1、解推斷題的關鍵特征—找突破口初中階段可作為突破口的主要有特殊顏色、特殊沉淀、特殊氣體和特征反應。（1）固體物質的顏色：①白色固體：CaCO3、BaCO3、KClO3等，大多數固體為白色。②黑色固體：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、鐵粉。③紅色固體：Cu粉、Fe2O3。④黃色固體：S粉（2）溶液的顏色：①藍色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、CuCl2溶液。②淺綠色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液、FeCl2溶液。③黃色溶液：含Fe3+的溶液，如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。④紫紅色溶液：KMnO4溶液。其余溶液一般為無色。（3）沉淀的顏色：①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。②不溶于水但溶于酸，且能產生大量氣泡，氣體能使澄清的石灰水變渾濁的白色固體：CaCO3、BaCO3。③不溶于水，能溶于酸，但沒有氣泡產生的白色固體：Mg(OH)2、Zn(OH)2等。④不溶于水的藍色沉淀：Cu(OH)2。⑤不溶于水的紅褐色沉淀：Fe(OH)3。復習：常見的酸和堿3、掌握酸的通性、堿的通性及有關化學方程式。1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質和化學性質。2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理和化學性質復習目標：1、什么叫酸？由氫離子和酸根離子構成的化合物叫酸.2、什么叫堿？由金屬離子和氫氧根離子構成的化合物叫堿。思考問題：如:硫酸

鹽酸

硝酸

.

碳酸

醋酸

.如:氫氧化鈉

氫氧化鈣

.

氫氧化鉀

氨水

.H2SO4HClHNO3H2CO3CH3COOHNaOHCa（OH）2KOHNH3

H2O一、鹽酸、硫酸的性質比較鹽酸硫酸物理性質無色氣味的液體,有,在空氣中形成.無色味的

狀液體,有強

性、性和

性，溶于水中熱.化學性質指示劑1.使石蕊試液變色.2.使酚酞試液變

色.1.使石蕊試液變色.2.使酚酞試液變

色.金屬Zn+HCl=Zn+H2SO4=金屬氧化物Fe2O3+HCl=CuO+H2SO4=

堿NaOH+HCl=

NaOH+H2SO4=鹽AgNO3+HCl=

BaCl2+H2SO4=紅紅無無刺激性揮發性白霧無吸水油腐蝕脫水放一、鹽酸、硫酸的性質比較鹽酸硫酸物理性質無色氣味的液體,有,在空氣中形成.無色味的

狀液體,有強

性、性和

性，溶于水中熱.化學性質指示劑1.使石蕊試液變色.2.使酚酞試液變

色.1.使石蕊試液變色.2.使酚酞試液變

色.金屬Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑金屬氧化物Fe2O3+6HCl=

2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=

CuSO4+H2O堿NaOH+HCl=

NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=

Na2SO4+2H2O鹽AgNO3+HCl=

AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=

BaSO4↓+2HCl紅紅無無刺激性揮發性白霧無吸水油腐蝕脫水放1.能使指示劑變色2.酸+金屬=鹽+氫氣3.酸+金屬氧化物=鹽+水4.酸+堿=鹽+水（中和反應）5.酸+鹽=新酸+新鹽酸能使石蕊變紅,

能使酚酞變色,使PH試紙變棕--紅色條件：(1)金屬指排在H前面的活潑金屬Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O條件：生成物中有↑

或↓或水

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4

↓+2HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑總結：酸的通性小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了……生活知多Ｄ可是，當他醒來之后，發現鐵釘

不見了，你知道為什么嗎？用兩

個化學方程式表示出來。生銹鐵釘消失的原因１、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O２、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鐵銹溶解鐵溶解溶解完全“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（）Ａ.先變藍后變紫Ｂ.變紅后顏色不再改變Ｃ.先變無色后變紅Ｄ.先變紅后變紫生活知多ＤＤ提示：

雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊溶液變紅色，但加熱時碳酸分解：H2CO3==H2O+CO2↑

所以石蕊溶液又變回原來的紫色．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強，下列對苯甲酸性質的推測，不合理的是（）A、苯甲酸能使石蕊試液變紅色B、苯甲酸不能使酚酞變色C、苯甲酸溶液的pH>7D、苯甲酸溶液的pH<7練習C二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質的比較氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱物理性質化學性質指示劑非金屬氧化物酸鹽溶液火堿、燒堿、苛性鈉消石灰、熟石灰、石灰漿1、—色—狀—體，

2、—溶于水，放出——，

3、易—而—可以用作—

4、有—性1、—色—狀—體，

2、—溶于水，它的水溶液俗稱—

3、也有—性使石蕊試液變——色，使酚酞試液變——色藍紅使石蕊試液變——色

使酚酞試液變——色藍紅CO2+NaOH——SO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2—NaOH+HCl——Ca（OH）2+HCl—CuSO4+NaOH——Na2CO3+Ca（OH）2——二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質的比較氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱物理性質化學性質指示劑非金屬氧化物酸鹽溶液火堿、燒堿、苛性鈉消石灰、熟石灰、石灰漿1、白色塊狀固體，

2、易溶于水，放出熱量，

3、易吸水而潮解，可以用作

干燥劑

4、有腐蝕性1、白色粉末狀固體，

2、微溶于水，水溶液俗稱石灰水

3、也有腐蝕性使石蕊試液變——色，使酚酞試液變——色藍紅使石蕊試液變——色

使酚酞試液變——色藍紅CO2+NaOH——SO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2—NaOH+HCl——Ca（OH）2+HCl—CuSO4+NaOH——Na2CO3+Ca（OH）2——1.能使指示劑變色2.堿+非金屬氧化物=鹽+水3.堿+酸=鹽+水（中和反應）4.堿+鹽=新堿+新鹽CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O條件：(1)生成物中有↑

或↓或水(2)反應物均可溶CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2

↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3

↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNH4NO3+NaOH=NH3

↑+H2O+NaNO3使紫色的石蕊試液變——色，使無色的酚酞試液變——色NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O總結：堿的通性⑦生成藍色沉淀的反應——可溶性堿與可溶性銅鹽反應。⑧生成紅褐色沉淀的反應——可溶性堿與可溶性鐵鹽反應。⑨溶液加酸放出CO2氣體的反應——碳酸鹽與酸反應；固體加酸放出H2氣體的反應——氫前的金屬與酸反應。⑩加堿有刺激性氣味氣體生成的反應——銨鹽加堿反應放出NH3。成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O生活知多Ｄ用化學方程式表示斯達舒治療胃酸過多癥的原理：敞口的氫氧化鈉固體質量會怎么樣變化？動動腦答案：

會增大。因為氫氧化鈉易吸水且與CO2反應：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

8044106181、把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區別開的最簡單的方法是（）A：滴入酚酞試液B：滴入石蕊試液C：滴入氯化鋇溶液D：通入二氧化碳氣體B2、下列物質不能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水的是（）A：三氧化硫B：二氧化碳C：氧化鎂D：稀硫酸C答案：_____C

2、混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉固體干燥的是（）

A：

CO2B：

H2

C：

SO2

D：

HClB3、下列物質長期露置在空氣中，質量會減少的是（）A：濃鹽酸

B：固體燒堿C：大理石

D：濃硫酸A4、下列四種物質中，在一定條件下能與其它三種物質發生反應的是（）A：

CuSO4

B：CO2

C：NaOHD：H2SO4C2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓

+

Na2SO42NaOH+CO2===Na2CO3+

H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O3、在氯化鐵溶液中滴入燒堿溶液，觀察到的現象是（）A：有白色沉淀B：有紅褐色沉淀C：有氣泡冒出D：有藍色沉淀產生BFeCl3+3NaOH===Fe（OH）3

↓

+3NaCl紅褐色提示:H2SO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓DCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O6、下列各組物質混合后不產生沉淀和氣體，能得到無色溶液的是（）A：氫氧化鋇溶液和稀硫酸

B：氧化銅和稀鹽酸

C：大理石和稀鹽酸

D：石灰水和稀鹽酸7、填空

氫氧化鈉又名苛性鈉，這是因為它有強烈的_________。氫氧化鈉必須密封保存，是因為它能吸收空氣中的_____，并能跟空氣中的_____________起反應。腐蝕性水分二氧化碳2NaOH+CO2===Na2CO3+

H2O5、下列物質與稀硫酸混合不能產生氫氣的是（）

A：鎂B：銀C：鐵D：鋁B

根據金屬活動性順序表知道:鎂>鋁>鐵>(氫)>銀銀排在氫之后,所以它不能和稀硫酸反應.提示:酸→H++酸根離子

８、“物質的組成與結構決定物質的性質”是化學學科中的重要觀點。按照這一觀點討論：酸溶液具有一些共同的化學性質，是因為酸溶液中都含有

；堿溶液也具有一些共同的化學性質，是因為堿溶液中都含有

。練習堿→金屬離子+OH-H+OH-魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質是()。A、水B、食鹽C、純堿D、食醋C生活知多Ｄ

計算題Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克與100克稀硫酸恰好完全反應，產生2.2克氣體。求：（1）原混合物中硫酸鈉的質量分數？（2）反應后溶液中硫酸鈉的質量分數？實驗步驟實驗現象實驗結論取NaOH溶液適量于小燒杯中，滴入幾滴酚酞試液，然后再向該溶液中逐滴滴入稀HCl。溶液先由無色變紅，再由紅變無色。氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸反應。動動腦一定條件下，同一化學反應進行的快慢與反應物的質量分數成正比。現用100克溶液質質量分數為30%的鹽酸溶液與過量的鋅粉反應，為了使反應慢點進行而又不影響生成氫氣的總量，可向所用的鹽酸中加入適量的()。A、氫氧化鈉B、水C、氧化鎂D、碳酸鈣練習B

現有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設計了一個名為“雨落葉出紅花開”的趣味實驗。實驗的過程如下：先用潔凈的毛筆蘸

（填序號，下同）在白紙上畫上花，再用

畫上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用