2022四川省眉山市黃家中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.前四周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略2.下列變化屮，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的是（）A．燃燒反應(yīng) B．鋁熱反應(yīng) C．碳酸鈣分解 D．酸堿中和參考答案：C【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：①氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)，②大多數(shù)分解反應(yīng)，③C、氫氣或CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)等，以此解答該題．【解答】解：反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A．燃燒為放熱反應(yīng)，故A不選；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不選；C．碳酸鈣分解需要吸熱，為吸熱反應(yīng)，故C選；D．酸堿中和為放熱反應(yīng)，故D不選．故選C．3.關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是（）A．平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變B．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變C．平衡常數(shù)隨壓強(qiáng)的改變而改變D．使用催化劑不能使平衡常數(shù)增大參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．專題：化學(xué)平衡專題．分析：平衡常數(shù)是衡量化學(xué)平衡進(jìn)行程度的物理量，隨溫度變化，不隨濃度、壓強(qiáng)、催化劑等因素的影響；解答：解：A、平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變，故A正確；B、平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變，故B正確；C、平衡常數(shù)不隨壓強(qiáng)的改變而改變，故C錯誤；D、使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡，不能使平衡常數(shù)增大，故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義和概念分析應(yīng)用，題目較簡單．4.由溴乙烷制取乙二酸，依次發(fā)生反應(yīng)的類型是A．取代

加成

水解

氧化

B．消去

加成

取代

氧化C．水解

消去

加成

水解

D．消去

水解

取代

還原參考答案：B略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L苯完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為6/22.4NA

B、1mol甲基（—CH3）所含的電子總數(shù)為9NA

C、0.5摩1,3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA

D、1mol碳正離子（CH+3）所含的電子總數(shù)為8NA參考答案：A略6.在4℃時，100mL水中溶解22.4LHCl氣體（標(biāo)況）后形成溶液。下列說法正確的是A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1B．所得溶液的體積約為22.5LC．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得D．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得參考答案：C略7.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O

B.2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2C.SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl

D.Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O參考答案：CD8.下列關(guān)于食品添加劑說法正確的是

A、食品添加劑都是人工合成的化學(xué)品，都有副作用

B、味精也是食品添加劑C、碘鹽中加碘不屬于食品添加劑D、著色劑僅能使食品顏色鮮艷，不能改變營養(yǎng)，故不屬于食品添加劑參考答案：B略9.“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是（

）A.構(gòu)造原理

B.泡利原理

C.洪特規(guī)則

D.能量最低原理參考答案：B各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍，支撐這一結(jié)論的理論是泡利原理，故選B。10.下圖是可逆反應(yīng)A+2B

2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫

后加壓）而變化的情況，由此可推斷

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．若A、B是氣體，則D是液體或固體

C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．A、B、C、D均為氣體參考答案：B略11.下列說法正確的是A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)B．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小C．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少D．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0

△S＜0參考答案：D略12.化學(xué)知識在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法中不正確的是（）A． 用植物秸稈、動物糞便等生產(chǎn)的沼氣是一種清潔的能源B． 手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池C． 海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化D． 研制開發(fā)燃料電池汽車，可有效降低機(jī)動車尾氣污染參考答案：C考點(diǎn)： 常見的能量轉(zhuǎn)化形式．分析：A．沼氣的主要成分為甲烷；B．可充電電池屬于二次電池；C．向海水中加凈水劑明礬可除去海水中的懸浮物，但不能使海水淡化；D．氮氧化物是光化學(xué)煙霧發(fā)生的主要原因．解答：解：A．沼氣的主要成分為甲烷，甲烷是清潔能源，故A正確；B．可充電電池屬于二次電池，故B正確；C．向海水中加凈水劑明礬可除去海水中的懸浮物，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸餾法淡化海水，故C錯誤；D．機(jī)動車尾氣中含有氮氧化物，是光化學(xué)煙霧發(fā)生的主要原因，開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動車尾氣污染，可有效防治光化學(xué)煙霧的發(fā)生，故D正確．故選C．點(diǎn)評： 本題考查化學(xué)知識在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，題目難度不大，注意明礬凈水原理．13.已知有熱化學(xué)方程式：SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)

△H=-98.32kJ／mol現(xiàn)向反應(yīng)容器中投入4molSO2，當(dāng)放出314.3kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于A.40％

B.50％

C.80％

D.90％參考答案：C略14.以下各組粒子不能互稱為等電子體的是（

）A、CO和N2

B、N2H4和C2H4

C、O3和SO2

D、CO2和N2O

參考答案：B略15.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（

）A．Al

1s22s22p63s23p1

B．S2-

1s22s22p63s23p4C．Na+

1s22s22p6

D．F

1s22s22p5

參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖是某廠生產(chǎn)的一盒氫氧化鋁片標(biāo)簽的部分內(nèi)容,據(jù)此回答以下問題：氫氧化鋁片AluminiumHydroxideTablets【主要成分】糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉【適應(yīng)癥】能緩解胃酸過多【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g(一次2～3片)，一日3次，餐前1小時服。【詳細(xì)用法】見說明書

（1）該藥的有效成分是_______________；（2）寫出該藥中的一種有效成分發(fā)揮功效時的離子方程式____________________

；

（3）若此藥每片含碳酸鎂420mg、氫氧化鋁195mg，取一片這種藥片碾碎后與足量的0.1mol/l鹽酸反應(yīng)，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______________毫升。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.蛇紋石因其花紋似蛇皮而得名，某地蛇紋石大約含MgO38%，另外除了含SiO2外，還含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇紋石礦制備MgO的工藝流程如下。（1）寫出酸浸過程中的一個離子方程式

。若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行酸浸過程，需要的儀器有燒杯、

。（2）沉淀I的成分是

（寫化學(xué)式）。寫出它的一個用途

。（3）沉淀II的成分是

。（4）從濾液中能回收的物質(zhì)有

。（5）寫出堿式碳酸鎂700℃煅燒產(chǎn)生氧化鎂的化學(xué)方程式

。參考答案：略18.（10分）（1）①根據(jù)右圖示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。②根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是（

）A．其熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41kJ/molB．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．當(dāng)H2O為液態(tài)時，其反應(yīng)熱值小于41kJ/mol（2）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。（3）如圖是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

。a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是

。參考答案：

（10分）（每空2分）①方程式：

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）

△H=－41kJ/mol

。②（

BD

）（2）熱化學(xué)方程式是

S（s）+O2（g）=SO2（g）

△H=－296.8kJ/mol。（3）熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

△H=－92kJ/mol。a、b原因很可能是

b用了催化

。

略19.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素。W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料。請回答：（1）Y在元素周期表中的位置是

。（2）將Z單質(zhì)通入W的氫氧化物溶液中可制得漂白液，其反應(yīng)的離子方