化學計量在實驗中的應用第二課時

3、NA個氧原子的質量為16g。()判斷1、摩爾質量就是該物質的的相對分子質量或相對原子質量（）

4、SO42-的摩爾質量是96（）5、112g的鐵粉中含有2NA

個鐵原子()不對不對對對2、NA個水分子的質量即水的摩爾質量。()

不對N,n,m之間的相互轉化Nnm÷NA×M×NA÷M聯系微觀和宏觀物質的橋梁在實驗室或在生產中，對于物質常使用它的體積而不是質量。那么物質的量與體積之間有什么關系？1mol物質占據的體積有多大？[設問]相同條件（標準狀況）下，1摩爾任何氣體的體積是否相同呢？填寫下列表格。[結論]在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是

22.4L。（標準狀況：溫度為0℃，壓強為101KPa）CO2O2H2體積標準狀況（L）密度標準狀況（g/L）1mol氣體質量（g）1mol氣體所含分子數氣體物質1.9771.4290.089944.0132.002.0166.02×10236.02×10236.02×102322.322.422.4結論：

標準狀況下1mol氣體體積約22.4L28.2cm下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算出1mol這幾種物質的體積物質1mol該物質的質量（g）密度（g·cm-3）1mol物質具有的體積（L）Fe56g7.86Al

27g2.70H2O

18g0.998H2SO4

98g1.83

7.12×10-3

10×10-318×10-3

53.55×10-3結論：對于1mol不同的固體和液體物質，它們的體積各不相同1mol不同固體物質的體積1molFe1molAl1molPb6.02×1023個原子56克6.02×1023個原子27克6.02×1023個原子207克7.2cm310cm318.3cm31mol不同液體物質的體積1molH2O1molH2SO46.02×1023個分子98克6.02×1023個分子18克18.0cm353.6cm3

[問題]對于1mol不同的固體和液體物質，為什么它們的體積各不相同呢？而相同條件下，1mol不同氣體的體積卻近似相等？[啟發]決定物質體積大小的因素有哪些呢？[回答]決定物質體積大小的因素有三個：①物質的粒子數目；②粒子的大小；③粒子之間的距離；

[小結]固體、液體物質粒子間間隔很小，在微粒數目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。由于構成不同物質的微粒的大小不同，所以，它們的體積也就各不相同。[實驗啟示]氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多。通常狀況時1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(體積擴大約1700倍)啟示：固體、液體分子間的距離較小，氣體分子間的距離較大氣體物質分子間的平均距離決定物質體積的大小因素

微粒的大小微粒的數目微粒間的距離液體、固體的體積氣體體積壓強溫度從物質體積大小的決定因素可以看出：構成氣體的分子間的平均距離約是分子直徑的10倍左右，分子的大小可以忽略不計.因此氣體物質的體積主要決定于分子間的平均距離和物質所含粒子數的多少。

1mol氣體物質所含粒子數是相同的，則其體積主要由分子間的平均距離決定。？氣體分子間的平均距離由什么決定？溫度氣體壓強固體氣體結論：1、溫度升高，分子之間的平均距離增大，氣體體積增大。2、壓強增大，分子之間的平均距離減小，氣體體積變小。3、溫度和壓強相同時，分子之間的平均距 離相等，當分子數相同時，氣體的體積也 相同，反之……

氣體分子間的平均距離由溫度、壓強決定

理想氣體狀態方程：pV=nRT相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數。氣體摩爾體積：公式：符號為Vm概念：單位物質的量氣體所占的體積。Vm=Vn常用單位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強標準狀況下氣體摩爾體積要點：條件：標準狀況（S.T.P）對象：任何氣體物質的量：1mol結論體積約占22.4L標準狀況下氣體摩爾體積Vm≈

22.4L/mol在標準狀況下，1摩爾任何氣體的體積都約是22.4升。

標準狀況下，氣體的摩爾體積

0℃，1.01×105帕近似值必須是氣體

氣體的物質的量必須是1摩爾。如果不是1摩爾，可以相應換算。是特例１摩爾任何氣體，可以是單一純凈的氣體，也可以是混合氣體，因為標況下氣體體積與分子種類無關。[判斷正誤]1.標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.4L。（錯，物質應是氣體）2.1mol氣體的體積約為22.4L。（錯，應標明條件－標準狀況）3.標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（對，同溫同壓下氣體體積只與氣體的分子數目有關，而與氣體分子的種類無關）4.22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數。（錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）5.標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯，“約為”；單位應為L/mol）6.只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯，不一定，1mol任何氣體在常溫下（25℃），1.106×105Pa壓強時也都約為22.4L/mol）

Vm≈22.4L/mol判斷下列說法是否正確1、1molO2的體積約為22.4L。2、在通常狀況下，1molCO2的體積約為22.4L。3、在標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4L。4、在標準狀況下，1gH2與11.2LO2的物質的量相等。5、在標準狀況下，0.5molH2與16gO2所組成的混合氣體所占的體積為22.4L。6、在標準狀況下，6.02×1023個分子所占有的體積約為

22.4L。

（×）（√）（×）（×）（√）（×）在標準狀態下，１molO2的體積約為２2.４Ｌ。在標準狀態下，１molＣO2的體積約為２2.４Ｌ。在標準狀態下，１mol氣態水的體積約為２2.４Ｌ。兩者都是0.5mol:1g/2g.mol-1=11.2L/22.4L.mol-1=0.5mol兩者都是0.5mol:(O2

:16g/1g.mol-1=0.5mol)0.5mol×2×22.4L/mol=22.4L沒有指明所處的狀態是氣態、液態還是固態。[練習]1.標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.4L。（錯，物質應是氣體）2.1mol氣體的體積約為22.4L。（錯，應標明條件－標準狀況）3.標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（對，氣體體積與分子種類無關）4.22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數。（錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）5.標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯，“約為”；單位應為L/mol）6.只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯，不一定）練習1、判斷下列說法是否正確？為什么？（1）氣體的摩爾體積為22.4L（2）標準狀況下任何氣體的體積都約是22.4L（3）1摩爾CO2占有的體積約為22.4L（4）1摩爾H2O在標準狀況下的體積約為22.4L（5）1摩爾SO2在20℃時的體積比22.4L大（6）1摩爾HCl在3.03x105Pa時的體積比22.4L小錯，狀況,量錯，量錯，狀況錯，狀態錯，大壓強錯，高溫度阿伏加德羅定律注意：①適用對象是任何氣體；④阿伏加德羅定律的引伸：描述氣體的四個物理量(溫度、壓強、體積、分子數)，只要三個相同，則另一個必相同。②應用條件是溫度、壓強和體積相同（即“三同”）③結論是氣體的分子數相同，即氣體的物質的量相同。1、內容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體，都含有相同數目的粒子(分子或原子)。（任何氣體指的是可以是純凈的，也可以是混合。）4、在同溫同壓下，相同質量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是

。①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2③>②>⑤>④>①1、在同溫同壓下，相同分子數的氣體，其體積（）；2、在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子數（）3、在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數目成（）比。相同相同正練習2、阿伏加德羅定律推論推論1：同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們粒子數之比，等于氣體物質的量之比。問題：依據上述關系式能否推導出同溫同壓下氣體的密度與氣體的摩爾質量之間的關系？同溫同壓下：=D密度之比叫做相對密度，常用D來表示，也是計算物質的相對分子質量的一種方法，在以后的學習中會經常遇到。ρ1ρ2M1M2=推論3、同溫同體積下，氣體的壓強之比等于它們物質的量之比，p1p2n1n2=推論2、同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們摩爾質量之比。同溫同體積下：總結：阿伏加德定律的推論（2）同溫同壓同體積總結：阿伏加德定律的推論討論:下列說法是否正確？1.nmolH2和nmolCO2在同溫同壓下所含分子數相等。2.nmolH2和nmolCO2在同溫同壓下體積相等。3.nmolH2和nmolCO2在同溫同壓下密度相等。（√）（√）（×）因為等物質的量的不同物質中所含的微粒數是相同的。因為在相同條件下,任何等物質的量的氣體所占有的體積相等。因為在相同條件下,任何等物質的量的氣體所占有的體積相等.但不同的微粒的質量不同，所以密度不相等。小結：1.單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號為Vm。Vm=

Vn2.在標準狀況下（溫度0℃，壓強101KPa）

，氣體摩爾體積約為22.4L·mol-13.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的的粒子(分子或原子)。4.同溫、同壓下，氣體的體積與物質的量成正比。V1V2N1N2n1n2V(標況）÷vm×vm÷Vm×NA÷NA×Vm分子離子電子原子質量物質的量微粒數質子中子÷M×M×NA÷NAmnN÷ρ

×ρ有關“物質的量”的計算關系①V=m/ρ②V=n×Vm（V=m/M×Vm、V=N/NA×Vm）求算氣體體積的方法1．在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數為n，則阿伏加德羅常數可表示為()

A．Vn/22.4B．22.4n/V

C．Vn/5.6D．5.6n/V2．下列敘述正確的是（）

A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等

B．同溫同壓下，等質量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等

C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量也相等DD練習：n÷(v/22.4)×4=5.6/v沒有說明物質的狀態，若是氣體，物質的量相等。因為甲烷和一氧化碳摩爾質量不同不一定，因為不知條件是否相同因為一氧化碳和氮氣的摩爾質量相等，物質的量相等。3.標準狀況下，5.6LCO2物質的量是多少？含有多少個分子？它的質量是多少？解：答：標準狀況下，5.6LCO2物質的量是0.25mol，含有1.51×1023個CO2分子，它的質量是11g。＝5.6L22.4L/mol＝0.25moln(CO2)＝V(CO2)Vm＝1.51×1023N(CO2)＝n(CO2)·NA

＝0.25mol×6.02×1023mol-1＝11gm(CO2)＝n(CO2)·M(CO2)＝0.25mol×44g/mol

4.現有質量為22g的CO2氣體，求:(1)它的物質的量為

；(2)在標準狀況下的體積為

；(3)其中含有

個二氧化碳分子；

個碳原子；

個氧原子。0.5mol11.2L3.01×10233.01×10236.02×102322g÷44g/mol=0.5mol0.5mol×22.4L/mol=11.2L0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023因為每一個CO2分子含有１個碳原子，所以：3.01×1023×1=3.01×1023因為每一個CO2分子含有２個氧原子，所以：3.01×1023×２=６.0２×10232、填寫下列空白⑴標準狀況下，0.5molH2占有的體積是

L.⑵標準狀況下，2molO2占有的體積是

L.⑶標準狀況下，4.48LCO2的物質的量是

mol⑷標準狀況下，33.6LH2的物質的量是

mol⑸標準狀況下，16gO2的體積是

L⑹標準狀況下，11.2LN2中含的N2分子數是

。⑺標準狀況下，33.6LCO所含的分子數與

molNH3所含的分子數相等。

11.2

0.2

11.23.01×1023

1.544.81.53、下列說法正確的是（）（A）在標準狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L（B）2gH2和44gCO2的體積相等（C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標準狀況（D）在標準狀況下，1gH2和11.2LO2的物質的量相等D4、下列說法正確的是（）

A、在標況下，1mol硫酸占有的體積約占22.4升。B、1molCO2氣體在標況下占有的體積約為22.4L。C、1molCO和1molCO2所占有的體積相同，所含的分子數相同。D、1gCO和1gCO2在標況下所含的分子數相同。

B有關氣體基本量的計算（1）在標準狀況下1molH2的體積是多少？（2）在標準狀況下1gH2的體積是多少？（3）在標準狀況下1LH2的質量是多少？（4）在標準狀況下1LH2的原子個數是多少？公式，1mol×22.4L/mol=22.4L公式，1g÷(2g/mol)×22.4L/mol=11.2L公式，1L÷(22.4L/mol)×(2g/mol)=0.09g公式，1L÷(22.4L/mol)×(6.02×1023/mol)=2.69×1022個448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g，求該氣體的相對分子質量。計算:對于物質的量應用于化學方程式的計算要注意什么問題？思考化學方程式在量方面的涵義

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)化學