第三節化學反應的速率和限度授課教師：TRG

第一課時化學反應的速率據媒體報道：

1977年12月22日，在美國威斯威科市的一個面粉廠發生爆炸。在這次爆炸中，共炸死了36人，炸傷9人，有48個貯糧倉的大糧庫被夷為平地，連附近的一座辦公樓也徹底炸毀，經濟損失約1億美元。情景一爆炸！歲月！情景二據有關專家介紹，全球每一分鐘就有1噸鋼腐蝕成鐵銹。目前我國由于金屬材料的腐蝕損失每年大約5000億元人民幣，約占我國國民生產總值的6%左右。暢想空間化學反應的快慢是相對的！快慢走進生活家用燃氣灶放在南極已差不多90年食品罐頭走進生活加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要強得多！表示化學反應進行快慢①冒氣泡快慢②渾濁程度③固體量減少④顏色變化⑤溫度變化等B、定量表示法（準確）（即據反應物消失或生成物產生的快慢粗略比較）A、定性觀察法（粗略）一、化學反應速率1、定義和計算

①定義：通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。v（B）＝△c（B）△t③反應速率單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)②計算公式：隨堂練習1

在某一化學反應里，反應物A的濃度在2min內從6.0mol/L變成2.0mol/L。在這5min內A的化學反應速率為多少？v（A）＝△c（A）△t=6mol/L－2mol/L2min＝2mol/(L?min)例題精講在一定條件下：N2+3H22NH3的反應中，起c(N2)和c(H2)始分別為2mol/L和5mol/L，反應到2min時，測得c(NH3)為0.4mol/L。（1）分別用c(N2)、c(H2)、c(NH3)表示反應速率。（2）反應到2min時c(N2)為

，

c(H2)為

。①化學反應速率表示的是平均反應速率，且均取正值；②對于同一反應，用不同物質來表示反應速率時，數值可能不同但意義相同，因此必須標明物質；③對于任意反應aA＋bB

cC＋dD,總有：

V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=a:b:c:d,即化學反應速率之比等于各物質的化學計量數之比；④化學反應速率一般不能用固體或純液體表示。一、化學反應速率2、細節問題說明一、化學反應速率3、影響因素分析單一變量法問題提出方案設計形成結論觀察記錄實驗操作評價標準：科學、安全、可行、簡約。化學反應速率主要決定于物質本身的化學性質（內因）。大家按既定分組，設計實驗探究溫度、催化劑和濃度對化學反應速率的影響。動動腦●動動手開始實驗！注意安全！操作規范！仔細觀察！認真記錄！探究實驗1現象結論熱水中常溫冷水中產生氣泡速率增大，帶火星木條復燃有氣泡冒出產生氣泡速率減小其他條件不變時：升高溫度，反應速率增大；降低溫度，反應速率減小。探究實驗2現象結論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑快速產生大量氣泡較快產生大量氣泡沒有明顯現象其他條件不變時：加入催化劑可以使化學反應速率改變。探究實驗3現象結論3mol·L-1鹽酸0.1mol·L-1鹽酸放出氣體較慢放出氣體較快其他條件不變時：反應物濃度大，化學反應速率快；反應物濃度小，化學反應速率慢。影響化學反應速率的因素

一、化學反應速率3、影響因素分析溫度反應物濃度催化劑其它因素如何影響化學反應速率主要決定于物質本身的化學性質（內因）。（固體的表面積、反應物的狀態、壓強、光照、電磁波、超聲波等）其他條件不變時，……第三節化學反應的速率和限度

第一課時化學反應的速率一、化學反應速率1、定義和計算2、細節問題說明3、影響因素分析內因外因濃度溫度其它因素催化劑歸納總結討論：家庭食品應如何保存？課外調查研究化學反應速率到底有什么意義？在日常生活和工農業生產都有哪些應用？請同學們做一次課外調查，題目自擬。謝謝各位！學習目標：通過實驗認識化學反應速率。探究溫度、催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響。認識提高燃料的燃燒效率、開發高能清潔燃料的重要性。通過實驗認識化學反應的限度，了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用。重難點重點：化學反應速率和反應限度概念；了解影響化學反應速率和反應限度的因素。難點：化學反應限度的本質原因及外部特征。思考與交流1、為什么要把吃的存放在電冰箱呢？2、做實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體研細，并混勻后再進行反應。原因是什么？3、人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進行化學實驗，原因是什么？4、實驗室常用約30%左右的硫酸溶液(約3.7mol/L)與鋅粒反應制取氫氣，當反應進行一段時間后，氣泡變得稀少了(鋅粒還有剩余)，如果添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應容器中，氣泡又會重新增多起來。原因是什么？思考與交流在化學實驗和日常生活中，我們經常觀察到這樣的現象：有的化學反應進行得很快，有的化學反應進行的很慢。你了解下列化學變化過程進行的快慢嗎？反應的快慢與我們有什么關系？溶洞爆炸學習目標：

1、理解化學反應速率的概念、表示方法及影響因素。

2、通過實驗探究、感受不同化學反應的反應速率快慢的不同。

3、提高學習化學的興趣，體會化學知識與生活的密切聯系，培養科學的價值觀。重點：化學反應速率的概念、表示方法及影響因素。難點：化學反應速率的影響因素。加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要強得多。練習催化劑可以加快化學反應速率生產面粉的工廠都要掛上“嚴禁煙火”的警示牌，請分析其原因。面粉廠空氣中充滿了面粉粉塵，這些面粉粉塵是顆粒極小、總表面積巨大的有機物，與空氣充分接觸，非常容易被引燃而發生爆炸。練習化學反應的速率是通過實驗測定的。測定方法有∶１、直接觀察某些性質（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；２、科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發射、導電能力等）；３、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。（實驗２一１）實驗分析∶該實驗所用的儀器和藥品?錐形瓶分液漏斗玻璃導管乳膠管注射器(50ml)鐵架臺量筒(50ml)膠頭滴管秒表鋅粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸分液漏斗注意：有兩個塞子（旋塞和玻璃塞）分液漏斗使用注意事項：①分液漏斗使用前要將漏斗頸上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽內轉動使油膜均勻透明，且轉動自如。②檢查是否漏水（旋塞和上口塞子）③漏斗內加入的液體量不能超過容積的3/4④放液時，上口塞子的凹槽和漏斗口頸上的小空要對準；如分液，下層液體從下口放出，上層液體從上口放出。⑤分液漏斗不能加熱。用后要洗滌干凈。⑥長時間不用的分液漏斗要把旋塞處擦拭干凈，塞芯和塞槽之間要放一紙條，以防磨沙處粘連。1、如何檢查該裝置的氣密性?思考?2、如果沒有注射器，用什么來代替？反應物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的濃度越大，反應時間越短，反應速率越快。3、你還能根據反應速率相關的哪些變化來測定該反應的反應速率?

不同的化學反應進行的快慢千差萬別，“快”與“慢”是相對而言的，在科學研究和實際應用中，需要用一個統一的定量標準來衡量或比較。與物理學中物體的運動快慢用“速度”表示相類似，化學反應過程中進行的快慢用“反應速率”來表示。發生在我們身邊的現象你注意了嗎？？？較快較慢較慢較快化學反應的特征？？物質的變化和能量的變化。面對一個具體的化學反應，人們最關心的是？快慢和進行的程度反應4NH3+5O24NO+6H2O在2L的密閉容器中進行，10秒后，NO的物質的量增加了0.4mol，此反應的化學反應速率用NO來表示為多少？v(NO)=＝0.02mol/（L·s）v(O2)=