44224422一、選題1．我國的超級鋼研究居于世界先地位。某種超級鋼中除外還含Mn10%、C0.47%Al2%、V0.7%。下列說法中錯誤的是A．上述五種元素中，有兩種位于周期表B．級鋼的晶體是金屬晶體C．X-線衍射實驗可以確定超級鋼的晶體結構．級鋼中存在金屬鍵和離子答：解析：A．上述五種元素中C、Al的外層電子都分布在道，所以它們位于周期表的A正；B超級鋼屬于合金，它的晶體中只存在金屬鍵，所以屬于金屬晶體B正確；C．X-線衍射實驗，可以對物質內部原子在空間分布狀況進行分析，從而確定超級鋼的晶體結構，正確；D．級是金屬晶體，因此只存在金屬鍵，不存在離子鍵D不確；故選D。2．下列說法正確的是A．與均離子鍵B．NHCl含N-H共鍵是共價化合物C．HCl在中可電出H

和，是離子化合物．業合成氨反應中有非極性的斷裂和生成答：解析：NaH由鈉Na和H-構、與KCl均含離子鍵，正；B.Cl由離子和氯離子構成，是離子化合物，銨離子內含N-H共鍵B錯；HCl分在水中被破壞，可電離出H+

和Cl

，是價化合物C錯誤；工業合成氨反應中氮氣和氫氣參加反應，分子內非極性鍵裂，反應生成的氨分子內存在共價極性鍵，錯誤；答案選。．BN氮化硼）和CO中的化學鍵為共價鍵BN的體熔點高且硬度大，而的晶體（干冰）卻松軟而且極易升華，由此判斷BN的體類型是A．分子晶體C．子晶體

B．子晶體．屬晶體答：解析：冰松軟而且極易升華、則晶體內二氧化碳分子間作用力小，干冰是分子晶體，氮化硼晶體熔點高且硬度大，則晶體內粒子間作用力強，因為化學鍵是共價鍵，因此判斷為

43--232----43--232-----原子晶體，正；答案選。4．用NaBH進化學鍍鎳，可以得到堅硬、耐腐蝕的保護(3NiBNi)，應的離子方程式為：

＋16BH＋＋OB＋＋10B(OH)＋35H，下列說法4不正確的是A．mol中有鍵物質的量為molB．BH的體構型是正四面體形4C．B原核外電子的運動狀態和能量均不相同．Ni的胞結構圖所示：，原子的配位數為12答：解析：A.個B(OH)中4個OH與形σ鍵，4個?內形成4個?Hσ鍵，則1molB(OH)含σ鍵物質的量為8，故A正；BH中原子為3雜，立體構型是正四面體形，故確；C.B原核外電子的運動狀態各不相同，但同一能級上的電子能量相同，故C錯誤；Ni晶胞屬于面心立方最密堆積，故每個Ni子周圍距離最近且相等的Ni原有12個，則鎳原子的配位數為12，故正確；故選。5．如圖為冰晶體的結構模型，球代表O小球代表H下列有關說法正確的是A．冰晶體中每個水分子與另外緊鄰的水分子形成四面體B．晶體具有三維骨架結構，是共價晶體C．分子間通過HO形冰晶體．融化后，水分子之間空隙大答：解析：A．

H

分子是沿O的4個

sp

雜化軌道形成氫鍵的，冰晶體中每個水分子與另外

4-+34-+3+434緊鄰的水分子形成四面體，故A正；B冰晶體中的水分子是靠氫鍵結合在一起的，氫鍵不是化學鍵，錯誤；C．水分間通過氫鍵形成冰晶體，故錯誤；D．因為晶體中形成的氫鍵具有方向性和飽和性，故水分子靠氫鍵連接后，分子間空隙變大，導致冰融化成水后，水分子之間空隙減小，故錯。故選A。6．下列關于晶體的說法一定正的是A．分子晶體中都存在共價鍵B．為

晶體中晶胞的結構模型，其中每個Ti

和個O緊C．SiO晶體中每個硅原子與2個原子以共價鍵相結合2．屬晶體的熔點都比分子晶的熔點高答：解析：A．稀有氣體都是單原子分子，不共價鍵A錯誤；B根據題圖分析可知，每個Ti4+和12個緊，項確；C．SiO晶體中Si、O以鍵相結合，每個硅原子與4個原子結合，C錯誤；2D．屬的熔點比I

、蔗糖等的熔點低，項誤；答案選B7．下列晶體屬于離子晶體且陰陽離子的立體構型相同的是A．

B．

N3

4

C．

4

4

．

PO34答：解析：A．NO屬離子晶體，

NH

+4

的立體構型為正四面體，

NO

-

的立體構型為平面三角形，即NH和的立體構型不同，A符合題意；43B．N屬原子晶體B不符合題意；C．ClO屬于離子晶體，和-的立體構型相同，都是正四面體符合題意；4D．PO屬于分子晶體，不合題意；故選。8．關于晶體的敘述中，正確的A．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高B．子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩定

2642626426443C．價晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高．晶體溶于水后，可電離出由移動的離子，該晶體一定是離子晶體答：解析：A．在分子晶體中，物質的熔沸點高低受分子間作用力大小影響。分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質熔化、氣化需要消耗的能量就越多，物質的熔、沸點越高，與分子內的化學鍵強弱無關A錯；B在分子晶體中，分子內化學鍵的鍵能越大，斷裂化學鍵消耗的能量就越高，物質的分子就越穩定，與分子間作用力大小無關B錯；C．共價晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，斷裂化學鍵需消耗的能量就越高，物質的熔、沸點越高，C正；D．些體溶于水后能電離出自由移動的離子，該晶體可能是分子晶體，如Cl等也可能是離子晶體，如，錯誤；故合理選項是。．、F、GM、Q為原子序數依次增大的短周期元素G元素的最高價氧化物的水化物和氣態氫化物反應生成一種鹽元素與GM元相鄰，且與M元同主族；化合物FE共有電子；Q元的原子最外層電子數比次外層少一個。下列說法錯誤的是A．FE的體構型是正四面體形B．子半徑＜GMC．Q和Ar具有相同的電子層結構．GE中含有配位鍵答：【分析】E、、G、、Q為子序數依次增大的短周期元素G元的最高價氧化物的水化物和氣態氫化物反應生成一種鹽，則是N元；元與M元素相鄰，且與M元同主族，則是元素，M是Si元素；化合物E共有18個子，則E是H素Q元的原子最外層電子數比次外層少一個核電子排布是、8、，所以Q是Cl元，然后結合元素周期律分析解答。解析：據上述分析可知是H，F是C，G是NM是Si，Q是Cl元素。A．是CH，CH分是正四面體結構的分子A正；B同一周期元素原子序數越大，原子半徑越小；同一主族元素原子序數越大，原子半徑越大。是C，G是N，M是SiC、是二周期元素，C、Si同一主族元素，所以原子半徑GF＜，B誤；C．Q是，-外電子排布是、8、8，Ar是18號素核外電子排布是、、8，因此Q和Ar具相同的電子層結構，C確；D．是

NH

，原子與3個原形成共價鍵，得到NH，N原上含有孤電子對，與H以位鍵結合形成NH，以NH中有配位鍵，D正；4

233362236322233362236322222224故合理選項是B10．列說法正確的是A．最外層電子排布為1

的元素一定處于周期表IA族B．、都是極性分子3C．為手性異構體的分子互為鏡像．晶體中有陽離子一定就有離子答：解析：A．最外層電子排布為ns1

的元素不一定處于周期表IA族如3d

1

是銅，位于IB族，故A錯誤；B．SO中的價層電子對數為3是V形子，屬于極性分子，而中S的層電子對數為，是正三角形的分子，屬于非極性分子，故B錯；C．為手性異構體的分子如同左右手一樣互為鏡像，故正確；D．屬體中含有陽離子但無陰離子，故錯；故選。11．業上制取冰晶石NaAlF的化學方程式如下：2Al

+12HF+3NaAlF3CO62

，下列說法正確的是A．NaAlF為離子晶體

B．

AlF

中

Al

為配體，接受孤電子對C．中碳原子為sp

2

雜化

．沸點：＞HO答：解析：A．NaAlF是，Na+

與

AlF6

通過離子鍵結合形成的離子晶體A正；BAlF中Al6

為中心離子，接受孤電子對，-配位體，提供孤電子對B錯；C．CO中碳原子雜化類型為sp雜，C錯；D．、HO都由分子構成的分子晶體，分子之間都存在氫鍵，但由于HO分與相鄰HO分形成氫鍵，而HF只相鄰的子形成氫鍵，因此作用力H＞HF，使得HO在溫下呈液態HF在溫下呈氣態，因此物質熔沸點H＞HF，D錯誤；故合理選項是A。12．和碳是重要的非金屬元素有關化學鍵鍵能如下表所示：化學鍵

C-CC-HC-OSi-HSi-O鍵能·-1

226318下列說法正確的是A．熱穩定性<SiHB．剛石的熔點低于晶體硅C．價鍵的鍵能與成鍵原子的核間距一定成反比

432，323432，323．烷在種類和數量上都不如烴多答：解析：A．CSi是主族元素，同種主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物的熱穩定性逐漸減弱，所以熱穩定性CHSiH，A項錯誤；B金剛石與晶體硅都是原子晶體，原子晶體的熔沸點主要與共價鍵強度有關，由表可知，鍵的鍵能大于Si-Si鍵說明C-C鍵穩定，金剛石的熔點比晶體硅高B錯誤；C．價鍵的鍵能與成鍵原子的核間距及成鍵原子的種類均有關C錯誤；D．表知C-C鍵鍵大于Si-Si鍵C-H鍵鍵能大于Si-H鍵說明C-C鍵C-H鍵穩定，因而所形成的烷烴穩定，種類和數量也更多，而Si-Si鍵Si-H鍵能低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成，限制了硅烷的種類和數量D項確；答案選D13．關晶體的結構如下圖所示下列說法中錯誤的是A．鈦酸鈣的化學式為B．金剛石晶體中，碳原子與碳碳(—數目之比為：2C．化鋅晶體中與一個距離最近且相等的Se2-．中-與距離最近的Ca2+所形成的鍵的夾角為109.5°答：解析：A．由鈦酸鈣的晶胞可求得，:8故A正；

1=1,:1,O=3,所以鈦酸鈣的化學式為：2B金剛石中1個C原鏈接4個C-C鍵相當于1個鍵接2個

的C原，此C原與鍵比是1:2，故B正；C．化鋅晶體中，與一個Se2-離最近且相等的2-該有12，除了看到的圖還要考慮周圍的晶胞，故C錯；D．由氟化鈣的晶胞可看出一個與4個Ca以形成正四面體結構，鍵角為，故正確。故答案為：C。14．列說法不正確的是A．用價層電子對互斥理論預測HS、BF的體結構分別為V形、平面正三角形

223222322222B．子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵C．mol晶體硅中含有4Si-Si鍵．含極性共價鍵的分子可以極性分子，也可以是非極性分子答：解析：A．在H分子中，中心子形成個共價鍵S原上還含對孤子對，所以HS分的VSEPR模為正四面體形，略去孤電子對后，實際分子空間構型為V形；分子的中心B原子形成3個σ共鍵B原上無孤電子對，所以其分子的VSEPR型為平面三角形，由于中心原子上無孤電子對，因此其實際空間構型就是平面三角形，A正確；B分子晶體的構成微粒是分子，分子間以分子間作用力結合形成晶體，因此分子晶體中一定存在分子間作用力。但構成物質的分子可以是單原子分子，也可以是雙原子分子或多原子分子，若分子是單原子分子，則晶體中就不存在共價鍵，因此分子晶體中不一定存在共價鍵B正確；C．晶體中每個Si子與相鄰的4個Si原子形Si-Si鍵，由于共價鍵是相鄰的兩個Si原形成的，則mol晶體Si含有的鍵物質的量為mol×

12

=2mol，誤；D．含性共價鍵的分子，若分子中各個化學鍵的空間排列不對稱，該分子就是極性分子；若各個化學鍵空間排列對稱，則該分子就是非極性分子，因此僅由極性鍵構成的分子可能是極性分子，也可能是非極性分子D正；故合理選項是。15．列物質的性質比較，結論誤的是A．穩定性：Te>H

B．粒半徑：2--3+

)C．格能MgO>CaO>NaF>NaCl

．點：金剛石碳化>晶體硅答：解析：A．非金屬性越強，氣態氫化物的定性越強。同主族，從上到下非金屬性減弱，即非金屬性則穩定性：HO>H>H，故A誤；B電子層結構相同的離子核電荷數越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑r(S2--)>r(Al3+

)，故正；C．比較電荷數多的晶格能大，而如果電荷數一樣多比較核間距，核間距大的，晶格能小，則晶格能由大到小為＞＞＞NaCl，故C正；D．剛、碳化硅、晶體硅都為原子晶體C原半小于原半，鍵長比較C-C＜＜Si-Si，共價鍵越短，鍵能越大，熔點越高；所以熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故D正確；故選：A。二、填題16．答下列問題：

氮化碳和氮化硅晶體結構相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，它們的硬度大、熔點高，化學性質穩定。①氮化硅的硬度填“大于”或“小于氮化碳的硬度，原因_。②已知氮化硅的晶體結構中，原子間都以單鍵相連，且氮原子與氮原子不直接相連、硅原子與硅原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子定結構，請寫出氮化硅的化學式：___________。第ⅢA族、第VA族元素組成的化合物

、

、

等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。①在晶體中，每個原與__________個原子相連，與同一個Ga原相連的

原子構成的空間結構，GaN屬晶。②三種新型半導體材料的熔點由高到低的順序。答：于氮化硅和氮化碳均為共價晶體，氮化硅中N鍵鍵長比氮化中

N鍵的鍵長長，鍵能小

N34

4正面體形共

GaN＞＞解析：(1)①氮化硅和氮化碳均為共價晶體，氮化中

鍵的鍵長比氮化碳中

N

鍵的鍵長長，鍵能小，所以氮化硅硬度比氮化碳小；②由題意知氮化硅晶體中每個i原連N原，每個N原連接個原子，和

原子均達到子穩定結構，其化學式為

iN34

；①GaN與4個

與單晶硅結構相似，所以每個原子4個N子形成共價鍵，每個原子原子形成共價鍵，與同一個原相連的N原構成正四面體形結構，與晶體硅結構相似，屬于共價晶體；②原子半徑越小，共價鍵越強，共價晶體的熔點越高，則三種新型半導體材料的熔點由高到低的順序為GaN＞＞GaAs

。17I.氮化硼晶體的結構與金石相似，其晶胞如圖所示。在一個晶胞中，含有硼原個，氮原_個已知氮化硼晶胞參數為，在此晶胞中，任意兩個原子之間的最短距離___，DE原之間的距離____。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。已知三個原子分數坐標參數A為，，、B為，1，C為(，10)則E原子為。氮化硼晶胞的俯視投影圖。

AA設N為伏加德羅常數的值，則氮化硼晶體的密度_______3(用代數式表示。II.在硅酸鹽中，四面體如圖為俯視投影通過共用頂角氧原子可形成鏈、環狀等4多種結構型式。圖甲為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si與O的子數之比_______，學式為。答案：4

3,,)4

NA

1:3

SiO

23

或

]2n【分析】結合晶胞示意圖、確定原子的相對位置關系、進行計算；用均攤法計算晶胞密度、硅酸鹽的化學式；解析：I(1)硼子位于晶胞內，原子位于頂點和面心，則在一個晶胞中，含有硼原子個，

12

個。己知氮化硼晶胞參數為，在此晶胞中，任意兩個原子之間的最短距離為N與B之間，最短距離為晶胞體對角線的，是cmDE原即晶體中兩個距離最近的B原子，二者之間的距離為晶胞的棱長的

22

，即是cm。己知三個原子分數坐標參數：A為，0、為(，，C為(1，；則由E原子的位置知原子分數坐標為

)

。由晶胞示意圖知，氮化硼晶胞的俯視投影圖是。個氮化硼晶胞內有的氮原子和硼原子均為個，則晶胞的質量為

A

，氮化硼

cmacmcmacm晶胞參數為，晶胞體積為

3cm3

，晶胞密度即晶的密度為NA

NA

。II(6)觀察圖可知，每個四面體通過兩個氧原子與其他四面體連接形成鏈狀結構，所以每個四面體中的硅原子數是，氧原子數是

，即的子數之比為13；化學式為

SiO

23

或

]2n

。18．晶體的晶胞結構如圖所示請回答下列問題：晶體中每個Y粒同時吸引著個X粒子，每個X粒同時吸引著個Y粒子，該晶體的化學式為。晶體中每個X粒周圍與它最近且距離相等的X粒共有個設該晶體的摩爾質量為

Mg

，晶體密度為

ρcm，阿伏加德羅常數為NmolA

，則晶體中兩個最近的X粒間距離_______。答：8

XY(YX)122

22ρA解析：(1)由題圖可得，晶體中每個Y粒子同時吸引著4個X粒；在題圖所示晶胞中，以面心處的X粒為研究對象，每個X粒同時吸引著Y粒，而每個X子被2個晶胞所共用，則在晶體中每個X子同時吸引著

個Y粒子；一個晶胞中含有X粒子的數目為

12

，含有Y粒的數目為，X、粒數目之比為:2故該晶體的化學式為XY或YX；22由晶胞結構可知，以頂點的X粒子為研究對象，一個晶胞內與之距離最近且相等的X粒子位于面心處，有，而每個頂點X粒子被8晶胞所共用，每個面心X子被晶1胞所共用，則晶體中與X粒距離最近且相等的X粒的數目為8；2設該晶胞的邊長為，可得

cm3

NmolA

，解得a

4MNA

，晶胞的邊長為晶體中兩個最近的X粒間距離的倍則晶體中兩個最近的X粒間的距離為

2cm2NA

。

19．在不同的溫度和壓強下可形成多種不同結構的晶體，故冰晶體結構有多種。其中冰-Ⅶ的晶體結構如圖所示。水分子的空間結構是__________形在酸性溶液中，水分子容易得到一個H

成水合氫離子

，應用價層電子對互斥模型推測

HO

的空間結構___________。如圖冰晶體中每個水分子與周_個水分以氫鍵結合，該晶體mol

水形mol氫鍵。成__________實驗測得冰中氫鍵的鍵能為18.5kJ

，而冰的熔化熱為5.0kJ

，這說明___________。答：V三角錐形2冰化為液態水只破壞了一部分氫鍵，液態水中水分子間仍存在氫鍵解析：(1)水分子中O原子的價層電子對數為

，孤電子對數為，所以水分子的空間結構為V形

HO

中原的價層電子對數

，含有孤電子對，故HO

的空間結構為三角錐形。觀察題圖中晶體結構可知，每個水分子與周圍水分子以氫鍵結合，每2個分子共用1個氫鍵，故1mol水形成

4mol

氫鍵。冰中氫鍵的鍵能為1，冰的熔化熱為5.0kJ，明冰融化為液態水時只是破壞了一部分氫鍵，液態水中水分子間仍存在氫鍵。20．的下列用途主要是由它的種性質決定的？作盛放濃硝酸的容器；作導線：。作包裝鋁箔。焊接鐵軌：。冶煉釩、鉻、錳：___________。答：化良好的導電性良好的延展性強原性強原解析：(1)鋁在冷的濃硝酸中發生鈍化，所以鋁用盛放濃硝酸的容器；鋁有良好的導電性，所以用鋁作導線；

44H44H2鋁具有良好的延展性，所以鋁可用作包裝鋁箔；鋁具有強還原性，鋁和氧化鐵能發生鋁熱反應，所以可用鋁熱反應來焊接鐵軌；鋁有還原性，所以可用鋁冶煉釩、鉻、錳等金屬。21的化物與氨水反應可形成配合物

Zn

Cl

，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為_____。若

BCl

與

XY

通過B原與X原間的配位鍵結合形成配合物，則該配合物提供孤電子對的原子_。金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛。過渡金屬配合物價層電子數與配體提供電子總數之和為，則n=______

Ni

的中心原子答：

16N

A

X4解析：(1)

Zn

Cl

中

Zn3

2

與成離子鍵，而1個

Zn3

2中含有

N

(位鍵)和個NH

，共個鍵故1mol該合物中含有16molσ鍵即含有σ鍵數目為，答案為：16N；AA子的最外層有個電子，BCl中原子最外層電子全部參與成鍵，不存在孤電子對，故提供孤電子對的是X，答案為：X；(3)Ni的價層電子排布式為3d，

Ni

的中心原子的價層電子數為，則配體提供的電子總數為8CO分中C的負性較小，作為體時一般是由碳原子提供孤電子對，中碳原子的孤電子對數為子對，故4，故答案為：。

12

，則每個體配位可提供孤電22．性材料氮化鐵鎳合金可由

Fe

、

Ni

NO

、丁二酮肟、氨氣、氮氣、氫氧化鈉、鹽酸等物質在一定條件下反應制得。如圖所示是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構示意圖。該合金儲氫后，含1molLa的金中含有Ni數目為__________，附的目為__________。答：

5

A

(或3.01

)

3

A

或1.806

)解析：晶胞中，

La

原子個數

=8

11，Ni原個數=，分個數8214

，則該晶胞中

La

、

Ni

、H個之比為15：，所以含2

molLa

的合

A24562622662A2456262266236232362A金中含有

Ni

的數目為5或

24，吸附的目為N或2A

24，故答案為：

5

A

(或

24；

3

A

(或

)。23．及其化合物用途十分廣泛回答下列問題：氟化物OF、NF、SiF、中，中心原子采取sp3化的_。(2)[HF]+

+[SbF]

-氟銻酸是一種超強酸。銻的價電子排布式_。離子HF]+的空間構型_，出[+

的等電子體(分子和子各舉一)SF被泛用于高壓電器設備的絕緣介質。根論，可判斷出其空間構型為正八面體的能可通過類似Born-Haber環能量構建能量圖甲計算鍵能，則S-F的鍵能為kJ·-1工業上電解AlO制單質鋁，常利用冰晶石[AlF]降低Al的熔點。冰晶石的生產原理為2Al(OH)+12HF+3NaCO=2Na[AlF]+3CO。①測定氣態HF摩爾質量時，往往得不到-1

的數據，原因是。②冰晶石的晶體不導電，但熔融時能導電，則在冰晶石晶體中存___________(序號)。離子鍵極性鍵配位鍵d.范德華力③反應物中元素(氫除外)的第一電離能從大到小的順序_(元素符號表示。NiO的體結構如下圖所示，其中離子坐標參數A為，，，(，1，則C離子坐標參數為。一定溫度下，NiO晶可以自發地分散并形“分子”，可以認為O作密置單層排列，Ni填其中(圖)，已知O的徑為a，每平方米面積上分散的該晶的質量為___________g(用含、N的數式表)

242222345623422222626366632362242222345623422222626366632362答案：、NF、5s2

V型O或HS、

價層電子互斥部分氣態HF分間以氫鍵結合了F>O>C>Al>Na(1

，

，

)2a

75N

253(或24)2a2N解析：(1)中形個

鍵，孤電子對

62

，總共電子對數為2+2=4所以OF為sp3

雜化，故符合題意；NF中N形成3個，電子

，總共電子對數為，所以為sp

雜化，故符合題意；中Si成個，有孤電子對，總共電子對數為0+4=4所以為sp

雜化，故符合題意；中形個，有孤電子對，總共電子對數為0+5=5，所以為d化，故不符合題意；SF中S形，孤電子對

62

，總共電子對數為為sp3雜，故不符合題意；故答案：OF、、。銻為第五周期第V主族元，其價電子排布式為25p3.

，[H

與O、NH-均為電子，三個原子構成的微粒，互為等電子體，結構相似，其空間構型均為V型故答案：2；V型；HONH-；SF被泛用于高壓電器設備的絕緣介質。根據價層電子互斥理論，可判斷出其空間構型為正八面體。根據環能量構建能量圖可知(g)→SF的的能

1962kJ/mol6

327kJ/mol

。故答案為：價層電子互斥；327。①因為HF子間存在氫鍵，所以在測定氣態HF的爾質量時，有部分HF分通過氫鍵而結合了，往往得不到20g·mol-1

的數據，故答案：有部分HF子通過氫鍵而結合了。②冰晶石(AlF)晶體不導電，但熔融時能導電，說明屬于離子化合物，含有離子鍵，由Na、[AlF]

3-

構成，[AlF]3-

中含有配位鍵，也屬于極性鍵，故答案；③冰晶石的生產原理為2Al(OH)+12HF+3Na[AlF]+3CO，反應物中元素氫除外還有AlO、、Na、元，根據非金屬性越強，其電負性越強，電力能越大，所以他們的第一電離能從大到小的順序為F>O>C>Al>Na；若NiO的體離子坐標參數A為，，0)B為11，0)由圖可以看出子坐標參數離為1，離y為

111，離z為，坐標參數為1，），故答案：，，222

）。根據結構知，氧離子和相鄰的鎳離子之間的距離為，距離最近的兩個陽子核間的距離是距離最近的氧離子和鎳離子距離的2，所以其距離是2

2

；根據圖片知，每個氧化鎳所占的面=0

×l0-24則每平方米含有的氧化鎳個數

24242424242424242424A=

amam60

=

123a

2

24

75；每個氧化鎳的質量，以每平NA米含有的氧化鎳質量

752NA

25(或2NA

24

)

。24．1)些氧化物的熔點如下表所示：氧化物

Li

MgO

2熔點/℃

.

-.解釋表中氧化物之間熔點差異的原。(2苯胺)的晶體類型是_____。胺與甲()的對分子質量相近，但苯胺的熔點-.℃)、沸點(1844℃)分別高于甲苯的熔點(-950、沸點(110.℃)，原因是____。(3K和Cr屬同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的點、沸點等都比金屬Cr低原因是_____。答：LiOMgO為子晶體O、為子晶體。晶格能MgOLi，分子間作用力＞分子晶體苯分子之間存在氫鍵K原半徑較大且價電子數較少，金屬鍵較弱解析：)由于LiO、為子晶體，O、為子晶體。晶格能MgOLiO分子間作用力P＞，般來講，離子鍵大于分子間作用力，所以熔點大小順序是MgO＞Li＞P＞；(2由于苯胺的熔點-.℃)、沸點1844℃)比較低，因此苯胺的晶體類型分子晶體。苯胺與甲苯的相對分子質量相近，但由于苯胺分子之間存在氫鍵，所以苯胺的熔(-.℃)、沸點(184℃)分別高于甲苯的熔(95.℃)、沸點(.6℃)(3金屬鍵的強弱與半徑成反比，與離子所帶的電荷成正比，由于K原半徑較大且價電子數較少，金屬鍵較弱，所以金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低25．離子晶體晶胞的結構如圖示X(位于立方體頂點Y(于方體中心。試分析：晶體中距離最近的2個X與個Y形成的夾角XYX是__________。設該晶體的摩爾質量為M-1，晶體的密度為ρg·cm-3阿伏加德羅常數的值為N，則晶體中兩個距離最近的X之的離___________。

42A3323222364264442A33232223642644答：109°28′

2

M

A解析：(1)若將4個X連，構成正四面體Y位于正四面體的中心，結合的角可知該晶體中距離最近的2個X與Y形成的夾角∠XYX為；摩爾質量是指單位物質的量的物質的質量，數值上等于該物質的相對分(或原子)質量。由題意知，該晶胞中含有

個XY或YX，設晶胞的邊長為a，則有＝

，a

2N

A

，則晶體中兩個距離最近的X之的距離為

2

2N

A

cm26(1)質O有種同素異形體，其中沸點高的__________填分子式)，原因是___________；O和的化物所屬的晶體類型分別和_。單為面心立方晶體，其晶胞參數，晶胞中鋁原子的配位數為___________。列式表示Al單的密___________cm

(不必計算出結果)答：OO相分子質量較大，范德華力大分子晶體離晶體12423)解析：元形成O和O兩種同素異形體，固態時均形成分子晶體，且分子之間均無氫鍵，而分子晶體中，相對分子質量越大，范德華力越大，物質的沸點越高，故O的沸點高于OO元形成的氫化物有HO和HO，者均屬于分子晶體Na元形成的化物為NaH屬于離子晶體；面心立方晶胞中粒子的配位數是；一個鋁晶胞中含有的鋁原子數為

18

＋6×

12

27g個)，一個晶胞的質量為，單的密度6.0223

m

427g23cm

=

23

4(0.405

3

g·cm。三、解題27單具有金剛石型結構，其中原的雜化方式。]SO中離子的立體型___________。配合物[Cr(HO)]3

中，與Cr形成配位鍵的原子___________填元素符號。(4)Ni能與形成正四面體形的配合物Ni(CO)molNi(CO)中有__________molσ鍵。計算下列各微粒中心原子的雜化軌道數，判斷中心原子的雜化軌道類型，寫出VSEPR模型名稱。

___________、___________、___________。

3642364243anm答：3

正四面體Osp

正四面體解析：(1)Ge與C同主族，根據金剛石中C原的成鍵方式可知單中Ge子形成4雜化；個鍵為3]SO中離子為SO，心原子價層電子對數為

=4，不含孤電子對，所以立體構型為正四面體；(3)H分中O原子含有孤電子對，所以與3配位鍵的原子是O一個CO分中含有一個σ鍵Ni原和CO分子形成的配位鍵也為σ鍵所以molNi(CO)中有8molσ鍵；(5)PCl分中心原子價層電子對數為+

5-3

，價層電子對數為4所以為sp雜，形成雜化軌道，VSEPR模為正四面體。28．LiFePO的晶胞結構示意圖如圖1示