2021-2022學年遼寧省鐵嶺市催陣中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是①可用丁達爾現象區分溶液和膠體②鋇餐中使用的硫酸鋇是弱電解質③太陽能電池板是由二氧化硅構成的④氮化硅、碳化硅、氧化鋁都是耐高溫結構陶瓷⑤水玻璃和玻璃都是混合物A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：D略2.為了研究外界條件對反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響，以X和Y的物質的量之比為a:b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是（

）

A．Q>0，a+b>c

B．Q<0，a+b<c

C．Q<0，a+b>c

D．Q>0，a+b<c參考答案：A略3.配制0.10mol?L-1的含有2.0g溶質氫氧化鈉的溶液，可能用到下列儀器①托盤天平②500mL燒杯③100mL燒杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精燈⑩移液管。其中必不可少的儀器是A．①②④⑥⑦⑩

B．①③⑤⑥⑦

C．①②⑤⑥⑦⑩

D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

參考答案：B略4.某有機化合物的結構簡式為:,下列有關該物質的敘述正確的是A.1mol該物質最多可以消耗3molNaB.1mol該物質最多可以消耗7molNaOHC.不能與Na2CO3溶液反應D.易溶于水，可以發生加成反應和取代反應參考答案：B知識點:有機物的結構和性質解析：A、分子結構中有兩個羥基，1mol該物質最多可以消耗2molNa，故A錯誤；B、1mol該物質水解所得產物含3摩爾酚羥基、2摩爾羧基、2摩爾氯化氫，所以最多可以消耗7molNaOH，故B正確；C、酚可以和Na2CO3溶液反應生成NaHCO3，故C錯誤；D、親水基團少應該難溶于水，故D錯誤。故答案選B思路點撥:本題考查了有機物的結構和性質，掌握各種代表物的性質是關鍵，有機物消耗NaOH的量是易錯點。5.已知X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子，已知m>n且X、Y、三種原子的M層電子數均為奇數。下列說法中不正確的是A.三種離子中，Ym+離子的半徑最小

B.Z的最高價氧化物的水化物的分子式為HnZO4C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>YD.三種元素相應的最高價氧化物的水化物之間可能會兩兩發生反應參考答案：C6.在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）

A.

甲的分子數比乙的分子數多

B.

甲的物質的量比乙的物質的量少

C.

甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D.

甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小參考答案：答案：B

解析：根據阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質量之比，即＝，由于＞1，所以M(甲)＞M(乙)；由于它們的質量相等，所以甲的物質的量比乙的物質的量少，甲的分子數比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。

7.充分利用能源、提高原子利用率、減少向環境排放廢棄物等都是“綠色化學”的基本要求。①實驗室短時間保存硫酸亞鐵溶液時，向試劑瓶中添加少量鐵粉和稀硫酸；②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收做銀鏡實驗后試管內壁的銀；③接觸法制硫酸的設備中安裝“熱交換器”，利用余熱預熱冷原料氣；④工業合成氨中分離產物得到氫氣和氮氣再循環使用。上述主要從“綠色化學”角度考慮的是A．①②

B．②④

C．②③④

D．①③④參考答案：C8.下列說法正確的是（）A.為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可B．在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應首先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法參考答案：B試題分析：A、氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定新制氯水的pH值，故A錯誤；B、在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈，以防止反應容器直接受熱引起溫度的急劇變化，易炸裂，故B正確；C、硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含SO42-，故C錯誤；D、氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結晶的方法，故D錯誤；故選B。9.下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:1:2，其中使用的NaOH的濃度為2mol·L－1。B．圖②中曲線表示某反應過程的能量變化，當物質A(g)與B(g)反應生成物質C(g)時，△H>0，若使用正催化劑，E值會減小。C．圖③可用來表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液時，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關系圖D．圖④表示向一定質量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關系圖參考答案：CA、根據圖①中各段含義，得到NaOH溶液為25mL到35mL是與NH4＋反應，35mL到40mL是與氫氧化鋁反應，剩余的為氫氧化鎂，故得到n(Mg2＋)=0.05mol，根據Al3＋與NaOH反應沉淀與溶解時量的關系為3:1確定，與Mg2＋反應的NaOH溶液體積為25－5×3=10mL，c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L，根據35mL到40mL段得n(Al3＋)=n(NaOH)=0.005×10=0.05mol，根據25mL到35mL段得n(NH4＋)=n(NaOH)=0.01×10=0.1mol，n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A錯誤；根據圖②知反應物的總能量比生成物的總能量高，是放熱反應，△H＜0，使用催化劑改變反應的活化能，但不能改變反應的焓變，B錯誤；向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先產生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反應，最后是與Mg2+產生沉淀Mg（OH）2，C正確；向一定質量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，先發生的反應是2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4,然后2Al(OH)3＋K2SO4+Ba(OH)2=2KAlO2＋BaSO4↓+H2O，即沉淀達最多后溶解一部分（5mol→4mol），D錯誤，選C10.下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中時，有氣體產生：而當溶液中時，又能生成沉淀。則該組離子可能是A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32-

B．Ba2+、K+、Cl—、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3—

參考答案：D略11.下列說法不正確的是(

)A．氫鍵在形成蛋白質的二級結構和DNA雙螺旋結構中起關鍵作用B．分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物(生成物)濃度的關系，從而確定化學反應速率C．陰極射線、a粒子散射實驗及布朗運動的發現都對原子結構模型的建立做出了貢獻D．鐵在NaOH和NaNO2混合溶液中發藍、發黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕。參考答案：C略12.等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是(

)A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：B略13.對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上貼上危險警告標簽。下面所列的物質中，標簽貼錯了的是

ABCD物質的化學式濃H2SO4汽油乙醇KNO3危險警告標簽參考答案：C略14.2011年3月11日日本發生9.0級的強震并引發海嘯和核泄露，核電站周圍檢測到放射性物質碘131，下列有關說法正確的是A．核裂變是一種化學變化

B．131I與127I互為同素異形體C．131I原子的中子數為78

D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族參考答案：C略15.下列敘述中正確的是

（

）A．常溫下，在pH=10的溶液中，NO3-、SO42-、I－、K＋可以大量共存B.物質的量濃度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，其pH是pH(Na2CO3)<pH(NaHCO3)C.FeBr2溶液中通入少量Cl2時，離子方程式為2Br－+Cl2=2Cl－+Br2D.醋酸與NaOH發生中和反應，當c(CH3COO－)=c(Na＋)時，c(H＋)=c(OH－)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究性學習小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·H2O）。請回答下列問題：

（1）實驗室采用如下圖所示的裝置制取固體l（加熱儀器和夾持裝置已略去）。

①儀器a的名稱是

；裝置A中反應的離子方程式為____。

②裝置B中的試劑為

。裝置C中反應的化學方程式為____。

③裝置D中的試劑為____，其作用是____。

（2）在除去溶液1中的Fe3+時，加入試劑X用于調節pH以除去雜質。

①X可選用下列試劑中的____（填字母代號）。

A．Na2CO3

B．NH3·H2O

C．CuO

D．CuSO4

②為使CuCl2溶液中的Fe3+完全除去，根據下表數據，溶液pH范圍應保持在____。當溶液的pH=4時，c（Fe3+）=

mol/L。[Fe（OH）3的KSP=4.0×10-38]

（3）在溶液2轉化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為綠色。已知如下轉化關系：請設計合理的實驗方案證明CuCl2溶液中存在上述轉化關系：____。

參考答案：（1）①分液漏斗

MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

②濃硫酸

Cu＋Cl2

CuCl2

③NaOH溶液

吸收多余的氯氣，防止污染空氣（2）①C

②3．2～4．7

4．0×10－8mol·L－1（3）取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液，然后向溶液中加水稀釋，溶液變為藍色；或向溶液中加入CuCl2晶體，溶液變為綠色等。（合理答案均可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題：（1）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍色，試寫出該反應的離子方程式

．（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2（OH）2CO3綠色固體，試寫出該反應的離子方程式

．（3）火法煉銅的原理：Cu2S+O22Cu+SO2，在該反應中每生成1molCu，轉移mole﹣．（4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是（填選項字母）．a．粗銅接電源正極，發生氧化反應

b．溶液中Cu2+向陰極移動c．電解過程中，陽極和陰極的質量變化相等

d．利用陽極泥可回收Al、Zn等金屬（5）據報道，有一種叫ThibacillusFerroxidans的細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．利用反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4?5H2O）：①檢驗溶液B中Fe3+是否被除盡的實驗方法

．②在實驗室中，設計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個反應來完成）．寫出兩種方案中涉及的化學方程式：方案一： ；方案二：

．參考答案：（1）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；（3）3；（4）ab；（5）①加入KSCN溶液若變紅證明含有鐵離子，若加入后溶液不變紅證明不含鐵離子；②CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質；電解原理；物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．.分析：（1）Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液很快變藍色，說明銅被氧化生成Cu2+；（2）結合反應物和生成物從質量守恒的角度書寫化學方程式；（3）反應中Cu元素化合價由+1價將低到0價，O元素化合價由0價降低到﹣2價，S元素化合價由﹣2價升高到+4價；（4）a、精煉銅時，粗銅做陽極，發生氧化反應；b、溶液中Cu2+向陰極移動；c、比銅活潑的金屬先放電；d、反應中有熱能產生Ag、Pt、Au不如銅活潑，銅放電后Ag、Pt、Au從粗銅脫落；（5）據鐵離子的性質進行驗證，鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液變紅色，若無紅色出現這么鐵離子除凈；③溶液B為硫酸銅溶液，可以加入鐵粉置換銅得到，也可以通過電解硫酸銅溶液得到；解答：解：（1）金屬銅投入稀硫酸中不發生反應，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變為藍色，說明過氧化氫在酸性溶液中具有氧化性溶解銅，離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；故答案為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2（OH）2CO3，反應的化學方程式為2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3，故答案為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；（3）反應中Cu元素化合價由+1價將低到0價，O元素化合價由0價降低到﹣2價，S元素化合價由﹣2價升高到+4價，由方程式可知生成2molCu，轉移6mol電子，則該反應中每生成1molCu，轉移3電子，故答案為：3；（4）a．精煉銅時，粗銅做陽極，連接電源正極，發生氧化反應故a正確；b．溶液中Cu2+向陰極移動，故b正確；c．比銅活潑的金屬先放電，所以陽極和陰極的質量變化不相等，故c錯誤；

d．Ag、Pt、Au不如銅活潑，銅放電后Ag、Pt、Au從粗銅脫落，利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，故d錯誤；故答案為：ab；（5）檢驗溶液B中Fe3+是否被除盡的試劑是KSCN溶液，加入KSCN溶液若變紅證明含有鐵離子，若加入后溶液不變紅證明不含鐵離子；故答案為：加入KSCN溶液若變紅證明含有鐵離子，若加入后溶液不變紅證明不含鐵離子；③硫酸銅溶液得到金屬銅的方法，可以加入鐵粉置換銅反應的化學方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；也可以惰性電極通電電解硫酸銅溶液，反應的化學方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；故答案為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；點評：本題綜合考查銅及其化合物的性質，為高頻考點，側重學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握物質的性質以及題給信息，結合元素的化合價的變化以及反應的現象解答該題，難度不大．18.A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物的水化物呈兩性。試回答：（1）D元素在周期表中的位置為

。（2）B2A和X都是10電子化合物，它們的分子結合H+的能力不同，請用一個離子方程式加以證明

。（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因

；（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質，常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性，且物質的量濃度相同的W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為

，Q為

（填化學式）。（5）用A單質和B單質可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質和B單質。寫出該電池負極的電極反應式：

。（6）已知工業合成X的反應方程式：

D2(g)+3B2(g)

2X(g)△H=-92.4kJ·mol－1

①在適當的催化劑和恒溫恒壓條件下反應，下列說法正確的有