2021-2022學年湖北省隨州市廣水東余店中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2分）甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖（反應條件及其它產物已略去）．下列說法不正確的是（）A．若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液B．若甲是Cl2，則丁可能是FeC．若丁是CO2，則甲可能為MgD．若丁是HCl，則甲一定是Na2CO3參考答案：DA．若甲是AlCl3溶液，氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，所以符合轉化關系，故A正確；B．若甲是Cl2，氯氣與鐵反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵發生氧化還原反應生成氯化亞鐵，所以符合轉化關系，故B正確；C．若丁是CO2，甲為Mg，鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，符合轉化關系，故C正確；D．若丁是HCl，甲是Na2CO3，乙不管是氯化鈉還是二氧化碳或者水，都不與鹽酸反應，不符合轉化條件，故D錯誤．2.實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．裝置①是一套實驗室制氣裝置，用于發生、干燥和收集氣體,如銅屑與稀硝酸B．裝置②中，白色沉淀為BaSO3C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D．裝置④能用于測量氣體體積的裝置參考答案：C略3.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的O2一定為0.3NAB．常溫常壓下，46gNO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數為NAC．25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為0.1NAD．一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移NA個電子參考答案：A4.某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：方案一：銅鋁混合物

測定生成氣體的體積方案二：銅鋁混合物測定剩余固體的質量下列有關判斷中不正確的是

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質量分數偏大C．方案一可能產生氫氣，方案二可能剩余銅

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施參考答案：B略5.類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能確定其正確與否，下列幾種類推結論中，錯誤的是（）①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質更活潑的鋁不能穩定存在于空氣中③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色④密度為1.1g?cm﹣3與密度為1.2g?cm﹣3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g?cm﹣3與1.2g?cm﹣3之間；NaK合金的熔點應介于Na和K熔點之間．A．①②

B．①④

C．①②③④

D．①②④參考答案：D解：①活潑金屬鈉與水反應生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應，故①錯誤；②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，是因為發生電化學腐蝕而生銹，金屬鋁在空氣中和氧氣反應而被氧化，發生化學腐蝕，故②錯誤；③含有鈉元素的物質NaCl、Na2CO3焰色反應均為黃色，故③正確；④NaK合金的熔點應低于Na和K任一金屬的熔點，故④錯誤．故選D．6.某溶液中存在較多的OH﹣、K+、CO32﹣，該溶液中還可能大量存在的是（）A．H+

B．Ca2+

C．SO42﹣

D．NH4+參考答案：C考點：離子共存問題．.專題：離子反應專題．分析：根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀等來分析離子的共存問題．解答：解：A、因溶液中存在較多的OH﹣，OH﹣與H+能結合生成水，則不會大量存在H+，故A錯誤；B、因溶液中存在較多的CO32﹣，CO32﹣與Ca2+能結合生成碳酸鈣沉淀，則不會大量存在Ca2+，故B錯誤；C、因OH﹣、K+、CO32﹣與SO42﹣均不反應，則能大量存在SO42﹣，故C正確；D、因溶液中存在較多的OH﹣，OH﹣與NH4+能結合生成弱電解質一水合氨，則不會大量存在NH4+，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查離子的共存，較簡單，熟悉復分解反應發生的條件即可解答，注重基礎知識的考查．7.已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是()A．質子數：c＞b

B．離子的還原性：Y2－＞Z－C．氫化物的穩定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B略8.下列物質存放方法錯誤的是（

）A．鋁片長期放置在不密封的紙盒里B．漂白粉長期放置在燒杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．金屬鈉存放于煤油中參考答案：B解：A、鋁易與氧氣反應在金屬鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而防止鋁進一步被氧化，起到保護膜的作用，故A正確；B、漂白有效成分是次氯酸鈣，能與空氣中二氧化碳反應生成不穩定的次氯酸而失效，不能期放置在燒杯中，應密封保存，故B錯誤；C、FeSO4易被氧化而變質，溶液中加入少量少量鐵粉的目的是防止FeSO4氧化，故C正確；D、金屬鈉與水、氧氣都能反應，與煤油不反應，且密度小于煤油，可密封存放在煤油中，故D正確．故選B．9.某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如圖所示．下列敘述正確的是（）A．有機物A屬于芳香烴B．有機物A可以和Br2的CCl4溶液發生加成反應C．有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發生消去反應D．1molA和足量的NaOH溶液反應，可以消耗3molNaOH參考答案：D【考點】有機物的結構和性質．【專題】有機物的化學性質及推斷．【分析】有機物A含有O、Cl等元素，屬于烴的衍生物，含有酯基，可發生水解反應，含有﹣Cl，可發生水解、消去反應，含有﹣OH，可發生氧化、取代反應，以此解答該題．【解答】解：A．有機物A含有O、Cl等元素，屬于烴的衍生物，故A錯誤；B．有機物A中不含碳碳雙鍵，不能與溴發生加成反應，故B錯誤；C．由于﹣OH相鄰C原子上不含H原子，不能發生消去反應，故C錯誤；D．有機物A水解產物中共含有1個酚羥基、1個羧基和HCl，則1molA和足量的NaOH溶液反應，可以消耗3molNaOH，故D正確．故選D．【點評】本題考查有機物的結構和性質，側重于有機物的官能團的性質的考查，題目難度不大，易錯點為D，注意從水解產物的角度進行判斷．10.下列事實與膠體性質無關的是①水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染②將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物③一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路④往Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤醫院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和小蘇打溶液混合會產生紅褐色沉淀和無色氣體⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞A．①②④⑦

B．②④⑥⑦

C．②⑥

D．①③④⑤⑦參考答案：D略11.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A.1L

1mol/L醋酸溶液中含有NA個H+離子B.標準狀況下，2.24LNH3含電子總數為NAC.在常溫常壓下，1mol氬氣含有的原子數為2NAD.標準狀況下，22.4LH2O中含有NA個H2O分子參考答案：答案：B12.已知Ag2SO4的Kctt為2.0×10－3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO2-4濃度隨時間變化關系如圖K3－20－1（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol·L－1）。若t1時刻向上述體系中加入100mL0.20

mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO2-4濃度隨時間變化關系的是（

）

圖K3－20－1

參考答案：B略13.下列有關物質的性質、應用的說法中正確的是A．硅酸鹽化學性質穩定，可用作光導纖維的材料B．K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．液氨汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑D．HCl氣體管道是否泄漏，可用蘸NaOH溶液的棉球進行檢查參考答案：C略14.A．該能量轉化系統中的水可以循環使用

B．燃料電池系統產生的能量實際上來自于水C．水電解系統中的陰極反應：2H++2e-＝H2↑D．燃料電池放電時的正極反應：O2+4e－+2H2O

＝4OH－參考答案：B略15.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，Y的最高正價與最低負價代數和為6。下列說法正確的是(

)A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO4B．原子半徑由小到大的順序為：X<Z<YC．Y、Z兩種元素氣態氫化物中，Z的氣態氫化物最穩定D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1：2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液A。（1）鐵在氯氣中燃燒的化學方程式是__________________________。（2）推測A中可能含有的金屬陽離子：①；②只有；③___________。

甲同學為探究溶液的組成，實驗如下：實驗步驟實驗現象實驗結論及反應離子方程式取少量溶液A于試管中，加入KSCN溶液

_____________假設②不成立，假設①或③成立；反應的離子方程式是__

_。（3）乙同學繼續探究溶液A的組成。

查閱資料：實驗過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性溶液，充分振蕩，紫色褪去。實驗結論：_____________（填字母序號）。

a.可能有

b.可能無

c.一定有根據你選擇的實驗結論，簡述理由_____________________________________________。參考答案：（1）（2）、均有

溶液變紅

（3）a，b

a：

b：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）材料科學是近年來與化學有關的科學研究熱點。某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成。它是一種超硬物質，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。它是以中學化學中常見物質為原料來生產的，其中B是氣體。下圖虛線框內的其它轉化是為探究C的組成而設。G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、H、K均為含A元素。其余物質均為中學化學中常見物質。請回答下列問題：（1）實驗室制取A的化學方程式

，分別寫出A及其氧化物的一種用途

、

。（2）寫出化學式：化合物C

；化合物F

。（3）寫出反應③的化學方程式：

。（4）寫出反應⑥的離子方程式：

。（5）化合物K與化合物C類似，也能在一定條件下與水反應生成兩種化合物，請寫出K與水反應的化學方程式：

。參考答案：（16分）（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑(2分)

太陽能電池板、光導纖維(各2分)

（2）SiCl4

H2SiO3(或H4SiO4)(各2分)（3）3Si(NH2)4Si3N4+8NH3↑(2分)

（4）SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－(2分)（5）Si3N4+9H2O＝3H2SiO3↓+4NH3↑或Si3N4+12H2O＝3H4SiO4↓+4NH3↑(2分)略18.在一體積為1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃時發生如下反應:N2O42NO2–Q(Q>0)，其N2O4和NO2濃度變化如圖如示。

（1）上述反應的平衡常數表達式為______________，升高溫度K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）]（2）在0-60s這段時間內，四氧化二氮的平均反應速率為________mol/L.s（3）120℃時，在相同的容器中發生上述反應，容器內各物質的物質的量變化如圖

時間N2O4(mol)NO2(mol)00.1000.000200.0600.08040C1C260C1C2800.0700.160

①該溫度時，反應處于平衡狀態的時間是

，C1的數值

0.04（填“大于”、“小于”或“等于”）。②反應在60-80s間平衡向逆反應方向移動，可能的原因是（

）（A）使用催化劑

（B）減少N2O4的濃度

（C）減小體系壓強

（D）增加NO2的濃度參考答案：（1）

；（1分）增大（1分）

（2）0.001（2分）

（3）40s～60s（1分）；小于（1分）；D（2分）

19.（14分）化合物A（C12H16O3）經堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環，且苯環上有2種氫原子。B經過下列反應后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個峰。已知：請回答下列問題：（1）寫出G的分子式：

。（2）寫出A的結構簡式：

。（3）寫出F→G反應的化學方程式：

，該反應屬于

（填反應類型）。