山東省青島市膠州第十九中學2021-2022學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.人類只有一個地球，它是我們生活的家園。保護地球、愛護環境是我們每個地球人的職責，也是保護我們自己。下列有關環境問題的敘述正確的是

A．赤潮、白色污染、綠色食品都與相關物質顏色有關B．我國的淡水資源短缺，應鼓勵大量開采地下水，以滿足社會需求C．現代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚類等化合物,因為這些化合物對人體有害D．我國禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因鉛資源短缺參考答案：C2.能正確表示下列反應的離子方程式為（）A．碘化亞鐵溶于稀硝酸中：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2OB．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液，并加熱至溶液成紅褐色：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O參考答案：D解：A．碘化亞鐵溶于稀硝酸中的離子反應為Fe2++2I﹣+4H++NO3﹣=Fe3++I2+NO↑+2H2O，故A錯誤；B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的離子反應為NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3．H2O，故B錯誤；C．向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液，并加熱至溶液成紅褐色：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，故C錯誤；D．大理石溶于醋酸中的離子反應為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正確；故選D．3.下列事故或藥品的處理正確的是(

)A.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗B.當出現CO中毒時,應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C.制取并收集氧氣結束后,應立即停止加熱D.將含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道參考答案：B【詳解】A項，皮膚上不小心沾上濃硫酸，應用抹布擦拭，再立即用大量水沖洗，然后涂上3~5%NaHCO3溶液，NaOH溶液具有腐蝕性，不能使用NaOH溶液，故A項錯誤；B項，CO中毒者缺氧，應立即將其抬到室外新鮮空氣處，故B項正確；C項，制取并用排水法收集氧氣結束后，應先將導管取出，防止發生倒吸，故C項錯誤；D項，硫酸具有腐蝕性，且會造成水體的污染，應倒入指定的容器內，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B?！军c睛】本題考查化學實驗安全及事故處理，要注意化學實驗規范操作及事故處理方法?；瘜W實驗安全措施可以從：防火、防毒、防爆、防倒吸和防腐蝕等幾個方面進行歸納。4.下列關于Al、Fe、Cu的說法正確的是A.三種金屬單質放置在空氣中均只生成氧化物B.三種金屬形成的氧化物均為堿性氧化物C.無需另選試劑就可以鑒別濃度均為0.1mol/L的三種金屬的硫酸鹽D.三種金屬的活潑性：Al＞Cu＞Fe參考答案：C略5.下列物質中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是（）①NaHCO3

②Al2O3

③Al（OH）3

④Al

⑤（NH4）2CO3．A．③④

B．①②③④

C．①③④

D．全部參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：既能與酸反應又能與堿反應的物質有弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽、Al、兩性氧化物、兩性氫氧化物等，以此解答．解答：解：①NaHCO3與H2SO4反應生成Na2SO4、H2O和CO2，與NaOH反應生成Na2CO3、H2O，故①正確；②Al2O3與H2SO4反應生成Al2（SO4）3和H2O，與NaOH反應生成NaAlO2和H2O，故②正確；③Al（OH）3與H2SO4反應生成Al2（SO4）3和H2O，與NaOH反應生成NaAlO2和H2O，故③正確．④Al與H2SO4反應生成Al2（SO4）3和H2，與NaOH反應生成NaAlO2和H2，故④正確；⑤（NH4）2CO3和H2SO4反應生成（NH4）2SO4和H2O、CO2，與NaOH反應生成Na2CO3和NH3?H2O，故⑤正確．故選D．點評：本題考查元素化合物知識，題目難度不大，注意常見既能與酸反應又能與堿反應的物質，學習中注意相關知識的積累．6.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根據此反應判斷下列敘述中正確的是A.PbO2是電池的負極

B.負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42（aq）–2e–=PbSO4（s）C.鉛蓄電池屬于一次電池

D.電池放電時，溶液酸性增強參考答案：B略7.已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是A．氫氣分子內每個氫原子都達到了8電子穩定結構B．1molH2的能量比2molH的能量低C．1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量D．氫原子不如氫分子活潑參考答案：B8.某固體酸燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2＝2H2O，下列有關說法正確的是（

）A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極參考答案：D略9.鎂、鋁混合粉末10.2g溶于500mL4mol/L鹽酸中。若加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為()A．100mL

B．500mLC．1000mL

D．1500mL參考答案：C解析：當沉淀量達到最大時，溶液中的溶質為NaCl，根據Na、Cl原子個數比為1∶1可知需NaOH溶液的體積為1000mL。10.下列關于化學鍵與化合物的敘述正確的是（）

①離子化合物中一定含有金屬元素②共價化合物中一定不含有金屬元素③離子化合物中一定含有離子鍵④離子化合物中一定不含有共價鍵⑤離子化合物中可能含有共價鍵⑥共價化合物中可能含有離子鍵⑦共價化合物中一定不含有離子鍵

A.①⑤⑥⑦

B.②③④

C.③⑤⑦

D.②③⑥⑦參考答案：C略11.在酸性溶液中，可大量共存的離子是（）A．K+Na+OH﹣SO42﹣ B．Mg2+SO42﹣NH4+Cl﹣C．K+Na+HCO3﹣Cl﹣ D．K+

Na+

NO3﹣CO32﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】酸性溶液中含大量的氫離子，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．H+、OH﹣結合生成水，不能大量共存，故A不選；B．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；C．H+、HCO3﹣結合生成水和氣體，不能大量共存，故C不選；D．H+、CO32﹣結合生成水和氣體，不能大量共存，故D不選；故選B．12.下列有關鈉及鈉的化合物的敘述中，正確的是()A.Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源B.鈉在空氣中燃燒發出黃色的火焰，生成Na2OC.鈉與CuSO4溶液反應置換出CuD.用鉑絲蘸取硫酸鈉溶液在酒精燈上灼燒時火焰呈紫色參考答案：A【詳解】A.過氧化鈉能與水或二氧化碳反應生成氧氣，因此Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源，A正確；B.鈉在空氣中燃燒發出黃色的火焰，生成Na2O2，常溫下與氧氣反應生成Na2O，B錯誤；C.鈉是活潑的金屬，極易與水反應，鈉與CuSO4溶液反應生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，不能置換出Cu，C錯誤；D.用鉑絲蘸取硫酸鈉溶液在酒精燈上灼燒時火焰呈黃色，D錯誤。答案選A。13.光導纖維已成為信息社會必不可少的高技術材料。下列物質用于制造光導纖維的是（

）A．金剛石

B．大理石

C．鋁合金

D．二氧化硅參考答案：D略14.奧運五環代表著全世界五大洲的人民團結在一起。下列各項中的物質，能滿足如圖中陰影部分關系的是()

①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4參考答案：B15.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子

B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L

C．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在

D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100mLamol/L的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。根據方案操作步驟回答下列問題：(1)稱量粗鹽樣品mg，在托盤天平左盤上放________，右盤上放________。(2)過濾時，漏斗下端管口應________，漏斗里液面應________。(3)蒸發操作時應將液體放在________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。

(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是____________________________，反應的化學方程式是______________________。(5)在濾液中加入鹽酸的作用是________________，反應的化學方程式是___________。(6)配制100mLamol/L的NaCl溶液時，應從Wg固體中稱取NaCl的質量為____________，配制時應在__________中進行定容。

參考答案：(1)粗鹽(放在稱量紙上)砝碼(放在稱量紙上)(2)靠在燒杯內壁上低于濾紙的邊緣(3)蒸發皿剩余較少液體(4)使鈣離子完全形成沉淀而除去CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(5)除去過量的Na2CO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(6)5.85ag100mL容量瓶

解析：(1)稱量時左物右碼；(2)過濾時“一貼”、“二低”、“三靠”；(3)蒸發在蒸發皿中進行，當加熱到剩有少量液體時停止加熱用余熱蒸干；(4)Na2CO3是除雜試劑，加入過量的目的是把雜質除得更干凈；(5)鹽酸也是除雜試劑，用于除去所加的過量碳酸鈉；(6)用WgNaCl配制100mLamol/L的NaCl溶液應稱取NaCl的質量為：100mL×10－3L/mL×amol/L×58.5g/mol＝5.85ag，配制溶液時應在100mL容量瓶中進行定容。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1774年，瑞典化學家舍勒發現軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．現將17.4gMnO2與200克36.5%的濃鹽酸（過量）完全反應．把反應后所得溶液稀釋成400ml．計算（保留3位有效數字要求寫出計算過程）：（相對原子質量Mn：55

O：16

H：1

Cl：35.5）（1）生成的Cl2的體積（標準狀況）．（2）參加反應的HCl的物質的量．（3）稀釋后溶液Cl﹣的物質的量濃度是多少？參考答案：解：n（MnO2）==0.2mol，n（HCl）==2mol，（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol

1mol

0.2mol

xx=0.200mol，故生成的氯氣的體積為0.2mol×22.4L?mol﹣1=4.48L．答：生成的Cl2的體積為4.48L；（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol4mol

0.200mol

yy=0.800mol，答：參加反應的HCl的物質的量為0.800mol；（3）n（HCl）==2mol，生成0.2molCl2，由Cl元素守恒可知反應后溶液中n（Cl﹣）=2mol﹣0.2mol×2=1.6mol，則c===4.00mol/L，答：稀釋后溶液Cl﹣的物質的量濃度是4.00mol/L．考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：（1）鹽酸過量，二氧化錳完全反應，n（MnO2）==0.2mol，結合反應的方程式計算．（2）n（MnO2）==0.2mol，由方程式可知參加反應的HCl的物質的量；（3）根據Cl元素守恒計算反應后溶液中的n（Cl﹣），根據c=計算濃度．解答：解：n（MnO2）==0.2mol，n（HCl）==2mol，（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol

1mol

0.2mol

xx=0.200mol，故生成的氯氣的體積為0.2mol×22.4L?mol﹣1=4.48L．答：生成的Cl2的體積為4.48L；（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol4mol

0.200mol

yy=0.800mol，答：參加反應的HCl的物質的量為0.800mol；（3）n（HCl）==2mol，生成0.2molCl2，由Cl元素守恒可知反應后溶液中n（Cl﹣）=2mol﹣0.2mol×2=1.6mol，則c===4.00mol/L，答：稀釋后溶液Cl﹣的物質的量濃度是4.00mol/L．點評：本題考查學生根據方程式的計算、物質的量濃度等，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，難度不大，注意基礎知識的掌握．15.8gKMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量分數為36.5％的HCl，反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。（1）該鹽酸中HCl的物質的量濃度是______________________________。（2）被氧化的HCl的物質的量為________________________。（3）求產生的Cl2在標準狀況下的體積（依據化學方程