2022北京第15中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（8分）（1）右圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式

。

（2）己知下列熱化學方程式：

由此可知反應：的焓變為

。

（3）在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數K與t的關系如下表：

請完成下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1

K2（填寫“>”“=”或“<”）

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是

（填寫字母序號）

A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

F．混合氣體中各成分的濃度不再改變參考答案：

略2.由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①參考答案：D略3.

(08東莞調研)中學化學教材中有大量數據，下列為某同學對數據的利用情況，其中不正確的是（）A.用NaOH和HCl反應測得的中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液反應的反應熱B.用沸點數據推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C.用沸點數據來分析分子的穩定性D.用原子(或離子)半徑數據推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強弱參考答案：答案：C4.依據下表所列實驗及現象得出的結論不正確的是()實驗項目實驗現象FeCl3溶液中加入維生素C溶液褪色為淺綠色飽和FeCl3溶液滴入沸水中得到紅褐色液體將銅銹放入鹽酸中有無色氣泡產生A．維生素C具有還原性B．FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體C．銅銹與鹽酸反應有H2生成D．銅銹中含有碳酸根參考答案：C向FeCl3溶液中加入VC，溶液由黃色變為淺綠色(Fe2＋)，說明Fe3＋作氧化劑，則VC作還原劑，具有還原性，A正確；飽和FeCl3滴入沸水中得到紅褐色液體，說明FeCl3發生水解反應生成Fe(OH)3膠體，B正確；銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3，與鹽酸反應產生的氣體是CO2而不是H2，C項錯誤、D項正確。5.下列說法不正確的是(

)A．為避免船體遭受腐蝕,在船舶的外殼裝上若干鋅塊,稱為犧牲陽極的陰極保護法B．原電池工作時,電流的方向由正極→負載→負極→原電池中電解質溶液→正極C．白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后,鐵皮依然受到保護D．在鐵制品上鍍銅時,鐵制品作電鍍池的陽極,銅鹽為電鍍液參考答案：D試題分析：A、鋅比鐵活潑，鋅作負極，鐵作正極，稱為犧牲陽極的陰極保護法，故說法正確；B、電流的方向，從正極經負載流向負極，經過電解質溶液流向正極，形成閉合回路，故說法正確；C、鋅比鐵活潑，破損后，鋅作負極，鐵作正極，鐵片被保護，故說法正確；D、鐵片鍍銅，鐵制品應作陰極，故說法錯誤。6.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．mol/L參考答案：D略7.將Cu放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu，溶液中c(Fe3＋)︰c(Fe2＋)＝2︰3，則Cu2＋與Fe3＋的物質的量之比為

A．3︰2

B．3︰5

C．3︰4

D．4︰3參考答案：C略8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W

與Y最外層電子數之和為X的最外層電子數的2倍，Z最外層電子數等于最內層電了數，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體

積分數最大的氣體。下列說法正確的是A.Y的最高價氧化物對成水化物的酸性比W的強B.W的氣態氫化物比X的穩定C.離子半徑的大小順序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)D.XY2與ZY2中的化學鍵類型相同參考答案：C試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的單質是空氣中體積分數最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數等于最內層電子數，原子序數大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，結構原子序數可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數大于5，W(氮元素)與Y最外層電子數之和為X的最外層電子數的2倍，則Y原子最外層電子數只能為奇數，結合原子序數可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數為=6，則X為O元素。A、Z為Mg元素最高正化合價為+2，Y為F元素，沒有最高正化合價，故A錯誤；B、非金屬性O＞N，故氫化物穩定性H2O＞NH3，故B錯誤；C、具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，故C正確；D、OF2中含有共價鍵，MgF2中含有離子鍵，二者化學鍵類型不同，故D錯誤，故選C。9.由CH3CH2CH2Br制備CH3CH（OH）CH2OH，依次（從左至右）發生的反應類型和反應條件都正確的是（）選項反應類型反應條件A加成反應、取代反應、消去反應NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱、常溫B消去反應、加成反應、水解反應NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱C消去反應、加成反應、取代反應NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱D氧化反應、取代反應、消去反應加熱、NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱

參考答案：C【考點】有機物的合成．【分析】可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CH2CH2Br，以此判斷合成時所發生的反應類型．【解答】解：由CH3CH2CH2Br制取CH3CH（OH）CH2OH，可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CH2CH2Br，則CH3CH2CH2Br應首先發生消去反應生成CH3CH=CH2，需要的條件是NaOH的醇溶液、加熱，CH3CH=CH2發生加成反應生成CH3CHBrCH2Br，常溫下即可發生反應，CH3CHBrCH2Br發生水解反應可生成1，2﹣丙二醇，需要條件是氫氧化鈉的水溶液、加熱，故選C．【點評】本題考查有機物合成，側重考查學生知識綜合應用能力，明確常見官能團及其性質關系、常見反應條件、反應類型是解本題關鍵，題目難度不大．10.能實現下列物質間直接轉化的元素是A.硅

B.硫

C.銅

D.鐵參考答案：B略11.已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.22×10—8mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)為1.25×10—5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是A．c(K＋)＞c(NO3—)＞c(Cl—)＞c(Ag＋)＞c(I—)B．c(K＋)＞c(NO3—)＞c(Ag＋)＞c(Cl—)＞c(I—)C．c(NO3—)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl—)＞c(I—)D．c(K＋)＞c(NO3—)＞c(Ag＋)=c(Cl—)＋c(I—)參考答案：A12.北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子晶體，具有良好的超導性。有關分析正確的是

A.K3C60中只有離子鍵

B.K3C60中碳元素顯-3價C.該晶體在熔融狀態下能導電

D.該晶體熔點較低參考答案：C略13.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質量與消耗鹽酸的體積關系如

圖所示，則下列選項正確的是

（

）

A．原合金質量為0．92g

B．標準狀況下產生氫氣896mL

C．圖中m值為1．56

D．圖中V2為60參考答案：C略14.下列反應的離子方程式正確的是(

)A.過氧化鈉溶于水:↑B.銅片加入稀硝酸中:↑C.氯化鋁溶液中加入過量氨水:

D.在溶液中加入過量NaOH溶液:

參考答案：C略15.(05年全國卷2)下列單質中，最容易跟氫氣發生反應的是（）A.

O2

B.

N2

C.

F2

D.

Cl2參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分）（共16分）有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是陽離子K＋Ba2＋Ag＋Mg2＋NHNa＋陰離子SOSOCOAlO為了鑒定其中的離子，現進行如下實驗，根據實驗現象，填寫下列空格：(1)取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。由此可推出肯定不存在的離子是

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。由此可推出肯定存在的離子是

,肯定不存在的離子是

(3)尚待檢驗的離子是

,

其檢驗方法

參考答案：（每空2分）（共16分）（1）NH、Ag＋、Mg2＋（2）AlO、CO；

Ba2＋、SO（3）Na＋、K＋、SO；通過焰色反應可檢驗Na＋、K＋是否存在，SO可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應l”反應速率的措施有______________（寫出一條即可）。（2）“反應2”的氧化劑是________，該反應的化學方程式為__________。（3）采取“減壓蒸發”而不用“常壓蒸發”，原因是__________________。（4）從“母液”中可回收的主要物質是__________________________。（5）“冷卻結晶”后經_____________（填操作名稱）即可獲得粗產品。參考答案：1）升高溫度，增大吸收液濃度等。（2）ClO2

H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2（3）常壓蒸發溫度過高，亞氯酸鈉容易分解；（4）Na2SO4）（5）過濾18.石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機化合物，以下是CxHy合成物質E和J的流程圖：已知：Ⅰ．下列反應中R、R′代表烴基Ⅱ．J的分子式為C4H4O4，是一種環狀化合物。（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數最多的分子的名稱是____

。（2）H的分子式是

。（3）下列說法正確的是

。a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同

b．反應②和反應④的反應類型均為加成反應c．C能與Na、NaOH、NaHCO3反應

d．E是一種水溶性很好的高分子化合物e．J在酸性或堿性環境中均能水解（4）K是J的同分異構體，且1molK與足量的NaHCO3溶液反應可放出2molCO2氣體，請寫出一種符合條件K的結構簡式__

__。（5）寫出反應⑤的化學方程式______

________。（6）D有多種同分異構體，與D具有相同官能團的還有

種（含順反異構體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發生銀鏡反應的結構簡式是

。參考答案：【答案】（1）

2，3-二甲基-2-丁烯

(2分)（2）C2H3O2Br

(2分)（3）be

(2分)（每對1個得1分，全對得2分，錯1個不得分）（4）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH（2分）（5）2CH2OHCOOH+2H2O

(3分)（6）5(2分)

(2分)【解析】根據流程圖C、D分子有4個碳原子，逆推得A為乙醛，B為乙酸，CxHy是乙烯；結合信息Ⅰ得C含酯基和羥基官能團，C的羥基發生消去反應得到D,D加聚生成E；乙烯與HBrO加成得到F:CH2Br-CH2OH；在氧化銅并加熱氧化為醛G:CH2Br-CHO；醛氧化的羧酸H：CH2Br-COOH；I是H中的溴原子水解得到的，所以I是CH2OH-COOH；結合J的分子式為C4H4O4，是一種環狀化合物，知兩分子I發生酯化反應得。（1）根據乙烯是平面分子，在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數最多的分子是甲基取代乙烯分子中的4個氫原子所得，根據系統命名法，名稱是2，3-二甲基-2-丁烯。（2）H的結構簡式是CH2Br-COOH，分子式是C2H3O2Br。（3）a．C2H4能與溴水發生加成反應使溴水褪色，苯不都能使溴水褪色，只能萃取溴；b．反應②和反應④的反應類型均為加成反應，正確；c．根據分析C含酯基和羥基官能團能與Na、NaOH反應、不能與NaHCO3反應；d．E中含酯基，是難溶于水的高分子化合物；e．J含酯基，在酸性或堿性環境中均能水解，正確，故正確的選be；（4）J的分子式為C4H4O4，K是J的同分異構體，且1molK與足量的NaHCO3溶液反應可放出2molCO2氣體，說明K分子中含2個羧基，所以符合條件K的結構簡式為：CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH。（5）⑤的化學方程式：2CH2OHCOOH+2H2O

。（6）D的結構簡式是CH2=CHOOCCH3，與D具有相同官能團的同分異構體還有：CH2=CHCOOCH3（1種），CH3CH=CHOOCH（順反2種），CH2=CHCH2OOCH（1種），CH2=C（CH3）OOCH（1種）；共5種，其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發生銀鏡反應的結構簡式是：CH2=C（CH3）OOCH。19.釩(23V)被稱為“現代工業味精”，可添加在鋼鐵中，并以鈦－鋁－釩合金的形式用于航天領域；釩的化合物被廣泛用作催化劑、燃料及電池等。我國釩鈦磁鐵礦儲量較大，是世界上產釩大國。請完成下列問題：（1）釩的基態原子的外圍電子排布式為_____。（2）釩的某種氧化物的晶胞結構如下圖1所示，則該氧化物的化學式為________，其熔沸點比下圖3（為鄰苯二甲酸酐的結構）物質的熔沸點要________（填“高”、“低”或“差不多”）。（3）V2O5是一種常見的催化劑，在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二釩作催化劑。①五氧化二釩的結構簡式如上圖2所示，則該結構中含有_______個π鍵。②在丙烯(CH3CH＝CH2)分子中碳原子的雜化方式分別為__________。③H、C、N、O四元素，其電負性從大到小的順序依次為___________________。④V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)。列舉與VO43－空間構型相同的一種陽離子：________(填離子符號)。（4）已知單質釩的晶胞如上圖5所示，假設晶胞的邊長為d×10—7cm，釩的相對原子質量為M，則密度為__________g·cm－3。(