試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁南通市2021年初中畢業(yè)、升學考試試卷化學注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項1.本試卷共10頁，滿分60分，考試時間為60分鐘?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。2.答題前，請務必將自己的姓名、考試證號用0.5毫米黑色字跡的簽字筆填寫在試卷及答題卡指定的位置。3.答案必須按要求填涂、書寫在答題卡上，在草稿紙、試卷上答題一律無效。4.本卷可能用到的相對原子質量：H—1

C—12

N—14

O—16

Ag—108第Ⅰ卷（選擇題共20分）第Ⅰ卷共10題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個選項中只有一個選項正確。答案請按要求填涂在答題卡上。1．糧食、蔬菜、水果、禽蛋等食物是日常營養(yǎng)的主要來源。下列食物富含蛋白質的是A．米飯 B．青菜 C．蘋果 D．雞蛋2．水是一切生命生存所必需的物質。下列有關水的說法正確的是A．水由氫氣和氧氣組成B．正常雨水一般顯中性C．水分子是保持水化學性質的最小粒子D．硬水經活性炭處理可以轉化為軟水3．下列實驗操作不正確的是A．測定pH B．比較火焰各層溫度C．讀出液體體積 D．檢查氣密性4．下列說法正確的是A．回收廢棄塑料可減少“白色污染”B．乙醇屬于有機高分子化合物C．氣體易壓縮是因為分子間間隔小D．硝酸銨溶解于水時放出熱量5．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．氮氣不易溶于水，可用作保護氣B．碳酸鈣能與鹽酸反應，可用作補鈣劑C．一氧化碳具有可燃性，可用于工業(yè)煉鐵D．氫氧化鈣為白色固體，可用于改良酸性土壤6．下列有關氧氣的說法正確的是A．氧氣是空氣中含量最多的氣體B．硫在氧氣中燃燒生成三氧化硫C．如圖所示實驗可說明氧氣能支持燃燒D．實驗室常采用加熱二氧化錳的方法制取氧氣7．金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬以及它們的合金。下列有關說法不正確的是A．鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能B．鐵釘浸沒在植物油中比在潮濕空氣中更易生銹C．黃銅片（銅鋅合金）的硬度大于銅片的硬度D．室溫下鈦與稀鹽酸不反應，可判斷鈦的金屬活動性比鎂弱8．KNO3和KCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．KCl的溶解度小于KNO3的溶解度B．10℃時，KNO3飽和溶液的質量分數為20.9％C．T1℃時，KNO3、KCl兩溶液中溶質的質量分數一定相等D．將60℃時的KNO3飽和溶液210g冷卻至10℃，析出硝酸鉀品體89.1g9．下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A除去NaCl固體中混有的泥沙以獲得NaCl固體取混有泥沙的NaCl固體，加水，攪拌，充分溶解后過濾B除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4向混有少量Na2SO4的NaCl溶液中加入過量BaCl2溶液，充分反應后過濾C配制50g質量分數為6%的NaCl溶液向盛有3gNaCl固體的燒杯中，加入47mL水（密度為1g/mL），攪拌至充分溶解D鑒別NaCl溶液和稀鹽酸向盛有兩種溶液的試管中分別滴入AgNO3溶液，觀察是否有沉淀產生A．A B．B C．C D．D10．取24.8g過氧化銀（Ag2O2）在真空條件下加熱至固體質量不再發(fā)生變化，產生3.2gO2，固體質量隨溫度的變化如圖所示（圖中各點對應固體均為純凈物）。下列說法正確的是A．X→Y過程中，固體中銀元素的質量分數逐漸減小B．Y點對應的固體中銀元素和氧元素的質量比為27：4C．Z→W過程中產生的氧氣質量為2.4gD．Z→W過程中發(fā)生的反應為第Ⅱ卷（非選擇題共40分）11．宏觀和微觀相結合是認識物質結構與性質的重要方法。(1)下表為四種元素原子的結構示意圖。元素名稱氫氧鈉氯原子結構示意圖①上表中_________。氯原子在反應中易_________（填“得到”或“失去”）電子。②鈉原子失去一個電子所形成離子符號為__________。③由上表中三種元素組成的一種化合物能與鹽酸發(fā)生中和反應，該化合物為__________（填化學式）。(2)鎂及其化合物的“化合價—物質類別”關系如圖。①Mg（NO3）2中硝酸根的化合價為__________。②寫出Mg與熱水反應生成X和H2的化學方程式：_________________。12．利用廢鎳催化劑（主要成分：Ni，還含有少量的Zn、Fe、CaO等雜質）制備NiCO3的實驗流程如下（虛線處部分流程略去）：已知：Na2CO3溶液能使無色酚酞溶液變紅。堿性條件下NiSO4轉化為Ni（OH）2沉淀。(1)“酸溶”時，為使廢鎳充分溶解，可采取的措施有__________（任寫一種）。(2)“氧化”階段發(fā)生的反應為，則a=________。(3)“除鐵”的目的是除去溶液中的Fe3+。改變溫度、pH，Fe3+轉化所得產物可能不同（如圖）。80℃、pH=6時，Fe3+轉化為________（填化學式）。(4)“沉鎳”是將Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反應的化學方程式為_____________。該過程不能將NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是____________。13．碳及其化合物的綜合利用使世界變得更加絢麗多彩。Ⅰ.碳的多樣性(1)金剛石和C60的化學性質相似，但物理性質卻存在著很大差異。原因是__________。(2)從石墨中分離出的單層石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，單層石墨片屬于_________（填“單質”或“化合物”）。Ⅱ.“碳中和”的實現“碳中和”是指一定時間內CO2的排放量與吸收量基本相當。CO2的捕集、利用是實現“碳中和”的重要途徑。我國力爭在2060年前實現“碳中和”，體現了中國對解決氣候問題的大國擔當。(3)CO2的過度排放會造成_________的加劇。結合生活實際，列舉可為實現“碳中和”做出直接貢獻的一種措施：___________。(4)工業(yè)生產中產生的CO2經吸收劑處理可實現CO2的捕集。①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化學方程式為_______________。②CaO吸收。CaC2O4在高溫下分解制得疏松多孔的CaO，同時產生CO、CO2。該反應所得CO、CO2的分子個數之比為________。(5)CO2與H2在一定條件下轉化為CH4（反應過程如圖所示，虛線處部分中間產物略去），可實現CO2的再利用。①該反應中，除CH4外另一種生成物為__________（填化學式），MgO的作用是_________。②天然氣（主要成分為CH4）已成為居民的生活用氣，是因為CH4在空氣中燃燒時______（填“吸收”或“放出”）熱量。14．某學習小組對銅絲在空氣中灼燒后的產物進行探究。實驗1甲同學將螺旋狀銅絲灼燒至紅熱，冷卻后觀察到銅絲表面變?yōu)楹谏?，再伸入質量分數為25％的稀硫酸中，黑色固體消失，溶液出現藍色，將銅絲取出洗凈；重復上述實驗2～3次，溶液藍色逐漸加深?！緦嶒灧治觥孔茻~絲生成黑色固體，該反應屬于基本反應類型中的________反應。溶液變?yōu)樗{色的原因是___________（用化學方程式表示）。實驗2乙同學將螺旋狀銅絲灼燒至紅熱，迅速伸入質量分數為25％的稀硫酸中，觀察到溶液中有紅色固體產生，將銅絲取出洗凈；重復上述實驗2～3次，紅色固體逐漸增多，沉淀后濾出紅色固體，濾液呈淺藍色?！咎岢鰡栴}1】紅色固體是什么?【查閱資料1】①Cu與O2在高于900℃時會反應生成紅色的Cu2O。②Cu2O能與H2SO4發(fā)生反應：。③加熱條件下，Cu2O能與H2反應生成Cu和H2O。【提出猜想】丙同學認為紅色固體全部是Cu，不含Cu2O?！緦嶒烌炞C1】學習小組取經過干燥的紅色固體，采用如圖裝置驗證猜想。（1）儀器X的名稱為_________。（2）裝置B中濃硫酸的作用是__________。（3）實驗時，應先將產生的氫氣通入裝置C中，待_______________，再開始加熱。（4）實驗中觀察到__________（填實驗現象），說明紅色固體中含有Cu2O，丙同學猜想錯誤。【提出問題2】實驗2中有稀硫酸存在的情況下，為什么紅色固體中仍含有Cu2O？【查閱資料2】Cu2O與H2SO4反應的快慢與稀硫酸的濃度有關。稀硫酸的濃度越大，Cu2O與H2SO4反應越快?！緦嶒烌炞C2】請設計實驗驗證“稀硫酸的濃度越大，Cu2O與H2SO4反應越快”這一結論。簡述實驗過程（包括操作和現象）：____________。（實驗中須使用的試劑：Cu2O、質量分數為5％和40％的稀硫酸）【問題解決】因實驗2中稀硫酸濃度變小，Cu2O與H2SO4反應變慢，Cu2O沒有完全反應，故紅色固體中仍含有Cu2O。15．工業(yè)上用N2和H2合成NH3是人類科學技術的一項重大突破。(1)①N2可通過分離液態(tài)空氣獲得，該方法利用了N2和O2沸點的差異。沸點屬于物質的_________（填“物理”或“化學”）性質。②一定條件下，向容器中充入一定量的N2和H2，充分反應生成NH3。反應前后物質的變化如圖，圖中X代表的分子為_________（填化學式）。(2)NH3與氰酸（HOCN）反應生成尿素。①尿素為農作物生長提供的主要營養(yǎng)元素為__________。②尿素可用于去除大氣污染物中的NO，其化學反應為。若去除廢氣中6gNO，理論上所需質量分數為10％的尿素溶液的質量是多少__________？（請將計算過程寫到答題卡上）答案第=page88頁，共=sectionpages88頁答案第=page77頁，共=sectionpages88頁1．D【詳解】A、米飯中富含糖類，故選項錯誤；B、青菜中富含維生素，故選項錯誤；C、蘋果中富含維生素，故選項錯誤；D、雞蛋中富含蛋白質，故選項正確。故選D。2．C【詳解】A、水由氫元素和氧元素組成，錯誤。B、正常雨水一般顯酸性，因為水和二氧化碳會形成碳酸，錯誤。C、分子是保持由分子構成的物質的化學性質的最小微粒。水是由水分子構成的。水分子是保持水化學性質的最小粒子，正確。D、活性炭不能除去可溶性的鈣鎂離子，硬水經活性炭處理后仍然為硬水。錯誤。故選C。3．A【詳解】A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤；B、溫度越高，火柴梗越易被炭化，將一根火柴梗橫放在蠟燭的火焰上，1-2s后取出，觀察到火柴梗上有兩處碳化（變黑），即接觸火焰的兩端變黑，說明蠟燭火焰的外焰溫度最高，可以比較火焰各層溫度，圖中所示操作正確；C、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確；D、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，圖中所示操作正確。故選A。4．A【詳解】A、回收廢棄塑料，可減少“白色污染”，保護環(huán)境，符合題意；B、乙醇含碳元素，屬于有機物，但是相對分子質量很小，不屬于有機高分子化合物，不符合題意；C、氣體易壓縮是因為分子間間隔大，不符合題意；D、硝酸銨溶解于水時吸收熱量，使溶液溫度降低，不符合題意。故選A。5．B【詳解】A、氮氣化學性質穩(wěn)定，可用作保護氣，錯誤。B、碳酸鈣含有鈣元素，能與胃液中鹽酸反應生成氯化鈣，被人體吸收，可用作補鈣劑。正確。C、一氧化碳具有還原性，可用于工業(yè)煉鐵，錯誤。D、氫氧化鈣呈堿性，可用于改良酸性土壤，錯誤。故選B。6．C【詳解】A、氮氣是空氣中含量最多的氣體，約占空氣體積的78%，不是氧氣，不符合題意；B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不符合題意；C、右邊燒杯中白磷在熱水中溫度達到了著火點，隔絕氧氣，不能燃燒，左邊燒杯中白磷，溫度達到了著火點，通入氧氣后，白磷燃燒，說明氧氣能支持燃燒，符合題意；D、實驗室通常采用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣，不符合題意。故選D。7．B【詳解】A、鋁的化學性質比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，故鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，不符合題意；B、鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，故鐵釘浸沒在潮濕空氣中更易生銹，符合題意；C、黃銅是銅的合金，合金比組成它的純金屬的硬度大，故黃銅片（銅鋅合金）的硬度大于銅片的硬度，不符合題意；D、室溫下鈦與稀鹽酸不反應，說明在金屬活動性順序里，鈦排在氫后，在金屬活動性順序里，鎂排在氫前，故鈦的金屬活動性比鎂弱，不符合題意。故選B。8．D【詳解】A、溶解度比較，應指明溫度，否則無法比較，不符合題意；B、10℃時，硝酸鉀的溶解度為20.9g，該溫度下，KNO3飽和溶液的質量分數為：，不符合題意；C、T1℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等，該溫度下，硝酸鉀、氯化鉀飽和溶液中溶質的質量分數相等，溶液狀態(tài)未知，無法比較，不符合題意；D、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，該溫度下，210g硝酸鉀飽和溶液中溶質質量為110g，溶劑質量為100g，降溫至10℃，10℃時，硝酸鉀的溶解度為20.9g，析出晶體的質量為：110g-20.9g=89.1g，符合題意。故選D。9．C【詳解】A、氯化鈉溶于水，泥沙不溶于水，除去NaCl固體中混有的泥沙以獲得NaCl固體，可加水溶解、過濾，除去泥沙，然后蒸發(fā)結晶，得到氯化鈉固體，不符合題意；B、加入過量的氯化鋇，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，過濾，除去硫酸鋇，雖然除去了硫酸鈉，但是引入了新的雜質氯化鋇，不符合題意；C、向盛有3gNaCl固體的燒杯中，加入47mL水（密度為1g/mL），攪拌至充分溶解，得到溶液的溶質質量分數為：，符合題意；D、氯化鈉和稀鹽酸均能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故向盛有兩種溶液的試管中分別滴入AgNO3溶液，觀察是否有沉淀產生，無法區(qū)分氯化鈉和稀鹽酸，不符合題意。故選C。10．D【詳解】A、由題意可知，X→Y過程中，釋放出氧氣，固體質量減小，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，固體中銀元素的質量不變，故固體中銀元素的質量分數逐漸增大，不符合題意；B、24.8g過氧化銀中銀元素的質量為：，氧元素的質量為：24.8g-21.6g=3.2g，X→Y過程中，釋放出氧氣的質量為：24.8g-23.2g=1.6g，故Y點對應的固體中銀元素和氧元素的質量比為：21.6g：1.6g=27：2，不符合題意；C、X→Y過程中，釋放出氧氣的質量為1.6g，共產生3.2g氧氣，故Z→W過程中產生的氧氣質量為：3.2g-1.6g=1.6g，不符合題意；D、Z點對應物質中，銀元素的質量為21.6g，氧元素的質量為1.6g，設該物質的化學式為：AgxOy，108x：16y=21.6g：1.6g，x：y=2:1，故該物質的化學式為：Ag2O，最后生成固體的質量為24.8g-3.2g=21.6g，故最后剩余固體為銀，即該反應為Ag2O在加熱的條件下反應生成銀和氧氣，該反應的化學方程式為：，符合題意。故選D。11．(1)

2

得到

Na+

NaOH(2)

—1

【分析】（1）①在原子中，質子數=核外電子數，故17=x+8+7，x=2；由圖可知，氯原子的最外層電子數為7，大于4，在化學反應中，容易得到電子；②鈉原子失去一個電子，從而帶上一個單位的正電荷，離子符號為：Na+；③中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，由上表中三種元素可組成氫氧化鈉，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，屬于中和反應，故該化合物為NaOH；（2）①硝酸鎂中鎂元素顯+2價，設硝酸根的化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：（+2）+2x=0，x=-1；②X屬于堿，且鎂元素的化合價為+2價，故X為氫氧化鎂，鎂和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，該反應的化學方程式為：。12．(1)加熱（其他合理答案也可）(2)2(3)FeOOH(4)

碳酸鈉溶液呈堿性，若將NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液將生成沉淀，不能得到NiCO3【分析】（1）“酸溶”時，為使廢鎳充分溶解，可采取的措施有攪拌、加熱、粉碎廢鎳等；（2）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含4個H，生成物中也應含4個H，故a=2；（3）由圖可知，80℃、pH=6時，Fe3+轉化為FeOOH；（4）“沉鎳”是將Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀和硫酸鈉，該反應的化學方程式為：；該過程不能將NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是碳酸鈉溶液呈堿性，若將NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液將生成Ni(OH)2沉淀，不能得到NiCO3。13．(1)碳原子的排列方式不同(2)單質(3)

溫室效應

盡量采用公共出行（其他合理答案也可）(4)

1：1(5)

H2O

催化劑

放出【分析】（1）金剛石和C60的化學性質相似，但物理性質卻存在著很大差異。原因是：碳原子的排列方式不同；（2）單層石墨片是由碳元素組成的純凈物，屬于單質；（3）二氧化碳的過度排放會造成溫室效應的加劇；盡量采用公共出行，可減少二氧化碳的排放，可為實現“碳中和”做出直接貢獻；（4）①氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉，該反應的化學方程式為：；②CaC2O4在高溫下分解制得疏松多孔的CaO，同時產生CO、CO2，該反應的化學方程式為：，故該反應所得CO、CO2的分子個數之比為：1:1；（5）①由圖可知，二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成甲烷和水，故另一生成物為H2O；由圖可知，化學反應前后，氧化鎂不發(fā)生變化，故作用是：催化劑；②天然氣（主要成分為CH4）已成為居民的生活用氣，是因為CH4在空氣中燃燒時放出熱量。14．

化合

酒精燈

干燥H2

排凈裝置內空氣

D中白色固體變藍

取等質量的Cu2O分別加入等體積5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中觀察，40%的稀硫酸溶液變藍的速度明顯高于5%的稀硫酸溶液【分析】對銅絲在空氣中灼燒后的產物進行探究，銅絲在空氣中灼燒后生成黑色的氧化銅，氧化銅會溶解到稀鹽酸中，Cu與O2在高于900℃時