2021-2022學年福建省泉州市南安金鰲中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（

）A．第一電離能：Y小于XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmXC．X與Y形成的化合物中：X可以顯負價，Y顯正價D．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的酸性參考答案：AD略2.某溫度時，水的離子積為1.0×10-12，由此可知在該溫度時純水電離的c(H+)為(

)A.1.0×10-7

B.1.0×10-2

C.1.0×10-6

D.1.0×10-14參考答案：C略3.常溫下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的鹽酸溶液等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應，則下列說法正確的是()A．弱堿的濃度大于強酸的濃度

B．反應完全后的溶液呈堿性C．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+D．反應后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.1mol·L－1參考答案：C4.根據下圖甲、乙、丙、丁四幅圖回答若四幅圖的布局均合理，而箭頭所示為風向，則該工廠可能為A．印染廠

B．水泥廠

C．鋼鐵廠

D．水電廠參考答案：A5.下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是

A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子

C．2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子

D．最外層都只有一個電子的X、Y原子參考答案：C略6.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動參考答案：B略7.已知水的電離方程式：H2OH++OH-，下列敘述中正確的是

A．升高溫度，KW增大，pH不變

B．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不變

C．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

D．向水中加入少量同體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低參考答案：B略8.下列說法正確的是()A.銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕B.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應C.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、AlD.電解食鹽水一段時間后，可通入一定量的HCl氣體來恢復原溶液參考答案：D略9.銨根離子中存在的化學鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應含有A、

離子鍵和共價鍵B、

離子鍵和配位鍵C、

配位鍵和共價鍵D、

離子鍵參考答案：C10.下列離子方程式中，正確的是A．向水中加入金屬鈉：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．用NaOH溶液檢驗NH4Cl溶液中的銨根離子：NH4++OH-

NH3↑+H2O

C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O參考答案：略11.在一定溫度和壓強下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發(fā)生反應：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0平衡時Z的物質的量與通入Y的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是（

）A．平衡時Y的轉化率為×100％B．向容器中再加入少量X，則Y的轉化率增大C．再通入Y，重新達到平衡時W的體積分數不變D．保持壓強一定，當原反應在較高溫度下建立平衡時，圖中θ＜45°參考答案：C略12.下列說法正確的是A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率參考答案：C13.下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是

A．SiO2、NaCl、CO2

B．HF、HCl、HBr

C．NaCl、KCl、RbCl

D．Na、Mg、Al參考答案：D略14.關于右圖裝置的敘述，正確的是（

）

A.鋁是負極，鋁片上析出無色氣體

B．石墨是陽極，石墨棒上析出黃綠色氣體

C.溶液中兩電極間產生白色沉淀

D．溶液中先產生白色沉淀，最后沉淀溶解參考答案：C略15.對溶液中的離子反應，有以下的說法：①不可能是氧化還原反應，②一般都是可逆反應，③只是復分解反應，④有可能是置換反應，⑤不可能有分子參加。其中正確的是

A．①③

B．只有④

C．④⑤

D．②④參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入碎瓷片，目的是__________。

如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是__________（填序號）A立即補加

B冷卻后補加

C

不需補加

D重新配制（2）反應中加入過量的乙醇，目的是______________。（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產率，其原因是__________________。（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法。

試劑a是___________，試劑b是___________；分離方法①是_____________，分離方法②是______________，分離方法③是_______________。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是________________________。參考答案：（1）防止爆沸，B（2）提高乙酸的轉化率。（3）及時地蒸出生成物，有利于酯化反應向生成酯的方向進行。（4）飽和碳酸鈉溶液，硫酸；分液，蒸餾，蒸餾。（5）除去乙酸乙酯中的水份。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.CH3－C≡C－CH＝CH2分子中有

個碳原子共線，

個碳原子共面，最少有

個原子共面，最多有

個原子共面。參考答案：4，5，8，9。解析：

18.參考答案：鏈CH2=CH－CH=CH2、CH3—CH2—CH2OH；環(huán)；脂環(huán)；芳香。19.化合物甲、乙、丙有如下轉化關系：甲(C4H10O)乙(C4H8)丙(C4H8Br2)回答：

(1)甲中官能團的名稱是________，甲屬________類物質，甲可能的結構有________種，其中可催化氧化為醛的有________種．

(2)反應條件①為__________________________________________.

條件②為_____