山東省青島市萊西劉家疃中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分離或除雜方法正確的是A.己烷中混有少量己烯，加溴水后分液B.氫氧化鈉中混有碳酸氫銨固體，直接加熱分離C.甲烷中混有少量二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液洗氣D.硝酸鐵溶液中混有少量硝酸銅，加入過量鐵粉過濾參考答案：C略2.下列關于食品添加劑的說法不正確的是(

)A．亞硝酸鈉可以致癌

B．我們應該禁止使用防腐劑C．苯甲酸鈉可以用作防腐劑

D．絕大多數食品添加劑在過量使用時對人體有害參考答案：B略3.某烴1mol最多能和2molHCl加成，生成氯代烴，此氯代烴lmol能和6molCl2發生取代反應，生成物中只有碳氯兩種元素，此烴為

A．C2H2

B．C2H4

C．C3H4

D．C4H6

參考答案：C略4.已達電離平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，為提高醋酸的電離程度，同時使溶液的pH值降低，應采取的措施是(

)A.加一定量水

B.加熱

C.加入鹽酸

D.加入冰醋酸參考答案：B5.下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含有H+離子的溶液

B．酚酞顯無色的溶液C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液

D．pH小于7的溶液參考答案：C考點：探究溶液的酸堿性．分析：如果溶液中存在c（OH﹣）＜c（H+），則該溶液呈中性，c（OH﹣）=c（H+）的溶液呈中性，c（OH﹣）＞c（H+）的溶液呈堿性；溶液肯定呈酸性，說明溶液中c（OH﹣）＜c（H+），據此分析解答．解答：解：A．任何水溶液中都含有氫離子，所以含有氫離子的溶液可能呈酸性、中性或堿性，故A錯誤；B．酚酞試液變色范圍為8﹣10，酚酞顯無色的溶液可能呈酸性、中性或弱堿性，故B錯誤；C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液一定呈酸性，故C正確；D．pH小于7的溶液可能呈中性，如100℃時純水pH=6，故D錯誤；故選C．點評：本題考查溶液酸堿性判斷，明確溶液中c（OH﹣）、c（H+）相對大小與溶液酸堿性的關系是解本題關鍵，注意不能根據溶液pH大小判斷溶液酸堿性，易錯選項是D．6.X元素形成的簡單陰離子與Y元素形成的簡單陽離子具有相同的電子層結構。由此可知

A．X元素的原子半徑大于Y元素的原子半徑

B．X元素的電負性大于Y元素的電負性

C．X原子的氧化性小于Y原子的氧化性ks5u

D．X元素的第一電離能一定小于Y元素的第一電離能參考答案：B略7.下列說法不正確的是A．用傾析法分離時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內，即可使沉淀與清液分離B．做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現象C．用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數秒后，取出移液管D．一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉變成不揮發的硫化汞參考答案：B略8.下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是A．1L0.3mol/LCH3COOH溶液和3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H＋數B．pH＝1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質的量濃度C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的導電能力D．pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應產生的氣體體積參考答案：B略9.

2mol/L的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質量的鐵粉，反應結束后，所生成的氣體質量比為2∶3，則往鹽酸中加入鐵粉的質量是

A．2.8g

B．5.6g

C．8.4g

D．11.2g參考答案：C10.“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據，下列對“活化分子”的說法中不正確的是

A．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數大大增加

B．增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快

C．對于有氣體參加的反應通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快

D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞參考答案：D略11.下列說法中，正確的是A．難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止B．Ksp越小，難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質的性質和溫度有關D．相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同參考答案：C略12.下列各項中，電離方程式正確的是（

）A．HCO3—+H2OH2CO3+OH—B．HCO3—+OH—H2O+CO32—C．NaHCO3Na++HCO3—D．NH3·H2ONH4++OH—參考答案：D略13.某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（

）A．Cu2+

B．Mg2+

C．Fe2+

D．Al3+參考答案：C略14.下列對化學反應的認識錯誤的是()A．會引起化學鍵的變化

B．會產生新的物質C．必然引起物質狀態的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C略15.與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是A．(CH3)3C—CH=CH2

B．CH2=C(CH2CH3)C(CH3)3C．HC≡CCH(CH3)C(CH3)3

D．(CH3)3CC(CH3)=CHCH3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制氨氣通常有三種方法：①用固體氫氧化鈣和氯化銨反應，裝置同課本；②稱取7.9g碳酸氫銨固體放入試管內，再加入8g氫氧化鈉固體，常溫下即能產生氨氣，裝置如圖中甲；③在錐形瓶中注入50mL濃氨水，再加入10g氫氧化鈉固體，裝置如圖中乙，選取三個250mL干燥的燒瓶及瓶塞，用于收集三種制法的氨氣。請填空：

（1）寫出②法制取氨氣的化學方程式_________________________________。

（2）說明用③法制取氨氣的原理___________________________________。

（3）檢驗氨氣已收集滿的方法_______________________；

（4）集滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，裝置如圖中丙（燒杯內盛酚酞溶液），其現象是_____________________。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是____________________________。(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”、“逆”、“不移動”)反應方向移動，溶液中c(A－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH－)將________。參考答案：(1)逆c(A－)增大，平衡向減小c(A－)的方向即逆反應方向移動(2)正減小增大略18.I．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現紅褐色銹斑。請回答：（1）鐵鍋的銹蝕是

腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應式：

II．①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現了在通常條件下不能發生的反應：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。請在右邊畫出能夠實驗這一反應的裝置圖。

②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：

參考答案：（1）吸氧（2）2H2O+O2+4e-=4OH-II．①②兩極與電源的正負極接反了，或銅棒接電源的負極了等。19.7分）化工行業已合成一種硬度比金剛石還大的晶體碳氮化合物，若已知氮在化合物中是-3價，推斷：⑴其分子式可能是_____________。

⑵試分析其硬度比金剛石還大的主要原因是__________________________________________________________________________________________________________________。

⑶SiC晶體的類型與金剛石相同，若將金剛石晶胞中的一半C原子換成Si原子，同時將C原子和Si原子通過共價單鍵交替連接，則構成SiC晶胞。試仿照上述SiC晶體結構的敘述，描述SiO2晶體的結構：若將金剛石晶胞中________________________________________________________________________________________________________________________。

⑷下列表達式中，既能叫做