山西省臨汾市南石明中學2021年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

向一盛有氯氣的集氣瓶中加入某液體，振蕩后，能觀察到無色溶液的現象，則加入的液體是（

）A.水

B.碘化鉀淀粉溶液

C.氯化亞鐵溶液

D.氫氧化鈉溶液參考答案：D略2.完成如表實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是（

）

ABCD

實驗分離乙醇和氯化鈉溶液除去水中的氯化鈉分離CCl4中的I2除去CO2氣體中的HCl氣體

裝置或儀器A．A B．B C．C D．D參考答案：B考點：化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合．分析：A．乙醇和氯化鈉溶液，互溶，不分層；B．水的沸點較低；C．碘易溶于四氯化碳，互溶；D．二氧化碳、HCl均與NaOH溶液反應．解答：解：A．乙醇和氯化鈉溶液，互溶，不分層，則不能利用圖中分液裝置分離，故A錯誤；B．水的沸點較低，則選擇蒸餾法可除去水中的NaCl，獲得水，故B正確；C．碘易溶于四氯化碳，互溶，不能利用圖中過濾法分離，故C錯誤；D．二氧化碳、HCl均與NaOH溶液反應，則圖中裝置不能除雜，應選試劑為飽和碳酸氫鈉，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離提純方法、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大3.下列關于氯氣的說法不正確的是()A．氯氣化學性質很活潑，但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存B．氯氣和液氯是兩種不同物質C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D．氯氣有毒，它曾在戰爭中被用于制造毒氣彈參考答案：B解析：在通常狀況下，干燥的液氯可以用鋼瓶儲運，所以A是正確的。氯氣和液氯是同一種物質的不同狀態，所以B選項不正確。除去氯氣中混有的水蒸氣應選用不能和氯氣反應的干燥劑，因為氯氣氣體呈酸性，不宜選用堿性干燥劑，如堿石灰等，常選用酸性或中性干燥劑，如：濃硫酸、無水氯化鈣等，因此C選項是正確的。氯氣有毒，對人體有害，可以用于制造毒氣彈應用于戰爭中。答案：4.（8分）下圖是探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。請回答下列問題：（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，負極的電極反應式為：

。如果一電極質量減輕5.4g，則另一極放出氣體的體積為

L（標準狀況）。（2）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能。現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用KOH溶液為電解液；則氫氣應通入

極（填a或b，下同），電子從

極流出。a極發生電極反應式為：_____________________________。參考答案：（8分）（1）Al-3e-=Al3+（2分）

6.72L（2分）

(2)（2）b

b（共2分，各1分）

O2+2H2O+4e-=4OH-

（2分）略5.元素X核電荷數為a，它的陽離子Xm+與Y的陰離子Yn-的電子層結構相同，則元素Y的核電荷數為(

)A．m＋n＋a

B．m-n-a

C．m+n-a

D．a-m-n參考答案：D略6.下列關于鐵及其化合物的說法正確的是A、鐵與CuSO4溶液反應后滴加KSCN溶液，溶液變紅B、FeCl2既有氧化性又有還原性C、除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可通入氯氣D、補鐵保健品中，含有+3價的鐵元素參考答案：B7.已知（1）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）?H1＝akJ·（2）2H2（g）+O2（g）＝H2O（g）?H2＝bkJ·（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）?H3＝ckJ·（4）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）?H4＝dkJ·下列關系式中正確的是A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0參考答案：C8.把下列四種X的溶液分別加入盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸進行反應，其中反應速率最大的是()A．20mL3mol/L

B．25mL2mol/LC．10mL4mol/L

D．10mL2mol/L參考答案：A解析A中X的物質的量最大，稀釋到50mL，X的物質的量濃度最大。9.在2L容積不變的容器中，發生N2＋3H22NH3的反應。現通入4molH2和4molN2，10s內用H2表示的反應速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中N2的物質的量是A．1.6mol

B．2.8mol

C．3.2mol

D．3.6mol參考答案：C略10.鈁(Fr)元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根據鈁在周期表中的位置推測其性質，其中錯誤的是A．其單質的熔點比鈉的熔點低

B．其氧化物對應的水化物的堿性很強C．其原子半徑在同一主族中是最大的

D．在空氣中燃燒只能生成Fr2O參考答案：DA．堿金屬元素的單質隨原子序數的遞增熔點降低，因此其單質的熔點比鈉的熔點低，A正確；B．同主族自上而下金屬性逐漸增強，其氧化物對應的水化物的堿性很強，B正確；C．同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則其原子半徑在同一主族中是最大的，C正確；D．Fr的金屬性很強，在空氣中燃燒能生成多種氧化物，D錯誤，答案選D。11.用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制80mL1mol·L－1的稀硫酸。現給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒

②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管

⑦玻璃棒

⑧80mL容量瓶按使用儀器的先后順序排列正確的是()A.④③⑦⑧⑥

B.②⑤⑦⑥

C.①③⑧⑥⑦

D.②⑥③⑦⑤⑥參考答案：D實驗室沒有80mL容量瓶，所用容量瓶應為100mL，計算出需要濃硫酸的體積約為5mL，應用10mL量筒量取，不用托盤天平稱量，根據配制步驟，計算→量取→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻，按使用儀器的先后順序排列正確的是D。12.下列離子方程式書寫正確的是A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓

C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉

Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：D13.純鋅跟稀H2SO4反應速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，并且使產生H2的量不變，當稀H2SO4過量時，可向其中加少量（）A．CuSO4溶液 B．ZnSO4 C．銅 D．鎂條參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理；化學反應速率的影響因素．【分析】為加快反應速率，可以采用升高溫度或增大反應物的濃度或使其構成原電池的方法，注意不能影響氫氣的產量．【解答】解：A．向硫酸中加入少量硫酸銅溶液，鋅和銅離子反應生成銅，銅、鋅和稀硫酸能構成原電池而加快反應速率，但影響氫氣的產量，故A錯誤；B．向硫酸溶液中加入硫酸鋅，硫酸的濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；C．向硫酸溶液中加入銅，銅、鋅和稀硫酸構成原電池，加快反應速率且不影響氫氣的產量，故C正確；D．向硫酸溶液中加入鎂條，鋅、鎂和稀硫酸構成原電池，加快反應速率，但鎂也和稀硫酸反應生成氫氣，所以影響氫氣產量，故D錯誤；故選C．14.下列關于硅的說法不正確的是()A.硅是非金屬元素，但它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體B.硅的導電性能介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料C.硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質起反應D.當加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氫氣等非金屬反應參考答案：CA．晶體硅的結構與金剛石類似，它是灰黑色有金屬光澤的非金屬固體，故A正確；B．硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料，故B正確；C．硅常溫下與氫氟酸、氫氧化鈉反應，故C錯誤；D．硅與氫氣在加熱時生成硅烷，與氯氣加熱生成四氯化硅，所以加熱到一定溫度時硅能與H2、Cl2等非金屬反應，故D正確；故選C。15.（6分）某飽和鏈烴的含氧衍生物，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的38倍。1mol該有機物與足量的金屬鈉完全反應，生成1mol氫氣。該有機物的相對分子質量為

，結構簡式可能為

或

。參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發生裝置可以選擇如圖中的___，反應的化學方程式為____。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其接口連接順序為a→___(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中____②反應的化學方程式____將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態水凝聚打開K2③____④_____參考答案：(1)①A

②d→c→f→e→i（或d→c→f→e→d→c→i）

(2)①紅棕色氣體逐漸變淺

②

③Z中的NaOH溶液產生倒吸現象

④反應后氣體分子數減少，Y管的壓強小于外壓【詳解】（1）①在實驗室里可以用氫氧化鈣固體和氯化銨固體混合加熱制取氨氣，選擇A作為發生裝置，反應的化學方程式為；②由于氨氣的密度小于空氣，所以收集氨氣的方法為向下排空氣法，制取的氨氣中混有的水蒸氣可以用堿石灰除去，多余的氨氣不能排放到空氣中，應進行尾氣處理，由于氨極易溶于水，所以可以用水處理多余的氨氣，但要防倒吸。所以欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其接口連接順序為a→d→c→f→e→i（或a→d→c→f→e→d→c→i）；（2）氨氣與二氧化氮反應，生成氮氣和水：，NO2是紅棕色的，當和NH3反應后生成無色的N2，紅棕色逐漸變淺；反應結束后，根據方程式，反應后氣體分子數減少，所以當注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫時，由于體積不變，所以壓強降低，Z中的NaOH溶液會倒吸入Y中。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）

（1）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（用“單線橋”表示電子轉移的方向和數目）

氧化劑是_____________，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________。

（2）______molH2O中共含有9.03×1022個原子，其質量為_______。

（3）配平下列氧化還原反應方程式：

___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀)—__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：

3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣）

若反應中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為______L。

參考答案：(9分)

（1）略，K2Cr2O7，3:2。

（3）2KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀)=2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O(2分)

（4）0.05；0.9g；

（5）22.4(2分)略18.（9分）現有等物質的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應。題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的分式表示。⑴該混合物中NaHCO3與KHCO3的質量比為_____________________⑵如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的濃度為_________________mol·L-1⑶如鹽酸過量，生成CO2體積為________________________L⑷如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道________________________________________⑸若NaHCO3和KHCO3不是以等物質的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積范圍是______________________________________參考答案：⑴84:100(2分)

⑵