深圳市2018屆高三第一學期四大名校聯考化學卷可能用到的相對原子質量：H1 O16 S32 Cl35.5 Mn55 SnB．SO2可用于制作葡萄酒的添加劑C．食鹽可用作食品調味劑和防腐劑8．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1molH2O2中含有的陰離子數為NAB．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應，其分子總數為0.2NAC．22.4L（標準狀況）Cl2與Na2SO3溶液完全反應轉移電子數目為NAD．pH=1的稀硫酸中，含有H+總數為0.1NAA．1mol該有機物含有6mol碳碳雙鍵B．1mol該有機物完全燃燒可生成9molH2OC．1mol該有機物可電離生成2molH+mol該有機物最多可與6molH2發生加成反應說法正確的是B．放電過程中，正極附近pH變小C．若1molO2參與電極反應，有4molH+穿過質子交換膜進入右室D．負極電極反應為：H2PCA+2e＝PCA+2H+W、X、Y、Z的原子序數依次增大，四種元素的原子最外層電子數總和為原子的最外層電子數是其內層電子數的2的簡單離子的電子層結構相同，Z的單質為淡黃色固體，且Z能與X形成多種化合物。下列說法正確的是A．原子半徑：Y>Z>X>WC．非金屬性：Z＜WD．Y的某種氧化物能與W的氧化物相互反應得到單質X12．根據下列實驗操作和現象，所得到的結論正確的是選項實驗現象結論A向2支盛有2mL等濃度銀氨一支試管中產生Ksp（AgI）<Ksp（AgCl）溶液的試管中分別加入2滴等黃色沉淀，另一濃度的NaCl和NaI溶液支中無明顯現象BNaAlO2溶液與NaHCO3溶液有白色絮狀沉淀兩者水解相互促進生成混合生成Al(OH)3沉淀CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變為淺綠色且有白色沉淀生成Fe3+被還原為Fe2+，沉淀為BaSO4和BaSO3D向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯有機相呈橙紅色氧化性：Cl2>Br213．25℃時，H2CO3的Kal=4.2×107，Ka2=5.6×1011。室溫下向10mL0.1mo1·L1Na2CO3中逐滴加入0.1mo1·L1HCl。右圖是溶液中含C微粒物質的量分數隨pH降A．A點溶液的B．B點溶液：3C．A→B的過程中，離子反應方程式為：CO23

+H+=HCO3D．分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物的組成3分）無水四氯化錫（SnCl4）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫（熔點231.9℃）與Cl2反應制備SnCl4，裝置如圖所示。回答下列問題：已知：①SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·хH2O物質顏色物質顏色狀態熔點℃沸點℃SnC2無色體246652SnC4無色體3314（1）儀器A的名稱是 ，其中發生反應的離子方程式是 。（2）點燃酒精燈前需排盡裝置中的空氣，否則會發生副反應，化學方程式是 、 。（3）試劑B、C依次為 、 ，試劑B的作用是 。（4）Cl2和錫的反應產物有SnCl4和SnCl2，為防止產品中帶入SnCl2，可采取的措施有 、 。（5）碘氧化法滴定分析產品中2價Sn（II）的含量。準確稱取mg產品于錐形瓶中，cmol·L1液VmL，計算產品中Sn（II）的含量（用含c、m、V過濾除鐵過濾除鐵KOH，，。（2）黑粉的主要成份為MnO2和石墨，寫出反應①的化學方程式： 。溫度/℃20406080100轉化率/%86.090.091.392.092.1生產中常選反應溫度為80℃，其理由是： 。式： MnO2為34.8%。稱取5.000g炭包，經處理得到gMnSO4?H2O，計算錳的回收率為： 。分）工業上采用高溫活性炭催化CO與C12（1）COCl2中的原子最外層都達到8電子穩定結構，光氣分子的電子式為 。（2）工業上利用天然氣（CH4）與CO2進行高溫重整制備CO的反應為：鍵的鍵能依次為413kJ·mol1，則C＝O鍵的鍵能為 kJ·mol1。（3）光氣為窒息性毒劑，極易水解生成氯化氫，泄露后可用水霧吸收，化學方程式為：。（4）某溫度下，在2L恒容密閉容器中充入2molmolCl2（g）和適量的活，測得在混合氣中COCl2的體積分數φ(COCl2)和時間t的關系如圖曲線Ⅰ所示。A．CO的體積分數不改變 B．Cl2的消耗速率與COCl2的生成速率相等C．體系中不改變 D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化②按曲線Ⅰ，平衡常數K＝。A點時，向容器中加入等物質的量CO和Cl2，再次達到平衡時，光氣的體積分數會CO 分）C60具有完美的球形結構。之后Si60、N60等球形分子被不斷制備出來。回答下列問題：（1）Si的核外電子排布式為 ，C和N元素中第一電離能較大。右圖所示，C60屬于 分子中五元環與六元環的數目比為（已知簡單多面體的頂點數E及面數F。N60形成的化合物晶體結長為kpm，NA代表阿伏加德羅常數的值，則其密度為 g·cm3，該化合物中N60的配位數為 。分）芳香族化合物A（C9H12O）常用于藥物及香料的合成，A有如下轉化關系：已知以下信息：①A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；'。回答下列問題：（1）A生成B的反應條件為，由D生成E的反應類型為 。（2）F的官能團名稱為。（3）K的結構簡式為 ，由H生成I的反應方程式為。（4）J為一種具有3個六元環的酯，則其結構簡式為。（5）F的同分異構體中，含苯環且能與NaHCO3反應生成CO2的有種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6:2:1:1的為（寫出其中一種結構簡式）。（6）糠叉丙酮（）是一種重要的醫藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁基氯【(CH3)3CCl】和糠醛（）為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無機試劑任用）。合成流程圖示例如下：參考答案7 8 9 10 11 12 13A B D C D A B26．（14分）（1）蒸餾燒瓶（1分）（錯別字或其他答案不得分）（2分）（配平錯扣1分，反應物或生成物書寫錯誤不得分，漏寫“↑”不扣分）（2）（2分）（配平錯扣1分，反應物或生成物書寫錯誤不得分，漏寫“↓”、“↑”不扣分）（2分）（配平錯扣1分，反應物或生成物書寫錯誤不得分，反應條件不作為采分點）（3）濃硫酸（1分）（漏寫“濃”不得分）氫氧化鈉溶液（1分）（其他合理答案均得分）防止C溶液的水進入收集器（1分）（4）控制Sn與氯氣的反應溫度在232℃至650℃之間（1分）；過量氯氣（1分）。（其他合理答案均得分）（5）(11.9cV/m)%（2分）（形式合理均可）27．（15分）（1）Zn（1分）（填名稱不得分）+3價（1分）（漏寫“+”不得分）（2分）（配平錯扣1分，反應物或生成物書寫錯誤不得分）（2）MnO2+2FeSO4+2H2SO4＝MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O（2分）（配平錯扣1分，反應物或生成物書寫錯誤不得分）（3）由表格中的數據可知，MnO2的轉化率隨溫度的升高而升高，80℃時MnO2的轉化率已經較高，更高的溫度會增加能耗，增大生產成本，得不償失。（2分）（“轉化率已經較高”得1分，“更高的溫度會增加能耗，增大生產成本”得1分）（4）（2分）（配平錯扣1分，反應物或生成物書寫錯誤不得分，漏寫“↓”、“↑”不扣分）取少量最后一次洗滌濾液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗滌干凈。（2分）（未取樣不得分，其中試劑和現象各1分）Na2SO4（1分）（填名稱不得分）（5）95%（2分）（只列出公式且帶入數值正確，未計算出結果，得1分）28．（14分）（1）（2分）（2）809.65（2分）（出現“809.7”也得全分；數值正確，多寫“+”也得全分）（3）COCl2+H2O＝2HCl+CO2（2分）（配平錯扣1分，反應物或生成物書寫錯誤不得分）（4）①BC（2分）（漏選得1分，錯選不得分）②12L?mol1（2分）（單位不作要求；只列出公式且帶入數值正確，未計算出結果，得1分）增大（2分）③D（2分）（多選不得分）35．【化學一選修3：物質結構與性質】（15分）（1）（2分）N（1分）（2）分子（1分）3：5（2分）（出現“12：20”，未化簡也得全分）（3）AD（2分）（漏選得1分，錯選不得分）（4）硼原子核外有3個價電子，氮原子核外有5個價電子。在立方氮化硼晶體中，每個硼原子除了利用3個價電子形成普通的共價鍵外，還可以提供空軌道，接受氮原子的孤對電子，形成一個配位鍵（1分），于是在立方氮化硼晶體中硼原子和氮原子都采取sp3雜化方式，這和金剛石中C原子的軌道雜化方式一樣，就形成了與金剛石類似的正四面體空間網絡結構（1分）。（共