第2課時混合物的分離和提純——過濾和蒸發了解分離和提純混合物的必要性,了解過濾和蒸發的基本原理。1了解粗鹽提純的過程與原理。23掌握SO42-的檢驗方法。一、過濾1作用:分離①______和②______。固體2實驗的主要儀器及用品:鐵架臺(帶鐵圈)③_____、④______、⑤___________、濾紙。液體漏斗燒杯玻璃棒(1)一貼:濾紙緊貼⑥__________。(2)二低:①濾紙邊緣低于⑦______邊緣;②液面低于⑧_____邊緣。(3)三靠:①燒杯口緊靠⑨________;②玻璃棒緊靠三層濾紙處;③漏斗下端管口緊靠⑩____________。3操作要領漏斗內壁玻璃棒燒杯內壁濾紙漏斗二、蒸發作用:將________________分離出來。實驗的主要儀器:鐵架臺(帶鐵圈)、______、玻璃棒、酒精燈。固體溶質從溶劑中11蒸發皿12123操作要領(1)液體的量不得超過蒸發皿容量的____。15

(2)加熱過程中,用玻璃棒不斷攪拌液體,以免_________________而發生飛濺。(3)蒸發皿中出現大量固體時,停止加熱,用______蒸干

溶劑。1617液體局部過熱余熱三、粗鹽的提純12不溶性雜質的除去(1)溶解:將粗鹽加入燒杯中,再加入水溶解,食鹽水呈現渾濁。(2)過濾:將(1)所得濁液過濾,液體透過濾紙,濾紙上有不溶物,濾液較澄清。(3)蒸發:將濾液蒸發,逐漸有固體析出。可溶性雜質的除去上述步驟1得到的固體氯化鈉中還含有可溶性的硫酸鹽、MgCl2、CaCl2等雜質,必須進一步將其除去方能得到

純NaCl。雜質加入的試劑反應的化學方程式硫酸鹽(Na2SO4)MgCl2CaCl2Na2CO3_18________BaCl2____________________________________19Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl20________NaOH21____________________________________22____________________________________MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl四、硫酸根離子的檢驗12原理:SO42-

與BaCl2溶液反應,生成不溶于稀鹽酸的白色BaSO4沉淀。操作步驟:某溶液無沉淀_____沉淀,證明原溶液中有SO42-。試劑:_______和__________。232425稀鹽酸BaCl2溶液白色過濾時為什么要用玻璃棒引流?2提純粗鹽的整個過程需要的操作步驟名稱是什么?用玻璃棒引流可防止液體灑到外面。溶解、過濾、蒸發。1已知硝酸銀與氯化鉀反應生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀,化學方程式為AgNO3+KClAgCl↓+KNO3。將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純,某學生進行如圖所

示實驗操作。過濾與蒸發操作方法請回答下列問題:(1)將樣品置于燒杯中,加入適量的水溶解,同時用玻璃棒攪拌,攪拌的作用是

。

(2)向溶液中加入適量的

溶液,使氯化鉀轉化為沉淀。

(3)混合液進行過濾,過濾裝置和操作如圖,指出圖中的兩處錯誤:①

。

②

。

(4)為了從濾液中得到硝酸鉀晶體,可選用的兩種結晶方法是:①

,②

。加速固體溶解蒸發溶劑硝酸銀沒有用玻璃棒引流漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內壁冷卻熱飽和溶液過濾時為什么濾紙邊緣要低于漏斗邊緣?1濾紙易吸收溶液而導致濾紙變形,且吸收的溶液易從漏斗邊緣漏到外面。直接向漏斗中注入蒸餾水,讓蒸餾水剛好沒過沉淀為止,然后讓蒸餾水自然流下,如此重復2~3次即可。如何對過濾后的沉淀進行洗滌?2試管口部較小,不利于溶劑揮發。為什么不用試管做蒸發容器?3過濾操作適用范圍(1)分離固體與液體混合物。(2)當固體呈糊狀時,不適合用過濾操作分離,因為細顆粒會堵塞濾紙。(3)固體顆粒越大用過濾操作分離越快。12洗滌如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物,則需對沉淀物進行洗滌,方法是:向過濾器中加入適量蒸餾水,使水面浸沒沉淀物,待水濾去后,再加水洗滌,連續洗幾次,直至沉淀物洗凈

為止。混合物的提純為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑,按下列步驟進行操作:(1)寫出三種試劑的化學式:A

,B____________,

C

。

(2)根據題意,回答下列問題:①加入過量A的目的是_______________。

②加入過量B的目的是________________。

③加熱煮沸的目的是____________。

(3)操作Ⅰ是

,操作Ⅱ是

。Ba(OH)2K2CO3除盡Mg2+和SO42-HCl除盡過量的Ba2+過濾使HCl揮發蒸發1本探究中,能否去掉“加熱煮沸”這步操作?可以。加熱煮沸的目的是使溶液中的HCl揮發,而后一步操作蒸發,也可起到相同的作用,所以可以去掉這步操作。不能。若用Na2CO3代替K2CO3,則會引入新雜質Na+,而Na+在后面的操作中無法除去。2本探究中,K2CO3能否用粗鹽提純中要用到的Na2CO3代替?3如果在過濾后發現濾液仍然較渾濁,試分析原因,并說明該如何處理。原因一般有兩種:①過濾時,溶液高于濾紙邊緣;②濾紙破損。出現這種情況時應重新過濾。不能。為除去多余的雜質離子,故所加試劑均需過量,而過量的BaCl2溶液必須用Na2CO3溶液才可以除去。4除去粗鹽中的可溶性雜質時,BaCl2溶液與Na2CO3溶液的滴加順序可否顛倒?分離和提純的比較1提純的原則2分離是指把混合物的各成分分開;分開后的各物質要恢復原來的狀態。提純是指把混合物中含有的雜質除去,雜質不必恢復原狀態。①不增:不增加新的雜質;②不減:不減少被提純的物質;③易分離:被提純物質與雜質易分離;④易復原:被提純物質要容易復原。3提純注意事項:(1)為保證雜質離子完全被除去,加入的試劑一般都是過量的。(2)除雜試劑的加入是有一定順序的,前面加入的過量試劑在后面的步驟中要能夠除去。下列過濾操作正確的是(

)。1蒸發操作中必須用到蒸發皿,下面對蒸發皿的操作中不正確的是(

)。A.將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上用酒精燈直接加熱B.將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上,并加墊石棉網加熱C.將蒸發皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D.蒸發結束后,不能立即用手將蒸發皿從鐵圈上取下A.玻璃棒下端應緊靠三層濾紙處B.若發現濾紙漏液,可繼續過濾C.為加快過濾速度,可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體D.過濾操作中,漏斗下端與燒杯內壁不相互接觸A2B某NaCl溶液中含有較大量的Na2CO3雜質,除去用的試劑是(

)。3粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外,還含有泥沙等不溶性雜質。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題:(1)實驗室進行NaCl溶液蒸發時,一般有以下操作過程:①固定鐵圈位置;②放置酒精燈;③放上蒸發皿(蒸發皿中盛有NaCl溶液);④停止加熱;⑤加熱攪拌。其正確的操作順序為_____________。

A.Ba(NO3)2溶液B.BaCl2溶液C.KCl溶液 D.AgNO