高二上學期期中化學考試試題注意事項：1．答卷前考生務必將自己的班級、姓名、學號和考試科目用鉛筆、鋼筆分別填在機讀卡和答題卷上2．第II卷用鋼筆或碳素筆直接答在答題卷上。第Ⅰ卷（選擇題共50分）一．選擇題（每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）1、本題列舉的四個選項是4位同學在學習"化學反應的速率和化學平衡"一章后，聯系工業生產實際所發表的觀點，你認為不正確的是A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品2、下列物質是屬于非電解質的是A．(NH4)2SO4

B．Cl2

C．NH3

D．CH3COOH3、某同學在實驗報告中有以下的實驗數據：①用托盤天平稱取11.7g食鹽，②用量筒量取mL鹽酸，③用廣泛pH試紙測得溶液的pH是，④用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去mLNaOH溶液。其中數據合理的是：A．①②③B．①③④C．①②③④D．①④4、在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是A．v（A）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－15、在密閉容器中進行如下反應：X2(氣)+Y2(氣)2Z(氣),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為mol/L,mol/L,mol/L,在一定的條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是A.Z為mol/LB.Y2為mol/LC.X2為mol/LD.Z為mol/L6、反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A．保持體積不變，增加H2O(g)的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大7、對于任何一個平衡體系，采取下列措施后,一定會使平衡移動的是 A．加入一種反應物B．對平衡體系加壓C．升高溫度D．使用催化劑8、已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）（正反應放熱），下列說法正確的A．升高溫度，正向反應速率減小，逆向反應速率增加B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動9、在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發生反應；2NH3N2＋3H2，達平衡時，N2的物質的量分數為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質，達到平衡時，容器內N2的物質的量分數仍為a%的是A．6molH2和2molN2B．2molNH3和1molN2C．2molN2和3molH2D．NH3、N2、H210、將mol·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是A．溶液中c（H+）和c（）都減小 B．溶液中c（H+）增大C．醋酸電離平衡向左移動 D．溶液的pH增大11、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體②H2O③NH4Cl固體④CH3COONa固體⑤NaNO3固體⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥12、含等物質的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關系正確的是A.B.C.D.13、.等物質的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是3C14、下列事實一定能說明HF是弱酸的是①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發生反應；④常溫下L的HF溶液的pH為；⑤HF能與Na2CO3溶液反應產生CO2氣體；⑥HF與水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅 A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④15、一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為L，L，L，則下列判斷不合理的是A．c1:c2=1:3B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2 C．X、Y的轉化率不相等D．c1的取值范圍為0<c1<L16、室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是①L的鹽酸和L的氨水溶液②L的醋酸和L的氫氧化鈉溶液③pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水④pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液A.①③B.②④C.②③D.①④17、25℃四種水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其PH值依次為4、4、10、10，而溶液中水的電離程度大小關系正確的是A．①=②=③=④B．①＞③＞②＞④C．④=②＞③=①D．①=③＞②＝④18、溫度一定時,于密閉容器中發生可逆反應:mA(氣)+nB(氣)pC(氣),達到平衡后,若將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2,當再次達到平衡時,C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍,則下列敘述中正確的是A.平衡向逆反應方向移動B.C氣體的體積分數增大C.氣體A的轉化率升高D.m+n>p 19、可逆反應：2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是：①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥20、草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。對于mol/LKHC2O4，下列關系正確的是：A、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4–)+c(OH–)+c(C2O42–)

B、c(HC2O4–)+c(C2O42–)=mol/LC、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–D、c(C2O42–)<c(H2C2O421、用NaOH溶液滴定鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為．繼續加水至50mL,所得溶液的pH是

B.7.2C.10在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ 的電離方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－23、下列各組離子在指定環境中一定大量共存的是A．在c(HCO3－)=／L的溶液中：NH4+、Cl－、Al3+、NO3－B．在pH=13的溶液中：K+、SO32－、S2－、Na+C．在由水電離出的c(H+)=1X10-13mol／L的溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、SO42－D．在pH=1的溶液中：NO3－、SO42－、Fe2+、Na+24、常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為 A、11：1B、10：1C、6：1D、5：1可用右側示意圖象表示的是反應縱坐標甲乙A等質量的鉀、鈉分別與水反應H2的質量鈉鉀B相同質量的氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨氣的轉化率500400C體積比1:3的N2、H2，在體積可變的恒壓容器中，2NH3N2+3H2氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2molSO2與1molO2，在相同溫度下2SO2+O22SO3SO3物質的量10atm2atm高二上學期期中化學考試試題第II卷非選擇題（共50分)班級____________學號_______________姓名____________得分_____________二、填空題26、（12分）（1）（2分）濃度均為/L的8種溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是：(填寫編號)_________________________。（2）（4分）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：____________________________________________________________________。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是。（3）（6分）在①pＨ＝3的硫酸溶液和②pＨ＝３的醋酸溶液中，分別投入足量鋅粉，開始時反應速率大小為①②（請填＝、＞、＜，下同）；反應結束后，生成的Ｈ２的體積（同溫同壓）①②；當加水稀釋相同的倍數，pH值①②。（10分）在一密閉體系中發生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應放熱）下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖，回答下列問題：t0t1t2t3t4t5t6t(s)(1)處于平衡狀態的時間段是。t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發生了變化？t1：___________，t3：___________，t4：___________。（3）下列各時間段時，氨的體積分數最高的是（）～t1～t3～t4～t628、（10分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)（1）若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）。（2）若上述關系中D是正確的，則溶液中溶質的化學式是。29、（10分）某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：（1）（2分）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___________________________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并____________________________為止。（2）（2分）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數（3）（3分）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數為________mL，終點讀數為_________mL；所用鹽酸溶液的體積為____________mL。（4）（3分）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：