2022年山西省大同市馬軍營中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關化學鍵的下列敘述中正確的是A．由兩種元素組成的共價化合物分子，只存在極性鍵B．不同種非金屬元素原子之間形成的化學鍵都是極性鍵C．離子化合物一定不含共價鍵D．共價化合物可能不含離子鍵參考答案：B2.在一些盛水的小燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，將一小塊金屬Na投入其中，下列現象描述錯誤的是A.鈉浮于水面 B.鈉塊熔化成一個小球，在水面游動C.溶液變紅色 D.溶液上面有大量白煙參考答案：D【詳解】鈉與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。A、由于Na的密度比水小，所以浮在水面上，選項A正確；B、由于Na的熔點低，Na與水的反應又是放熱反應，反應放出的熱是Na熔化，所以鈉熔成小球，在水面游動，Na與水反應產生氫氣，氫氣泡破裂產生嘶嘶聲，由于Na球受到的各個方向的力大小不等，所以在水面上四處游動，選項B正確；C、Na與水反應產生NaOH，使溶液顯堿性，滴加酚酞試劑，溶液變為紅色，選項C正確；D、反應生成的氫氧化鈉溶于水，溶液上面沒有產生白煙，選項D錯誤。答案選D。

3.已知斷開1molH2中的化學鍵需要吸收436KJ的能量，斷開1molCl2中的化學鍵需要吸收243KJ的能量，而形成1molHCl分子中的化學鍵要釋放431KJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應時能量變化為（）A．吸收183KJ

B．吸收366KJ

C．放出183KJ

D．放出366KJ參考答案：C考點：有關反應熱的計算．專題：化學反應中的能量變化．分析：根據反應熱等于反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵來解答；解答：解：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應熱=生成物的鍵能減反應物的鍵能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應時放出熱量為183KJ，故選：C．點評：本題主要考查了反應熱的計算，難度不大，根據課本知識即可完成．4.已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4下列判斷正確的是（

）A．單質的氧化性按照X、Y、Z的順序逐漸增強B．單質與H2化合的能力按照X、Y、Z的順序依次增強C．氣態氫化物的穩定性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱D．陰離子的還原性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱參考答案：C略5.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

A、制催化劑的材料

B、耐高溫、耐腐蝕的合金材料C、制農藥的材料

D、半導體材料參考答案：D略6.下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是A．化學反應的限度都相同B．可以通過改變溫度控制化學反應的限度C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止參考答案：B7.將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器后，測得反應速率分別為甲：v(H2)＝3mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1mol/(L·min)。則三個容器中合成氨的速率()A．v(甲)>v(乙)>v(丙)

B．v(乙)>v(丙)>v(甲)C．v(丙)>v(甲)>v(乙)

D．v(乙)>v(甲)>v(丙)參考答案：D解析N2、H2合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)三個容器中均轉化為N2的反應速率為：甲：v(N2)＝v(H2)＝1mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(N2)＝v(NH3)＝0.5mol/(L·min)；即v(乙)>v(甲)>v(丙)。8.下列關于制備Fe(OH)3膠體的說法正確的是A.向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液B.向冷水中滴加飽和FeCl3溶液然后加熱煮沸C.向加熱煮沸的蒸餾水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續加熱至呈紅褐色D.向飽和的FeCl3溶液中滴加少量的熱水參考答案：C制備Fe(OH)3膠體的步驟：取1個小燒杯，加入蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選項正確，故選C。9.能證明HClO的酸性比H2CO3還弱的事實是:A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B、Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

D、H2CO3比HClO更易分解參考答案：B10.興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發現燈泡不亮，按照圖2連接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論正確的是

A．NaCl是非電解質

B．NaCl溶液是電解質C．NaCl在水中電離出了可以自由移動的離子D．NaCl溶液中水電離出大量的離子

參考答案：C略11.下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸銀溶于稀硝酸

CO32-+2H+=

CO2↑+H2OB．氯氣溶于水

Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．小蘇打中加入醋酸溶液CO32-

+2CH3COOH

=2CH3COO-+CO2↑+H2O參考答案：C12.表示下列反應的離子方程式中，不同于其它三個的是A．石灰水中加入含與之等物質的量的NaHCO3的溶液B．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液C．碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合反應D．少量石灰水中滴入過量NaHCO3溶液參考答案：C略13.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（）A.d元素的非金屬性最強B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D.b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵參考答案：D根據題意知短周期元素中a的M層有1個電子，則a的核外電子排布是2、8、1，則a是Na元素；b的最外層電子數為內層電子數的2倍，則b核外電子排布是2、4，則b為C元素；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S元素；c、d的原子處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素。A、在上述元素中非金屬性最強的元素為Cl元素，正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等種氧化物，Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價態的氧化物，正確；C、Na是活潑金屬元素，可與非金屬元素C、S、Cl均形成離子化合物，正確；D、C元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極性鍵，錯誤。14.7．下面的離子方程式正確的是（）A．碳酸鋇和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++OH﹣═H2OD．澄清石灰水跟鹽酸H++OH﹣═H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．二者反應生成硫酸鋇和水、二氧化碳；B．漏掉氫氧根離子與銅離子反應；C．漏掉鋇離子與硫酸根離子的反應；D．二者反應生成氯化鈣和水．解答：解：A．碳酸鋇和稀硫酸，離子方程式：BaCO3+SO42﹣+2H+=BaSO4+H2O+CO2↑，故A錯誤；B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液，離子方程式：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B錯誤；C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液，離子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．澄清石灰水跟鹽酸，離子方程式：H++OH﹣═H2O，故D正確；故選：D．點評：本題考查了離子方程式的書寫明確反應實質是解題關鍵，注意不能漏掉參加反應的離子，題目難度不大．15.有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是

Ａ．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B．過濾操作中，漏斗頸與燒杯內壁C．分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內壁D.用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端與試管內壁參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知Fe3O4是一種復雜的化合物，其化學式可改寫為FeO·Fe2O3。對于A中生成的黑色物質，有三個學習小組提出了三種不同的猜想，以下是小組同學進行的實驗猜想與探究，請你根據小組的思路與提示完成相關空白?！静孪搿考捉M：黑色物質是FeO乙組：黑色物質是Fe3O4丙組：_____________；【實驗探究】(1)丙組認為一種簡單定性的方法即可判斷甲組的正誤：取A中生成的黑色物質少許于燒杯，加稀鹽酸使其完全溶解，再加______溶液以檢驗Fe3＋，觀察到溶液有無出現_________現象即可判斷。(2)乙組認為可通過定量測定來確定A中生成的黑色物質的組成，以驗證該組猜想正確。取A中生成的黑色物質2.32g溶解于適量稀鹽酸后，加入新制氯水，加入氯水后反應的離子方程式為：_____________，再加入足量NaOH溶液后，過濾洗滌烘干灼燒稱量，若稱得固體質量為________，即可判斷乙組同學猜想正確。參考答案：黑色物質是FeO和Fe3O4的混合物

(1)KSCN

紅色

(2)2Fe2++Cl2=2Fe3＋+2Cl-

2.4g【詳解】Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是紅棕色固體，FeO、Fe3O4是黑色固體；黑色物質若為純凈物，可能為FeO，也可能為Fe3O4，若是混合物，則為FeO和Fe3O4的混合物；所以丙組同學推測為FeO和Fe3O4的混合物；(1)Fe3＋遇SCN-離子，溶液變為血紅色，所以向溶液中加入KSCN溶液，若觀察到溶液有無出現血紅色現象即可判斷無Fe3+，即原固體為FeO；(2)金屬氧化物溶于鹽酸后，向該溶液中通入Cl2，由于氯氣有氧化性，會與溶液中的Fe2+發生氧化還原反應：2Fe2++Cl2=2Fe3＋+2Cl-；向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，發生沉淀反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，將沉淀過濾、洗滌，灼燒，發生分解反應：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。若乙組同學猜想正確，則2.32g全為Fe3O4，其物質的量為n(Fe3O4)=2.32g÷232g/mol=0.01mol，根據Fe元素守恒，可得n(Fe2O3)=(0.01mol×3)÷2=0.015mol，稱得固體質量為m(Fe2O3)=0.015mol×160g/mol=2.4g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題。（1）寫出下列元素符號：①__________,⑥__________,⑦__________,?__________。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是__________(填元素符號，下同)，最活潑的非金屬元素是__________，最不活潑的元素是__________。（3）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是__________(填化學式，下同)，堿性最強的是__________，呈兩性的氫氧化物是__________，寫出這三者之間相互反應的化學方程式__________。（4）在這些元素中(稀有氣體元素除外)，原子半徑最小的是__________(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是__________。（5）在③與④中，相應單質化學性質較活潑的是__________(填元素符號)，怎樣用化學實驗證明?__________。在⑧與?中，相應單質化學性質較活潑的是__________(填元素符號)，怎樣用化學實驗證明?_______。參考答案：(1)N

Si

S

Ca

(2)K

F

Ar

(3)HClO4

KOH

Al(OH)3

HClO4+KOH＝KClO4+H2O、3HClO4+Al(OH)3＝Al(ClO4)3+3H2O、KOH+Al(OH)3＝KAlO2+2H2O

(4)F

K

(5)Na

把等質量的這兩種物質分別放入冷水中，能夠發生劇烈反應的是鈉

Cl

向NaBr水溶液中通入Cl2，溶液變成紅棕色【分析】根據元素在周期表中的相對位置首先判斷出元素，然后結合元素周期律以及相關物質的性質分析解答。【詳解】由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br。則（1）由以上分析可知①為N、⑥為Si、⑦為S、?為Ca；（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，則在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar；（3）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，則在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3，這三者之間相互反應的化學方程式為HClO4+KOH＝KClO4+H2O、3HClO4+Al(OH)3＝Al(ClO4)3+3H2O、KOH+Al(OH)3＝KAlO2+2H2O；（4）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則在這些元素中(稀有氣體元素除外)，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是Na；（5）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，在③與④中，相應單質化學性質較活潑的是Na，金屬性越強，越容易與水反應，則把等質量的這兩種物質分別放入冷水中，能夠發生劇烈反應的是鈉，即可證明。同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，在⑧與?中，相應單質化學性質較活潑的是Cl，可以根據相互之間的置換反應證明非金屬性強弱，即實驗為向NaBr水溶液中通入Cl2，溶液變成紅棕色?！军c睛】本題考查元素的位置、結構和性質的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意元素周期律的遞變規律等知識的積累。易錯點是金屬性或非金屬性