2022北京衛國中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.起固定氮作用的化學反應是

(

)A.N2與H2在一定條件下反應生成NH3

B.硝酸工廠用NH3氧化制NOC.NH3與HCl生成NH4Cl

D.由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨參考答案：A略2.要配制物質的量濃度約為2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作中，正確的是(

)。A．稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取80mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中參考答案：A略3.可逆反應:X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應，下列敘述不是反應達到平衡狀態的標志的是①單位時間內生成1molX的同時消耗2molZ

②Z的體積分數不再變化③體系的壓強不再改變

④Y、Z的物質的量濃度比為1:2⑤Y的轉化率不再改變的狀態

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態A.僅①④ B.①③④C.①④⑤ D.②③⑤⑥參考答案：A分析：根據化學平衡的本質標志（達到化學平衡時υ正=υ逆0）和特征標志（達到化學平衡時各組分的濃度保持不變）作答。詳解：①單位時間內生成1molX的同時消耗2molZ，只表示逆反應，不能說明反應達到平衡狀態；②Z的體積分數不再變化，能說明反應達到平衡狀態；③該反應的正反應氣體分子數增加，建立平衡過程中氣體分子物質的量增大，恒溫恒容容器中體系的壓強增大，達到平衡時氣體分子物質的量不變，體系的壓強不變，體系的壓強不再改變能說明反應達到平衡狀態；④達到平衡時各組分的濃度保持不變，不一定等于化學計量數之比，Y、Z的物質的量濃度比為1:2不能說明反應達到平衡狀態；⑤Y的轉化率不再改變表明Y的濃度不再變化，能說明反應達到平衡狀態；⑥由于X呈固態，根據質量守恒定律，建立平衡過程中混合氣體的總質量增大，容器的容積恒定，混合氣體的密度增大，達到平衡時混合氣體的總質量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不再改變能說明反應達到平衡狀態；不能說明反應達到平衡狀態的是①④，答案選A。點睛：本題考查可逆反應達到平衡的標志，判斷可逆反應是否達到平衡狀態的標志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應速率和逆反應速率且兩者相等（用同一物質表示相等，用不同物質表示等于化學計量數之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志。注意達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學計量數之比。

4.下列物質之間的相互關系不正確的是（

）A．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構體B．H、D、T互為同位素C．O2和O3互為同素異形體D．－OH、－CHO、－H、－COOH都是官能團參考答案：D5.摩爾質量的單位是

A．mol/g

B．g/mol

C．mol/L

D．L/mol參考答案：B6.取一支大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，用鐵架臺固定好。放在光亮處一段時間。下列對觀察到的現象的描述及說明正確的是：(

)A．氣體顏色變淺，是因為發生了加成反應B．有少量白霧生成，這是氯化氫的小液滴C．內壁出現油狀液體，這是甲烷與氯氣的混合溶液D．內壁出現油狀液體，這是CH3Cl小液滴參考答案：B7.實驗室里進行過濾和蒸發操作時，都要用到的儀器是（

）A.燒杯

B.玻璃棒

C.蒸發皿

D.酒精燈參考答案：B試題分析：除共同的夾持儀器外，過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒，蒸發需要蒸發皿、酒精燈、玻璃棒，所以都用到的儀器是玻璃棒，答案選B。8.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A．鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹是一種有色固體，HAt很不穩定，AgAt是有色難溶于水且感光性很強的固體C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的的白色固體D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩定的氣體參考答案：D略9.下列關于說法或操作中不正確的是

（

）

A．不慎將水銀溫度計打碎在地上，可在水銀上覆蓋一層硫磺粉以避免發生汞中毒

B．濃H2SO4時不慎沾在皮膚上，用布擦后，用水沖洗，再用NaHCO3溶液（3-5%）沖洗

C．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

參考答案：C略10.萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是（

）①四氯化碳

②汽油

③酒精

④苯

⑤甲苯A.只有①④

B.①②③④

C.①③⑤

D.①②④⑤參考答案：D萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是四氯化碳、汽油、苯、甲苯，酒精與水互溶，所以酒精不能萃取碘水中的碘。D正確，本題選D。點睛：萃取劑的選擇原則是，不能與原溶劑互溶，不能與原溶液反應，溶質在萃取劑中的溶解度更大。11.如右圖，A處通入Cl2，關閉B閥時，C處的濕潤紅色布條看不到明顯現象；當打開B閥后，C處濕潤紅色布條逐漸褪色。則D瓶中裝的是

A．濃鹽酸

B．NaOH溶液

C．H2O

D．飽和NaCl溶液參考答案：B略12.在一密閉容器中，加入物質A和B后發生反應aA(S)+bB(g)cC(g)，此反應是放熱反應。關于化學反應速率的敘述正確的是(

)A.升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢B.增加少量的A物質，正反應的化學反應速率加快C.增大壓強，化學反應速率加快D.達到平衡時消耗B的物質的量一定等于消耗C的物質的量參考答案：C略13.利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是

參考答案：BD略14.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入某電解質溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出，據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是A.d、a、b、c

B.b、a、d、c

C.d、b、a、c

D.d、c、a、b參考答案：A略15.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是（

）ks5uA．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成lmolH2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________；本裝置的不足之處是

；不加以改正，所求的值將

（填偏大，偏小，無影響）。(2)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數值會________(填“相等”或“不相等”)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A是一種重要的化工原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，C是一種酸性物質，D是具有果香氣味的烴的衍生物。A、B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系（石蠟油含17個碳原子以上的液態烷烴，部分反應條件、產物被省略）。

⑴工業上，由石油獲得汽油、煤油、石蠟油等成份的方法是

⑵A→B的反應類型是

；B＋C→D的反應類型是

(3)有機反應中，條件不同往往反應產物也不同。題中B轉化為C時，B發生了氧化反應，請寫出已學過的B在一定條件下發生氧化反應，轉化為另一種烴的衍生物的化學方程式

。(4)寫出B＋C轉化為D的化學方程式

，實驗室常用如圖所示裝置制取D，請在下圖所示方框中補充畫出有關儀器，并標明所盛藥品的名稱。(5)丁烷和戊烷等烷烴是石蠟油獲得A的過程中的中間產物。①請寫出丁烷的所有同分異構體的結構簡式

。

②戊烷的一種同分異構體，它的一氯取代物有4種，則這種同分異構體的結構簡式為

。

參考答案：（1）蒸餾（2）加成，酯化（3）略（4）略（5）CH3-CH2-CH2-CH3，（CH3）3CH；（CH3）2CHCH2CH318.（2015秋?贛州期中）等質量的CO2和CO，它們的物質的量之比為，所含原子數之比為，所含電子數之比為，同溫同壓下的密度之比為．參考答案：7：11；21：22；1：1；11：7．考點：阿伏加德羅定律及推論．

分析：根據n=計算物質的量之比，結合分子式計算含有原子數目之比；每個CO2分子含有22個電子，電子物質的量為二氧化碳的22倍，每個CO分子含有14個電子，電子物質的量為CO的14倍；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比．解答：解：根據n=可知，等質量的CO2和CO的物質的量之比為28g/mol：44g/mol=7：11，含有原子數目之比為7×3：11×2=21：22，每個CO2分子含有22個電子，每個CO分子含有14個電子，含有電子數目之比為7×22：11×14=1：1，同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，CO2和CO的密度之比為44g/mol：28g/mol=11：7，故答案為：7：11；21：22；1：1；11：7．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論、物質的量的計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握19.某?；瘜W興趣小組用下圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：

（1）寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發生反應的離子方程式______________________________、______________________________。

（2）氫氧化鈉溶液能否用氨水代替______________