12/1212/1212/12第7章應用廣泛的酸、堿、鹽一、選擇題1.稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑,但以下實驗中,不宜使用稀鹽酸的是(

)A.

除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉

B.

除去銅粉中混有的鐵粉

C.

除去熟石灰中的石灰石

D.

除去鐵絲上的鐵銹2.根據金屬活動性順序,以下化學方程式正確的選項是〔

〕A.

2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

B.

Zn+SnCl2=Sn+ZnCl2

C.

Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

D.

Cu+ZnSO4=Zn+CuSO43.化學肥料對糧食增產起著重要作用,以下屬于氮肥的是〔

〕A.

KCl

B.

Na2SO4

C.

CO(NH2)2

D.

Ca(H2PO4)24.下表列出了一些常見物質在常溫下的pH范圍,其中呈堿性的是〔

〕物質名稱雞蛋清牛奶西紅柿檸檬汁pH范圍7.6~8.06.3~6.64.0~4.42.0~3.0A.

雞蛋清

B.

牛奶

C.

西紅柿

D.

檸檬汁5.中和反響在工農業生產和日常生活中有廣泛的用途。以下應用一定與中和反響原理無關的是()A.

食物過咸時加食醋調和

B.

服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多

C.

施用熟石灰改進酸性土壤

D.

用NaOH溶液洗滌石油產品中的剩余硫酸6.以下化學反響都是高中將要學習的內容,其中屬于置換反響的是〔〕A.

2Na2O2+2CO2═2Na2CO2+O2

B.

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

C.

Cl2+H2O═HCl+HClO

D.

3NO2+H2O═2HNO3+NO7.向AgNO3、Cu〔NO3〕2、Zn〔NO3〕2混合液中,參加一定量的鐵粉,充分反響后過濾,向濾出的固體中滴加稀硫酸,有氣體生成,那么濾出的固體中一定有〔

〕A.

Fe、Cu、Ag

B.

Cu、Ag

C.

Fe、Cu、Zn

D.

Fe、Zn、Ag、Cu8.推理是化學學習中常見的思維方法。以下推理正確的選項是A.

堿性溶液能使酚酞試液變紅,滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性

B.

鋅和銅均是金屬,鋅與稀硫酸反響生成氫氣,那么銅也能與稀硫酸反響生成氫氣

C.

酸能使石蕊試液變紅,CO2也能使紫色的石蕊試液變紅,所以CO2是酸

D.

溶液中有晶體析出,其溶質質量減小,所以溶質的質量分數一定減小9.以下四個圖象,能正確反映對應變化關系的是〔

〕

A.

向氫氧化鈉溶液中加水

B.

向氯化銅和鹽酸的混合溶液中參加過量氫氧化鈉溶液

C.

水的電解

D.

高溫煅燒一定質量的石灰石10.某農作物因缺鉀而生長不良,應給它施用的化肥是〔

〕A.

K2SO4

B.

〔NH4〕2SO4

C.

Ca3〔PO4〕2

D.

〔NH2〕2CO11.以下實驗操作中,正確的選項是〔〕A.

塞進橡皮塞

B.

稱量氫氧化鈉固體

C.

稀釋濃硫酸

D.

加熱液體12.日常生活中的以下做法正確的選項是〔

〕A.

天然水都不是純潔物,通過過濾、靜置、絮凝等操作可以變成純潔物

B.

去西藏旅游時發生高原反響,可以通過吸氧使病癥緩解

C.

用參加爐具清潔劑的方式除掉衣服或餐具上的油污

D.

用升溫的方式使較多的食鹽更多的溶解在水中13.碳酸鋅與碳酸鈣具有相似的化學性質．現將12.5g碳酸鋅固體高溫煅燒一段時間,冷卻后,向剩余固體中參加足量稀硫酸．以下結論正確的個數是〔

〕①共生成16.1g硫酸鋅

②煅燒越充分那么消耗的硫酸越少

③煅燒后固體中氧元素的質量分數減小

④最終生成二氧化碳的總質量與煅燒時間的長短有關．A.

1個

B.

2個

C.

3個

D.

4個14.實驗現象描述中正確的選項是(

)A.

磷在空氣中燃燒產生大量的白霧

B.

硫在氧氣中燃燒產生淺藍色火焰

C.

硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液,產生藍色沉淀

D.

在滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐滴參加稀鹽酸,可觀察溶液由無色變紅色15.在一定條件下,以下物質的轉變不能一步完成的是〔

〕A.

Na2CO3→CaCO3

B.

Fe2O3→Fe

C.

CaO→Ca〔OH〕2

D.

CuO→Cu〔OH〕2二、填空題16.工業上制取二氧化碳的方法是________

,方程式是________。17.在酸溶液中滴入紫色石蕊呈________色,在堿溶液中滴入無色酚酞呈________色。18.把過量的稀鹽酸參加盛有少量鎂粉、鐵粉、銅粉、氫氧化鉀的混合物的小燒杯中,經充分反響后,加水稀釋并過濾,在濾紙上剩下的物質是________,所得濾液中最多可能有________種溶質．19.提出問題：鹽酸溶液中哪一種粒子〔H2O、H+、Cl﹣〕能使紫色石蕊試液變紅．【實驗步驟】：

①在第一支試管中參加約2mL蒸餾水,滴入幾滴紫色石蕊試液,觀察現象；

②在第二支試管中參加約2mLNaCl〔pH=7〕溶液,滴入幾滴紫色石蕊試液,觀察現象；

③在第三支試管中參加約2mL稀HCl溶液,滴入幾滴紫色石蕊試液,觀察現象．

【現象及結論】：

通過實驗①得出的結論是________；通過實驗②得出的結論是________；通過實驗③得出的結論是________．20.水垢主要成分是CaCO3與Mg〔OH〕2,除去這些水垢的方法之一是取適量的稀鹽酸浸泡,寫出化學方程式：________、________．21.

如圖是某同學設計的趣味實驗裝置,氣密性良好．

〔1〕寫出甲儀器的名稱________

．

〔2〕假設膠頭滴管中是NaOH溶液,要使U形管出現左高右低,那么甲中的氣體物質為________

．〔寫化學式〕

〔3〕假設膠頭滴管中是水,要使U形管出現左低右高,后恢復相平的現象,那么甲中的固體物質可能是________

．〔寫化學式〕

22.現有①鹽酸、②熟石灰、③燒堿④干冰、⑤硫酸、⑥生石灰六種物質,請選用相應物質填空〔填序號〕：常見的食品枯燥劑________；人體胃液中的酸是________；用于人工降雨的________；常用作改進酸性土壤的堿________．23.小明在家中自制紫甘藍汁,并測試其在酸性、中性、堿性條件下顏色〔如圖〕．他找到飲水機清潔劑〔含鹽酸〕、食鹽水、純堿水、小蘇打水和石灰水,開始了他的家庭實踐活動．

資料：物質碳酸鈉碳酸氫鈉20°C溶解度/g21.59.6水溶液的pH119〔1〕純堿的化學式為________

．

〔2〕將紫甘藍汁滴入溶液A中,紫甘藍汁顯紅色,那么A溶液是________

．

〔3〕將B溶液滴入A中,無明顯現象,由此得出的結論是________

．

〔4〕將C溶液滴入D、E中,均有沉淀產生,該過程的反響之一是〔用化學方程式表示〕________

．

〔5〕為進一步區別D、E,小明試著向其溶液中分別通入CO2,觀察到D中有沉淀產生,E中無明顯現象,試推測D的成分并說明理由________．

24.能源和環境已經成為人們日益關注的問題．

〔1〕目前人們利用最多的能源是煤________

和天然氣等化石燃料,煤燃燒會產生大量的二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等氣體,這些氣體中,會導致酸雨的主要是________

．

〔2〕化石燃料不可再生,開發和利用新能源迫在眉睫,氫能作為理想的能源,重要原因是它的燃燒產物無污染,用化學方程式表示為________

．但是氫氣作為一種清潔燃料沒有大規模使用的原因是________

〔填字母〕．

A．氫氣的儲存和運輸不便

B．獲得氫氣的本錢高

C．制備氫氣的原料稀缺

D．氫氣燃燒的熱值不高．25.無土栽培技術可以顯著提高農作物的產量和質量,某品種茄子的無土栽培營養液中含有6%的KNO3．

〔1〕KNO3屬于________

〔填化肥的種類〕；

〔2〕營養液需要用505g的KNO3來配制,其所含氮元素質量為________

g．三、實驗探究題26.某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時,發現實驗臺上擺放的藥品中〔如圖〕,有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損,于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：

【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？

【獲得信息】酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉．

【提出猜測】這瓶溶液是：猜測一：氯化鈉溶液；猜測二：氫氧化鈉溶液；猜測三：碳酸鈉溶液．

【實驗推斷】

〔Ⅰ〕小俊取樣滴加無色酚酞溶液,溶液呈紅色,得出結論：該溶液不可能是猜測________,理由是________；

〔Ⅱ〕小誠另取樣,滴加稀鹽酸,有________產生,反響的化學方程式為________,小誠得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液．

〔Ⅲ〕小嘉認為小誠的結論不完全正確,理由是________．27.某班同學對酸、堿之間的反響進行如下圖實驗。請答復以下問題。

〔1〕甲同學進行如圖1所示實驗,實驗中反響的化學方程式為________。〔2〕乙同學用氫氧化鉀溶液和稀硫酸進行實驗,并測得實驗過程中溶液pH變化如圖2所示,那么通過膠頭滴管參加的物質是________,圖中曲線上C點溶液中存在的陽離子是________。〔寫離子符號〕〔3〕雖然上述兩個反響的反響物不同,但反響的實質相同,即________。四、綜合題28.在H、O、C、S、Cl、Na、Ca七種元素中選擇適當的元素組成符合以下要求的物質．請將其化學式填入空格中．〔1〕可用于改進酸性土壤的堿：________〔2〕無色、無味的劇毒氣體：________〔3〕焙制糕點所用發酵粉的主要成分之一：________〔4〕能使紫色石蕊試液變紅的化合物：________〔任填一個〕29.治理污染、保護環境,事關人民群眾的身體健康和社會的可持續開展．〔1〕以下環境問題與燃煤有直接關系的是________〔填字母序號〕．a．酸雨

b．溫室效應

c．可吸入顆粒物增加〔2〕煙氣脫硫是目前控制燃煤污染的重要途徑．如鈉堿循環法是利用亞硫酸鈉〔Na2SO3〕溶液脫除煙氣中的SO2,生成亞硫酸氫鈉〔NaHSO3〕,反響的化學方程式為________．〔3〕煙道氣中含有大量CO2,經“捕捉〞可用于生產尿素、甲醇等產晶．①尿素[CO〔NH2〕2]屬于化學肥料中的________肥．

②生產甲醇〔CH3OH〕．

“捕捉〞CO2：在高壓時將煙道氣中的CO2溶解于甲醇,得到CO2的甲醇溶液．所得溶液中溶質是________．

用“捕捉〞CO2生產甲醇,反響的微觀示意圖如下：

該反響的化學方程式為________．

③還可以利用NaOH溶液來“捕捉〞CO2,并將CO2儲存或利用,流程如下：

以下有關該過程的表達正確的有________．

a．該過程可實現CO2零排放

b．該過程中至少有2種物質可以循環利用

C．反響別離室中別離物質的操作是蒸發、結晶

d．該過程中至少發生了4個化學反響．答案解析一、選擇題1.【答案】C【解析】此題是對酸的化學性質的考查。A、碳酸鈉可以和稀鹽酸反響生成氯化鈉,而氯化鈉不能和稀鹽酸反響,故A實驗中適宜使用稀鹽酸；

B、銅不能和稀鹽酸反響,而鐵能和稀鹽酸反響,所以可以用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉,故B實驗中適宜使用稀鹽酸；

C、熟石灰可以和稀鹽酸反響中和反響,所以不能用稀鹽酸來除去熟石灰中的碳酸鈣,故C實驗中不適宜使用稀鹽酸；

D、鐵銹可以和稀鹽酸反響,故可以用用鹽酸來除去鐵絲外表的鐵銹,但是要注意浸泡的時間,否那么將會腐蝕鐵絲,故D實驗中適宜使用稀鹽酸,

應選C。2.【答案】B【解析】A、鐵與鹽酸反響生成氯化亞鐵,不是氯化鐵,錯誤；

B、鋅在錫的前面,能將氯化錫中的錫置換出來,正確；

C、銅在氫的后面,不能與鹽酸發生置換反響,錯誤；

D、銅在鋅的后面,不能將硫酸鋅中的鋅置換出來,錯誤。

應選B

【分析】根據金屬的性質進行分析,在金屬活動性順序中,排在前面的金屬能置換出排在后面的金屬,氫前面的金屬能與酸發生置換反響生成鹽和氫氣,鐵與酸反響時生成的是亞鐵鹽。3.【答案】C【解析】A、KCl中含有鉀元素,屬于鉀肥,說法錯誤；不符合題意；

B、Na2SO4中不含氮、磷、鉀三種元素,不能作化學肥料,說法錯誤；不符合題意；

C、CO〔NH2〕2中含有氮元素,屬于氮肥,說法正確；符合題意；

D、Ca〔H2PO4〕2中含有磷元素,屬于磷肥,說法錯誤。不符合題意；

【分析】要根據所給物質中所含元素的種類來判斷化肥的種類；如含有氮元素的肥料稱為氮肥〔HNO3硝酸不是〕；含有磷元素的肥料稱為磷肥；含有鉀元素的肥料稱為鉀肥；同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥如：KNO3。4.【答案】A【解析】A、雞蛋清的pH大于7,顯堿性。A符合題意；

B、牛奶的pH小于7,顯酸性。B不符合題意；

C、西紅柿的pH小于7,顯酸性。C不符合題意；

D、檸檬汁的pH小于7,顯酸性,D不符合題意；

故答案為：A【分析】溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越強；溶液的pH大于7,溶液呈堿性,pH越大堿性越強；pH等于7,溶液呈中性；5.【答案】A【解析】A.氯化鈉和醋酸不反響,A符合題意

B.氫氧化鋁和稀鹽酸反響是中和反響,B不符合題意

C.熟石灰是堿和酸反響是中和反響,C不符合題意

D.氫氧化鈉和硫酸反響是中和反響,D不符合題意

故答案為：A【分析】酸和堿發生的反響是中和反響,根據中和反響的概念解答6.【答案】B【解析】置換反響要求反響物與生成物都是由一種單質與一種化合物組成；A、反響物是兩種化合物,故錯誤；

B、反響物與生成物均是由一種單質與一種化合物組成,故正確；

C、生成物是兩種化合物,故錯誤；

D、反響物生成物都是兩種化合物,故錯誤；

應選B．【分析】置換反響是指由一種單質和一種化合物反響,生成另外一種單質和一種化合物的反響,據此答復以下問題即可．此題主要考查反響類型方面的知識,解答時要分析反響物和生成物的種類,然后再根據各種反響類型的概念方面進行分析、判斷,從而得出正確的結論．7.【答案】A【解析】向濾出的固體中滴加稀硫酸,有氣泡產生,說明固體中含有鐵,根據金屬活動順序知：Zn＞Fe＞Cu＞Ag；故鐵不能與Zn〔NO3〕2反響,而AgNO3、Cu〔NO3〕2全部反響,從而得到Cu、Ag,鐵粉過量,所以濾出固體中含Fe；故濾出的固體中含有：Fe、Cu、Ag；應選：A．

【分析】此題難度不是很大,主要考查了根據金屬活動性順序判斷反響的發生,從而確定物質的存在,培養學生的分析能力和理解能力．8.【答案】A【解析】A、堿性溶液能使酚酞試液變紅,滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性,該說法正確,故A正確；B、銅排在了氫的后面不能與酸反響生成氫氣,故B錯；

C、CO2能使紫色的石蕊試液變紅的原因是二氧化碳與水反響生成了碳酸,碳酸使紫色的石蕊試液變紅,所以二氧化碳不是酸,故C錯；

D、如果對于飽和溶液恒溫蒸發溶劑,會析出晶體,所以溶液仍然飽和,飽和溶液的質量分數與溶解度有關,因為溫度不變,所以溶解度不變,溶質質量分數就不變,故D錯．

應選A．

【分析】A、根據堿性溶液使酚酞試液變色情況考慮；B、根據金屬與酸反響的條件考慮；C、根據CO2能使紫色的石蕊試液變紅的原因考慮；D、根據恒溫蒸發溶劑來考慮．解答此題關鍵是要知道堿性溶液能使酚酞試液變紅,金屬與酸反響時金屬必須排在氫的前面,CO2能使紫色的石蕊試液變紅的原因,析出晶體的方法．9.【答案】B【解析】【解答】A、氫氧化鈉溶液中加水稀釋,溶液的pH會變小,但不會小于7,故A錯誤；

B、氯化銅和鹽酸的混合溶液參加過量氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉先和鹽酸反響,等到鹽酸反響完畢后,氫氧化鈉再和氯化銅反響生成氫氧化銅沉淀,所以一開始沒有沉淀,等到鹽酸反響完后有沉淀生成,氯化銅反響完后沉淀不再增加,為一定值,故B正確；

C、電解水的實驗中生成氫氣和氧氣的質量比為1：8,而不是2：1,故C錯誤；

D、高溫煅燒的一定量石灰石,后生成氧化鈣質量,質量先減小,等到石灰石反響完后生成的氧化鈣為一定值,而不是0,故D錯誤．

應選：B．

【分析】A、根據氫氧化鈉溶液中加水稀釋溶液的pH變化進行解答；

B、根據氯化銅和鹽酸的混合溶液與過量氫氧化鈉溶液反響先后順序進行解答；

C、根據電解水的實驗中生成氫氣和氧氣質量關系進行解答；

D、根據高溫煅燒的石灰石后生成氧化鈣質量變化進行解答．10.【答案】A【解析】【解答】解：農作物因缺鉀而生長不良,應給它施用含鉀元素的化肥．應選A

【分析】農作物因缺鉀而生長不良,應給它施用含鉀元素的化肥11.【答案】C【解析】【解答】A、把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口,切不可把試管放在桌上再使勁塞進塞子,以免壓破試管,圖中所示操作錯誤．

B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼〞的原那么,且氫氧化鈉具有腐蝕性,應放在玻璃器皿中稱量,圖中所示操作錯誤．

C、稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確．

D、給試管中的液體加熱時,用酒精燈的外焰加熱試管里的液體,且液體體積不能超過試管容積的,圖中液體超過試管容積的,圖中所示操作錯誤．

應選：C．

【分析】A、根據把橡皮塞塞進試管口的方法進行分析判斷．

B、根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼〞的原那么、氫氧化鈉具有腐蝕性,進行分析判斷．

C、根據濃硫酸的稀釋方法〔酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪〕進行分析判斷．

D、根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷．12.【答案】B【解析】【解答】解：A、天然水都不是純潔物,通過過濾、靜置、絮凝等操作不能除去水中的可溶性雜質,故不能得到純潔水,錯誤；B、氧氣具有幫助呼吸的性質,可以通過吸氧使病癥緩解,正確；

C、用參加爐具清潔劑主要含有氫氧化鈉,氫氧化鈉具有極強的腐蝕性,不能用于除掉衣服或餐具上的油污,錯誤；

D、食鹽的溶解度受溫度影響變化不大,不能采用升溫的方式使較多的食鹽更多的溶解在水中,錯誤；

應選B．

【分析】A、根據凈水的知識解答；

B、根據氧氣的幫助呼吸的性質解答；

C、根據爐具清潔劑的作用解答；

D、根據食鹽的溶解性的影響因素解答．13.【答案】B【解析】【解答】解：①12.5g碳酸鋅中鋅元素種類為：12.5g××100%=6.5g,碳酸鋅中的鋅元素最終都轉化到反響生成的硫酸鋅中,生成硫酸鋅質量為：6.5g÷〔×100%〕=16.1g,因此共生成16.1g硫酸鋅,該選項說法正確；②無論是碳酸鋅和稀硫酸反響,還是氧化鋅和稀硫酸反響,完全反響后最終消耗的稀硫酸質量不變,該選項說法不正確；③碳酸鋅中氧元素質量分數=×100%=38.4%,氧化鋅中氧元素質量分數=×100%=19.8%,因此煅燒后固體中氧元素的質量分數減小,該選項說法正確；④最終生成的二氧化碳的總質量包括鍛燒碳酸鋅生成二氧化碳的質量和未鍛燒完的碳酸鋅與稀硫酸反響生成二氧化碳的質量的總和,那么最終生成二氧化碳的總質量與鍛燒時間長短無關,該選項說法不正確．

應選：B．

【分析】碳酸鋅在高溫條件下分解生成氧化鋅和二氧化碳,稀硫酸和碳酸鋅反響生成硫酸鋅、水和二氧化碳,和氧化鋅反響生成硫酸鋅和水．14.【答案】C【解析】【解答】A、在空氣中燃燒產生大量的白煙,不是白霧,應選項錯誤；B、硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰,應選項錯誤；

C、產生的氫氧化銅就是不溶于水的藍色沉淀,應選項正確；

D、可觀察溶液由紅色變無色,應選項錯誤；

應選C．

【分析】此題通過語言描述考査了氧氣的化學性質和堿的性質,在一定的條件下,氧氣能與碳、硫、磷、鐵等物質發生化學反響,說明了氧氣具有氧化性和助燃性．硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液,產生藍色沉淀；在滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐滴參加稀鹽酸,可觀察溶液由紅色變無色．本考點考查氧氣的化學性質和堿的性質,主要是實驗現象的描述,而不是結論．磷與與硫燃燒表達了氧氣的化學性質氧化性和助燃性,氧氣的化學性質也是中考的重要考點之一,要在理解的根底上加強記憶．此題聯系課本知識比擬多,要認真把握．15.【答案】D【解析】【解答】解：A、碳酸鈉能與氫氧化鈣、氯化鈣等反響生成了碳酸鈣,轉變能一步完成,故A不符合題意；B、氧化鐵在一定條件下能與氫氣、一氧化碳等復原劑反響生成了鐵,轉變能一步完成,故B不符合題意；

C、氧化鈣能與水化合生成了氫氧化鈣,轉變能一步完成,故C不符合題意；

D、氧化銅不溶于水,不能與水反響,轉變不能一步完成,故D符合題意．

應選D．

【分析】A、根據碳酸鈉能與氫氧化鈣、氯化鈣等反響生成了碳酸鈣分析；

B、根據氧化鐵能與一些復原劑反響生成了鐵分析；

C、根據氧化鈣能與水化合生成了氫氧化鈣分析；

D、根據氧化銅不能與水反響分析．二、填空題16.【答案】高溫分解石灰石；CaCO3CaO+CO2↑【解析】【解答】工業上制取二氧化碳的方法是石灰石高溫下分解,生成氧化鈣和二氧化碳,反響的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑．

故答案為：高溫分解石灰石；CaCO3CaO+CO2↑．

【分析】工業上制取二氧化碳的方法是石灰石高溫下分解,生成氧化鈣和二氧化碳,寫出反響的化學方程式即可．17.【答案】紅；紅【解析】【解答】酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅色,堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅色。

【分析】紫色石蕊溶液遇酸變紅色,與堿性溶液變藍色；堿溶液能使無色酚酞溶液變紅色,酸溶液遇無色酚酞溶液不變色。18.【答案】銅粉；4【解析】【解答】把過量的稀鹽酸參加盛有少量鎂粉、鐵粉、銅粉、氫氧化鉀的混合物的小燒杯中,稀鹽酸能與氫氧化鉀發生中和反響生成氯化鉀和水；能與鎂粉反響生成氯化鎂和氫氣,能與鐵粉反響生成氯化亞鐵和氫氣；銅的金屬活動性比氫弱,不能與稀鹽酸反響．故經充分反響后,加水稀釋并過濾,在濾紙上剩下的物質是銅粉；所得濾液中最多可能有氯化鉀、氯化鎂、氯化亞鐵,還含有過量稀鹽酸中的溶質,故所得濾液中最多可能有4種溶質．

【分析】此題難度不大,熟練掌握稀鹽酸的化學性質〔能與活潑金屬、堿反響〕是正確解答此題的關鍵．19.【答案】水分子不能使紫色石蕊試液變紅；Cl﹣不能使紫色石蕊試液變紅；H+使紫色石蕊試液變紅【解析】【解答】解：①在第一支試管中參加約2mL蒸餾水,滴入幾滴紫色石蕊試液,紫色石蕊溶液遇中性物質不變色,那么看到的現象是紫色石蕊溶液不變色,說明水分子不能使紫色石蕊溶液變色．②在第二支試管中參加約2mLNaCl〔pH=7〕溶液,滴入幾滴紫色石蕊試液,紫色石蕊溶液遇中性物質不變色,那么看到的現象是紫色石蕊溶液不變色,氯化鈉溶液中含有氯離子,說明氯離子不能使紫色石蕊溶液變色．③在第三支試管中參加約2mL稀HCl溶液,滴入幾滴紫色石蕊試液,觀察現象,鹽酸溶液中含有H2O、H+、Cl﹣,由前兩個實驗已經排除了水分子、氯離子不能使紫色石蕊試液變色,那么該實驗看到的現象是紫色石蕊試液變紅色,說明H+能使紫色石蕊試液變紅色．故答案為：①水分子不能使紫色石蕊試液變紅；②Cl﹣不能使紫色石蕊試液變紅；③H+使紫色石蕊試液變紅．

【分析】鹽酸溶液中含有H2O、H+、Cl﹣,實驗設計時對各粒子分別檢驗,用排除法分別排除H2O、Cl﹣不能使紫色石蕊試液變紅,據此根據實驗驗證的操作、實驗現象、實驗結論,進行分析解答．20.【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Mg〔OH〕2+2HCl═MgCl2+2H2O【解析】【解答】解：碳酸鈣和稀鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳,反響的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．氫氧化鎂和鹽酸反響生成氯化鎂和水,反響的化學方程式為：Mg〔OH〕2+2HCl═MgCl2+2H2O．

故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Mg〔OH〕2+2HCl═MgCl2+2H2O．

【分析】水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂難溶于水,能與酸反響,其中碳酸鈣和稀鹽酸反響生成了氯化鈣、水和二氧化碳,而氫氧化鎂和稀鹽酸反響生成了氯化鎂和水,可以據此寫出該反響的化學方程式．21.【答案】錐形瓶；CO2或SO2或HCl

；CaO或NaOH【解析】【解答】〔1〕甲儀器是錐形瓶；

〔2〕U形管出現左高右低,說明錐形瓶中的氣體壓強要減小,假設膠頭滴管中是NaOH溶液,錐形瓶中的氣體物質可以是CO2或SO2或HCl等,與氫氧化鈉溶液反響而造成裝置中氣體壓強減小；

〔3〕由于甲中滴管是水,所以該物質溶于水放出熱量,溶于水放熱的有濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰,濃硫酸是液體,不合題意,所以燒杯①中可以氫氧化鈉固體、生石灰．

故答案為：〔1〕錐形瓶；〔2〕CO2或SO2或HCl

；〔3〕CaO或NaOH．

【分析】〔1〕根據常見儀器分析；〔2〕U形管出現左高右低,說明錐形瓶中的氣體壓強要減小；〔3〕根據U形管出現左低右高,而后恢復相平的現象,從物質溶于水放熱來考慮．22.【答案】⑥；①；④；②【解析】【解答】解：生石灰具有吸水性,是常見的食品枯燥劑；人體胃液中的酸是鹽酸；干冰升華吸熱,能用于人工降雨；熟石灰具有堿性,是常用作改進酸性土壤的堿,故填：⑥；①；④；②．【分析】物質的性質決定物質的用途,根據已有的物質的性質進行分析解答即可．23.【答案】Na2CO3

；飲水機清潔劑；B是食鹽水或石灰水；Ca〔OH〕2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；D為碳酸鈉,CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3碳酸氫鈉的溶解度較小從而析出【解析】【解答】〔1〕純堿是碳酸鈉的俗稱化學式為Na2CO3；

〔2〕溶液A使紫甘藍汁顯紅色,說明A溶液顯酸性,由于飲水機清潔劑中含鹽酸,所以顯酸性；

〔3〕純堿水和小蘇打水都會與鹽酸反響生成二氧化碳氣體,氯化鈉與鹽酸不發生反響,石灰水與鹽酸發生反響但是沒有明顯的現象；故B是食鹽水或石灰水；

〔4〕氫氧化鈣與碳酸鈉和碳酸氫鈉反響都會生成碳酸鈣沉淀,所以C為石灰水,D、E分別為純堿水和小蘇打水；化學方程式為Ca〔OH〕2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Ca〔OH〕2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；

〔5〕NaHCO3不能與二氧化碳反響,碳酸鈉與二氧化碳反響生成碳酸氫鈉,由于碳酸氫鈉的溶解度較小從而析出．

故答案為：〔1〕Na2CO3；

〔2〕飲水機清潔劑；

〔3〕B是食鹽水或石灰水；〔4〕Ca〔OH〕2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

〔5〕D為碳酸鈉,CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3碳酸氫鈉的溶解度較小從而析出．

【分析】〔1〕根據純堿是碳酸鈉的俗稱、化學式的書寫方法解答；

〔2〕紫甘藍汁在酸堿性溶液中的變色情況分析；

〔3〕根據鹽酸的性質分析；

〔4〕氫氧化鈣與碳酸鈉和碳酸氫鈉反響都會生成碳酸鈣沉淀；

〔5〕碳酸氫鈉的溶解度較小會析出．24.【答案】石油；二氧化硫；2H2+O22H2O；AB【解析】【解答】解：〔1〕煤、石油和天然氣是三大化石燃料,二氧化硫能與水反響生成酸,是造成酸雨的主要物質；故填：石油；二氧化硫；

〔2〕氫氣燃燒生成水,氫氣作為一種清潔燃料沒有大規模使用的原因是氫氣的儲存和運輸不方便,獲得氫氣的本錢高．故填：2H2+O22H2O；AB．

【分析】〔1〕熟記常見的化石燃料；造成酸雨的主要原因；

〔2〕氫氣的儲存和運輸不方便,獲得氫氣的本錢高,制備氫氣的原料可以是水,非常豐富,氫氣燃燒的熱值高,產物是水,不污染環境．25.【答案】復合肥料；70【解析】【解答】〔1〕硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素,屬于復合肥．故填：復合肥料；

〔2〕505g的KNO3中所含氮元素質量為505g×〔×100%〕=70g．故填：70．

【分析】〔1〕同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥；根據物質的化學式可以判斷組成元素的質量比；

〔2〕根據化合物中某元素的質量分數公式進行分析．三、實驗探究題26.【答案】NaCl；NaCl溶液呈中性,不能使無色酚酞試液變紅；氣體；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH溶液變質后滴加稀鹽酸也會產生氣體【解析】【解答】解：〔Ⅰ〕氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性能使酚酞試液變紅色,氯化鈉溶液呈中性,所以,小麗取樣滴加無酚酞試液,溶液呈紅色,得出結論：該溶液不可能是氯化鈉溶液；故填：NaCl；NaCl溶液呈中性,不能使無色酚酞試液變紅；〔Ⅱ〕假設有碳酸鈉存在,滴加鹽酸,發生反響Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,有氣泡產生．所以,小剛另取樣滴加稀鹽酸有氣泡產生,小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液；故填：氣體；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；〔Ⅲ〕因為該試劑是敞口放置于空氣中,假設是氫氧化鈉可能會和空氣中二氧化碳反響變質生成局部碳酸鈉,所以,小青認為小剛的結論不完全正確,理由是露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反響也生成碳酸鈉；故填：NaOH溶液變質后滴加稀鹽酸也會產生氣體；【分析】〔Ⅰ〕根據氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉三種溶液的酸堿性進行分析；〔Ⅱ〕根據碳酸鈉溶液與鹽酸的反響進行分析；〔Ⅲ〕根據氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反響進行分析；27.【答案】〔1〕NaOH+HCl=NaCl+H2O

〔2〕稀硫酸；K+H+

〔3〕氫離子和氫氧根離子生成水【解析】【解答】〔1〕稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生中和反響；〔2〕圖2中的pH值由大于7逐漸減小到小于7,說明是酸逐滴滴入堿中。點C表示酸過量,據此寫出此時溶液中的陽離子；〔3〕上述兩個反響的反響都是酸堿中和反響。〔1〕稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生中和反響,生成氯化鈉和水,反響的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O；〔2〕根據實驗過程中溶液pH變化〔圖2〕,溶液未滴加溶液時,溶液的pH大于7,溶液呈堿性,燒杯中溶液是氫氧化鉀,那么通過膠頭滴管參加的物質是稀硫酸,氫氧化鉀溶