湖北省荊門市安團實驗中學2022年度高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，W單質是人類將太陽能轉變為電能的常用材料。下列說法正確的是

A．它們的原子半徑依次增大

B．WY2能與堿反應，但不能與任何酸反應

C．Z與Y形成的化合物是一種耐高溫材料

D．熱穩定性：X2R>X2Y參考答案：C略2.設NA為阿伏伽德常數的數值，下列說法正確的是（）A．18gH2O含有10NA個質子B．25℃時，PH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣數目為0.1NAC．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A．水分子中含10個質子，計算18g水物質的量計算質子數；B．溶液體積不知不能計算微粒數；C．標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，氨水是溶液；D．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續進行；【解答】解：A．水分子中含10個質子，計算18g水物質的量==1mol，計算質子數=1mol×10×NA=10NA，故A正確；B.25℃時，PH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣溶液濃度為0.1mol/L，溶液體積不知不能計算微粒數，故B錯誤；C．標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，氨水是溶液不能計算物質的量，故C錯誤；D．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續進行，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成SO2分子遠遠小于NA個，故D錯誤；故選A．3.在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒壓，測得反應達到平衡時的有關數據如下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.7kJ/mol)：容

器甲乙反應物投入量1molCO、2molH22molCH3OHCH3OH的濃度(mol/L)c0.8mol/L反應的能量變化放出akJ吸收bkJ平衡時體積(L)V1L達到平衡時間t2min

下列說法正確的是

（

）A.c=0.4mol/L

B.2a=b

C.V乙(CO)=0.6mol/L﹒min

D.V=0.5L參考答案：D4.據新華社電2009年12月5日零時20分，一輛裝載黑火藥的江西籍大貨車行駛至京珠高速湖北段時起火爆炸，造成現場4人死亡，高速路面嚴重損毀。黑火藥爆炸過程中發生反應的化學方程式為2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列說法正確的是A．每生成55gK2S轉移電子數為6.02×1023

B．S和KNO3均為還原劑C．反應過程中氮元素被還原

D．CO2為還原產物參考答案：C略5.用分液漏斗和燒杯可以裝配成一套簡易的，能隨開隨用、隨關隨停的氣體發生裝置，如下圖所示。能用此裝置制備的氣體有（

）A.用塊狀大理石與稀硫酸反應制取CO2B.用鋅粒與稀硫酸反應制取H2C.用過氧化鈉與水反應制取O2D.用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2參考答案：B略6.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經測定ClO－與ClO的物質的量濃度之比為11∶1，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為

()A．1∶3

B．4∶3

C．2∶1

D．3∶1參考答案：B略7.已知A、B、C、I）是短周期中原子序數依次增大的四種主族元素。A：在常溫下呈氣態，B原子最外層電子數是其電子層數的2倍，C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．A、C的氧化物均含離子鍵B．c離子的半徑小于D離子的半徑C．A、B可形成多種原子個數比為1:1的化合物D含D元素的鹽溶液只能顯堿性參考答案：C8.如圖裝置進行實驗，將液體a逐滴加入到固體b中，下列敘述不正確的是

（

）

A．若a為濃鹽酸，b為KMnO4，c中盛紫色石蕊試液，則c中溶液先變紅后褪色B．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛A1C13溶液，則c中先產生白色沉

淀后沉淀不溶解C．若a為濃硫酸，b為木炭，c中盛有硅酸鈉溶液，則c中出現白色渾濁D．若a為稀鹽酸，b為大理石，c中盛有BaCl2溶液，則c中溶液不變渾濁參考答案：C略9.下列各組物質中，按單質、化合物、混合物的順序排序正確的是

(

)A．稀有氣體、尿素、冰與水的混合物B．乙醇、濃硫酸、膽礬C．金剛石、鐵礦石、大理石D．水銀、水蒸氣、水煤氣參考答案：D略10.（2分）氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應Al2O3+C+N22AlON+CO合成，其中是N2氧化劑，下列有關說法正確的是

（）A．氮氧化鋁中氮的化合價是﹣3B．氮氧化鋁中氧的化合價是﹣2C．反應中每生成5.7gAlON同時生成1.12LCOD．反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是2：1參考答案：BA．由化合價代數和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價為+3價，O為﹣2價，氮元素的化合價為﹣1，故A錯誤；B．氮氧化鋁中鋁元素化合價為+3價，O為﹣2價，氮元素的化合價為﹣1，故B正確；C．狀況未知，不能計算生成CO的體積，故C錯誤；D．CO為氧化產物，AlON為還原產物，由反應可知物質的量比為1：2，故D錯誤；11.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的有（

）A．20gD2O含有的電子數為10NAB．常溫下，4gCH4含有NA個C﹣H共價鍵C．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NAD．1molNa2O2與CO2完全反應時轉移電子數為NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數．專題：常規題型；阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、重水的摩爾質量為20g/mol；B、求出甲烷的物質的量，然后根據1mol甲烷中含4molC﹣H鍵來分析；C、標況下四氯化碳為液態；D、過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應．解答：解：A、重水的摩爾質量為20g/mol，故20g重水的物質的量為1mol，含10mol電子即10NA個，故A正確；B、4g甲烷的物質的量為0.25mol，而1mol甲烷中含4molC﹣H鍵，故0.25mol甲烷中含1molC﹣H鍵即NA條，故B正確；C、標況下四氯化碳為液態，故不能根據體積來計算其物質的量，故C錯誤；D、過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉參與反應時轉移1mol電子即NA個，故D正確．故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大12.假定奧運五環旗中的每一環表示一種物質，相連環物質間一定條件下能發生常見反應，不相連環物質間不能發生反應。且四種反應中必須包含化合反應、置換反應及復分解反應，適合的一組是選項藍黑紅黃綠ASiO2CuSO4溶液CO2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O3參考答案：B略13.X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同．25℃時，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為1．下列說法正確的是（）A．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液可能顯堿性B．Z與Y、Z與W形成的化合物的化學鍵類型完全相同C．簡單離子的半徑：Z＞R＞W＞YD．因非金屬性Y＞R，所以X與Y組成化合物的沸點低于X與R組成的化合物參考答案：A考點：原子結構與元素周期律的關系．分析：X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價化合物RY2，則Y為氧元素，R為硫元素，RY2為SO2，W的原子序數大于硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同，則Z的最外層電子數為7﹣6=1，處于第ⅠA族，原子序數大于氧元素，故Z為Na元素，25℃時0.1mol?L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH為1，屬于強酸，則X為氫元素，據此解答．解答：解：X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價化合物RY2，則Y為氧元素，R為硫元素，RY2為SO2，W的原子序數大于硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同，則Z的最外層電子數為7﹣6=1，處于第ⅠA族，原子序數大于氧元素，故Z為Na元素，25℃時0.1mol?L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH為1，屬于強酸，則X為氫元素，A．Y、Z、W三種元素組成的化合物有NaClO等，NaClO溶液中次氯酸根水解，溶液顯堿性，故A正確；B．Z與Y可以形成Na2O、Na2O2，前者含有離子鍵、后者含有離子鍵、共價鍵，而Z與W形成的化合物為NaCl，只含有離子鍵，故B錯誤；C．Y、Z、R、W的簡單離子分別為O2﹣、Na+、S2﹣、Cl﹣、電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小、電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣＞Na+，故C錯誤；D．X與Y組成化合物為H2O、H2O2，X與R組成的化合物H2S，前者分子間存在氫鍵，沸點高于硫化氫，故D錯誤，故選A．點評：本題考查位置結構性質關系，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，“Y、R元素的位置及二者形成的共價化合物RY2”是推斷的突破口，注意氫鍵對物質性質的影響．14.下列有關物質的性質和應用的說法中正確的是A．二氧化硫和氯水均具有漂白性，混合使用效果更好B．對滴有酚酞試液的CH3COONa溶液加熱，溶液的顏色將變淺C．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產生D．用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量參考答案：C略15.(08廣東佛山調研)在一定條件下密閉容器中的反應：2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0到達平衡后，改變一個條件x，下列量y的變化一定符合圖中曲線的是(

)

xyA再加入AB的轉化率B再加入CA的體積分數C縮小體積A的轉化率D升高溫度混合氣體的平均摩爾質量

參考答案：答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產硫酸的工業廢渣，其綜合利用對環境保護具有現實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示：回答下列問題：（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。（2）煅燒FeCO3生成產品Ⅰ的化學反應方程式為

；實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有

。（3）為了獲得產品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：

，洗滌干燥。（4）檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，

。參考答案：（1）Fe2＋（2）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

；坩堝、坩堝鉗（3）蒸發結晶、趁熱過濾（4）滴加過量Ba（NO3）2溶液，過濾后（或靜置后向上層清夜），向濾液滴加AgNO3溶液。解析：（1）因Fe2O3、Fe3O4、FeO與還原劑反應生成鐵，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以濾液中的主要溶質是硫酸亞鐵，故答案為：Fe2+；

（2）因碳酸亞鐵與氧氣反應生成了氧化鐵盒二氧化碳，4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；因實驗室進行煅燒操作所需儀器有酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒、坩堝、坩堝鉗；（3）硫酸銨與氯化鉀反應生成硫酸鉀和氯化銨；因硫酸鉀的溶解度隨溫度變化不大，可用蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥得到硫酸鉀；

（4）因檢驗產品II中是否含有氯化物雜質需先除去SO4，再檢驗Cl-，所以滴加過量Ba（NO3）2溶液，過濾后向濾液滴加AgNO3溶液；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）工業上用甲苯生產對羥基苯甲酸乙酯，其生產過各如下圖根據上圖回答：(1)有機物A的結構簡式為____________。(2)反應⑤的化學方程式(有機物寫結構簡式，要注明反應條件)：(3)反應②的反應類型是__________(填編號，下同)，反應④的反應類型屬_________。

A．取代反應

B．加成反應C．氧化反應

D．酯化反應(4)反應③的化學方程式(不用寫反應條件，但要配平)：____________。(5)在合成線路中，設計第③和⑥這兩步反應的目的是：____________________________。參考答案：（1）（2）

（3）A；C

（4）（5）第③步將-OH轉化為-OCH，第⑥步將-OCH，轉化為-OH(或答“防止酚羥基氧化”“保護酚羥基”均對)．略18.【化學——選修5：有機化學基礎】某烴A是乙烯的同系物,A與乙烯一樣，都是重要的化工原料。已知A對氫氣的相對密度為21，由A經下列反應可得到G、H兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。請回答下列問題：(1)E不能使溴的四氯化碳溶液褪色，E的結構簡式為

；(2)由A生成B和H的反應方程式分別為

；

；(3)一定條件下，2molF之間脫去1mol水生成一種具有芳香氣味的物質I，寫出反應的化學方程式

；(4)I能發生的反應有：

；A．取代反應

B．消去反應

C．水解反應

D．中和反應

E．氧化反應

(5)F的一種同分異構體中有五種不同化學環境的氫且能發生銀鏡反應，寫出其結構簡式

。

參考答案：