第一單元化學反應中的熱效應專題1化學反應與能量變化化學反應的焓變2/4/2023選修4化學反應原理能量變化熱能變化光能變化電能……知識回顧物質發生化學變化時，不僅有新物質生成，還伴有能量變化。化學變化物質變化放出或吸收的熱量稱為反應熱這些能量變化有哪些表現形式呢？[分析]對于在敞口容器中（即恒壓條件下）進行的化學反應，如果反應中物質的能量變化全部轉化為熱能（同時可能伴隨著反應體系體積的改變），而沒有轉化為電能、光能等其他形式的能。產物與反應物之間的能量差，稱為焓變即：化學反應的焓變等于恒壓反應熱。2/4/2023選修4化學反應原理一、反應熱焓變P21、反應熱：

化學反應過程中，當反應物和生成物具有相同的溫度時，放出或吸收的熱量叫做化學反應的反應熱.符號：

單位：

在恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變。2、焓變：?HkJ/mol或kJ·mol-1

規定：吸熱反應:△H>0或者值為“+”

放熱反應:△H<0或者值為“-”2/4/2023選修4化學反應原理常見的放熱反應和吸熱反應放熱反應所有燃燒反應酸堿中和反應金屬與酸的反應大多數化合反應吸熱反應大多數分解反應C+CO2;H2+CuO;C+H2OBa(OH)2+NH4ClCa(OH)2

+

NH4Cl注意：溶解、凝固、液化一般是放熱過程；

NH4NO3溶解吸熱，升華，蒸發是吸熱過程。2/4/2023選修4化學反應原理【問題討論1】下列變化屬于放熱反應的有

.

屬于吸熱反應的有

.

①液態水汽化②將膽礬加熱變為白色粉末③濃硫酸稀釋④燒堿加入水中⑤氯酸鉀分解制氧氣⑥鋁熱反應⑦點燃的鎂條繼續在CO2中繼續燃燒⑧生石灰跟水反應生成熟石灰⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應⑩C與CO2的反應⑥⑦⑧②⑤⑨⑩2/4/2023選修4化學反應原理思考：是否吸熱反應一定要加熱，而放熱反應一定不要加熱，要加熱的反應都是吸熱反應？不一定，反應的放熱吸熱與是否加熱無必然聯系化學反應遵循著能量守恒定律！2/4/2023選修4化學反應原理放熱反應：吸熱反應：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放熱反應物生成物能量反應過程△H＜0ΔH＝生成物的總能量－反應物的總能量吸熱反應物生成物能量反應過程△H＞02/4/2023選修4化學反應原理補充:能量變化的規律（1）能量越低,物質越穩定（2）物理變化中也有能量變化熔化、蒸發、汽化、升華均要吸熱，凝固、液化等均要放熱。（3）可逆反應：正反應放熱，逆反應必吸熱；反之亦然。2/4/2023選修4化學反應原理關于吸熱反應和放熱反應，下列說法錯誤的是（）A.需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應B.放熱反應在常溫下不一定能發生C.吸熱反應在常溫下可能會發生發生D.化學反應中的能量變化,除了熱量,還可以有光能,電能等活學活用:A2/4/2023選修4化學反應原理活學活用:已知反應X+Y=M+N,放熱反應,對該反應下列說法一定正確的是:()A:X的能量一定高于MB:Y的能量一定高于NC:X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D:因為該反應是放熱反應,所以不必加熱可以反應C2/4/2023選修4化學反應原理【交流與討論】：化學反應中為什么會有能量的變化？宏觀：反應物和生成物能量的能量不同.微觀：舊鍵斷裂所吸收的能量與新鍵形成所放出的能量不同.2/4/2023選修4化學反應原理化學反應實質吸收能量斷鍵吸收能量成鍵釋放能量反應物生成物能量反應過程舊鍵的斷裂新鍵的形成斷鍵成鍵反應物生成物能量反應過程放出能量放熱反應吸熱反應反應物斷鍵吸熱

＜生成物成鍵放熱反應物斷鍵吸熱

＞生成物成鍵放熱△H＜0ΔH＝反應物斷鍵吸熱－生成物成鍵放熱ΔH＝反應物斷鍵吸熱－生成物成鍵放熱2/4/2023選修4化學反應原理回顧：什么是鍵能拆開1mol氣態物質中某種共價鍵需要吸收的能量舉例:H-H鍵的鍵能是436.4KJ/mol特點:共價鍵鍵能越大,共價鍵越牢固,形成的物質越穩定,該物質本身的能量越低即拆開1molH2中的H-H共價鍵需要吸收的能量436.4KJ.也可以表示:形成1molH-H鍵就會放出436.4KJ的能量.對于某物質：斷鍵吸熱或成鍵放熱＝該物質鍵能ΔH

＝

反應物斷鍵吸熱

生成物成鍵放熱反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和2/4/2023選修4化學反應原理例N２＋Ｏ２＝2NO閱讀教材P4-5O=O2N=ONN共價鍵鍵能

946

498

632X2ΔH

＝

反應物斷鍵吸熱

生成物成鍵放熱

＝９４６＋４９８－２Ｘ６３２＝＋１８０＝反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和2/4/2023選修4化學反應原理P5問題解決2/4/2023選修4化學反應原理２.化學反應中的熱量變化常見的放(吸)熱反應按能量變化放熱反應:放出熱量的化學反應吸熱反應:吸收熱量的化學反應化學反應３.能量角度（宏觀）放熱反應:反應物本身的總能量大于生成物本身的總能量吸熱反應:反應物本身的總能量小于生成物本身的總能量2/4/2023選修4化學反應原理４.鍵能的角度放熱反應:反應物斷鍵吸熱小于生成物成鍵放熱反應物鍵能總和小于生成物鍵能總和吸熱反應:反應物斷鍵吸收的熱量大于生成物成鍵放出的總熱量反應物鍵能總和大于生成物鍵能總和2/4/2023選修4化學反應原理2、下列變化中，屬于吸熱反應的是()A.反應物的總能量大于生成物的總能量的反應

B.酸堿中和

C.反應物總鍵能小于生成物總鍵能

D.焦炭與高溫水蒸氣反應D[練習]1、下列變化中，屬于放熱反應的是()A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

B.點燃的鎂條在二氧化碳中繼續燃燒

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應

D.ΔH>0的反應B2/4/2023選修4化學反應原理1、概念：能夠表示反應熱的化學方程式叫做熱化學方程式。熱化學方程式與化學方程式有什么不同?如何正確書寫熱化學方程式?熱化學方程式有什么意義?第2頁的交流與討論二、熱化學方程式:

2/4/2023選修4化學反應原理

H2(g)

+Cl2(g)==2HCl(g)

△H=-184.6kJ/mol2.熱化學方程式觀察以下熱化學反應方程式，你發現了什么？2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/mol結論：焓變與物質的聚集狀態有關2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H＝-285.8kJ/mol結論：△H

的值與化學計量數成正比化學計量數只表示物質的量，可用分數△H與方程式用；或空格隔開;方程式不需要注明反應條件結論:熱化學方程式需要標明物質的聚集狀態(g,l,s);然后用△H表示吸熱或放熱2/4/2023選修4化學反應原理熱化學方程式的書寫:1、△H只用在熱化學方程式中，并寫在右邊。4、熱化學方程式中的化學計量數可以是整數，也可以是分數。它表示的是物質的量2、必須注明物質的聚集狀態氣態（g）、液態（l）、固態（s）、溶液（aq）3、應注明反應的溫度和壓強。如果不注明則表示是在250C、101KPa下的反應熱。5、△H與化學計量數成正比。同一反應中，熱式中化學計量數不同，△H也不同。2/4/2023選修4化學反應原理⑥：熱式中不標反應條件；當化學反應逆向進行時,

△H數值不變,但符號相反.

可逆反應用表示，△H數值是指該反應完全進行時的數值.完成P3交流與討論2/4/2023選修4化學反應原理舉例（同P4例1）:250C，1.01×105Pa下，4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式。2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-134.4kJ?mol-

2CO+O2=2CO22×28gQ9.6kJ4g解：設2molCO燃燒放出的熱量為Q2×28g:4g=Q:9.6kJ

Q=134.4kJ放熱2/4/2023選修4化學反應原理P4問題解決2/4/2023選修4化學反應原理1、下列說法不正確的是()A、化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B、放熱反應不需要加熱即可發生C、需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應D、化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量Ｅ、分解反應肯定是吸熱反應Ｆ、物質燃燒放出熱量ＢCE課堂練習2/4/2023選修4化學反應原理2、氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，已知破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2=Q3B課堂練習2/4/2023選修4化學反應原理A例1、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1

熱化學方程式的書寫及正誤判斷課堂復習2/4/2023選修4化學反應原理例2(2003·江蘇)已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)