2022年北京霞云嶺中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

A．原電池中陽離子向負極移動

B．用鋁質鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕C．馬口鐵(鍍錫)表面一旦破損，鐵腐蝕加快D．白鐵(鍍鋅)表面一旦破損，鐵腐蝕加快參考答案：C略2.25℃時，取濃度均為0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000mol·L-1NaOH溶液、0.1000mol·L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如右圖所示。下列說法不正確的是A．根據滴定曲線可得，25℃時Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)≈10-5B．當NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時，曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交C．曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時，溶液中c(CH3COO－)+c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H＋)D．在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中，水的電離程度先增大后減小參考答案：B3.下列說法正確的是（）

A

.硅材料廣泛用于光纖通訊

B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品

C

.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D.

粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

參考答案：答案：A解析：硅與生活密切相關，B中刻蝕石英用氫氟酸，C中水晶成分為二氧化硅，D中粗硅與氯氣反應再還原成硅是氧化還原反應。

4.向10mL0.1mol·溶液中，滴加等濃度溶液xmL，下列敘述正確的是（

）A.x=10時，溶液中有、、。，且B.x=10時，溶液中有、、，且C.x=30時，溶液中有、。、，且D.x=30時，溶液中有。、、。，且參考答案：B略5.下列敘述正確的是A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性C.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器D.常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸參考答案：D略6.X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X的一種單質具有殺菌、消毒能力，Y單質與X單質在不同條件下反應會生成兩種不同化合物，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，W原子最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法不正確的是A.氣態氫化物的穩定性：X＞WB.Y、Z、W的最高價氧化物對應水化物之間能兩兩反應C.原子半徑：Y＞Z＞W＞XD.工業上獲得Y、Z單質的主要方法是電解其熔融的氯化物...參考答案：DX、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X的一種單質具有殺菌、消毒能力，Y單質與X單質在不同條件下反應會生成兩種不同化合物，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，所以Z是Al，則X是O，Y是Na。W原子最外層電子數是其電子層數的2倍，W是S。則A.氧元素的非金屬性強于S，則氣態氫化物的穩定性：X＞W，A正確；B.Y、Z、W的最高價氧化物對應水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸，它們之間能兩兩反應，B正確；C.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Y＞Z＞W＞X，C正確；D.工業上獲得Na、Al單質的主要方法是電解熔融的氯化鈉和氧化鋁，氯化鋁熔融時不導電，D錯誤，答案選D。7.下列離子方程式中，正確的是

（

）A．氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+B．將含等物質的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-==BaCO3↓＋H2OC．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClOD．少量AlCl3溶液滴入過量氨水中：Al3+＋4NH3?H2O==AlO2-＋4NH4++2H2O參考答案：B略8.下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是ks5u

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合

③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中通入過量CO2

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤

B．只有①②⑤

C．只有②④⑤

D．只有②③⑤參考答案：D略9.下列離子方程式正確的是（）A．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2OB．3mol的Cl2通入含2molFeI2的溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2C．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-參考答案：答案：BD10.生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO4·7H2O

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關于該反應說法正確的是A．若將反應后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產生的沉淀為

BaSO3、BaSO4

B．b中產物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H+和SO42—

C．為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑為NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的質量分數為29.5%參考答案：DA中SO2氣體通入BaCl2溶液中，不會產生BaSO3沉淀；B中紫色石蕊試液不可檢驗出SO42—；C中NaOH溶液為尾氣除理。11.聚丙烯酸酯類涂料是目前市場上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好、不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優點。下邊是聚丙烯酸酯的結構簡式，它屬于(

)①無機化合物

②有機化合物

③高分子化合物

④離子化合物

⑤共價化合物A.①③④

B.①③⑤

C.②③⑤

D.②③④參考答案：C

略12.下列關于Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是

A．漂白粉的成分是次氯酸鈣

B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C．實驗室可用NaOH處理NO2和HCl廢氣D．可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：C略13.中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質水解而除去，使絲綢顏色潔白、質感柔軟、色澤光亮這種“堿劑”可能是A.草木灰

B.火堿

C.食鹽

D.膽礬參考答案：A草木灰的成分是碳酸鉀，屬于鹽，溶液呈堿性，故A正確；火堿是氫氧化鈉，屬于堿，故B錯誤；食鹽是氯化鈉屬于鹽，溶液呈中性，故C錯誤；膽礬是CuSO4·5H2O，屬于鹽，溶液呈酸性，故D錯誤。14.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是

（

）A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2參考答案：A略15.有關下圖裝置中的敘述正確的是(

)A．這是電解NaOH溶液的裝置B．溶液中發生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Fe為正極，電極反應為：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D．NaOH溶液的堿性逐漸減弱參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知漂白粉的有效成分能與濃鹽酸反應生成Cl2和一種固體時能作干燥劑的物質等。請從下圖中選用適當的實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質量分數。

請填寫下列空白：（1）實驗中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應的化學方程式為

。（2）所選用裝置的連接順序應是（填各接口的字母代號）

。（3）在讀取量筒的刻度數時，應注意__________。（4）若各儀器內仍殘留有少量Cl2，則測定結果將（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）

，其原因是_______________-。（5）某同學在實驗中發現量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的（填A、B、C等代號）

。①裝置漏氣②濃鹽酸已變成稀鹽酸③所選儀器容積太大④漂白粉已全變質⑤ｅ接f⑥d接f

A．①②③B．①②④⑤C．①②④⑥D．全部參考答案：答案（1）

Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

（3分）（2）

a接e，d接f（4分）

（3）①C、G兩儀器內的液面應齊平；

②視線與凹液面最低點應齊平；③裝置內氣體應恢復至室溫。（各1分）（4）不影響，同溫同壓下，同量的Cl2和空氣所排出的液體體積相等。（3分）（5）B（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學--選修3：物質結構與性質】（15分）鈦的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有著廣泛用途．（1）寫出Ti的基態原子的外圍電子排布式

．（2）TiCl4熔點是﹣25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于

晶體；BH4﹣中B原子的雜化類型為

；（3）在TiO2催化作用下，可將CN﹣氧化成CNO﹣，進而得到N2．與CNO﹣互為等電子體的分子化學式為

．（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O（綠色），兩者配位數

（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是

．（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結構形式如圖1，化學式為

．（6）金屬鈦內部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2．若該晶胞的密度為ρg?cm﹣3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶胞的邊長為cm．參考答案：（1）3d24S2；（2）分子；sp3；（3）CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）；（4）相同；Cl﹣、H2O；（5）[TiO]n2n+；（6）

【考點】原子核外電子排布；配合物的成鍵情況；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）Ti是22號元素，原子核外電子數為22，根據能量最低原理書寫價電子排布式；（2）根據題目中提供的物理性質TiCl4在常溫下是無色液體，熔點是﹣25℃，沸點136.4℃，來判斷晶體類型；根據價層電子對互斥理論確定B原子的雜化類型；（3）根據等電子體是指具有相同電子數目和原子數目的分子或離子來回答；（4）根據配合物的結構分析，內界離子數為配位數，據此分析配體；（5）每個O原子被兩個Ti原子共用、每個Ti原子被兩個O原子共用，利用均攤法計算二者原子個數之比，Ti元素為+4價、O元素為﹣2價，據此書寫其化學式；（6）在每個鈦的晶胞中含有鈦原子數為8×+=4，設晶胞的連長為a，根據ρ=計算得晶胞的體積，再計算得晶胞的邊長．【解答】解：（1）Ti是22號元素，原子核外電子數為22，元素基態原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d24S2，則價電子排布式為：3d24S2，故答案為：3d24S2；（2）因TiCl4在常溫下是無色液體，熔點是﹣25℃，沸點136.4℃，熔沸點低，由此可判斷TiCl4是由共價鍵結合的分子，晶體類型屬于分子晶體，BH4﹣中B原子價層電子數=4+（3+1﹣4×1）=4，且不含孤電子對，B原子是sp3雜化，BH4﹣是正四面體構型，故答案為：分子；sp3；（3）CNO﹣中電子數為：6+7+8+1=22，與CO2具有相同電子數目和原子數目，是等電子體，常見粒子還有N2O、CS2、BeCl2等；故答案為：CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）；（4）[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），配體為：H2O，配位數為6，[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O（綠色），配體為Cl﹣、H2O，配位數為6，兩者配位數相同，故答案為：相同；Cl﹣、H2O；（5）每個O原子被兩個Ti原子共用、每個Ti原子被兩個O原子共用，利用均攤法計算二者原子個數之比為1：1；Ti元素為+4價、O元素為﹣2價，據此書寫其化學式為[TiO]n2n+，故答案為：[TiO]n2n+；（6）在每個鈦的晶胞中含有鈦原子數為8×+=4，設晶胞的連長為a，根據ρ==所以a==，故答案為：．【點評】本題考查物質結構和性質，涉及核外電子排布、等電子體、雜化方式的判斷、晶胞的計算等知識點，難點是晶胞的計算，靈活運用公式是解本題關鍵，題目難度中等．18.某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：①圖中X溶液是

；②Cu電極上發生的電極反應式為

______________________________

；③原電池工作時，鹽橋中的

__________離子（填“K+”或“Cl—”）不斷進入X溶液中。（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：①M是

_________

極；②圖丙中的②線是_______________離子的變化。③當電子轉移為2mol時，向乙燒杯中加入

____

L5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優點。①高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是

______________________