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文檔簡介
山東省青島市膠州博雅中學2022年高二化學月考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是()A.反應的化學方程式為:N?2M
B.t2時,正逆反應速率相等,達到平衡C.平衡時,N的轉(zhuǎn)化率是75%
D.t1分鐘內(nèi),反應速率:v(M)=2v(N)參考答案:C考點:物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線..分析:A、根據(jù)圖象判斷出反應物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計量數(shù)之間的關系;B、根據(jù)某一時間反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應是否達到平衡;C、反應達到平衡,平衡時N的物質(zhì)的量變化為8mol﹣2mol=6mol,N的轉(zhuǎn)化率為×100%;D、利用速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比,根據(jù)t1分鐘內(nèi)M和N的物質(zhì)的量變化量判斷.解答:解:A、由圖象可知,反應中M的物質(zhì)的量逐漸增多,N的物質(zhì)的量逐漸減少,則在反應中N為反應物,M為生成物,圖象中,在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為(8﹣2):(5﹣3)=2:1,所以反應方程式應為:2N?M,故A錯誤;B、由圖可知t2時,反應沒有達到平衡,此時反應繼續(xù)向正方向移動,正反應速率大于逆反應速率,故B錯誤;C、由圖可知t3時,反應達到平衡,平衡時N的物質(zhì)的量變化為6mol,故N的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%,故C正確;D、t1min內(nèi),△n(M)=3mol﹣2mol=1mol,△n(N)=8mol﹣6mol=2mol,速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比,故2v(M)=v(N),故D錯誤;故選C.點評:本題考查化學反應速率與化學平衡知識,做題時注意從反應物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度,判斷反應物和生成物以及反應是否達到平衡,題目難度不大.2.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是
(
)A.溶液中導電粒子的數(shù)目增加,導電性增強B.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大C.再加入10mLpH=11NaOH溶液,混合液pH=7D.溶液中不變參考答案:D3.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
(
)A.1.0mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案:A略4.當用堿滴定酸時,下列操作中可能使測定結(jié)果(酸的濃度)偏低的是(
)A.滴定后讀取標準液體積時仰視
B.錐形瓶用蒸餾水洗后,未干燥C.堿式滴定管用蒸餾水洗后,未用標準液潤洗D.滴定至溶液呈淺紅色后,未等到半分鐘立即開始讀數(shù)參考答案:D略5.在N2+3H22NH3的反應中,經(jīng)過t秒鐘后,H2的濃度增加了0.9mol/L,在此期間,正反應速率V(H2)=0.45mol/(L·S),則t值為:
A.
1秒
B.
1.5秒
C.
2秒
.D.
2.5秒?yún)⒖即鸢福篊略6..0.2mol有機物在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g),產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4,質(zhì)量增加10.8g。再通過灼熱的CuO,充分反應后,固體質(zhì)量減輕3.2g。最后氣體再通過堿石灰被完全吸收,質(zhì)量增加17.6g。該有機物的分子式不可能是()A.C2H6O B.C2H6C.C2H4O2
D.C2H6O2參考答案:C略7.向CH3COOH溶液中加水,下列各項增大的是A.c(CH3COO-)
B.c(H+)
C.Kw
D.pH參考答案:D略8.某烴1mol最多能和2molHBr加成反應,其所得的產(chǎn)物又能跟8molBr2發(fā)生取代反應,最后得到一種只含碳、溴兩種元素的化合物,則原烴為
A.C4H6
B.C3H4
C.C3H6
D.C2H2參考答案:A略9.為加速漂白粉的漂白作用,最好的辦法是()A.用水濕潤
B.加熱干燥C.加NaOH
D.滴入少量稀鹽酸參考答案:D加入少量稀鹽酸,使次氯酸鈣轉(zhuǎn)變?yōu)榇温人幔史磻俾始涌臁?0.某有機物與過量的金屬鈉反應,得到VA升氣體,另一份等質(zhì)量的該有機物與純堿反應得到氣體VB升(同溫、同壓),若VA>VB,則該有機物可能是
A.HOCH2CH2OH B.CH3COOH
C.HOOC-COOH
D.HOOC-C6H4-OH參考答案:D11.下列關于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中錯誤的是(
)A.太陽能電池利用太陽能的方式是光—電轉(zhuǎn)換
B.生物質(zhì)能本質(zhì)上是太陽能C.尋找高效催化劑,使水分解出產(chǎn)物氫氣,同時釋放能量D.利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源可以改善空氣質(zhì)量參考答案:C略12.下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是()A.乙炔通入溴水中B.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中C.在鎳作催化劑的條件下,苯與氫氣反應D.乙烷與氯氣光照下發(fā)生反應參考答案:D【考點】有機物的結(jié)構和性質(zhì).【分析】A.乙炔含碳碳三鍵,與溴水發(fā)生加成反應;B.乙烯被高錳酸鉀氧化;C.苯與氫氣反應生成環(huán)己烷;D.乙烷中H被Cl取代.【解答】解:A.乙炔含碳碳三鍵,與溴水發(fā)生加成反應,溴水褪色,發(fā)生加成反應,故A不選;B.乙烯被高錳酸鉀氧化,高錳酸鉀褪色,發(fā)生氧化反應,故B不選;C.苯與氫氣反應生成環(huán)己烷,為加成反應,故C不選;D.乙烷中H被Cl取代,生成鹵代烴,為取代反應,故D選;故選D.13.下列關于原電池的敘述正確的是
A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.在原電池中,電子流出的一極是負極,該電極被還原D.原電池放電時,電流的方向是從負極到正極參考答案:B14.下列烴中一定屬于不飽和烴的是(
)A.C2H2
B.C2H4
C.C6H12
D.C8H8參考答案:AB略15.下列關于食品添加劑的說法不正確的是A.亞硝酸鈉可以致癌B.我們應該禁止使用防腐劑C.苯甲酸鈉可以用作防腐劑
D.絕大多數(shù)食品添加劑過量使用時對人體有害參考答案:B略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(14分)下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放1005.00%的溶液、足量的溶液和l0010.00%的溶液.電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題:①電源的N端為
極;②電極b上發(fā)生的電極反應為
;③電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積:
;④電極c的質(zhì)量變化是
;⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化,簡述其原因:甲溶液
;乙溶液
;丙溶液
;參考答案:(14分)①正②4OH--4e-=2H2O+O2↑
③生成O2體積:××22.4L·mol-1=2.8
L④16⑤堿性增大,因為電解后,水量減少溶液是NaOH濃度增大酸性增大,因為陽極上OH-生成O2,溶液中H+離子濃度增加酸堿性大小沒有變化,因為K2SO4是強酸強堿鹽,濃度增加不影響溶液的酸堿性略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.在某溫度下,將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應達到平衡后測得c(H-2)=0.008mol/L。求:(1)該反應的平衡常數(shù)。(2)在同樣的溫度下,該容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol,試求達到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率參考答案:(1)K=1/4
(2)α(H2)=20%略18.(10分)化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g)ΔH==+297KJ即H-I鍵的鍵能為297KJ·mol-1,也可以理解為破壞1molH-I鍵需要吸收297KJ的熱量。一個化學反應一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(KJ·mol-1):
鍵能
鍵能
鍵能
鍵能H-H436H-F565C-F427C-O347H-O464H-Cl432C-Cl330Cl-Cl243H-S339
C-I218S=S255回答下列問題:(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論:①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大)_______(填“能”或“不能”)②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固________(填“能”或“不能”)。能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律,請寫出一條:_________________
_______________;試預測C-Br鍵的鍵能范圍_________<C-Br鍵能<__________。(2)由熱化學方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=—185KJ·mol-1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學反應的反應熱(設反應物生成物均為氣態(tài))與反應物和生成物的鍵能之間的關系是___________________________,由熱化學方程式2H2(g)+S2(s)=2H2S(g);△H=-224.5KJ·mol-1和表中數(shù)值可計算出1molS2(s)氣化時將________(填“吸收”或“放出”)_______KJ的熱量。參考答案:(1)①不能(1分)②不能(1分)與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵,原子半徑越小,共價鍵越強。(2分)218~330KJ·mol-1
(2分)(
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