山東省青島市平度杭州路中學2022-2023學年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質中的四種物質，用一種試劑即可鑒別的是(

)A．甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯

B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C．苯酚、乙醇、苯、四氯化碳

D．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯參考答案：C2.下列各組物質中，全部屬于純凈物的是

（

）A．福爾馬林、白酒、醋

B．丙三醇、氯仿、乙醇鈉C．苯、汽油、無水酒精

D．甘油、冰醋酸、煤參考答案：B略3.某溫度下，X(g)＋Y2Z反應達到平衡，在升高溫度或減小壓強的情況下，平衡向右移動，則下列有關反應的各種敘述中正確的是：A．正反應是吸熱反應，Z是固體B．逆反應是放熱反應，Y是固體或液體，Z為氣體，Y的轉化率增大C．正反應是吸熱反應，只有Y不是氣體，X轉化率減小D．正反應是放熱反應，Y和Z均為氣體，X轉化率增大參考答案：B4.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數為

(

)A．12．5％

B．25％C．50％

D．75％參考答案：B略5.下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是

()A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．1L0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：D根據電荷守恒可知選項A正確。選項B中由于銅離子和銨根離子水解均顯酸性，因此有c(H＋)＞c(OH－)，正確。根據質子守恒，在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中正確的恒等式應表示為：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)，C正確。對于選項D，等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液酸堿性未知，因此不能確定溶液中離子濃度大小關系。6.以下都是常見的抗酸劑，對于胃潰瘍較重的病人，不適合使用的抑酸劑是A．Mg(OH)2

B．Al(OH)3

C．NaHCO3

D．Na3C6H5O7·2H2O（檸檬酸鈉）參考答案：C7.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是()A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋1452kJ/mol參考答案：B略8.最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是（

）

A、分子中三個碳原子可能處于同一直線上B、全氟丙烷的電子式為：C、相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8D、全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵參考答案：D略9.下列各種元素的原子序數，能組成化學式為XY2型離子化合物的是（

）A.6和8

B.16和8

C.12和17

D.11和16參考答案：C略10.下列各組微粒中，核外電子總數相等的是A.Na+和Li+

B.CO和CO2C.H2O和H3O+

D.NO和CO參考答案：C11.右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發生的反應為：（激發態）下列關于該電池敘述錯誤的是：A．電池工作時，是將太陽能轉化為電能B．電池工作時，離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電C．電池中鍍鉑導電玻璃為正極D．電池的電解質溶液中I-和I3-的濃度不會減少參考答案：B略12.在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是A、滴加甲基橙顯紅色的溶液

Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-

B、pH值為1的溶液

Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C、水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液

K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋

D、所含溶質為Na2SO4的溶液

K＋、CO32-、NO3-、Pb2＋參考答案：B略13.下列分子的電子式書寫正確的是（

）A

氨

B

四氯化碳

C

氮氣

D

二氧化碳

參考答案：C略14.為了得到比較純凈的物質，使用的方法恰當的是

()A．向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，在減壓、加熱的條件下，蒸發得NaHCO3晶體B．加熱蒸發AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發得FeCl3晶體D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3參考答案：DA不正確，因為NaHCO3加熱要分解。B、C也不正確，因為AlCl3與FeCl3在加熱蒸發的情況下，水解趨于完全，分別發生下列反應：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O；所以D是正確的。15.電子構型為[Ar]3d54s2的元素是

A、稀有氣體

B、過渡元素

C、主族元素

D、鹵族元素參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室用無水酒精和濃硫酸以1∶3的體積比混合加熱制乙烯氣體，請填寫下列空白：（1）寫出制取乙烯的化學反應方程式_________

。（2）溫度在170℃以上會使乙醇炭化，接著能發生氧化還原反應，生成二氧化碳、二氧化硫氣體和水。試寫出該反應的化學方程式

。（3）實驗后期制得的乙烯氣體中常含有雜質氣體，將此混合氣體直接通入溴水中能否證明乙烯發生加成反應的性質？__________（填“能“或“否”），原因是______________

。（4）實驗室制備乙烯所用濃硫酸主要作用是________

。所用溫度計水銀球的位置是__________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）氣態烴A是一種基本的有機化工原料，目前石油裂解已成為生成A的主要方法。A在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。D的分子式為C4H8O2，D在酸性條件下水解得到B和C，C的相對分子質量比B大14。四種有機物之間存在如下轉化關系：請回答下列問題：（1）寫出D的結構簡式：

。（2）寫出過程①的化學方程式：_________________________________________。參考答案：（1）CH3COOCH2CH3（2）CH2=CH2++H2OCH3CH2OH考點：有機物的推斷．分析：石油裂解已成為生成A的主要方法，A在標準狀況下的密度為1.25g?L﹣1，則A的相對分子質量為28，則A為CH2=CH2，D的分子式為C4H8O2，根據各物質轉化關系可知，A、B、C、D中各含有兩個碳原子，D在酸性條件下水解得到B和C，C的相對分子質量比B大14，則B比C少一個氧多兩個氫，所以B為CH3CH2OH，C為CH3COOH，D為CH3COOCH2CH3，據此答題．解答：解：石油裂解已成為生成A的主要方法，A在標準狀況下的密度為1.25g?L﹣1，則A的相對分子質量為28，則A為CH2=CH2，D的分子式為C4H8O2，根據各物質轉化關系可知，A、B、C、D中各含有兩個碳原子，D在酸性條件下水解得到B和C，C的相對分子質量比B大14，則B比C少一個氧多兩個氫，所以B為CH3CH2OH，C為CH3COOH，D為CH3COOCH2CH3，（1）根據上面的分析可知，D的結構簡式為CH3COOCH2CH3，故答案為：CH3COOCH2CH3；（2）過程①的化學方程式為CH2=CH2++H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2++H2OCH3CH2OH．點評：本題考查有機物推斷，涉及烯、醇、羧酸、酯的性質與轉化等，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．

18.完成下列空格：（1）用系統命名法命名下列烷烴：其名稱為：

。

（2）寫出制酚醛樹脂的化學方程式（注明條件）：

（3）2001年諾貝爾化學獎獲得者的研究內容與手性碳原子有關。在有機物分子中，若某個碳原子連接四個不同的原子或原子團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”；已知若同一個碳原子形成2個碳碳雙鍵（如C＝C＝C）時，不能穩定存在。現有鏈烴C7H10，在其眾多的同分異構體中：含有“手性碳原子”，且與足量H2發生加成反應后仍具有“手性碳原子”的有5種，它們的結構簡式除了以下三種外，還有

、

。（4）試寫出符合下列條件且分子量為58的有機物的結構簡式①若該有機物是一種飽和一元醛，則其結構簡式為：

。②若該有機物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，則有機物的結構簡式為：

。寫出此反應的化學方程式：

③若該有機物能與金屬鈉反應，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則該有機物的結構簡式可能是

。（注：羥基連在雙鍵上的有機物極不穩定）參考答案：（1）2，4，5—三甲基—4—乙基庚烷

___________________________________________（2）+nH2Oks5u（3）

______________________________，_____

（4）①CH3CH2CHO②

OHC-CHO

，OHC-CHO+4Ag[(NH3)2]OHH4NOOC-COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O

③CH2=CH-CH2OH

略19.甲、乙、丙均為中學化學常見氣體單質，A、B、C為常見的化合物，已知：（1）A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙（2）各物質之間存在如下圖所示的轉化關系

請回答下列問題：（1）C溶液顯

性（填“酸”、“堿”或“中”）,若A溶液的物質的量濃度是B溶液的物質的量濃度的2倍，且等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序為

（2）在一定溫度下，向容積不變（容積為10L）的密閉容器中加入2mol乙氣體、8mol甲氣體及固體催化劑。10分鐘后反應達到平衡狀態，容器內氣體壓強變為起始的80％，用乙氣體表示的反應速率為：

，反應達平衡狀態時甲氣體的轉化率為

，若想提高A的產率，根據化學平衡