山西省臨汾市交口中學2021年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(1999·全國卷)已知自然界中銥有兩種質量數分別為191和193的同位素，而銥的平均相對原子質量為192.22，這兩種同位素的原子個數比應為(

)A.39∶61

B.61∶39

C.1∶1

D.39∶11參考答案：A略2.右圖為元索周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是

A．Y單質一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應

B．五種元素的原子最外層電子數一定都大于2

C．單質X的熔點一定比單質Z的熔點高

D．R的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸參考答案：B3.阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度為蔗糖的200倍，其結構簡式如圖所示。下列關于阿斯巴甜的說法中，不正確的是A.一定條件下可以發生酯化反應和加成反應B.—定條件下既能與酸反應，又能與堿反應C.阿斯巴甜屬于糖類化合物D.在酸性條件下可以水解生成兩種氨基酸參考答案：C略4.下列說法正確的是A.化學鍵既存在于分子中相鄰原子間，也存在相鄰分子的原子間B.放熱反應在任何條件都能自發進行C.金屬的化學腐蝕和電化學腐蝕的本質相同，但電化學腐蝕伴有電流產生D.電解質溶液導電是化學變化，但不一定發生氧化還原反應參考答案：C略5.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝11的溶液中：CO、Na＋、[Al(OH)4]－、NOB．無色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SOC．由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．有較多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH、SCN－、HCO參考答案：AC略6.將銅片放入稀硫酸中不會溶解,加入下列物質后能使銅溶解的是

A.NaNO3

B.NaClC.濃HCl

D.AlCl3參考答案：A7.下列措施有利于節能減排、改善環境質量的有①在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎上，廣東將繼續發展核電，以減少火力發電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題

②積極推行“限塑令”，加快研發利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料

③加速建設地鐵、輕軌等軌道交通，促進珠三角城市一體化發展，減少汽車尾氣排放

④日本核泄漏產生的污染物之一放射性碘131（13153I）原子和碘127（12753I）原子屬于同素異形體

⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經分類的生活垃圾A．①②③

B．①②④⑤

C．①②④⑤

D．③④⑤參考答案：A略8.下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是A．除去NO中的NO2

B．鐵制品表面鍍鋅

C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：A略9.下列說法不正確的是(

)A．氯水中加少量的Na2CO3粉末，可提高溶液中HC1O的濃度B．金屬單質都具有一定的還原性，金屬陽離子都只有氧化性C．火災現場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離D．大氣中的N2可作為制硝酸的原料參考答案：BC【考點】氯氣的化學性質；金屬的通性．【分析】A、氯水中的鹽酸可以和碳酸鈉之間反應，促使氯氣和水的反應：Cl2+H2OHCl+HClO正向移動，據此回答；B、金屬單質都具有一定的還原性，金屬陽離子大多數均有氧化性，但是還有的具有還原性；C、氯氣的密度比空氣大，地勢低的地方氯氣含量高；D、空氣中的氮氣是制造硝酸和氮肥的重要原料．【解答】解：A、氯水中的鹽酸可以和碳酸鈉之間反應，促使氯氣和水的反應：Cl2+H2OHCl+HClO正向移動，提高溶液中HC1O的濃度，故A正確；B、金屬陽離子也可能具有還原性，如Fe2+，故B錯誤；C、氯氣的密度比空氣大，地勢低的地方氯氣含量高，則氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離，故C錯誤；D、空氣中的氮氣具有廣泛的用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料，故D正確；故選BC．【點評】本題涉及氯氣性質的考查，注意教材知識的梳理和歸納以及靈活應用是關鍵，難度中等．10.原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數與其電子層數相等，X、Z的最外層電子數之和與Y、W的最外層電子數之和相等。甲的化學式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化學式為YZ3，丙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＞Y＞Z，而離子半徑：Z＞Y＞W

B．W的氯化物水溶液中滴加過量Z與鈉形成的化合物，可生成化合物Na3WZ6

C．測得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度

D．甲沸點遠高于乙，可能是甲分子間存在氫鍵所致參考答案：D略11.pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B．若x、y是一元堿，則等物質的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液大C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)參考答案：C略12.下圖是我國化學家近年來合成的兩種聚乙炔衍生物分子的結構式。

下列說法不正確的是A．A和B均能在一定條件下水解，且水解均生成兩種產物

B．A水解生成的高分子化合物的單體中所有碳原子共平面

C．B水解產生的氨基酸分子中有一個手性碳原子

D．A和B各1mol與熱堿液反應，均最多消耗2nmolNaOH參考答案：A13.下列裝置或操作的敘述中錯誤的是

A．①可以用于利用銅與鹽酸反應制取氯化銅溶液B．②可以用于比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩定性C．③可以從海水中提取淡水

D．④可以用于稀釋濃硫酸參考答案：D略14.鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學性質，如其氯化物分子內鍵型相同，故其氯化物晶體的熔點都較低。已知反應：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全進行，則下列推斷正確的是（

）A．Na2BeO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeOB．BeCl2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2C．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的導電性強，故BeCl2是離子化合物參考答案：C略15.電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。模擬處理裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A.X電極是負極，電極反應式為CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2OB.鐵是陽極，失去電子生成Fe2+C.工作時熔融鹽中的碳酸根移向Y電極D.污水中存在反應:4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+參考答案：C 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發現生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3；乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質量分數。兩同學利用下圖所示裝置進行測定（1）在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為

、洗滌、干燥；其中“洗滌”的具體操作是

。（2）裝置E中堿石灰的作用

（3）實驗過程中有以下操作步驟：a．關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應

b．打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣c．打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣。正確的順序是

（填選項序號，下同）；若未進行步驟

，將使測量結果偏低。（4）B中產生氣體的離子方程式為

（5）若沉淀樣品的質量為mg，裝置D的質量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質量分數為

；參考答案：（1）過濾，在過濾器中用玻璃棒引流添加蒸餾水浸沒濾渣，靜置，如此重復2-3次。（2）防止空氣中水和二氧化碳被D吸收（3）cab;

b(4)CuCO3+2H+

==Cu2+

+H2O+CO2(5)31n/11m略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“侯氏制堿法”的發明為振興中國化工工業做出了重要貢獻。制堿法的第一步反應是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應可表示為：NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl

NaClNaHCO3NH4Cl10℃35.88.1533.045℃37.014.050.0現在45℃時，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應進行完全。試計算并回答下列問題（計算結果取三位有效數字）（有關物質的溶解度數據如右表，單位：g/100g水）。

（1）117g食鹽理論上可以制取純堿________________g；（2）45℃反應完畢后，有晶體析出，計算析出晶體的質量。

（3）過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，計算所析出晶體的質量。參考答案：（共6分）（1）106g（1分）

（2）129g

（3分）

（3）NH4Cl14.5g（1分），NaHCO316.4g（1分）（或共30.9g）

略18.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。（1）原NaOH溶液的質量分數為

（2）所得溶液中Cl－的物質的量為

mol（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)：n(H2)＝

。

參考答案：答案：（1）10.7％

（2）0.25

（3）3︰2解析：此題考查的是氫氣和氯氣的反應，以及氯氣和NaOH的反應。

解：（1）n(NaOH)=0.1L×3.00mol/L

=0.3mol

w(NaOH)=0.3mol×40g/mol÷(100ml×1.12g/mL)×100%

≈10.7％

(2)由鈉守恒可知，溶液中

n(NaOH)＝n(NaCl)＋n(NaClO)

n(Cl－)=0.3mol－0.0500mol

=0.25mol

(3)Cl2+H2=2HCl

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O由反應方程式可知：與NaOH反應的氯氣為0.05mol,該反應生成的NaCl為0