期末考試試卷四川省樂市2020-2021學高二下學期末考試本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分，6頁考生作答時，須將答案答在答題卡上。在本試題卷、草稿紙上答題無效。滿分100分考試時間分鐘。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事項：選擇題須使用鉛將答案填涂在答題卡對應題目標號的位置上。考試結后，監考人員將本試題卷和答題卡分別回收并裝袋。可能用到的相對原子質量：H-1O-16

Na

Al

Zn

第一部分（選擇題共分一、選擇題（共16小，每小題，共分每題均只有一個確選項）下列生常見物質中，水溶液顯堿性的是（）食

橙

C.食鹽

D.“84消液下列裝中，可以實現反應u2HCl=CuCl+H

的是（）B.D.《草綱目》中的“石條目寫道：采蒿蘿之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發面。下列說法不正確的是（）石的主要成分為

KCO2

3B.“浣衣發過程中均有CO產2C.“浣利用了石堿溶液的堿性使熱浣，可增強石堿去油污能力最近《學》雜志評出10大技突破，其“火星上到水的影名第一。下列關于水的說法中正確的是（）水電離過程需要通電加電質一定會破壞水的電離平衡C.

pH=7

的水一定呈中性1

期末考試試卷升溫度，純水的pH

值變小5.“熱火鍋的發熱包主要成分有：生石灰、鐵粉、焦炭粉、氯化…等。下列說法錯誤的是（）生灰與水反應放熱使時向發熱包中加入沸水C.鐵粉發生緩慢氧化，輔助放熱氯鈣可以吸收微量的水，減發熱包失效將足量

3

粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和，下列各溶液

的濃度最小的為（）

10mL0.2mol

溶液水C.

50mL0.01mol

氯化鋇溶液

0.01mol

鹽酸常溫下釋表示（）

CHCOONa3

溶液右圖的橫坐標表示加水的縱坐標可以

K

cCOO

C.

COOH

溶pH生產液晶顯示器過程中使用的化學清洗是一種溫室氣體，在大氣中的壽命可長達3年之久，右是幾種相關化學鍵的鍵能，下列說法中正確的是（）化學鍵

F

鍵能：

kJ/mol

2

2期末考試試卷2NF中N元為sp雜3液

3

與氣態

3

具有相同的能量C.過程(g)放能量反

3F23

的

銀鋅紐電池的電池反應式為ZnOZn2是（）

下列說法正確的鋅陰極，發生還原反應電液以用硫酸代替

C.電池工作時，OH向AgO極2工時轉移電子

0.2mol

，則消耗

的質量為6.5g℃，下列溶液中的粒濃度關系正確的是（）物的量濃度相等的①

溶和②HSO溶中的c434

pH4

的

CH3

溶液中，由水電離出來的c

molC.

pH

的

NaHCO

3

溶液：c3

0.1mol

Na溶液中：2

下所示的實驗，能達到實驗目的或實驗結論正確的是（）①證化學能轉化為電能②錄定終點讀數1.80mL3

2期末2C.③將

MgClO22

加熱得到

2④證

2

溶解度小于AgCl用壓強傳感器探究生鐵在pH4醋溶中發生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：分析圖像，以下結論錯誤的是（）溶

時，生鐵發生析氫腐蝕在性液中生鐵可能發生吸氧腐蝕C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一快兩液中負極反應均為Fe13.乙水制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關系如圖所示。下列說法正確的是（）該應進程中有兩個過渡態H是反應的催化劑3C.總反應速率由第①步反應決定第、②、③步反應都是放熱應根據下列操作及現象，所得結論正確的是（）序號

操作及現象

結論4

2期末考試2A

將

氨水稀釋成

測得

稀釋后，

32

的電由11.1變

離程度減小B

向

25mL

冷水和沸水中分別滴入滴

FeCl

3

飽和

溫度升高，Fe

的水解程溶液，前者為黃色，后者為紅褐色

度增大C

常溫下，測得飽和

CO2

3

溶液的

大于飽和

常溫下水解程度：NaHCO

3

溶液

D

將固體

CaSO

4

加入

2

3

溶液中，一段時間

同溫度下溶解度：后，檢驗固體成分為

3

CaSOCaCO4

315.某學計實驗探究鎂與銨鹽溶液的反應，仔細分析以下記錄后，所得結正確的是（）實驗編號

①②③④溶液種類

0.1mol

2Cl4

4

2

4

Cl4（Mg

）

V（溶液）/mL

實驗現象

有氣體產生

有氣體產生，并

有氣體產生幾乎看不時mL

產生白色沉淀

產生白色沉淀

產生白色沉淀

到現象實中產生的氣體僅為H，沉淀為Mg由驗②可得，溶液中陰離子的濃度或種類對產生H的速率有影響2C.由實驗①③可得，溶液中NH越大，反應速率越快由驗①④得，溶液的pH越小，產生H的率越快216.常溫下，和的沉淀溶解關如圖所示，其中

、

Zn

或

pM

表示

）5

-期末考試試卷-常下B點

的不飽和溶液若1.6

mol

，則y14C.若對A濁液加熱A點曲線向上移動在

ZnS

和

同時沉淀的濁液中，

cc

3第二部分（非選擇題共分注意事項：必須使毫米黑色簽字筆在答卡上題目所指示的答題區域內作答。作圖題可先用鉛筆繪出，確認后再用毫黑色墨跡簽字筆描清楚。答在試題卷上無效。本卷共5小題，共52分（分）請利用相關化學知識回答下列問題：（1硫粉在足量的氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出37kJ熱，則硫的燃燒熱為______。（2味精的主要成分是谷氨酸形成的鈉鹽—谷氨酸鈉，已知谷氨酸是一種弱酸，則味精溶于水后溶液顯______性。（3泡沫滅火器可以用于撲滅以下物品的初期著火。金屬鎂b.家電器

紙

d.物油（4炒菜用的鐵鍋若未及時洗凈（殘液中含條件下鐵鍋銹蝕時正極的電極反應。

會腐蝕而出現紅褐色銹，此（5還原沉淀法是處理工業廢水中

C

24

的常用方法，流程如下圖所示，其“轉”驟時，溶液顏色變化為，“還原步中氧化劑與還原劑的的物質的量之比______。

O轉化7還

沉淀

（10分）草酸（

C22

4

）是一種常用的化工原料，能形成多種化合物，其中草酸鈉是一種常用的化工還原劑，草酸鈣可用于陶瓷上釉等，回答下列問題：6

期末考試試卷（1

NaCO22

4

中C素的化合價。（某同學用酸性

KMnO

4

溶液滴定含雜質的

NaCO22

4

測定樣品的純度（已知雜質不參與反應驗驟如下：準確稱取1g

NaCO22

4

固體樣品，配1溶，取出20.00mL于形瓶中，再向錐瓶中加入足量稀

2

4

溶液，用

.016mol/L

高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液。①高錳酸鉀溶液應裝在A滴管中，滴定至終點時的實驗現象是A②下列操作可能使測量結果偏低的是A。盛裝的

NaCO22

4

的滴定管沒潤洗稱取的

NaCO22

4

樣品部分含有結晶水c.數時滴定前俯視，滴定后仰視滴定結后滴定管尖端懸有一滴溶液③計算樣品中

NaCO22

4

的純度______（3CaCO2

4

是五種腎結石里最為常見的一種草酸鈣結石的病人多飲白開水有利于結石的消融，請用必要的化學原理和簡要的文字說明其原。（12）氯堿工業是以電解飽和食鹽水為基礎的基本化學工業，回答下列問題：（1工業電解飽和

NaCl

溶液的化學方程式為_____。（2氯堿工業中采取膜技術，若陽離子交換膜損傷會造成陽極能檢測到

2

，產生

2

的電極反應式為。列生產措施有利于提高產、降低陽極含的2。定期檢查并更換陽離子交換膜向陽極加入適量鹽酸c.用濃高的精制飽和食鹽水為原2停產一時間后，繼續生產（3氯堿工業是高耗能產業，按下圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30%上，且相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示（電極未標出7

期末考試試卷①圖中裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中屬于原電池的（填裝置編號②X的化學_；Y在置Ⅱ中發生的電極反應____③圖中氫氧化鈉質量分數大小關系為填＞、“=”或＜）（10分）甲醇是一種重要的化工原料，有開發和應用的廣闊前景，工業上常CO

合成甲醇，反應方程式為：

CO(g)CH3

，回答下列問題：（）該反應的eq\o\ac(△,S)eq\o\ac(△,)______0填＞或“＜定度下，在一個容積固定的密閉容器中，充入一定量的CO和H，列說法能表明該應到達平衡狀態的________。2a.

不再改變

vH的化率達到了最大限度2體系的強不再變化（2在一容積為2L的閉容器內，充入

0.2mol

與

0.4molH

2

發生上述反應，

CO

的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖①圖中壓強大小關系為P______P（選填＞或＜1②AB、C三點平衡常數

A

、

、

C

的大小關系為_。③℃，反應的平衡常數的值為_。18

期末考試（3業上也常用

3HO(g)2

制備甲醇該反應的原子利用率與用合成甲醇反應的原子利用率之比_子用=望產物的總質量與生成物的總質量之比）（分素與氫元素能形成多種化合物

2

4

HN3等，回答下列問題：（1）N在期表中的位______，基態N子的價電子排布式。（2

2

4

分子的電子式為_，其中N采雜化。（3疊氮酸（）是一種弱酸，可部分電離H。請寫出一種與N互為電子33體的分子的化學式；疊氮化物易與過渡金元素形成配合物，如：

，在該配合物中的配位數為SO

的立體構型為_。（4氮與鋁形成的某種晶體的晶胞如圖所示。①該晶體的化學式為。②已知該晶體的密度為dgN和Al的半徑分別為apm和阿加德羅常數值為

N

A

。用含ab、d和

N

A

的式子表示該晶體中原子的空間利用______9

期末考試試卷——★參*考*答*★——第一部分（選擇題共分BD

CA

BB

DC

BD

AB

CB

CD第二部分（非選擇題共分（分）（1

296kJ/mol

（1分（2堿）（3cd（）（4O4eO4OH22

（2分（5由黃色變為橙色（1分

6

（1分）（10）（1分）（2①酸式（1分溶液由無色變為淡紫色，半分鐘不褪色2）②（2分③67%（2）（3

CaC(s)

O

解衡正向移動，有利于結石的消融（2分）（12）（1

2H2

電解

2

（2分