2021-2022學年廣西壯族自治區柳州市第十五中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法正確的是A.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4B.原子序數由小到大的順序為：W<X<Y<ZC.X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物D.Y、Z兩元素簡單離子的半徑：Y>Z參考答案：C2.在電解水制取H2和O2時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質，最好選用（）A．NaOH

B．HCl

C．NaCl

D．CuSO4參考答案：A考點：電解原理．專題：電化學專題．分析：電解水制取H2和O2時，陽極OH﹣放電，陰極H+放電，為了增強導電性，加入的電解質電離產生的離子不能放電，以此來解答．解答：解：A．加入NaOH時，仍然為陽極OH﹣放電，陰極H+放電，故A選；B．加入HCl時，陽極氯離子放電生成氯氣，故B不選；C．加入NaCl時，陽極氯離子放電生成氯氣，故C不選；D．加入CuSO4時，陰極銅離子放電生成Cu，故D不選；故選A．點評：本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關鍵，熟悉電解原理即可解答，題目難度不大．3.下列物質中晶格能大小比較正確的是A．BaO>CaO>MgO

B．NaF>NaCl>NaBr

C．NaI>MgO>BaO

D．PbS>ZnS>MgO參考答案：B4.X元素形成的簡單陽離子與Y元素形成的簡單陰離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是：

A．X元素的離子半徑大于Y元素的離子半徑

B．X元素的電負性大于Y元素的電負性

C．X原子的氧化性小于Y原子的氧化性

D．X元素的第一電離能一定小于Y元素的第一電離能參考答案：C略5.已知下列兩個熱化學方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H=—571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)

△H=—2220.0kJ·mol-1實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是

A.1:3

B.3:1

C.1:4

D.1:1

參考答案：B略6.電解之前食鹽水需要精制，除去粗鹽中Ca2+，Mg2+，SO42－的等雜質離子，使用的試劑有：①NaOH②BaCl2③HCl④Na2CO3，其加入的順序合理的是(

)A．①③④②

B．①②④③

C．③②④①

D．①②③④參考答案：B略7.用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，進行焰色反應實驗，直接觀察時，火焰呈黃色，隔藍色鈷玻璃觀察，火焰呈淺紫色，下列有關該無色溶液的敘述中正確的是A．一定是鉀和鈉的混合物

B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+

D．既含K+，又含Na+參考答案：D直接觀察時，火焰呈黃色，遮蓋了鉀的淺紫色火焰顏色8.食品香精菠蘿酯的生產路線（反應條件略去）如下：

下列敘述錯誤的是

A．步驟⑴產物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗

B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發生反應

C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發生反應

D．步驟（2）產物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗參考答案：D略9.下列物質中一定屬于純凈物的是

①由同種元素組成的物質；②含有三種元素熔點為895℃的物質；③只含有兩種元素的物質；④在氧氣中燃燒，只生成二氧化碳的物質；

⑤只含有一種分子的物質

A．②③

B．④⑤

C．①④

D．②⑤

參考答案：D略10.本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯系工業生產實際所發表的觀點，你認為不正確的是：A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品參考答案：C略11.下列分子中各原子不處于同一平面內的是：A．甲烷

B．乙烯

C．乙炔

D．苯參考答案：A略12.已知熱化學方程式：2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g)

ΔH＝+58kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH＝－94kJ/mol為提供分解1molKNO3所需的能量，理論上需完全燃燒碳（

）A．58/94mol B．58/(94×2)mol

C．(58×2)/94mol

D．(94×2)/58mol參考答案：B13.元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示：已知Y元素原子的外圍電子排布為ns（n﹣1）np（n+1），

X

Y

Z

則下列說法不正確的是（）A．Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金屬元素最多D．Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3參考答案：A【考點】原子結構與元素的性質．【分析】Y元素原子的外圍電子排布為ns（n﹣1）np（n+1），s能級最多容納2個電子，故n﹣1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，Y為S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為F元素，Z為As元素，以此解答該題．【解答】解：Y元素原子的外圍電子排布為ns（n﹣1）np（n+1），s能級最多容納2個電子，故n﹣1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，Y為S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為F元素，Z為As元素，A．Y元素原子的外圍電子排布為ns（n﹣1）np（n+1），s能級最多容納2個電子，故n﹣1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，故A錯誤；B．Y為S元素，處于第三周期第ⅥA族，故B正確；C．X為F元素，處于第二周期，只有2兩種金屬元素，含有6種非金屬元素，含非金屬元素最多，故C正確；D．Z為As元素，是33號元素，其元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D正確．故選A．14.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是A、ZXY3

B、ZX2Y6

C、ZX4Y8

D、ZX8Y12參考答案：D略15.下列過程一定釋放能量的是（

）A．化合反應

B．分解反應

C．原子構成分子

D．分子拆成原子參考答案：Q略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分、每空2分)某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：(1)配制待測液稱取4.0g固體燒堿樣品(雜質不與酸反應)配制成250mL溶液，需要的主要儀器有________________________________________________________________________

(2)滴定①用____________量取10.00mL待測液．②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.2010mol·L－1的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視_____________________，直到_____________時停止滴定．(3)數據處理根據上述各數據，選取合適的三組，計算待測燒堿溶液的濃度為________________，燒堿的純度為________．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有下列物質,用編號填空回答下列問題：（每空各2分多選錯選不得分）

A.干冰

B.金剛石

C.氬

D.過氧化鈉

E.二氧化硅

F.溴化銨（1）通過非極性鍵形成的原子晶體是：

。（2）可由原子直接構成的分子晶體是：

。（3）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是：

。（4）含有非極性鍵的離子化合物是：

。參考答案：（1）B（2）C（3）F（4）

D略18.（10分）某離子晶體晶胞結構如右圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：（1）晶體中每個Y同時吸引著

個X，每個X同時吸引

著個Y，該晶體化學式為

；（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有

個；（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數為

（填角的度數）；（4）設該晶體的摩爾質量為Mg/mol，晶體密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數為NA，則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為

cm3。參考答案：

略19.(6分)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常溫下其Ksp＝2×10－20則：（1）某硫酸銅溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH大于。（2）除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程進行：沉淀Z

含少量Fe2+的CuCl2溶液

溶液Ⅰ

試劑X

試劑YCuCl2溶液

調節pH

已知Fe2+、Cu2+、Fe3+

三種離子開始沉淀和完全沉淀時溶液pH值如下：

金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Fe2+7.6

9.6Cu2+

4.4

6.4Fe3+

2.7

3.7①下列物質中適合作為試劑X的是（

）