山西省臨汾市侯馬普天通信電纜廠職工子弟學校2022年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由圖分析可知下列說法正確的是（

）A．A→B＋C和B＋C→A兩個反應吸收或放出能量不等B．A→B＋C

△H＜0C．A具有的焓高于B和C具有的焓總和D．A→B＋C

△H＞0，則B＋C→A

△H＜0

參考答案：D略2.已知人造羊毛的結構為，則合成人造羊毛的單體是①CH2=CHCN

②CH2=CHCOOCH3

③CH2=C(CN)CH3

④CH3COOCH=CH2⑤CH3COOH

⑥CH2=C(CN)CH=CHOHA．①②

B．⑤⑥

C．③④

D．①④參考答案：D略3.下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，使0.5molN2和1.5molH2完全反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化鎂溶液與氨水反應：D.氧化鋁溶于NaOH溶液：參考答案：C略4.下列化合物中，既能發生消去反應生成烯烴，又能發生水解反應的是（網]）

參考答案：D略0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ的熱量，又知：H2O（l）==H2O（g）；△H=+44kJ/mol，下列熱化學方程式，正確的是（

）A．B．C．D．

參考答案：AC略6.質量為ag的銅絲空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質中，銅絲變為紅色而質量仍為ag的是：

A．鹽酸

B．石灰水

C．硝酸

D．乙醇參考答案：D略7.將甲烷與氯氣按1：3的體積比混合于一試管中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽，置于光亮處（如圖所示），下列有關此實驗的現象和結論的敘述不正確的是（）A．試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升B．生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標準狀況下是氣體C．試管內壁有油狀液滴形成D．試管內有少量白霧參考答案：B考點：甲烷的取代反應；甲烷的性質實驗．

分析：甲烷和氯氣在光照條件下反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，現象為氣體顏色變淺，有油狀小液滴生成，打開試管塞試管口有白霧，氯化氫溶于水后導致試管內液面上升，據此對各選項進行判斷．解答：解：A．氯氣是黃綠色氣體，光照條件下，甲烷和氯氣發生取代反應生成氯代烴和氯化物，所以氣體顏色變淺，氯化氫溶于水后導致試管內液面上升，故A正確；B．甲烷和氯氣反應的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，標況下三氯甲烷為液態，故B錯誤；C．二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液態有機物，所以瓶內壁有油狀液滴生成，故C正確；D．該反應中有氯化氫生成，氯化氫與空氣中的水蒸氣形成白霧，故D正確；故選B．點評：本題考查甲烷的取代反應、甲烷的性質實驗，題目難度不大，明確甲烷的取代反應實質為解答關鍵，注意二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳常溫下均為液體8.一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發生烯烴的醛化反應，又叫羰基的合成。由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO，由丁烯進行醛化反應也可以得到醛，在它的同分異構體中，屬于醛的有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C9.下列說法中正確的是()A．所有主族元素的正化合價數，等于它的族序數B．第ⅦA族元素的原子隨核電荷數的增加，得電子能力逐漸減弱C．第ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布D．前三周期元素中共有非金屬元素12種參考答案：B略10.工業廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據以上事實，可推知FeS、MnS具有的相關性質是：A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS

B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同

D．二者均具有較強的吸附性參考答案：A略11.下列物質與水反應可生成強電解質的是A．Cl2

B．SO2

C．CO2

D．NH3參考答案：A略12.反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0，在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，產物Z的物質的量n(Z)與反應時間t的關系如圖所示，下述判斷正確的是A．T1<T2，p1<p2

B．T1<T2，p1>p2C．T1>T2，p1>p2

D．T1>T2，p1<p2參考答案：C略13.某種興奮劑的結構簡式如圖所示：有關該物質的說法正確的是A．遇FeCl3溶液呈紫色，且該物質與苯酚屬于同系物B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2的物質的量分別為6mol和7molD．該分子中的所有碳原子可能共平面參考答案：D略14.可用來鑒別乙烯、四氯化碳、苯的試劑是

A．酸性高錳酸鉀溶液

B．溴水

C．液溴

D．濃硝酸和濃硫酸混合液參考答案：AB略15.下列各溶液中的離子組能大量共存的是

（）A．pH=0的溶液中：K+、Fe2+、C1－、NO3－B．強堿性溶液中：Na+、K+、A1O2－、CO32－C．c（H+）=c（OH-）的溶液中：Na+、Ba2+、C1－、SO42-

D．使藍色石蕊試液變紅的溶液中：Na+、K+、SO32－、HCO3－參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）現有分子式均為C3H6O2的四種機物A、B、C、D，且分子中均含有甲基。把它們分別進行下列實驗，結果記錄如下：

NaOH溶液銀氨溶液新制Cu(OH)2金屬鈉A中和反應——溶解產生氫氣B——有銀鏡有紅色沉淀產生氫氣C水解反應有銀鏡有紅色沉淀——D水解反應——————（1）A的結構簡式：

，C的結構簡式

。（2）寫出下列兩個反應的化學方程式：B與新制Cu(OH)2懸濁液共熱：

。D與NaOH溶液共熱：

。參考答案：（每空2分，共8分）（1）A：CH3CH2COOH

C：HCOOCH2CH3（2）CH3CH(OH)CHO+2Cu(OH)2+NaOH

CH3CH(OH)COONa+Cu2O↓+3H2O

CH3COOCH3+NaOH

CH3COONa+CH3OH

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:①高溫(1600~1800℃)下用碳還原二氧化硅制得粗硅。②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2。③SiHCl3與過量H2在1100~1200℃反應制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應,在空氣中易自燃。請回答下列問題:(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為,若溫度超過1900℃,則會生成金剛砂,化學方程式為。

(2)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):①裝置B中的試劑是,裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是。

②反應一段時間后,裝置D中觀察到的現象是,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是,裝置D中發生反應的化學方程式為。

③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應溫度以及。

④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質,將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是。

A.碘水 B.氯水C.Na2SO3溶液 D.KSCN溶液參考答案：(1)SiO2+2CSi+2CO↑SiO2+3CSiC+2CO↑(2)①濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化②有固體物質生成在該反應溫度下,普通玻璃會軟化SiHCl3+H2Si+3HCl③排盡裝置中的空氣④BD解析：根據題給信息,SiHCl3能與H2O強烈反應,在空氣中自燃,可知H2的作用之一就是排盡裝置內的空氣,防止SiHCl3自燃,因此H2必須是干燥的,可知B的作用就是干燥H2,所以選用濃硫酸。由于通入D中的應是穩定的SiHCl3與過量H2的氣流,所以C裝置要加熱,并且是水浴加熱。由于D裝置應加熱到1100~1200℃,所以必須用石英管。鑒定是否含鐵單質,用稀鹽酸溶解后生成Fe2+,再轉化為Fe3+后再檢驗,故選B、D兩種試劑。

18.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：（1）電解時，以碳棒作陽極，鐵棒作陰極。陽極的電極反應式為__________________，陰極附近溶液的pH_________（選填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）工業食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發生反應的離子方程式為：

。（3）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是_____。

a.Ba(OH)2

b.Ba(NO3)2

c.BaCl2（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為

（填序號）①先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑②先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3③先加Na2CO3，后加NaOH，再加鋇試劑

參考答案：略19.材料是人類生存和發展的基礎，合理使用材料可改善人類的生活。

（1）鋼鐵在酸雨中會發生電化學腐蝕，其負極電極反應式是

；為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在輪船身上裝有一定數量的

。

（2）居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發性物質是

（填名稱）

。

（3）鐵是人們生活中常用的金屬材料，請列舉兩種常用的防止鐵制品被腐蝕的方法：