A．2 B．3 C．4 D．512．為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調節pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結果如圖所示。項目廢水水質排放標準pH1.06~9Cu2+/mg?L-172≤0.5NH/mg?L-12632≤15查閱資料，平衡I：Cu(OH)2+4NH3?[Cu(NH3)4]2++2OH-；平衡II：Cu(OH)2+2OH－?[Cu(OH)4]2?下列說法不正確的是（）A．廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9B．b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動，上層清液中銅元素含量上升C．c~d段：隨pH升高，c(OH－)增加，平衡I逆向移動，上層清液中銅元素含量下降D．d點以后，隨c(OH－)增加，上層清液中銅元素含量可能上升13．已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質的量的NO2氣體，且起始時體積相同。發生反應：2NO2(g)N2O4(g)

。一段時間后達到平衡狀態，下列說法中正確的是（）A．該反應的平衡常數表達式K＝B．達到平衡所需時間，甲與乙相等C．平衡時NO2體積分數：甲＜乙D．若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態14．在恒溫恒容的密閉容器中充入A和B，發生反應，達平衡時，C為，如果此時移走A和B，在相同的溫度下再次達平衡時C的物質的量為（）A． B．C．小于 D．大于，小于15．雙氧水(H2O2)是一種重要的綠色氧化劑，在雙氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色KMnO4溶液迅速褪為無色，同時產生氣泡，其反應離子方程式為：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，下列說法正確的是（）A．O2在該反應中是還原產物B．H2O2在任何化學反應中都只作氧化劑C．該反應中氧化劑和還原劑的個數之比為2∶5D．當有2個KMnO4完全反應生成Mn2＋時，轉移電子數為5個16．在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發生反應：。達到平衡時，M的濃度與溫度和容器容積的關系如圖所示。下列有關判斷正確的是（）A． B．E點的平衡常數小于F點的平衡常數C．達到平衡后，增大A的濃度將會提高B的轉化率 D．17．可逆反應2X(g)+Y(s)2Z(g)在t1min時達到平衡狀態。當增大平衡體系的壓強（減小容器體積）時，下列有關正，逆反應速率（v）隨時間（t）變化的圖像正確的是（）A． B．C． D．18．常溫下，A、B初始濃度為2：1的混合溶液中，同時發生兩個反應：①2A+B2M+N，②2A+B2M+Y，溶液中B、Y的濃度隨時間變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．溶液中c(M)=c(N)+c(Y)B．0~10min內，A的平均反應速率為0.04mol/(L·min)C．18min時，反應①與反應②中B的轉化率之比為2∶3D．反應①的活化能比反應②的活化能大19．表面積相同的鎂片和鐵片(均已去除氧化膜)分別與鹽酸充分反應，產生的體積(標準狀況)與時間的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．曲線a代表鎂片與鹽酸的反應B．鎂與鹽酸的反應速率大于鐵與鹽酸的反應速宰C．曲線a、b說明兩反應的速率只受鹽酸濃度的影響，未受到其他條件的影響D．曲線a、b說明兩反應中的鹽酸均反應完全20．在一定條件下的密閉容器中，反應

達到平衡，下列操作能使氣體顏色加深的是（）A．增大 B．降低溫度 C．減小容器體積 D．加入催化劑二、原理綜合題21．H2在生物學、醫學等領域有重要應用，傳統制氫成本高、技術復雜，研究新型制氫意義重大，已成為科學家研究的重要課題。回答下列問題：(1)我國科學家研究發現，在Rh的催化下，單分子甲酸分解制H2反應的過程如圖1所示，其中帶“*”的物種表示吸附在Rh表面，該反應過程中決定反應速率步驟的化學方程式為___________；甲酸分解制H2的熱化學方程式可表示為___________(阿伏加德羅常數用NA表示)。(2)T℃下H2S可直接分解制取H2，反應的原理如下：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。實際生產中往剛性容器中同時通入H2S和水蒸氣，水蒸氣與反應體系的任何物質均不發生反應，測得容器總壓(P總壓)和H2S的轉化率(a)隨時間的變化關系如圖2所示。計算反應在0~20min內的平均反應速率v(H2)=___kPa·min-1；平衡時，p(水蒸氣)=_______kPa，平衡常數Kp=____kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數)。(3)工業上也可采用乙苯()氣體催化脫氫法制取H2，同時生成苯乙烯()氣體。其他條件不變時，在不同催化劑(n、m、p)作用下，反應進行相同時間后，乙苯的轉化率隨反應溫度的變化如圖3所示。相同溫度下，三種催化劑(n、m、p)的催化活性由高到低的順序為___________；b點乙苯的轉化率高于a點的原因是___________。參考答案：1．D【詳解】A．降低溫度反應速率減小，反應達到平衡時間增長，故A錯誤；B．催化劑改變反應速率不改變化學平衡，廢氣中氮氧化物的轉化率不變，故B錯誤；C．該反應是可逆反應，4mol氨氣與足量的NO充分反應，4mol氨氣不可能全部轉化，故放出的熱量應小于Q，C錯誤；D．增大壓強，正逆反應速率都增大，有化學計量數可知，正反應方向是氣體物質的量增大，逆反應方向是氣體物質的量減小，增大壓強平衡逆向移動，D正確；故選D。2．B【詳解】工業合成氨：，該反應是放熱的可逆反應，要使平衡向正反應方向移動，應降低溫度，但溫度過低反應速率過小，不利于工業生成效益；溫度越高，反應速率越大，所以應適當升高溫度，使反應速率增大。使用催化劑也能增大反應速率，但在700K左右時催化劑的活性最大，所以選擇采用700K左右的溫度。故選擇②④，故答案選B。3．D【詳解】A．圖I在某一時刻正逆反應速率都增大，若只是增大反應物的濃度，只有正反應速率增大，逆反應速率不變，A錯誤；B．圖Ⅱ正逆速率都增大，但增大程度相同，可能是增大壓強或加入催化劑的變化情況，因為該反應是前后氣體分子數相同的反應，增大壓強，正逆速率都增大，但仍相等，平衡不移動，B錯誤；C．圖Ⅲ改變條件速率增大，但平衡逆向移動，可能是升溫，該反應是氣體前后分子數相同的反應，故增大壓強，正逆反應速率都增大，但平衡不移動，C錯誤；D．圖Ⅲ改變條件速率增大，但平衡逆向移動，可能是升溫，D正確；故選D。4．A【詳解】A．恒壓通入He氣，容器的體積增大，反應中氣態物質的濃度減小，活化分子百分數不變，單位體積內活化分子數減小，單位時間內有效碰撞次數減小，反應速率減慢，A項符合題意；B．減小容器容積，反應中氣態物質的濃度增大，活化分子百分數不變，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增加，反應速率加快，B項不符合題意；C．Fe呈固態，增加Fe的質量，對化學反應速率無影響，C項不符合題意；D．升高體系溫度，活化分子百分數增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增加，反應速率加快，D項不符合題意；答案選A。5．C【詳解】A．由控制變量法可知，溶液總體積相同，則實驗②中加入H2O的體積為5.0mL，才能保持c(Na2S2O3)與實驗①一致，故A正確；B．溫度越高、濃度越大，反應速率越快，實驗①中硫酸的濃度大，實驗③中的溫度又比①高，因此反應速率③＞①＞②，則出現渾濁需要的時間t2＞t1＞t3，故B正確；C．由控制變量法可知，實驗①、②、③中需要將各組實驗H2SO4溶液和Na2S2O3溶液置于一定溫度的水浴中，再將H2SO4溶液迅速滴入Na2S2O3溶液中實驗，故C錯誤；D．實驗①②中硫酸濃度不同，實驗①③中溫度不同，可以探究溫度和濃度對化學反應速率的影響，故D正確；故選C。6．B【詳解】A．氮的固定是指將游離態的氮轉化為化合態的氮的過程，故反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)能夠實現了氮的固定，A正確；B．該反應放熱，則升高溫度化學平衡逆向移動，平衡常數減小，即a＞b，B錯誤；C．升溫，任何化學反應速率均增大，則正、逆反應速率均增大，C正確；D．已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正反應是一個氣體體積減小的方向，故達到平衡后壓縮容器體積，化學平衡正向移動，則N2轉化率增大，D正確；故答案為：B。7．B【詳解】A．因催化劑能提高化學反應速率，加快反應進行，則在一定時間內提高了生產效率，故A正確；B．升高溫度是為了獲得較快的反應速率，不能說明反應是向哪個方向移動，故CH3CH2OH的產率不一定增大，故B錯誤；C．充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動，提高H2的轉化率，故C正確；D．從平衡混合物中及時分離出產物，使平衡正向移動，可提高CO2和H2的轉化率，故D正確；答案選B。8．D【詳解】①古代冶鐵使用鼓風機，可增大氧氣的濃度，加快燃燒的速率；②用冰箱冷藏食物，可降低溫度，減慢食物變質的速率；③SO2轉化為SO3使用催化劑，加快反應速率；④食品包裝袋中放小袋鐵粉，作抗氧化劑，可降低氧氣的濃度，減慢食品被氧化的速率。故選D。9．B【詳解】A．升溫速率加快，平衡逆向移動，轉化率降低，A錯誤；B．增大壓強，速率增大，平衡正向移動，轉化率提高，B正確；C．通入一氧化氮，一氧化氮濃度增大，速率加快，轉化率降低，C錯誤；D．及時將二氧化碳和氮氣分離，反應速率降低，一氧化氮轉化率增大，D錯誤；故選B。10．D【詳解】A．在恒溫恒容條件下，當達到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子數目不變，活化分子百分數不變，反應速率不變，故A錯誤；B．已知

ΔH＜0，該反應ΔS＜0，根據ΔG=ΔH?TΔS＜0分析，該反應能在低溫下自發進行，故B錯誤；C．某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發生反應，一段時間后達到平衡，再加入一定量X，可以理解為重新拿一個密閉容器，當達到平衡后和原平衡相同，再加入到同一個容器中，加壓，由于該反應是等體積反應，平衡不移動，因此達新平衡后X的物質的量分數不變，故C錯誤；D．對于反應達平衡后，縮小容器體積，N2的濃度增大，雖然平衡逆向移動，氮氣濃度減小，但比原來的濃度大，故D正確；綜上所述，答案為D。11．A【詳解】體系溫度恢復至起始溫度，混合氣體的壓強是原來的90%，說明反應后氣體的總物質的量減小，則方程式中反應物的化學計量數之和大于生成物的化學計量數之和，即，A項符合題意，故選A。12．B【詳解】A．根據圖中曲線pH約為9時，廢水中銅元素含量最低，因此廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9，故A正確；B．b~c段：隨pH升高，氫氧根濃度增大，平衡I逆向移動，Cu(OH)2的量增加，故B錯誤；C．c~d段：隨pH升高，c(OH－)增加，平衡I逆向移動，因此上層清液中銅元素含量下降，故C正確；D．d點以后，隨c(OH－)增加，平衡II正向移動，因此上層清液中銅元素含量可能上升，故D正確。綜上所述，答案為B。13．C【詳解】A．平衡常數應等于生成物濃度系數次冪之積除以反應物濃度系數次冪之積，K＝，故A錯誤；B．因為該反應是體積減小的反應，甲是恒壓，而乙是恒容，所以在反應過程中甲的壓強大于乙，壓強大反應速率也大，所以甲達到平衡的時間也短，故B錯誤；C．甲壓強較大，增大壓強，平衡正向移動，則平衡時NO2體積分數：甲＜乙，故C正確；D．由于甲容器始終是恒壓條件，所以壓強不變不能說明該容器中反應已經處于平衡狀態，D錯誤；故選C。14．C【詳解】根據題意可以理解為將原容器分為兩部分，每部分充入1molA和0.5molB，達到平衡是C物質的量為0.2mol，將其中一部分移走，剩余0.2molC，恢復到原容器即增大體積，減小壓強，平衡向體積增大即逆向移動，C物質的量減小，因此在相同的溫度下再次達平衡時C的物質的量為小于，故C符合題意。綜上所述，答案為C。15．C【詳解】A．該反應中H2O2中-1價的O被氧化生成氧氣，氧氣為氧化產物，故A錯誤；B．題目所給反應中，H2O2中-1價的O被氧化生成氧氣，氧氣為氧化產物，H2O2在此反應為還原劑，故B錯誤；C．該反應中KMnO4為氧化劑，H2O2為還原劑，根據方程式得氧化劑和還原劑的個數之比為2∶5，故C正確；D．該反應中Mn2+為唯一還原產物，＋7價的MnO被還原成Mn2＋，轉移5個電子，當有2個KMnO4完全反應生成Mn2＋時，轉移電子數為10個，故D錯誤；故答案為C。16．C【詳解】A．由圖可知，體積越大時M的濃度越小，比較E、F兩點可知，體積增大3倍，M濃度減小不到3倍，說明減小壓強平衡正向移動，N為固體，則a+b<m，故A錯誤；B．平衡常數只與溫度有關，由圖可知，E點溫度等于F點，則E點的平衡常數等于F點的平衡常數，故B錯誤；C．達到平衡后，增大A的濃度，反應向正向進行，B物質繼續消耗，轉化程度增大，則增大A的濃度將會提高B的轉化率，故C正確；D．由圖可知，升高溫度M的濃度增大，可知正反應為吸熱反應，Q>0，故D錯誤；故答案選C。17．C【詳解】對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，達到平衡狀態后，增大平衡體系的壓強（減小容器體積），平衡不移動，正、逆反應速率仍相等，但由于壓強增大，所以正、逆反應速率同等程度地增大，故選C。18．A【詳解】A．以10min為例，設容器體積為VL，10min時生成Y0.12Vmol，則根據反應2A+B2M+Y，消耗B0.12Vmol，生成M0.24Vmol，10min時共消耗B0.2Vmol，則反應2A+B2M+N消耗B0.08Vmol，則生成N0.08Vmol，生成M0.16Vmol，共生成M0.4Vmol，c(M)=0.4mol/L，c(N)=0.08mol/L，c(Y)=0.12mol/L，A錯誤；B．10min內B的濃度變化為0.2mol/L，根據反應①和②可知，0-10minA的濃度變化為0.4mol/L，則A的平均反應速率為，B正確；C．18min時Y的濃度為0.15mol/L，則反應②消耗B的濃度為0.15mol/L，反應②B的轉化率為30%，共消耗B的濃度為0.25mol/L，則反應①消耗B濃度為0.1mol/L，反應①B的轉化率為20%，反應①和反應②中B的轉化率之比為2∶3，C正確；D．以10min內反應為例，反應①中B的反應速率為，反應②中B的反應速率為，反應②速率更快，活化能更小，D正確；故答案選A。19．C【詳解】A．由于鎂的活潑性比鐵的強，與相同濃度的鹽酸反應時，鎂的反應速率較快，所用時間短，A、B正確；C．金屬與鹽酸反應為放熱反應，使溫度升高，開始反應逐漸加快，而開始鹽酸的濃度相同，所以曲線a、b說明兩反應的速率不只受鹽酸濃度的影響，C錯誤；D．根據鎂與鹽酸、鐵與鹽酸反應的方程式可知，結合題給鹽酸的濃度與體積計算出產生的體積為V=28mL，說明最