山東省青島市膠州第四中學2021年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氫氧燃料電池用于航天飛船,電極反應產生的水,經冷凝后可作為航天員的飲用水,其電極反應如下:①2H-2+4OH—+4e—=4H2O，②O2+2H2O+4e—=4OH—當得到1.8L飲用水時,電池內轉移的電子數約為A.1.8mol

B.3.6mol

C.100mol

D.200mol參考答案：D略2.一定條件下，和氟氣(F2)可發生如下反應：＋F2＋2OH－===＋2F－＋H2O，從而可知在中，元素R的化合價是()A．＋4

B．＋5C．＋6

D．＋7參考答案：B解析：根據離子方程式兩端電荷總數相等：n＋1×2＝1＋1×2，n＝1，設中R的化合價為x，則x＋(－2)×3＝－1，所以x＝5。3.下列說法正確的是（

）A.石油主要含碳、氫兩種元素，屬于可再生能源B.石油的分餾是物理變化，各餾分均是純凈物C.煤的氣化和液化是化學變化D.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，經干餾后分離出來參考答案：CA.從能源是否可再生的角度可分為可再生能源和不可再生能源。可再生能源：可以在自然界里源源不斷地得到的能源，如水能、風能、生物質能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期內從自然界得到補充的能源，如化石能源、核能。石油屬于不可再生能源。錯誤；B、石油的分餾是根據石油中各組分沸點的不同，對石油進行分離的一種方法，是物理變化，而各餾分均是沸點相近的各種烴類的混合物。錯誤；C、煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣發生化學反應生成一氧化碳、氫氣、甲烷等氣體的過程。煤的液化是在一定條件下煤和氫氣發生化學反應得到液態燃料的過程。正確；D、煤中本身不含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，是煤經過的干餾（一系列化學變化）后得到的產物。4.下列變化需要加入還原劑才能實現的（）A．MnO4﹣→Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．KClO3→O2參考答案：A考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：需要加入還原劑才能實現，則選項中氧化劑在反應中元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．Mn元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故A正確；B．Cl元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故B錯誤；C．Fe元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現，故C錯誤；D．O元素化合價升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化劑，故D錯誤．故選A．點評：本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化解答的關鍵，側重還原反應的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大5.在Cu2S+4H2SO4(濃)====2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反應中，氧化產物是：A．硫酸銅

B．硫

C．濃硫酸

D．二氧化硫參考答案：AB略6.下列反應中屬于吸熱反應的是A．炸藥爆炸

B．食物因氧化而腐敗

C．氫氧化鈉與鹽酸反應

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應參考答案：D略7.膠體區別于其他分散系的本質特征是

（

）A．產生丁達爾現象B．膠體具有介穩性C．分散質粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能參考答案：C8.下列各組物質的性質由強到弱的順序排列正確的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氫化物穩定性：H2S＞HF＞H2OC．堿性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2

D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2參考答案：D略9.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為A.a>b>c>d

B.a>c>d>bC.c>a>b>d

D.b>d>c>a參考答案：B試題分析：根據原電池原理，作為負極的金屬活動性比正極的金屬活動性強。電子是由負極流向正極，電流方向與電子流動方向相反，因此可依次作出如下判斷，活動性：a＞b；c＞d；a＞c；d＞b，綜上，金屬活動性：a＞c＞d＞b。10.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（SO42－）和c（H＋）之比約為（）A．1：1

B．1：2

C．1：10

D．10：1

參考答案：C略11.自由基生物學將衰老和癌癥稱作自由基病。很多研究發現，許多天然食物對預防這些疾病有很好的效果，如大豆、橄欖、花生、薺菜等，原因是這些食物中含有較多的抗氧化劑，可以消除人體內的氧化性自由基。這是利用了抗氧化劑的()A．氧化性 B．還原性C．酸性 D．堿性參考答案：B解析：顯然是利用了抗氧化劑的還原性。而且仔細體會你還會發現，這個實際應用是利用抗氧化劑“當替身”，體現了抗氧化劑的還原性比較強。12.用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.0.5mol鎂粒與足量鹽酸反應產生11.2LH2B.1L0.5mol/LFeCl3溶液完全轉化可制得0.5NA個Fe(OH)3膠粒C.0.5mol/L的FeCl2溶液中含有Cl﹣個數為NAD.25℃、101Pa時，16gO2和O3混合氣體中含有的原子數為NA參考答案：D【分析】A、測定氣體條件未知；B、氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；C、不確定該溶液的體積；D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，最簡式相同。【詳解】A項、測定氣體條件未知，氣體摩爾體積不確定，無法計算氣體的體積，故A錯誤；B項、氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1L0.5mol/LFeCl3溶液完全轉化形成的氫氧化鐵膠粒的個數小于0.5NA個，故B錯誤；C項、不確定該溶液的體積，無法確定出氯離子的物質的量，故C錯誤；D項、氧氣和臭氧均由氧原子構成，最簡式相同，16g混合物中含有的氧原子的物質的量為1mol，含NA個氧原子，故D正確。故選D。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查物質的量換算計算微粒數，注意測定氣體的條件、溶液的條件、膠粒的構成是解答的關鍵，也是易錯點。13.下列各項中表達正確（

）A．原子核內有10個中子的氧原子：B．硫原子的原子結構示意圖：

C．NaCl的電子式：

D．O2的結構式：參考答案：A略14.．隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品氧化變質，在包裝袋中可以放入的化學物質是(

)

A．無水硫酸銅

B．硫酸亞鐵

C．食鹽

D．生石灰參考答案：C略15.有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽酸反應放出H22.24L(標況下)，這兩種金屬可能是(

)A.銅和鐵

B.鎂和鋁

C.鋅和鋁

D.鋅和鐵參考答案：C【分析】用極限法和電子守恒計算各金屬與足量鹽酸反應放出標準狀況下2.24LH2所需金屬的質量，再依據混合物的特點判斷。【詳解】n（H2）==0.1mol，用極限法和電子守恒，生成0.1molH2需要Fe、Mg、Al、Zn的質量依次為5.6g（×56g/mol=5.6g）、2.4g（×24g/mol=2.4g）、1.8g（×27g/mol=1.8g）、6.5g（×65g/mol=6.5g）；A項，Cu與稀鹽酸不反應，生成標準狀況下2.24LH2需消耗Fe的質量為5.6g>3.4g，A項不可能；B項，生成標準狀況下2.24LH2需消耗Mg的質量為2.4g<3.4g，消耗Al的質量為1.8g<3.4g，B項不可能；C項，生成標準狀況下2.24LH2需消耗Zn的質量為6.5g>3.4g，消耗Al的質量為1.8g<3.4g，C項可能；D項，生成標準狀況下2.24LH2需消耗Zn的質量為6.5g>3.4g，消耗Fe的質量為5.6g>3.4g，D項不可能；答案選C。【點睛】本題也可以用通式解，設金屬的相對原子質量為Ar，金屬與鹽酸反應后的化合價為+x，則2M+2xHCl=2MClx+xH2↑2×Arg

22.4xL3.4g

2.24L=，解得=17Fe、Mg、Al、Zn與足量鹽酸反應，相對原子質量與化合價的比值依次為28、12、9、32.5，其中Fe、Zn的大于17，Mg、Al的小于17，Cu與鹽酸不反應，由于是兩種金屬的混合物，則必須介于兩種金屬之間，對比各選項，Zn和Al可能。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）（Ⅰ）A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的陰、陽離子所組成。經實驗A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，B產生氣泡。則A為

、B為

。將B和C的溶液混合反應的離子方程式為：

。（Ⅱ）有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有

，它的組成可能是

或

。參考答案：（12分）（Ⅰ）AgNO3

Na2CO3

Ba2++CO32—=BaCO3↓

（Ⅱ）CuSO4

CaCO3、Na2SO4、KNO3

CaCO3、KNO3、BaCl2

每空2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：A．B．C．D四種元素的質子數都小于18，它們的核電荷數A<B<C<D；A與B可生成化合物AB2，每個AB2分子中含有22個電子；C元素原子的次外層電子數為最外層電子數的2倍，D元素原子的最外層電子數比次外層少1個，則各元素符號分別為A________、B____________、C_____________、D____________。參考答案：C；O；Si；Cl

18.表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：

．（2）在這些元素中，屬于金屬的是：

．（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是

．（4）最高價氧化物的水化物顯兩性的是

；寫出它與鹽酸反應的離子方程式

．參考答案：（1）氬；（2）Na、Al；（3）HClO4；（4）氫氧化鋁；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑧種元素C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar，（1）稀有氣體的性質最不活潑；（2）短周期中Na的金屬性最強，上述元素中Na、Al為金屬元素；（3）最高價氧化物的水化物中，高氯酸的酸性最強；（4）氫氧化鋁具有兩性，與鹽酸反應生成氯化鋁和水．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①～⑧種元素C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar，（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是氬，故答案為：氬；（2）在這些元素中，屬于金屬的是Na、Al，故答案為：Na、Al；（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，故答案為：HClO4；（4）最高價氧化物的水