選修4第三章 水溶液中的離子平衡訓練6 影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應用[基礎過關]一、鹽類水解的應用1．下列做法中用到物質氧化性的是 ( )A．明礬凈化水 B．純堿除去油污C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢2．下列說法正確的是 ( )A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制FeSO4溶液時，將 FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用加熱的方法可以除去 KCl溶液中的 Fe3＋D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液3．在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質的溶液，可得到該固體物質的是()A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸鐵D．高錳酸鉀4．下列哪組離子能在水溶液中大量共存()＋－－－＋－A．K、CO32、HS、S2、Al3、AlO2－＋2－、K＋、Cl－B．MnO4、Na、SO4C．SO24－、Ag＋、SO23－、S2－、AlO－2、K＋D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO－35．同時對農作物施用含N、P、K的三種化肥，給定下列化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤NH3·H2O，其中最合理的組合方式是()A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤二、外界條件對水解平衡的影響6．在未知溶液中再溶入CH3COONa晶體，測得＋－)幾乎相等，則原來c(Na)與c(CH3COO的溶液可能是()A．HCl溶液B．NaOH溶液C．KCl溶液D．KOH溶液7．下列關于FeCl3水解的說法錯誤的是()A．水解達到平衡時(不飽和)，加氯化鐵溶液達飽和，溶液的酸性會增強－1－1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，＋B．濃度為5molL·和0.5mol·LFe3的水解程1度前者比后者小C．有50℃和20℃的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．為抑制Fe3＋的水解，較好地保存FeCl3溶液，應加少量鹽酸8．在CH3COONa溶液里，加入下列物質使水解平衡向左移動，并且 pH變大的是 ( )A．加入適量純 CH3COOHB．加入少量 NaCl固體C．加入少量 NaOH固體D．加水稀釋9．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，上述可逆反應平衡常數不變B．通入CO2，溶液pH增大C．加入NaOH固體，平衡向正反應方向移動－cHCO3不變cCO－10．為了使CH3COONa溶液中Na＋的濃度與CH3COO－的濃度比為1∶1，可在CH3COONa溶液中加入：①適量的鹽酸②適量的NaCl③適量的醋酸④適量的CH3COONa()A．①②B．③C．③④D．④[能力提升]11．已知K2HPO4溶液呈堿性，即HPO42－結合H＋的能力大于其電離產生H＋的能力。溶液中存在如下平衡：HPO42－＋H2OPO43－＋H3O＋。下列操作能使該溶液中c(H3O＋)增大的是()A．加水B．加熱C．加消石灰D．加K2HPO4－1的氨水，請回答以下問題：12．現有25℃時0.1molL·－cOH(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中cNH3·H2O________(填“增大”、“減小”或“不變” )。2(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：_____________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：_____________________________________________________________________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的＋－－pH＝7，此時c(NH4)＝amolL·1，則c(SO42)為________。13．(1)為了提高生活用水的質量，自來水廠常用 Cl2和FeSO4·7H2O對水進行消毒、凈化，以改進水質。簡述原因并寫出有關反應的離子方程式。試用離子方程式和簡要文字表述以下事實：①改進堿性土壤用石膏。②盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③銨態氮肥不能與草木灰混用。14．10℃時加熱 NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的 pH發生如下變化：溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學認為，該溶液 pH升高的原因是 HCO－3的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為 ________________________________________________。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應的化學方程式為___________________________________________________________。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若產生沉淀，則乙判斷正確。為什么？能不能選用Ba(OH)2溶液？___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH______(填“大于”、“小于”或“等于”)8.3，則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確。[拓展探究]15．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F有含FeCl2雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：請回答下列問題：(1)本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4(2)物質Y是________。(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？ ______，原因是______________________。(4)除去Fe3＋的有關離子方程式是 _____________________________________________________________________________________________________________________。(5)加氧化劑的目的是 ______________________________________________________。(6)最后能不能直接蒸發結晶得到 CuCl2·2H2O晶體？________，應如何操作？________________________________________________________________________。4選修4第三章 水溶液中的離子平衡訓練6 影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應用答案1．C2．D3．C4．B5．B6．D7．C8．C9.A10．B11．A12．(1)減小(2)＋＋＋H2O＋＋H2ONH3·H2O＋H＋NH3·H2O＋H===NH4<NH4－1(3)a/2molL·2＋3＋3＋水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質一起沉積13．(1)Cl2與Fe反應生成Fe，Fe到水底，達到凈化水的目的；同時過量的Cl2與H2O反應生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2＋3＋＋2Cl－3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，2Fe＋Cl2===2Fe，FeCl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)①土壤顯堿性是因為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋與CO32－結合生成難溶性CaCO3，從而消除產生堿性的根源：2＋2－Ca＋CO3===CaCO3↓；②NH4F遇水發生一定程度的雙水解，生成的氫氟酸腐蝕玻璃：－HF＋F＋H2OOH－，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===H2O；③草木灰的主要成分K2CO3水解顯堿性，促進銨態氮肥中的NH4＋的水解，生成－－－＋－NH3·H2O，NH3·H2O易揮NH3·H2O：CO32＋H2OHCO3＋OH，NH4＋OH發而降低了 N的含量。14．HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－△大于2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O－2－(1)若原因是HCO3水解程度增大，則溶液中幾乎沒有CO3，所以可用BaCl2溶液檢驗溶液中是否含有CO32－來推知乙的觀點是否正確，但不能選用Ba(OH)2溶液，因為Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O，若用Ba(OH)2檢驗，無論哪種觀點都會有沉淀產生等于甲(或大于乙)1