第一章“物質結構元素周期律”單元測試題（時間：60分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是（）A．提出原子學說B．提出分子學說C．發現元素周期律D．發現能量守恒定律2.中國科學技術名詞審定委員會確定：111號元素（符號為Rg）的中文名稱為“”。下列說法正確的是 （）A．111號元素是第6周期ⅠA族的金屬元素B．111號元素屬于過渡元素C．111號元素為非金屬元素D．111號元素質量數為1113.下列關于金屬元素特征的敘述正確的是 （） A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中顯正化合價C．金屬元素在不同化合物中的化合價均不同D．金屬單質在常溫下均是固體4.現有X、Y兩種第ⅤA族元素，下列事實不能說明X的非金屬性比Y強的是（）A．兩種元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4B．兩種元素所形成的氣態氫化物的穩定性：XH3＞YH3C．兩種元素所形成的最高價氧化物的穩定性：X2O5＞Y2O5D．兩種元素形成的氣態氫化物的難易程度：X易于

Y5.下列化學用語表達正確的是（）A．質量數之和是質子數之和兩倍的水分子符號可能是B．Mg的原子結構示意圖為C．次氯酸的電子式為D．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH－+HCO3一==H2O+CO32－6.下列電子式表示中錯誤的是（）A.Na＋B.C.D.7.下列說法正確的是（）A．SiH4比CH4穩定B．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強C．O2―半徑比F―的小D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱8.氯化溴是由兩種鹵素互相結合而成的鹵素互化物。其化學性質與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應生成鹵化物，能與水反應：BrCl+H2OHCl+HBrO，下列有關BrCl性質的敘述中不正確的是 （）A．是較強的氧化劑 B．能使潤濕的淀粉碘化鉀試紙變藍C．BrCl含極性共價鍵 D．BrCl與水反應中，BrCl既是氧化劑，又是還原劑9.下列既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的物質是（）A.H2O2B.Ca（OH）2C.CaCl2D.K210.應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是 （）①堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低②砹（At）是第ⅦA族元素，其氫化物的穩定大于HC1③磷（P）的最高價氧化物對應的水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其氫氧化物既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥11.晶體硼由105B和115B兩種同位素原子構成。已知5.4g晶體硼全部轉化成B2H6（乙硼烷）氣體時，可得標準狀況下5.6L乙硼烷，則晶體硼中105A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.112.“嫦娥一號”探月歷程的一項重要任務是探測月球表面土壤里的一種非常有用的資源——可控核聚變的原料3He，3He是一種安全高效而又清潔無污染的物質，據統計，月球土壤的3He含量可達500萬噸，月球上的3He可以滿足人類1萬年以上的供電需求。關于3He的敘述正確的是（）A．3He和4He兩種核素互為同素異形體B．3He和4He兩種核素互為同位素C．核聚變時，原子核發生了化學反應D．在3He中存在：質子數=中子數=核外電子數13.在下列元素中，不屬于主族元素的是（）A．磷B．鐵C．鈣D．碘14.某元素X的原子序數為52，下列敘述正確的是（）A．X的主要化合價有-2、+4、+6B．X可以形成穩定的氣態氫化物C．X形成的單質氧化性比碘強D．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比HBrO4的酸性強15.X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大。X原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，質子數比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是

（）A．原子半徑：Y＞ZB．X元素的一種單質可用于消毒殺菌C．Y的單質在空氣中放置表面易生成一層致密的氧化膜D．Z的單質在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物16.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關敘述正確的是（）A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數不可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數可能相差8C．若X與Y的原子序數相差5，則離子化合物XY2不溶于水D．若X與Y的原子序數相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17.（14分）有A、B、C、D、E、F、G7種元素，試按下述所給的條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體；③F的單質在常溫下是氣體，性質很穩定，是除氫外最輕的氣體；④G是除氫外原子半徑最小的主族元素。（1）A的名稱是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子結構示意圖是________________。（2）E的單質顏色是____________________。（3）A元素與D元素形成的化合物的電子式是__________________。（4）G的單質與水反應的化學方程式是______________________________。（5）F的元素符號是_____________________。（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________（填化學式，下同），酸性最強的是_______________，氣態氫化物最穩定的是______________。（7）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是____________________________。18.（8分）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素。A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子總數相等的三種分子，C、D最外層電子數之和與E的核外電子總數相等。試回答：（1）D在元素周期表中的位置為第周期族。（2）A、C、E三種元素的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號填寫）。（3）化合物ABC中化學鍵類型為。19.（10分）有A、B、C、D、E五種原子序數小于18的元素，其特征信息如下表：元素編號特征信息A有一種原子內只有質子，沒有中子BL層電子數是K層的3倍C其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，且核電荷數與B相差3D最外層電子數等于電子層數，且是地殼中含量較多的元素之一E單質為黃綠色，可用于制造漂白粉請回答下列問題：（1）A、B、C三種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是。（2）由A、B、C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應生成單質的化學方程式是_____________。（3）D單質與A、E形成的化合物的水溶液反應的離子方程式是。（4）寫出實驗室制取單質E的化學方程式：。（5）C和D兩元素形成的單質活潑性較強的是（寫元素符號）________，你的判斷依據是_____________________________________。20.（8分）A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）。 ⑴若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為_________________，反應④的化學方程式為________________________。⑵若A為常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是______________________________________________。⑶若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為__________________________________。21.（12分）A、B、C、D為常見氣態單質。已知：①A和B可以在一定條件下發生化合反應，其產物還可以與B化合生成紅棕色氣體；②C分別與A、B反應生成的兩種化合物分子中都含有10個電子；③C和D反應生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。請回答下列問題：（1）A單質的電子式是，C和D反應生成的化合物的電子式是。（2）上述②中化合物的熱穩定性強于（填化學式）。（3）寫出A與B反應的化學方程式：。（4）將D通入B、C反應生成的化合物中，發生反應的離子方程式是，C、D形成的化合物與AgNO3溶液反應的離子方程式為。參考答案1.C2.B3.B4.C5.A6.C7.B8.D9.D10.B11.C12.B13.B14.A15.D16.D17.（1）鈉三ⅡA（2）紫黑色（3）（4）2F2＋2H2O4HF＋O2（5）He（6）NaOHHBrO4HF（7）Al（OH）3＋OH－AlO2－＋2H2O18.（1）二ⅥA（2）Na>N>H（3）極性共價鍵19.（1）離子鍵、共價鍵（2）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（3）2Al+6H+＝2Al3++3H