山東省青島市第四十八中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.泡沫滅火器內裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價的Na2CO3飽和溶液，其原因是（） ①質量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量的酸反應產生的CO2比Na2CO3多②質量相同的兩種鈉鹽，與足量酸反應產生相同體積（同溫、同壓下）的CO2③NaHCO3與酸反應生成CO2比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3穩定，便于長期保存． A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④參考答案：A【考點】鈉的重要化合物． 【分析】NaHCO3不穩定，加熱易分解，NaHCO3和Na2CO3與酸發生反應時，分別發生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，結合反應的方程式判斷． 【解答】解：NaHCO3和Na2CO3與酸發生反應時，分別發生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑， ①M（NaHCO3）＜M（Na2CO3），質量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3物質的量較多，則與足量酸反應產生的CO2比Na2CO3多，故正確； ②由質量相同的兩種鈉鹽，碳酸氫鈉中含碳量高，生成的二氧化碳多，故錯誤； ③分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故正確； ④NaHCO3不穩定，加熱易分解，故錯誤． 故選A． 【點評】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較，是基礎性試題的考查，試題注重基礎，側重能力的培養和訓練，該題的關鍵是熟練掌握二者的化學性質，然后具體問題、具體分析即可，難度不大． 2.下列反應的離子方程式，正確的是A.Fe溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2+H2OC.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.鋁與濃氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑參考答案：D試題分析：Fe溶于稀鹽酸，生成氯化亞鐵和氫氣，故A錯誤；用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H+=CO2↑＋H2O，故B錯誤；用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故C錯誤。3.化學與科學、技術、社會和環境密切相關。下列說法正確的是()A.化學平衡常數是指一定條件下的可逆反應，生成物濃度的冪之積與反應物濃度

的冪之積的比值。B.已知4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g)能自發進行，則該反應ΔH＜0，ΔS>0C.其他條件不變，增大壓強，平衡可能移動，但平衡常數一定不變D.鐵制品表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的參考答案：C略4.下列電子轉移的表示方法中正確的是()參考答案：D解析：A項Fe2O3被還原；B項不用“＋、－”號表示；C項得到2×3e－，失去3×2e－，標注錯誤。5.已知H－H鍵能為436kJ/mol，N－H鍵能為391kJ/mol，N≡N鍵能為945.6kJ/mol，根據反應N2+3H2

2NH3，1molN2反應后能量變化為A、放出熱量118.6kJ

B、放出熱量92.4Kj

C、吸收熱量1471.6kJD、吸收熱量990.6kJ參考答案：B略6.下列除雜方法正確的是（）A．乙烷氣體中混有乙烯，通入氫氣，使乙烯發生加成反應B．氯化鈉溶液中混有少量硫酸鈉，加入適量硝酸鋇溶液，過濾C．乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉后，分液D．二氧化碳氣體中混有少量的二氧化硫，通入酸性高錳酸鉀溶液參考答案：D考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜．專題：實驗評價題．分析：A．乙烷中混有氫氣；B．硫酸鈉與硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸鈉；C．乙酸與NaOH反應后與乙醇不分層；D．二氧化硫與高錳酸鉀發生氧化還原反應，而二氧化碳不能．解答：解：A．乙烷中混有氫氣，不能除雜，應利用溴水和洗氣法除雜，故A錯誤；B．硫酸鈉與硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，引入新雜質，應加氯化鋇，過濾后除雜，故B錯誤；C．乙酸與NaOH反應后與乙醇不分層，不能利用分液，應利用蒸餾除雜，故C錯誤；D．二氧化硫與高錳酸鉀發生氧化還原反應，而二氧化碳不能，則二氧化碳氣體中混有少量的二氧化硫，通入酸性高錳酸鉀溶液可除雜，故D正確；故選D．點評：本題考查物質的分離、提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質的性質及發生的反應為解答的關鍵，注意除雜的原則，題目難度不大．7.用NA表示阿伏德羅常數的值，下列敘述正確的是（

）A.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.01NAB.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1NAC.通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD.標準狀況下，22.4LH2與O2的混合氣體所含分子數為NA參考答案：DA、1.06g碳酸鈉的物質的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個，故A錯誤；B、標況下，水不是氣體，故22.4L水的物質的量大于1mol，則分子個數大于NA個，故B錯誤；C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個二氧化碳分子即1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故C錯誤；D.標準狀況下，22.4LH2與O2的混合氣體的物質的量為=1mol，所含分子數為NA，故D正確；故選D。8.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（

）A.分散質粒子大小都在1～100nm之間

B.都有丁達爾效應C.分散質粒子都能通過濾紙

D.都呈紅褐色參考答案：C分散質微粒直徑在1nm----100nm之間的分散系為膠體，它具有丁達爾效應，分散質粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜，溶液中的粒子均能透過濾紙和半透膜，氯化鐵溶液顯黃色，氫氧化鐵膠體呈紅褐色，綜上所述，氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是分散質粒子都能通過濾紙，C正確；正確選項C。9.相同質量的下列有機物充分燃燒，消耗O2最多的是（

）

A、C3H4

B、C3H8

C、CH4

D、C2H6參考答案：C略10.下列敘述正確的是

(

)A．250C101KPa條件下，1摩爾任何氣體的體積都約是22.4L。B．等物質的量的O2和O3所含的氧原子數相同。C．同溫同壓下兩種氣體，只要分子數相同，所占體積相同，質量也相同。D．標準狀況下，體積是22.4L的物質，其物質的量可能是1摩爾。參考答案：D11.下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，物質的物質的量相等，其體積一定相同B．等體積的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數一定相等C．1L甲烷氣體一定比1L氧氣的質量小D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等參考答案：D略12.下列離子組一定能大量共存的是①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-②使石蕊呈藍色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+③在強酸性溶液或者強堿性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42-④含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、NO3-⑤加Fe

能產生H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+A.①

B.②③④

C.②④⑤

D.①③④⑤參考答案：A①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-，不生成沉淀、氣體、或更難電離的物質，故正確；②使石蕊呈藍色的溶液呈堿性:Ca2+、H2PO4-、NH4+與OH－不能大量共存，故錯誤；③在強酸性溶液或者強堿性溶液中:HCO3-與酸或堿都反應，故錯誤；-④含有大量Fe2+的溶液中:H+、NO3-組成硝酸，具有強氧化性，能將Fe2＋氧化，故錯誤；⑤加Fe

能產生H2的溶液呈酸性:HSO3-不能大量共存，故錯誤；只有①正確，故選A。13.下列實驗操作中錯誤的是（）A．稱氫氧化鈉時，不能直接稱量，要放在稱量紙上B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．過濾時，玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上參考答案：A考點：計量儀器及使用方法；物質的分離、提純和除雜．

專題：化學實驗基本操作．分析：A．氫氧化鈉有腐蝕性易潮解；B．蒸餾時，測定餾分的溫度；C．分液時，避免上下層液體混合；D．根據過濾實驗操作的規范性判斷．解答：解：A．氫氧化鈉有腐蝕性易潮解，應在小燒杯中稱量，故A錯誤；B．蒸餾時，測定餾分的溫度，則使溫度計的水銀球放置于蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．過濾時，為防止玻璃棒弄壞濾紙，應將玻璃棒在引流過程中放在三層濾紙處，故D正確．故選A．點評：本題主要考查了蒸餾、分液、過濾、稱量等實驗基本操作，難度不大，稱取藥品時要注意：左物右碼；分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．14.下對說法正確的是A．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率B．在合成氨反應中，增大N2的濃度一定可以使H2全部轉化為NH3C．其他條件不變時，用粉未狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應一定會加快反應速率D．一定條件下，當反應物與生成物濃度相等時，可逆反應一定已達到化學反應限度參考答案：C15.檢驗Na2SO3已完全變質最適宜選用的試劑是

A、氯化鋇

B、鹽酸

C、氯化鋇和鹽酸

D、鹽酸和品紅參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g·cm-3)配制480mL0.2mol·L-1稀H2SO4溶液，請回答有關問題。請回答有關問題。實驗步驟有關問題（1）計算所需濃H2SO4，體積為(保留一位小數)需要濃H2SO4體積為__________mL。（2）量取濃H2SO4用__________mL量簡量取所需濃H2SO4(填“5”、“10”、“50”或“100”)（3）在100mL燒杯中稀釋濃H2SO4向盛有一定量水的燒杯中沿燒杯內壁慢慢倒入濃H2SO4，并不斷攪拌。冷卻到室溫。（4）將燒杯中的溶液轉移至__________中(填實驗儀器);玻璃棒的作用是：_____________________。（5）并用少量的水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶。出現如下情況，對所配溶液濃度有何影響?(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)①沒有進行操作步驟（5）______________；②定容搖勻后，發現液面在刻度線以下，繼續加水至刻度線____________；③容量瓶沒干燥，底部有少量蒸餾水__________；④在定容觀察液面時，俯視刻度線__________；（6）輕輕搖勻容量瓶，使溶液混合均勻（7）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1～2cm時，改用__________向容量瓶中滴加蒸餾水至_______________，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

參考答案：(1)5.4

(2)10

(4)500mL

引流

(7)膠頭滴管

凹液面與刻度線相切

①偏低

②偏低

③無影響

④偏高解析：（1）根據可知濃硫酸的濃度=18.4mol/L，設需要的濃硫酸的體積為VL，根據溶液的稀釋定律C濃V濃=C稀V稀，18.4mol/LVL=0.2mol/L0.5L，解得V=0.0054L=5.4mL；（2）需要的濃硫酸為5.4mL，選用10mL的量筒；（4）移液是將稀釋并冷卻的溶液轉移到500mL容量瓶中，玻璃棒的作用是引流；（7）定容時,繼續向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管進行定容，要逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；①未洗滌燒杯內壁，會導致溶質損失，溶液濃度偏低，因此答案是偏低；②定容搖勻后又加水，使溶液的體積偏大，導致溶液的濃度偏低；③容量瓶沒干燥，內壁附有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度無影響；④定容觀察液面時，俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：100g/mol略18.取2.86gNa2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：

（1）Na2CO3物質的量濃度

（2）Na+物質的量濃度

（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變為0.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）參考答案：

(1)0.1mol·L－1