※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁第頁碼7頁/總NUMPAGES總頁數42頁2022-2023學年廣東省四校聯考高二下冊期末化學模擬試題（卷一）評卷人得分一、單選題1．以下概念均為前階段我們學過的內容。其中屬于化學變化的是A．丁達爾效應 B．電解質的電離 C．氧化還原反應 D．焰色反應2．下列化合物中，只能在水溶液中才能導電的電解質是A．NaCl B．H2SO4 C．NH3 D．CaO3．中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發表在世界權威的《科學》雜志上，立即被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些“理解”，你認為其中錯誤的是A．這個反應是氧化還原反應 B．金剛石屬于金屬單質C．另一種化合物為NaCl D．制造過程中元素種類沒有改變4．下列關于物質的分類中，正確的是（

）酸性氧化物酸鹽混合物電解質ASiO2HClO燒堿CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿堿石灰NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3A．A B．B C．C D．D5．下列分散系，不會產生丁達爾效應的是①有色玻璃②淀粉溶液③硫酸鈉溶液④云、霧⑤Fe(OH)3懸濁液A．①③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③⑤6．下列有關FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液的說法中，正確的是A．用過濾的方法可以除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3B．Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液中粒子的大小相同C．用丁達爾效應可以區分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D．將FeCl3溶液中滴入NaOH溶液中，制備Fe(OH)3膠體7．下列說法不正確的是（

）①氨溶于水得到的溶液能導電，所以NH3是電解質；②溶于水電離出H＋的化合物都是酸③液態HCl不導電，所以屬于非電解質；④金屬銅能導電，但它不是電解質，是非電解質⑤強電解質的導電能力比弱電解質強⑥NaHSO4在熔融狀態下電離生成三種離子A．②③⑥ B．①③⑤ C．全部 D．①②③④⑤8．如圖為NaCl在水中溶解和電離的示意圖，關于該圖的說法中。錯誤的是（

）A．在NaCl晶體中，Na+和Cl-的排列整齊有序B．Na+、Cl-在水中是以水合離子的形式存在的C．水合離子中，水分子取向都應該是氧原子朝內D．上述過程通常可表示為NaCl=Na++Cl-9．下列各組離子能大量共存的是A．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO、COB．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO、NO10．下列電離方程式，書寫正確的是A．Al2(SO4)3=2Al+3+3SOB．Mg(NO3)2=Mg2++2NOC．KClO3=K++Cl5++3O2-D．FeCl3=Fe2++Cl11．在下圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當從滴定管中逐漸加入某種溶液A時，溶液的導電性的變化趨勢如圖（Ⅱ）所示。滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，溶液A中含有的溶質可能是()A．HCl B．H2SO4 C．NaHSO4 D．NaHCO312．絢麗的焰火其實就包含化學知識“焰色試驗”的應用。下列說法中正確的是A．做焰色試驗時，一定有氧化還原反應發生B．NaCl與Na2CO3灼燒時，火焰顏色相同C．做焰色試驗時，如果沒有鉑絲可用鐵絲，銅絲代替來蘸取待測物在火焰上灼燒D．焰色試驗后，金屬絲應用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取其他樣品灼燒13．下列各組兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A．Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和CH3COOHB．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4C．NaHCO3和H2SO4；Na2CO3和NaHSO4D．石灰石與硝酸；碳酸鈣與鹽酸14．在下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是A． B．C． D．15．不屬于氧化還原反應的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B．2Mg+CO22MgO+CC．N2+3H22NH3 D．SiO2+CaOCaSiO316．下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是（

）A． B．C． D．17．下列離子方程式正確的是（

）A．硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B．金屬鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C．碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓18．下列轉化中需要加入還原劑才能實現的是A． B． C． D．19．某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，現進行以下實驗：(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸白色沉淀消失，并有氣泡產生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法正確的是A．步驟(1)中的白色沉淀為CaCO3和BaCO3的混合物B．步驟(2)中一定發生的離子反應為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．將步驟(2)中的稀硝酸改用稀鹽酸，對整個實驗結果沒有影響D．通過分析，該白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl220．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是A．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑B．1個KClO3參加反應時有5個電子轉移C．KClO3是氧化劑D．被氧化與被還原的氯元素的質量比為1：5評卷人得分二、填空題21．利用分類法研究化學物質可系統、全面認識物質的性質。下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。①MgO、、、CuO

②HCl、、、③NaOH、、KOH、（1）三種物質依次是（填化學式）：①___________________；②__________________；③______________。（2）這三種物質相互作用可生成一種新物質，該物質是________________。①氧化物

②酸

③鹽

④堿

⑤鈉鹽（3）與、在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明：_________________________________________；______________________________________22．Ⅰ.現有以下物質：①NaOH

②Cu

③BaCO3④Fe(OH)3膠體

⑤酒精

⑥CO2⑦稀硫酸(1)以上物質中屬于混合物的是_______(填序號，下空同)，屬于電解質的是_______。(2)寫出③與⑦發生的離子反應方程式_______。Ⅱ.雖然分類的方法不同，但四種基本反應和離子反應、氧化還原反應之間也存在著一定的關系。(3)如圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，其中表示離子反應的是_______(填字母)。(4)有同學認為所有酸堿中和反應均可表示為H++OH-=H2O。請舉個例子反駁上述觀點(用離子方程式表示)_______。(5)宋代的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，則X的化學式是_______，其中H2S在該反應中_______(填字母)。A．作氧化劑

B．作還原劑C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑評卷人得分三、實驗題23．用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。(1)寫出Na2O2跟水反應的化學反應方程式，并用雙線橋標出電子轉移情況_______。此反應中_______是氧化劑(寫化學式)。_______是還原劑(寫化學式)。(2)由上述實驗現象所得到的過氧化鈉跟水反應的結論是：①有氧氣生成；②反應過程中_______。(3)某研究性學習小組擬用如圖所示裝置(氣密性良好)進行實驗，以證明上述實驗結論。驗證第①條結論的實驗操作及現象是：向試管中滴入水，_______。(4)向試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，向試管中滴入酚酞試液并振蕩，現象為_______。(Na2O2可作漂白劑)評卷人得分四、工業流程題24．生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛。嗜熱細菌在65－80℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分）產生硫酸鹽，進而生產銅和綠礬，主要流程如下：(1)分離出礦渣的操作是__________。(2)若試劑b為Fe粉，反應①的化學方程式為______________________。(3)氫氧化鐵與試劑a發生中和反應，試劑a為_____________(填化學式)，反應②的化學方程式為_______________。(4)最后由硫酸鐵溶液獲得綠礬晶體的操作步驟為操作步驟依次為加適量鐵粉、過濾、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。寫出加適量鐵粉時發生反應的離子反應方程式_________。※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page3030頁，共=sectionpages2323頁第頁碼29頁/總NUMPAGES總頁數42頁答案：1．C【詳解】A．丁達爾效應是膠粒對光發生的散射作用，屬于物理變化，A不符合題意；B．電解質的電離是在水溶液或熔融狀態下，電解質離解成自由移動離子的過程，屬于物理變化，B不符合題意；C．氧化還原反應是指發生電子得失或共用電子對偏移的反應，有新物質生成，屬于化學變化，C符合題意；D．焰色反應是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特殊顏色的反應，屬于物理變化，D不符合題意；故選C。2．B【詳解】離子化合物在水溶液及熔融狀態下導電，共價化合物只在水溶液中導電，在熔融狀態下不導電。A．NaCl在熔融狀態下導電；B．H2SO4只在水溶液中導電；C．NH3在熔融狀態下不導電，水溶液中導電，但NH3不是電解質；D．CaO在熔融狀態下導電；答案選B。3．B【詳解】A．CCl4和金屬鈉反應生成金剛石（碳單質），碳元素的化合價降低，有元素的化合價變化屬于氧化還原反應，A項正確，不符合題意；B．金剛石的構成元素為碳，屬于非金屬單質，B項錯誤，符合題意；C．根據原子守恒，CCl4和金屬鈉反應得到金剛石（碳單質），另一種化合物包括Na和Cl元素，為NaCl，C項正確，不符合題意；D．根據元素守恒定律可知制造過程中元素種類沒有改變，D項正確，不符合題意；本題答案選B。4．C【詳解】A．燒堿是NaOH屬于堿而不是鹽，CuSO4·5H2O是鹽不是混合物，CO2水溶液雖然能導電但不是其本身發生電離，故屬于非電解質，A錯誤；B．Na2O2是過氧化物，既不是堿性氧化物也不是酸性氧化物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，Mg是金屬單質既不是電解質也不是非電解質，B錯誤；C．純堿是Na2CO3是鹽，堿石灰主要是是CaO和NaOH的混合物，C正確；D．NO與酸堿均不反應，故既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，Al(OH)3是兩性氫氧化物，NH3水溶液雖然能導電但不是其本身發生電離，故屬于非電解質，D錯誤；故C。5．D【詳解】膠體具有丁達爾效應，有色玻璃、淀粉溶液、云、霧等都為膠體，其它都不是膠體，沒有丁達爾效應。故選D。6．C【詳解】A.膠體和溶液都能透過濾紙，用滲析方法分離，故A錯誤；B.在1nm100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液，粒子的大小不同，故B錯誤；C.光線通過膠體會出現光亮通路，溶液無此現象，利用丁達爾效應可以區分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，所以C正確；D.FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，反應生成沉淀，應把飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中制備膠體，故D錯誤；故答案：C。7．C【詳解】①氨溶于水得到氨水，溶液中一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，導致溶液能導電，但是氨氣自身不能電離出陰陽離子，不導電，所以NH3是非電解質，故錯誤；②溶于水電離出的陽離子全部為H＋的化合物都是酸，溶于水電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉是鹽，故錯誤；③液態HCl不導電，但是HCl溶于水，電離出氫離子和氯離子，能夠導電，所以液態HCl屬于電解質，故錯誤；④金屬銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故錯誤；⑤電解質溶液的導電能力與離子濃度成正比，與電解質強弱無必然的聯系，所以強電解質的導電能力不一定強于弱電解質，故錯誤；⑥NaHSO4在熔融狀態下電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，故錯誤；故答案選C。電解質溶液的導電能力與離子濃度、離子所帶電荷數有關，離子濃度越大，所帶電荷越多，導電能力就越強，與電解質的強弱沒有必然的聯系；硫酸氫鈉屬于強電解質，在水溶液中完全電離出三種離子：NaHSO4=Na++H++SO42-；在熔融狀態下電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，NaHSO4=Na++HSO4-。8．C【詳解】A．晶體中的構成微粒有序、規則排列，所以NaCl晶體中Na+和Cl-的排列整齊有序，NaCl晶體圖片也證實這一特征，故A正確；B．由圖可知，每個Na+周圍有5個水分子，每個Cl-的周圍有6個水分子，即Na+、Cl-在水中是以水合離子的形式存在，故B正確；C．由圖示可知，水分子與Cl-形成水合離子時氧原子朝外，水分子與Na+形成水合離子時氧原子朝內，故C錯誤；D．上述過程，說明NaCl在水分子的作用下發生電離，可表示為NaCl=Na++Cl-，故D正確；故答案為C。9．A【分析】【詳解】A．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中Na+、K+、SO、CO不發生任何反應，能大量共存，故A符合題意；B．銅離子在溶液中為藍色，無色透明的溶液中不可能存在銅離子，故B不符合題意；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液為酸性溶液，酸性溶液中碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不符合題意；故選A。10．B【詳解】A．Al2(SO4)3的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故A錯誤；B．Mg(NO3)2的電離方程式為：Mg(NO3)2=Mg2++2NO，故B正確；C．KClO3的電離方程式為：KClO3=K++ClO，故C錯誤；D．FeCl3的電離方程式為：FeCl3=Fe3++3Cl-，故D錯誤。答案選B。11．B【詳解】A．2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，反應前溶液中有Ba2+和OH-，反應后溶液中有Ba2+和Cl-，故溶液導電性不可能出現接近0的情況，A不合題意；B．H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4+2H2O，反應前溶液中有Ba2+和OH-，當恰好完全反應時，幾乎沒有自由移動的離子，故導電性接近0，B符合題意；C．2NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4+2H2O+Na2SO4，反應前溶液中有Ba2+和OH-，反應后有Na+和，故溶液導電性不可能出現接近0的情況，C不合題意；D．2NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3+2H2O+Na2CO3，反應前溶液中有Ba2+和OH-，反應后有Na+和，故溶液導電性不可能出現接近0的情況，D不合題意；故B。12．B【詳解】A.焰色反應是物理變化，做焰色試驗時，不一定有氧化還原反應發生，如用單質鈉做焰色反應實驗有氧化還原反應發生，而用氯化鈉做焰色反應實驗時無氧化還原反應發生，故A錯誤；B.NaCl與Na2CO3中都含有鈉元素，故灼燒時火焰顏色相同，故B正確；C.銅元素的焰色反應為綠色，會對待測試劑的焰色反應有干擾，故不能用銅絲，可用鉑絲或潔凈的鐵絲，故C錯誤；D.焰色反應后金屬絲用鹽酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取其他樣品灼燒，故D錯誤；答案為B。13．D【詳解】A．鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，醋酸在書寫時不能拆寫為H+，兩個離子反應不能用同一離子方程式表示，故A不符合題意；B.氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，兩個離子反應生成的沉淀不完全一樣，不能用同一離子方程式表示，故B不符合題意；C.碳酸氫根為弱酸的酸式根，在書寫時不能拆寫為碳酸根，兩個離子反應不能用同一離子方程式表示，故C不符合題意；D.鹽酸和硝酸都是強酸，與碳酸鈣反應的離子方程式均為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D符合題意；故選D。14．B【詳解】A．在反應中，H2O中H元素從+1價部分降為0價，水作氧化劑，A不符合題意；B．在反應中，H2O中的H、O元素價態都未發生改變，水既不是氧化劑，也不是還原劑，B符合題意；C．在反應中，H2O中O元素由-2價升高到0價，水作還原劑，C不符合題意；D．在反應中，H2O中的H元素價態降低，O元素價態升高，水既是氧化劑又是還原劑，D不符合題意；故選B。15．D【分析】反應前后有元素化合價升降的反應是氧化還原反應，據此解答。【詳解】A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中Al和Fe元素化合價發生變化，是氧化還原反應，A不選；B.2Mg+CO22MgO+C中Mg和C元素化合價發生變化，是氧化還原反應，B不選；C.N2+3H22NH3中N和H元素化合價發生變化，是氧化還原反應，C不選；D.SiO2+CaOCaSiO3中元素的化合價均不發生變化，不是氧化還原反應，D選；答案選D。16．D【詳解】A．C元素的化合價升高，失去電子2e-×2，Si元素化合價降低，得到電子4e-，選項A錯誤；B．Cl元素化合價升高，“失去”，Cl元素化合價降低，得到5e-×1，選項B錯誤；C．O元素化合價升高，失去電子2e-×6，Cl元素化合價降低，得到6e-×2，用單線橋法表示電子轉移時，箭頭應從O指向Cl元素，選項C錯誤；D．Na元素的化合價升高，失去電子e-×2，H元素化合價降低，得到電子e-×2，選項D正確；答案選D。17．D【詳解】A、硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液，離子方程式應為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，A項錯誤；B、鈉與水反應，離子方程式應為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B項錯誤；C、碳酸鈣與醋酸溶液反應，醋酸是弱電解質，不能改成離子形式，離子方程式應為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，C項錯誤，C項錯誤；D、澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液，離子反應應為：Ca2++CO32-=CaCO3↓，D項正確。18．A【分析】轉化中需要加入還原劑，則備選項中物質的轉化是氧化劑發生的轉化，所以反應物中應含有價態降低的元素。【詳解】A．，Mn元素由+7價降為+2價，A符合題意；B．

，Fe元素的化合價升高，B不符合題意；C．，S元素由+4價升高為+6價，C不符合題意；D．，不含有價態變化的元素，D不符合題意；故選A。19．B【分析】(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是碳酸鈉與Ca(NO3)2或BaCl2反應生成的碳酸鈣沉淀或碳酸鋇沉淀，因此一定存在Na2CO3，存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一種或兩種；(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸白色沉淀消失，并有氣泡產生，該氣體為二氧化碳；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中存在Cl-，因此一定存在BaCl2；據此分析解答。【詳解】根據上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2。A．步驟(1)中的白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，故A錯誤；B．步驟(2)中一定發生的離子反應為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，還可能發生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；C．將步驟(2)中的稀硝酸改用稀鹽酸，會引入Cl-，影響實驗結果，故C錯誤；D．通過分析，該白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，故D錯誤；故選B。20．D【詳解】A．H2SO4的組成元素在反應前后元素化合價沒有發生變化，因此該物質在反應中既不是氧化劑又不是還原劑，A正確；B．在反應前KClO3中Cl元素化合價為+5價，反應后變為Cl2中的0價，化合價降低5價，所以1個KClO3參加反應時有5個電子轉移，B正確；C．在反應前KClO3中Cl元素化合價為+5價，反應后變為Cl2中的0價，化合價降低，得到電子，被還原，所以KClO3是氧化劑，C正確；D．在反應前KClO3中Cl元素化合價為+5價，反應后變為Cl2中的0價，化合價降低5價，得到電子被還原；KCl中Cl元素化合價為-1價，反應后變為Cl2中的0價，化合價升高1價，失去電子被氧化，根據氧化還原反應中元素化合價升降總數相等，可知KClO3、KCl反應的個數比為1：5，即被氧化與被還原的氯元素的質量比為5：1，D錯誤；故答案為D。21．

CO2

H2O

Na2CO3

③⑤

+H+＝CO2↑+H2O

【詳解】（1）①MgO、、CuO均是堿性氧化物，是酸性氧化物，物質的類別與其他三種不同；②HCl、、均是強酸，不屬于酸，物質的類別與其他三種不同；③NaOH、KOH、均是堿，屬于鹽，物質的類別與其他三種不同；（2）二氧化碳、水和碳酸鈉反應生成一種新物質，該物質是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的，因此屬于鹽，且是鈉鹽，答案選③⑤。（3）與、在溶液都不能大量共存，反應的離子方程式分別為+H+＝CO2↑+H2O、。22．(1)

④⑦

①③(2)BaCO3+2H++=BaSO4+H2O+CO2↑(3)C(4)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O(5)

Ag2S

D（1）Fe(OH)3膠體為Fe(OH)3膠粒分散到水中形成的混合物，稀硫酸為硫酸溶于水形成的混合物，則以上物質中屬于混合物的是④⑦；NaOH屬于堿、BaCO3屬于鹽，則屬于電解質的是①③。④⑦；①③；（2）③與⑦發生反應，生成硫酸鋇、水和二氧化碳氣體，則離子反應方程式為BaCO3+2H++=BaSO4+H2O+CO2↑。BaCO3+2H++=BaSO4+H2O+CO2↑；（3）置換反應一定是氧化還原反應，離子反應可能是置換反應、可能是氧化還原反應、可能是非氧化還原反應，則A為氧化還原反應，B為置換反應、C為離子反應，所以表示離子反應的是C。C；（4）強酸與弱堿反應、強堿與弱酸反應、弱酸與弱堿反應，都不能用H++OH-=H2O表示，如：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；（5）在反應4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O中，依據質量守恒定律，則X的化學式是Ag2S，其中H2S分子中沒有化合價變化的元素，所以在該反應中既不是氧化劑又不是還原劑，故選：Ag2S；D。23．(1)

Na2O2

Na2O2(2)放出大量的熱(3)將帶火星的木條放在P口處，木條復燃(4)溶液先變紅后褪色【分析】該實驗的目的，是驗證反應產生的氣體，并檢驗反應是否放熱。在P管口處可使用帶火星的木條檢驗O2的存在，在Q管口若連接盛有液體的U形管，液面左低右高，則表明反應放熱。（1）Na2O2跟水反應，生成NaOH和O2，在反應中，Na2O2中O元素的價態一部分升高，一部分降低，則反應的化學方程式及用雙線橋標出電子轉移情況：。此反應中Na2O2是氧化劑，Na2O2是還原劑。；Na2O2；Na2O2；（2）②反應過程中，脫脂棉燃燒，則表明反應放出大量的熱。放出大量的熱；（3）驗證反應生成O2結論時，可使用帶火星的木條，實驗操作及現象是：向試管中滴入水，將帶火星的木條放在P口處，木條復燃。將帶火星的木條放在P口處，木條復燃；（4）Na2O2與水反應，實質上是先發生復分解反應，生成NaOH和H2O2，H2O2再分解放出O2，NaOH能使酚酞變紅，H2O2具有強氧化性，能使有色物質褪色，所以向試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，向試管中滴入酚酞試液并振蕩，現象為：溶液先變紅后褪色。溶液先變紅后褪色。常溫、在沒有催化劑的情況下，H2O2分解緩慢。24．

過濾

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

H2SO4

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】黃銅礦粉與硫酸、氧氣及嗜熱細菌在65－80℃時反應生成硫酸鐵、硫酸銅的混合液，過濾分離礦渣和溶液；硫酸銅加入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液和銅粉；氫氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵粉反應生成硫酸亞鐵溶液，經過一系列操作制備綠礬。【詳解】(1)溶液與固體物質分離用過濾的方法；(2)若試劑b為Fe粉，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，方程式為CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；(3)氫氧化鐵與試劑a發生中和反應生成硫酸鐵和水，則試劑a為硫酸；反應的方程式為2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O；(4)硫酸鐵與鐵粉反應生成硫酸亞鐵，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。2022-2023學年廣東省四校聯考高二下冊期末化學模擬試題（卷二）評卷人得分一、單選題1．天宮課堂的“點水成冰”實驗中，我國航天員王亞平用蘸有粉末的小棒觸碰液體球后(成分為飽和溶液)，它開始“結冰”，下列說法正確的是A．液體球中溶質直徑大于1nmB．屬于氧化物C．“點水成冰”發生了化學變化D．可用廚房中的食醋和小蘇打反應制得2．“醒獅”是融武術、舞蹈、音樂等為一體的漢族民俗文化，下列“醒獅”活動中所用物件的主要成分不屬于高分子材料的是A．木制擊鼓棍 B．牛皮鼓面 C．銅鑼 D．舞獅服裝3．實施鄉村振興戰略，必須把“藏糧于地、藏糧于技”真正落實到位，下列生產技術運用或涉及的化學原理錯誤的是選項生產技術化學原理A埋灰法改良過酸土質既是肥料也可以與酸反應，提高土壤的pHB用為池塘供氧與反應放出C用漂白粉對養殖場消毒漂白粉能使蛋白質變性D將浸泡過溶液的沸石粉置于香蕉的運輸車內溶液能吸收乙烯，防止香蕉在運輸過程中被催熟A．A B．B C．CD．D4．手性二醇是合成各種藥物和手性雙膦配體的重要起始原料，某實驗室用如圖所示有機物通過不對稱氫化成功合成手性二醇，下列有關該有機物的說法正確的是A．能發生取代反應B．所有原子可能處于同一平面C．含有手性碳原子D．1mol該有機物最多能與3mol反應5．完成海帶中提取的實驗所選擇的裝置(部分夾持裝置已略去)或儀器錯誤的是A．灼燒B．溶解C．過濾D．分液A．A B．B C．C D．D6．部分含氮物質的分類與化合價的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．b轉化為a是產生汽車尾氣的主要途徑B．b轉化為c屬于氮的固定C．d與水反應時充分通入氧氣有利于提高e的產率D．f是一種重要的肥料，可由a與e反應得到7．下列操作涉及的離子方程式書寫正確的是A．將一小塊鈉投入水中金屬鈉與水反應；B．用溶液刻蝕Cu電路板：C．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：D．海水提溴中用和吸收：8．乙醇汽油是新興的燃料，一種利用煤制乙醇的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是煤CO、H2CH3OHCH3OCH3→……→乙醇A．反應①有水蒸氣參與反應B．反應②增大壓強可提高CO轉化率C．反應③的另一種主要生成物為D．相比傳統汽油，乙醇汽油對環境的污染更小9．天然氣的主要成分為，蘊藏在地下多孔隙巖層中，可制造炭黑、化學藥品和液化石油氣。設為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是A．11.2L含電子總數為5B．32g完全燃燒后生成2molC．2mol與的混合氣體含有的原子數為10D．1mol含有C—H鍵數目為410．是構成地殼的主要成分之一。X、Y、Z和W是原子序數依次增大的前20號元素，Y原子的最外層電子數與其電子層數相同。的空間結構如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑：W>Z>YB．簡單氫化物熱穩定性：X>ZC．中心原子雜化方式為sp2D．最高價氧化物對應水化物的堿性：W<Y11．鉀離子電池是一種新興的電池，一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，其總反應為，下列說法正確的是A．放電時，向a極移動B．放電時，a極發生的反應為C．充電時，b極發生還原反應D．充電時，理論上電路通過8mol，b極質量減小39g12．室溫下，某一元酸HA溶液中含A組分的物質的量分數()隨溶液pH變化的關系如圖所示，向0.1mol/LHA溶液中滴加NaOH溶液，下列關于該過程的說法錯誤的是A．曲線a表示的組分為HAB．HA的電離常數C．M點溶液中D．水的電離程度：M<N評卷人得分二、實驗題13．連二亞硫酸鈉()俗稱保險粉，易溶于氫氧化鈉溶液，難溶于乙醇，干粉末易吸水，受熱易分解，是一種強還原劑，用于紡織工業的漂白。實驗室用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)制備保險粉，其相關制備原理為。回答下列問題：(1)燒瓶中固體與儀器A中硫酸反應制取，儀器A的名稱為_______。(2)打開儀器A的活塞，滴入硫酸。一段時間后，打開儀器B的活塞往錐形瓶中加入甲酸鈉和氫氧化鈉的甲醇溶液，繼續通入并控制反應溫度不超過83℃，待錐形瓶中出現晶體，再通過儀器B加入乙醇，之后過濾，洗滌，干燥。①燒杯中盛放的試劑是_______。②打開儀器A的活塞一段時間之后，再打開儀器B的活塞加入反應液的原因為_______。③溫度控制不超過83℃的原因為_______。④加入乙醇的目的為_______。(3)某小組設計實驗測定某保險粉樣品中連二亞硫酸鈉的質量分數，相關測定原理如下(雜質不參與反應)：①②請完成表格內容：操作現象目的/結論Ⅰ取mg樣品于燒杯中，加入20mL中性甲醛溶液，攪拌至完全溶解，緩慢轉移至250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。目的：樣品處理，將轉化為Ⅱ移取25.00mL該溶液至250mL錐形瓶中，加入鹽酸溶液和少量_______溶液，然后用濃度為cmol/L的標準碘溶液滴定至終點，重復三次實驗，消耗標準碘溶液的體積的平均值為VmL。當滴入最后一滴標準碘溶液時，溶液變為藍色，且半分鐘內不褪色結論：的質量分數為_______(用含m、V、c的代數式表示)評卷人得分三、工業流程題14．某煉銅廠煙道灰的主要成分為鋅、錳、鐵、銅的單質及氧化物，一種回收利用煙道灰的工藝流程如圖所示：已知：①常溫下，，；②離子濃度小于等于時認為沉淀完全；。回答下列問題：(1)“堿浸”時，Zn被浸出轉化為，中Zn元素的化合價為_______價。(2)“沉鋅”時防止堿性過強生成，可采取的措施為_______(任寫一條)。(3)濾液Ⅱ的主要溶質為_______(填化學式，下同)，濾渣Ⅱ的主要成分為_______。(4)“除鐵”時先加入溶液將氧化為，發生反應的離子方程式為_______；然后再調節溶液的pH為b，若此時，則b的取值范圍為_______。(5)“氧化沉錳”過程中，經氧化轉化為，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______；寫出的一種用途；_______。評卷人得分四、填空題15．環戊烯作為一種重要的化工產品，廣泛應用于橡膠、醫藥、農藥等領域。工業上通過環戊二烯加氫制備環戊烯涉及的反應如下：反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

回答下列問題：(1)反應的_______kJ/mol，該反應在_______(填“較高”、“較低”或“任意”)溫度下為自發反應。(2)科研人員研究了其他條件一定時，反應溫度對環戊二烯轉化率和環戊烯選擇性的影響(如圖所示)。①由圖可知，反應Ⅰ適宜選擇的溫度范圍為_______(填選項字母)。A．25～30℃

B．35～40℃

C．40～45℃②同一催化劑條件下，影響選擇性的因素除/n(烴)外，還有_______(填一個因素)。(3)環戊二烯可通過雙環戊二烯解聚制備：，實際生產中常通入氮氣以解決結焦問題(氮氣不參與反應)。某溫度下，向恒容反應容器中通入總壓為100kPa的雙環戊二烯和氮氣，達到平衡后總壓為145kPa，雙環戊二烯的轉化率為90%，則_______kPa，平衡常數_______kPa()。評卷人得分五、結構與性質16．鈦被視為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦和鈦的化合物在航天、化工、建筑、醫療等領域中都有著廣泛的用途。已知；熔融狀態不導電。回答下列問題：(1)基態Ti原子的電子排布式為_______。(2)四氯化鈦是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體，可通過反應制取。①的沸點為136.4℃，而的沸點為2900℃，其主要原因是_______。②中含有_______(填“極性”或“非極性”，下同)共價鍵，其屬于_______分子。③O、Cl、C的電負性由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。(3)是Ti的一種配合物，其中心原子的配位數為_______，配體的VSEPR模型名稱為_______；的沸點高于H2S，其原因是_______。(4)一種氮化鈦摻雜Al后的立方晶胞如圖所示，已知晶胞參數為apm，為阿伏加德羅常數的值，其晶體密度為_______(用含a、的代數式表示)。評卷人得分六、有機推斷題17．一種局部麻醉劑的中間體(H)的合成路線如圖所示：回答下列問題：(1)A的結構簡式為_______；B的化學名稱為_______。(2)C→D的化學方程式為_______。(3)E中含有的含氧官能團名稱為_______。(4)B→C的反應類型為_______；F→G的反應類型為_______。(5)G→H為取代反應，則另一種產物的分子式為_______。的同分異構體中，含有且能與金屬Na反應的有_______種(不考慮立體異構)。(6)參照上述合成路線和信息，以和乙醇為原料(無機試劑和有機溶劑任選)，設計制備的合成路線：_______。答案第=page1212頁，共=sectionpages1212頁答案第=page1111頁，共=sectionpages1212頁答案：1．D【詳解】A．飽和溶液中溶質直徑小于1nm，A項錯誤；B．由四種元素組成，屬于鹽，B項錯誤；C．“點水成冰”只是狀態的改變，無新物質生成，屬于物理變化，C項錯誤；D．食醋和小蘇打反應生成醋酸鈉、水和二氧化碳，D項正確；答案選D。2．C【詳解】A．木制擊鼓棍主要成分是纖維素，屬于天然高分子材料，故A不選；B．牛皮鼓面主要成分是蛋白質，屬于天然高分子材料，故B不選；C．銅鑼屬于合金，不屬于天然高分子材料，故C選；D．舞獅服裝是絲綢，主要成分是蛋白質，屬于天然高分子材料，故D不選；故選C。3．B【詳解】A．水解顯堿性且含鉀元素，可以做鉀肥也可以提高土壤的pH，A項正確；B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉具有腐蝕性，故不能使用在池塘中，B項錯誤；C．漂白粉具有強氧化性，可使蛋白質變性，可以做消毒劑，C項正確；D．具有強氧化性，可以與乙烯反應，防止香蕉在運輸過程中被催熟，D項正確；答案選B。4．A【詳解】A．由該有機物結構得知，含有碳氫單鍵，因此可以發生取代反應，A正確；B．由該有機物結構可得知，部分碳原子采取sp3雜化，與連接的原子構成四面體形，因此所有原子無法處于同一平面，B錯誤；C．根據手性碳原子原理可知，需同一個碳原子上連接四個不同的基團才滿足，因此若有雙鍵連接的即不符合，其余單鍵連接的碳原子均同時連有兩至三個氫原子，沒有手性碳原子，C錯誤；D．由該有機物結構可知，1mol苯環可以與3mol氫氣進行加成反應，該有機物還含有兩個酮羰基，酮羰基依然也可以與氫氣進行加成，因此1mol該有機物最多可以與5molH2反應，D錯誤；故選A。5．B【分析】海帶中提取碘單質，先灼燒海帶，溶于水過濾，得到濾液中加入氧化劑氧化碘離子生成碘單質，加入萃取劑萃取分液后蒸餾得到碘單質。【詳解】A．先灼燒海帶，灼燒固體時需要用坩堝，故A正確；B．海帶灰溶于水，要用到燒杯和玻璃棒，不需要量筒，故B錯誤；C．溶解過濾需要用過濾器，裝置C中有燒杯、漏斗、玻璃棒引流，燒杯口緊靠玻璃棒、漏斗口緊靠燒杯內壁，故C正確；D．萃取分液需要裝置D，用到分液漏斗和燒杯，漏斗口緊靠燒杯內壁，故D正確；故選B。6．A【分析】a是N元素-3價氫化物，a是NH3；b是N元素的單質，b是N2；c是+2價N的氧化物，c是NO；d是+4價N的氧化物，d是NO2；e是+5價N的含氧酸，e是HNO3；f是硝酸鹽、銨鹽，f是硝酸銨。【詳解】A．N2轉化為NO是產生汽車尾氣的主要途徑，故A錯誤；B．N2轉化為NO，N元素由游離態轉化為化合態，屬于氮的固定，故B正確；C．NO2與水反應時充分通入氧氣，可以把NO2完全氧化為硝酸，發生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，有利于提高硝酸的產率，故C正確；D．f是硝酸銨，可氨氣和硝酸反應制備，故D正確；選A。7．C【詳解】A．金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應離子方程式為，故A錯誤；B．溶液刻蝕Cu電路板生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣生成氯化鈉、水和次氯酸鈉，反應的離子方程式是，故C正確；D．用和吸收生成硫酸和氫溴酸，反應的離子方程式是，故D錯誤；選C。8．C【詳解】A．反應①是碳與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，有水蒸氣參與反應，故A正確；B．反應②CO+2H2CH3OH，是氣體體積減小的反應，增大壓強，利于平衡正向進行，可提高CO轉化率，故B正確；C．反應③2CH3OHCH3OCH3+H2O,另一種主要生成物為H2O，故C錯誤；D．相比傳統汽油，乙醇可以有效改善油品的性能和質量，降低一氧化碳、碳氫化合物等主要污染物排放，它不影響汽車的行駛性能，還減少有害氣體的排放量，是一種改善環境的清潔能源，故D正確；故選C。9．D【詳解】A．沒有明確是否為標準狀況，11.2L的物質的量不一定是0.5mol，故A錯誤；B．32g的物質的量是2mol，根據氫元素守恒，完全燃燒后生成4mol，故B錯誤；C．2mol含有的原子數為，2mol含有的原子數為，2mol與的混合氣體含有的原子數為8～10之間，故C錯誤；D．甲烷分子中含有4個C-H鍵，1mol含有C—H鍵數目為4，故D正確；選D。10．B【分析】地殼中存在的主要元素有O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H、Ti，其中屬于前20號元素的有O、Si、Al、Ca、Na、K、Mg、H，X、Y、Z和W是原子序數依次增大，Y原子的最外層電子數與其電子層數相同，所以Y為Al，由的結構可知X為O，Z為Si，的化合價代數和為0，Al為+3價，O為-2價，Si為+4價，帶入化學式可得到W化合價為+1價，所以W為K元素，綜上，X為O，Y為Al，Z為Si，W為K。【詳解】A．同周期從左到右，原子半徑依次減小，所以Al>Si，即Y>Z，A錯誤；B．非金屬越強，對應的簡單氫化物越穩定，非金屬性：O>Si，所以簡單氫化物熱穩定性：X>Z，B正確；C．由圖可知，中心原子Si原子價層電子對數為4，所以雜化方式為sp3，C錯誤；D．金屬元素金屬性越強，則最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：K>Al，所以，KOH堿性更強，即W>Y，D錯誤；故選B。11．B【分析】由圖可知，放電時總反應為K0.5-xMnO2+xKC8=K0.5MnO2+8xC，該過程中KC8被氧化生成K+和C，石墨電極為負極，K0.5MnO2電極為正極，負極反應式為KC8-e-═K++8C，正極反應式為K0.5-xMnO2+xK++xe-═K0.5MnO2，原電池工作時，陽離子由負極石墨移向正極，充電時為電解池，陰陽極反應與原電池負正極反應相反。【詳解】A．原電池工作時，陽離子由負極石墨移向正極，放電時，向b極移動，故A錯誤；B．放電時，a極為負極，負極反應式為KC8-e-═K++8C，，故B正確；C．電時為電解池，陰陽極反應與原電池負正極反應相反，即陽極反應式為K0.5MnO2-xe-═K0.5-xMnO2+xK+，b極發生氧化反應，故C錯誤；D．充電時，即陽極反應式為K0.5MnO2-xe-═K0.5-xMnO2+xK+，理論上電路通過8mol，b極質量減小39g×8=312g，故D錯誤；故選B。12．C【分析】隨堿的加入，HA濃度減小，A-濃度增大，a曲線是HA，b曲線為A-。【詳解】A．0.1mol/LHA溶液，pH=2時，說明HA部分電離，HA曲線a表示的組分為HA，故A正確；B．溶液中α(HA)=α(A-)時，c(HA)=c(A-)，溶液pH=4.75，則c(H+)=10-4.75mol/L，所以HA的Ka==c(H+)=10-4.75，HA的電離常數，故B正確；C．M點c(HA)=c(A-)，溶液呈酸性，A-的水解常數為<Ka，HA電離大于A-的水解，M點溶液中，故C錯誤；D．M點，c(HA)=c(A-)，HA濃度大于N點，對水電離抑制程度大，N點A-濃度增大，A-水解促進水電離，水的電離程度：M<N，故D正確；故選C。13．(1)分液漏斗(2)

氫氧化鈉溶液

排出裝置內的空氣，防止被氧化

防止受熱分解

降低的溶解度，便于析出(3)

淀粉

【分析】打開儀器A的活塞，滴入硫酸制取二氧化硫。用排出裝置內的空氣，打開儀器B的活塞往錐形瓶中加入甲酸鈉和氫氧化鈉的甲醇溶液，繼續通入，為防止分解控制反應溫度不超過83℃，待錐形瓶中出現晶體，再通過儀器B加入乙醇，降低的溶解度，析出，過濾，洗滌，干燥得。（1）根據圖示，儀器A是分液漏斗。（2）①SO2有毒，燒杯中盛放的試劑吸收SO2，防止污染，所以試劑是氫氧化鈉溶液。②是強還原劑，易被氧化，打開儀器A的活塞一段時間之后，再打開儀器B的活塞加入反應液的原因為排出裝置內的空氣，防止被氧化。③受熱易分解，為防止受熱分解，所以溫度控制不超過83℃。④難溶于乙醇，加入乙醇，降低的溶解度，便于析出。（3）碘能使淀粉變藍，所以用淀粉溶液作指示劑，移取25.00mL該溶液至250mL錐形瓶中，加入鹽酸溶液和少量淀粉溶液，然后用濃度為cmol/L的標準碘溶液滴定至終點；反應消耗cmol/L標準碘溶液的體積的平均值為VmL，根據①②得關系式～～，則的物質的量為，的質量分數為；14．(1)+2(2)適當降低碳酸鈉溶液的濃度(3)

和

Fe和Cu(4)

3.2≤b＜8(5)

1：2

催化劑【分析】煙道灰的主要成分為鋅、錳、鐵、銅的單質及氧化物，“堿浸”后Zn和氧化鋅被浸出轉化為溶液，則濾渣中為錳、鐵、銅的單質及氧化物；溶液加稀硫酸酸化，轉化為硫酸鋅的溶液；硫酸鋅溶液中加足量的碳酸鈉溶液，“沉鋅”后轉化為碳酸鋅沉淀和硫酸鈉；錳、鐵、銅的單質及氧化物加稀硫酸酸浸，得到硫酸錳、硫酸亞鐵、硫酸銅等，同時銅單質不反應；加足量的鐵，會將硫酸銅中的銅置出來，則濾渣Ⅱ中含有鐵和銅，溶液中為硫酸錳、硫酸亞鐵；將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，再調