2021-2022學年湖南省常德市淮陽中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2007年1月1日，我國科學家在全球率先成功發現了有效治療Ⅱ型糖尿病的神奇分子—非肽類分子激動劑（代號為Boc5，化學式為C54H52N4O16S2），它的神奇之處在于能模擬人體內的某些大分子，促進人體的胰島素分泌，發揮對血糖的調節作用，這一發現將為千百萬Ⅱ型糖尿病患者解除病痛。則下列說法正確的是（）

A．Boc5中一定不含

B．葡萄糖、麥芽糖、蔗糖均能與新制氫氧化銅反應生成Cu2OC．Boc5是高分子化合物

D．糖類的通式均滿足(CH2O)n參考答案：答案：A2.A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)：下列判斷正確的是(

)

A．X元素可能為Al

B．X元素一定為非金屬元素C．反應①和②互為可逆反應

D．反應①和②不一定為氧化還原反應參考答案：B略3.右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨停”的是（）A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．鋅粒和稀硫酸制氫氣C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣

D．電石和水制取乙炔

參考答案：答案：B4.25℃時，常見的無機酸在水溶液中的電離子平衡常數如表，下列選項正確的是（）氫氰酸（HCN）碳酸（H2C03）氫氟酸（HF）K=4.9×10﹣10K1=4.4×10﹣7K2=4.7×10﹣11K=6.61×10﹣4A．氰化鈉溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣B．NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH+）C．0.2mol?L﹣1HCN溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后，溶液中各種離子的濃度關系有：2[c（H+）﹣c（OH+）]=c（CN+）﹣c（HCN）D．等體積、等濃度的NaCN和NaF溶液中所含離子總數前者大于后者參考答案：C【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】A．酸的電離平衡常數越大，其電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，根據電離平衡常數知，HF的酸性大于H2CO3，結合強酸制取弱酸判斷；B．依據溶液中電荷守恒分析；C.0.2mol?L﹣1HCN溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后得到等濃度的NaCN和HCN混合溶液，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，據此計算分析；D．根據電荷守恒，c（F﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），即離子總數是n（Na+）+n（H+）的2倍，NaCN水解程度大于NaF比較離子濃度大小．【解答】解：A．根據電離平衡常數知，HF的酸性大于H2CO3，結合強酸制取弱酸知，F﹣和二氧化碳不反應，故A錯誤；B．NaCN與HCN的混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH+），若c（Na+）＞c（CN﹣），則c（H+）＜c（OH+），故B錯誤；C.0.2mol?L﹣1HCN溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后得到等濃度的NaCN和HCN混合溶液，溶液中存在電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH+），物料守恒c（CN﹣）+c（HCN）=2c（Na+），代入得到溶液中各種離子的濃度關系有：2[c（H+）﹣c（OH+）]=c（CN+）﹣c（HCN），故C正確；D．根據電荷守恒，c（F﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），即離子總數是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH﹣）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以氟化鈉中離子濃度大，等體積、等濃度的NaCN和NaF溶液中所含離子總數前者小于后者，故D錯誤；故選C．5.X、Y、Z、M、N分別代表五種金屬。有以下化學反應

①水溶液中：X+Y2===X2+Y②Z+2H2O（冷）===Z（OH）2+H2↑③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發生的電極反應為：M→M2++2e－④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是

A．N<M<Y<X<Z

B．N<M<X<Y<Z

C．M<N<Y<X<Z

D．X<Z<N<M<Y參考答案：A6.向某密閉容器中加入0.3molA，0.1molC和一定量的B三種氣體在一定條件下發生反應,各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～tl階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是（

）A.其他條件不變時，增大壓強，B的轉化率不變B.t4~t5階段改變的條件為降低溫度C.B的起始物質的量為0.02molD.若t5~t6階段改變的條件為升高溫度，則正反應為吸熱反應參考答案：A略7.已知：（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H1=-Q1kJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H2=-Q2kJ/mol（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H3=-Q3kJ/mol

（Q1、Q2、Q3均大于0）室溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況），經完全燃燒后恢復到室溫時放出的熱量為A．0.4Q1+0.05Q3

B．0.4Q1+0.05Q2

C．0.4Q1+0.1Q3

D．0.4Q1+0.2Q2參考答案：A8.2015年9月28日，美國宇航局宣布發現了火星上存在液態水的證據。下列關于水的敘述正確的是：A．水是一種重要的溶劑，能溶解所有的無機物和大多數有機物B．水是一種重要的化學試劑，在一定條件下可與許多無機物和有機物發生反應C．在氧化還原反應中，水只能作氧化劑，不能作還原劑D．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，在上述方法中都有化學反應發生參考答案：B試題分析：A．水雖然是一種重要的溶劑，但不能溶解所有的無機物，如碳酸鈣不溶于水，而大多數有機物不溶于水，如烴類，錯誤；B、水是一種重要的化學試劑，在一定條件下可與許多無機物和有機物發生反應，正確；C、水中氫元素的化合價為+1價，可得電子表現氧化性，氧元素為-2價，可失電子表現還原性，則在氧化還原反應中，水既能作氧化劑，又能作還原劑，錯誤；D、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，在上述方法中不都發生化學反應，如蒸餾法為物理變化，錯誤。9.下列離子方程式正確的是（）A

碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB

氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑C

氫氧化鎂與稀硫酸反應：H＋＋OH－＝H2OD

單質銅與稀硝酸反應：Cu＋2H＋＋2NO3＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O參考答案：答案：B10.將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁物質的量之比為（

）A．3∶2

B．2∶1

C．3∶4

D．4∶3參考答案：略11.化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是 A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術D.提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：B12.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質量與消耗鹽酸的體積關系如

圖所示，則下列選項正確的是

（

）

A．原合金質量為0．92g

B．標準狀況下產生氫氣896mL

C．圖中m值為1．56

D．圖中V2為60參考答案：C略13.在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（

）A、①②③

B、②①③

C、③②①

D、③①②參考答案：略14.如圖所示實驗裝置、試劑選用或操作正確的是A．除去NO中的NO2

B．鐵制品表面鍍鋅

C．稀釋濃硫酸

D．制取少量氨氣參考答案：A略15.分子式為C7H8的某有機物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應．在一定條件下與H2完全加成，加成產物一氯代物的同分異構體數目與該有機物一氯代物的同分異構體數目相比（）A．前者多 B．后者多 C．一樣多 D．無法確定參考答案：A考點：同分異構現象和同分異構體．分析：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水發生反應，說明該有機物為苯的同系物；分子中有幾種等效氫原子，就有幾種一氯代物．解答：解：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水發生反應，說明該有機物為苯的同系物．該物質為甲苯，在一定條件下與H2完全加成反應生成甲基環己烷，甲基環己烷分子中有5種氫原子，一氯代物有5種，甲苯有4種不同H原子，故有4種一氯代物，故選A．點評：本題考查同分異構體的書寫，題目難度不大，注意根據等效氫原子判斷一氯代物的種類二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制一定物質的量濃度的燒堿溶液，在下列各種情況下，所得溶液的物質的量濃度將如何變化（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（1）在天平兩托盤上分別墊上紙質、大小相同的兩片紙，再將氫氧化鈉固體放在紙上稱量__________。（2）定容時，俯視觀察刻度線__________。（3）在倒入氫氧化鈉溶液前，容量瓶中有少量水，未經干燥___________。（4）將配制好的溶液轉移至剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶____________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）甲酸甲酯水解反應方程式為：

某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如下表：甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如下圖：（1）根據上述條件，計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：請計算15~20min范圍內甲酸甲酯的減少量為

mol，甲酸甲酯的平均反應速率為

mol·min-1(不要求寫出計算過程)。（2）依據以上數據，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規律及其原因：

。（3）上述反應的平衡常數表達式為：，則該反應在溫度T1下的K值為

。（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。參考答案：（1）0.045

9.0×10-3（2）該反應中甲酸具有催化作用①反應初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應速率較慢。②反應中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應速率明顯增大。③反應后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對反應速率的影響成主導因素，特別是逆反應速率的增大，使總反應速率逐漸減小，直至為零。（3）0.14（4）解析：（1）15min時，甲酸甲酯的轉化率為6.7%，所以15min時，甲酸甲酯的物質的量為1—1.00mol×6.7%==0.933mol；20min時，甲酸甲酯的轉化率為11.2%所以20min時，甲酸甲酯的物質的量為1—1.00mol×11.2%==0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的減少量為0.933mol—0.888mol=0.045mol，則甲酸甲酯的平均速率==0.045mol/5min==0.009mol·min-1。（2）參考答案。

（3）由圖象與表格可知，在75min時達到平衡，甲酸甲酯的轉化率為24%，所以甲酸甲酯轉化的物質的量為1.00×24%==0.24mol，結合方程式可計算得平衡時，甲酸甲酯物質的量==0.76mol，水的物質的量1.75mol，甲酸的物質的量==0.25mol甲醇的物質的量==0.76mol

所以K=（0.76×0.25）/（1.75×0.76）=1/7（4）因為升高溫度，反應速率增大，達到平衡所需時間減少，所以繪圖時要注意T2達到平衡的時間要小于T1，又該反應是吸熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，甲酸甲酯的轉化率減小，所以繪圖時要注意T2達到平衡時的平臺要低于T1。18.下圖表示常見元素單質及化合物相應關系，某些生成物略去已知：反應①為氯堿工業的基礎反應；X、Y為常見金屬，Z為形成酸雨的主要成分請回答下列問題：（1）D的電子式

；H為

（填化學式）（2）完成下列方程式空氣中含量最高的氣體與C反應的化學反應方程式

反應②的化學反應方程式